高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第三單元 微粒之間的相互作用力及晶體結(jié)構(gòu)課件 蘇教版.ppt

《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第三單元 微粒之間的相互作用力及晶體結(jié)構(gòu)課件 蘇教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第三單元 微粒之間的相互作用力及晶體結(jié)構(gòu)課件 蘇教版.ppt（100頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第三單元微粒之間的相互作用力及晶體結(jié)構(gòu) 考試標(biāo)準(zhǔn) 考試標(biāo)準(zhǔn) 考試標(biāo)準(zhǔn) 考試標(biāo)準(zhǔn) 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 考點(diǎn)四 探究高考明確考向 練出高分 考點(diǎn)一離子鍵與離子化合物共價(jià)鍵與共價(jià)化合物 1 化學(xué)鍵 1 概念 相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用 2 形成與分類 陰 陽離子 知識(shí)梳理 1 答案 共用電子對(duì) 2 離子鍵 共價(jià)鍵的比較 3 簡(jiǎn)單共價(jià)分子的空間結(jié)構(gòu)及鍵能 加試 1 指出下列分子的空間結(jié)構(gòu)Cl2 H2O NH3 CH4 CO2 C2H4 C2H2 CS2 CCl4 2 鍵能 概念 氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵放出的最低能量 因素 成鍵原子半徑越小 鍵能越大 分子越穩(wěn)定 試比較下列分子的穩(wěn)定性 填 或 NH3 PH3 H2S H2O HCl HBr 直線形 V形 三角錐型 正四面體型 直線形 平面形 直線形 平面正六邊形 直線形 正四面體型 答案 題組一離子鍵 共價(jià)鍵的比較1 下列說法正確的是 A 化學(xué)鍵是離子或原子間的一種作用力 既包括靜電吸引力 又包括靜電排斥力B 所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵C 由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學(xué)鍵都是離子鍵D 原子最外層只有一個(gè)電子的元素原子跟鹵素原子結(jié)合時(shí) 所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵 A 解題探究 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 2 下列說法不正確的是 A 非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵 但多個(gè)原子間也可能形成離子鍵B 非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵一定是極性鍵C 不同種非金屬雙原子間形成的共價(jià)鍵一定是極性鍵D 多種非金屬原子間既可以形成離子鍵 也可以形成極性鍵和非極性鍵 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 題組二電子式和結(jié)構(gòu)式的書寫3 寫出下列物質(zhì)的電子式 MgCl2 Na2O2 NaOH NH4Cl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 Cl2 N2 H2O2 CO2 HClO CCl4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 4 寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式 N2 H2O CO2 H2O2 N N H O H O C O H O O H 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 題組三用電子式表示物質(zhì)的形成過程 加試 5 用電子式表示下列化合物的形成過程 Na2S CaCl2 CH4 CO2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 題組四結(jié)構(gòu)模型及鍵能大小的判斷6 下列結(jié)構(gòu)模型表示正確的是 A CO2分子比例模型 B CH4分子的比例模型 C NH3的比例模型 D 乙烯的球棍模型 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 7 下列共價(jià)鍵的鍵能按由大到小排列的是 A N ClN BrN FB H ClH SH PC Se HS HO HD C HN HO H B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 題組五8電子結(jié)構(gòu)的判斷8 含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是 A CH4B CH2 CH2C CO2D N2解析CH4 CH2 CH2中氫不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) A B項(xiàng)錯(cuò) N2中只含有非極性鍵且為單質(zhì) D項(xiàng)錯(cuò) C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 9 下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是 A PCl5B P4C CCl4D NH3解析判斷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的方法為最外層電子數(shù) 所成價(jià)鍵數(shù) 8 故A D項(xiàng)錯(cuò) P4為單質(zhì) 而非化合物 故B項(xiàng)錯(cuò) C項(xiàng)中的5個(gè)原子的最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 故C項(xiàng)正確 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 解析答案 1 電子式書寫的注意事項(xiàng) 1 同一原子的電子式最好不要既用 又用 表示 在化合物中 或 最好也不要混用 若特殊需要可標(biāo)記 可將電子全部標(biāo)成 或 2 單一原子形成的簡(jiǎn)單陽離子 其離子符號(hào)就是該陽離子的電子式 如Al3 就可以表示鋁離子的電子式 在所有的陰離子 復(fù)雜的陽離子中出現(xiàn) 3 在化合物中 如果有多個(gè)陰 陽離子 陰 陽離子必須是相隔的 即不能將兩個(gè)陰離子或兩個(gè)陽離子寫在一起 易錯(cuò)警示方法指導(dǎo) 如 CaF2要寫成 不能寫成 也不能寫成 4 在用電子式表示物質(zhì)形成的過程時(shí) 由于不是化學(xué)方程式 所以不能出現(xiàn) 前是原子的電子式 后是物質(zhì)的電子式 如 Na2O的形成過程可表示為 NH3的形成過程可表示為 2 判斷分子中各原子是否達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的主要方法 1 經(jīng)驗(yàn)規(guī)律法凡符合最外層電子數(shù) 化合價(jià) 8的皆為8電子結(jié)構(gòu) 2 試寫結(jié)構(gòu)法判斷某化合物中的某元素最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷 如 H2O O原子最外層有6個(gè)電子 H2O中每個(gè)O原子又與兩個(gè)H原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵 所以H2O中的O原子最外層有6 2 8個(gè)電子 但H2O中的H原子最外層有2個(gè)電子 N2 N原子最外層有5個(gè)電子 N與N之間形成三個(gè)共價(jià)鍵 所以N2中的N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 返回 考點(diǎn)二化學(xué)鍵與物質(zhì)變化 1 化學(xué)鍵的存在 知識(shí)梳理 1 2 離子化合物和共價(jià)化合物的判斷 1 根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷凡含有離子鍵的化合物 一定是離子化合物 只含有共價(jià)鍵的化合物 是共價(jià)化合物 2 根據(jù)化合物的類型來判斷大多數(shù)堿性氧化物 強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物 非金屬氫化物 非金屬氧化物 含氧酸都屬于共價(jià)化合物 3 根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷一般熔點(diǎn) 沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物 如NaCl 不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物 如HCl 3 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)舊化學(xué)鍵的和新化學(xué)鍵的形成是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 是反應(yīng)中能量變化的根本 4 化學(xué)鍵與物質(zhì)的溶解或熔化 1 離子化合物的溶解或熔化過程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動(dòng)的陰 陽離子 被破壞 2 共價(jià)化合物的溶解過程 有些共價(jià)化合物溶于水后 能與水反應(yīng) 其分子內(nèi)被破壞 如CO2和SO2等 斷裂 離子鍵 共價(jià)鍵 答案 有些共價(jià)化合物溶于水后 與水分子作用形成水合離子 從而發(fā)生 形成陰 陽離子 其分子內(nèi)的被破壞 如HCl H2SO4等 某些共價(jià)化合物溶于水后 其分子內(nèi)的不被破壞 如蔗糖 C12H22O11 酒精 C2H5OH 等 3 單質(zhì)的溶解過程某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后 能與水反應(yīng) 其分子內(nèi)的被破壞 如Cl2 F2等 電離 共價(jià)鍵 共價(jià)鍵 共價(jià)鍵 答案 5 化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 1 對(duì)物理性質(zhì)的影響金剛石 晶體硅 石英 金剛砂等物質(zhì)硬度大 熔點(diǎn)高 就是因?yàn)槠渲械暮軓?qiáng) 破壞時(shí)需消耗很多的能量 NaCl等部分離子化合物 也有很強(qiáng)的 故熔點(diǎn)也較高 2 對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響N2分子中有很強(qiáng)的 故在通常狀況下 N2很穩(wěn)定 H2S HI等分子中的較弱 故它們受熱時(shí)易分解 共價(jià)鍵 離子鍵 共價(jià)鍵 共價(jià)鍵 答案 題組一正確理解概念1 下列說法正確的是 A 有化學(xué)鍵斷裂或形成的一定是化學(xué)變化B 1molKHSO4加熱熔化可電離出2NA陽離子C 共價(jià)化合物溶于水 分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞 單質(zhì)溶于水 分子內(nèi)共價(jià)鍵不被破壞D 共價(jià)化合物熔點(diǎn)不一定低于離子化合物 D 解題探究 2 1 2 3 4 5 答案 2 下列說法不正確的是 A 分子內(nèi)共價(jià)鍵越強(qiáng) 分子越穩(wěn)定 其熔 沸點(diǎn)也越高B 含有陽離子的化合物一定含有陰離子C 含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)D 離子化合物中一定含有離子鍵 不一定含有共價(jià)鍵 A 1 2 3 4 5 答案 題組二化學(xué)鍵與物質(zhì)類別3 有以下9種物質(zhì) Ne HCl P4 H2O2 Na2S NaOH Na2O2 NH4Cl AlCl3 請(qǐng)用上述物質(zhì)的序號(hào)填空 1 不存在化學(xué)鍵的是 2 只存在極性共價(jià)鍵的是 3 只存在非極性共價(jià)鍵的是 4 既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是 5 只存在離子鍵的是 6 既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是 1 2 3 4 5 答案 題組三化學(xué)鍵的斷裂與形成4 從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)看 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 舊鍵的斷裂和新鍵的形成 據(jù)此你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)變化的是 對(duì)空氣進(jìn)行降溫加壓 金剛石變成石墨 NaCl熔化 碘溶于CCl4中 HCl溶于水電離出H 和Cl 電解熔融的Al2O3制取AlA B C D C 1 2 3 4 5 答案 5 在下列變化過程中 既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是 A 將SO2通入水中B 燒堿溶于水C 將HCl通入水中D 硫酸氫鈉溶于水 D 1 2 3 4 5 答案 化學(xué)鍵與物質(zhì)的類別除稀有氣體內(nèi)部無化學(xué)鍵外 其他物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵 化學(xué)鍵與物質(zhì)的類別之間的關(guān)系可概括如下 1 只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價(jià)化合物 如SiO2 HCl CH4等 2 只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì) 如Cl2 P4 金剛石等 3 既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合物一般由多個(gè)原子組成 如H2O2 C2H4等 反思?xì)w納 4 只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物 如Na2S CaCl2 NaCl等 5 既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵的物質(zhì) 如NaOH K2SO4等 既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì) 如Na2O2等 6 僅由非金屬元素形成的離子化合物 如NH4Cl NH4NO3等 7 金屬元素和非金屬元素間可能存在共價(jià)鍵 如AlCl3等 返回 考點(diǎn)三分子間作用力和氫鍵 1 分子間作用力 1 定義 的作用力 又稱 2 特點(diǎn) 分子間作用力比化學(xué)鍵得多 它主要影響物質(zhì)的 等物理性質(zhì) 而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)和絕大多數(shù)氣態(tài) 液態(tài) 固態(tài)非金屬分子之間 但像二氧化硅 金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì) 微粒之間分子間作用力 將分子聚集在一起 范德華力 熔點(diǎn) 弱 沸點(diǎn) 共價(jià)化合物 單質(zhì) 不存在 知識(shí)梳理 1 答案 3 變化規(guī)律一般來說 對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì) 相對(duì)分子質(zhì)量越大 分子間作用力 物質(zhì)的熔 沸點(diǎn)也 例如 熔 沸點(diǎn) I2Br2Cl2F2 2 氫鍵 加試 1 定義 分子間存在的一種比分子間作用力的相互作用 2 形成條件除H外 形成氫鍵的原子通常是 3 存在氫鍵存在廣泛 如蛋白質(zhì)分子 醇 羧酸分子 H2O NH3 HF等分子之間 分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn) 越大 越高 稍強(qiáng) O F N 升高 答案 1 下列說法正確的是 A 共價(jià)化合物分子間均存在分子間作用力和氫鍵B F2 Cl2 Br2 I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高 是因?yàn)榉肿娱g作用力越來越大C H2O的穩(wěn)定性大于H2S 是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵D HF HCl HBr HI的穩(wěn)定性逐漸減弱 其熔沸點(diǎn)逐漸升高 B 解題探究 2 1 2 3 答案 2 下圖中每條折線表示元素周期表中第 A A族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化 每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物 其中a點(diǎn)代表的是 A H2SB HClC PH3D SiH4 解析在第 A A族元素的氫化物中 NH3 H2O HF因存在氫鍵 故沸點(diǎn)反常的高 則含a的線為第 A族元素的氫化物 則a點(diǎn)為SiH4 D 1 2 3 解析答案 3 下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是 NH3的熔 沸點(diǎn)比PH3的熔 沸點(diǎn)高 小分子的醇 羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液態(tài)水的密度小 水分子高溫下很穩(wěn)定A B C D 解析水分子高溫下很穩(wěn)定是因?yàn)榉肿又蠴 H鍵的鍵能大 B 1 2 3 解析答案 返回 考點(diǎn)四晶體結(jié)構(gòu) 1 NaCl 金剛石 足球烯 干冰 石英的晶體結(jié)構(gòu) 1 金剛石和石英 知識(shí)梳理 1 金剛石晶體中 每個(gè)C與另外個(gè)C形成共價(jià)鍵 C C鍵之間的夾角是109 5 最小的環(huán)是元環(huán) 含有1molC的金剛石中 形成的共價(jià)鍵有mol SiO2晶體中 每個(gè)Si原子與個(gè)O成鍵 每個(gè)O原子與個(gè)硅原子成鍵 最小的環(huán)是元環(huán) 在 硅氧 四面體中 處于中心的是原子 1molSiO2中含有molSi O鍵 在金剛石 SiO2中微粒間相互作用是 4 六 2 2 4 十二 Si 4 共價(jià)鍵 答案 2 干冰和足球烯 干冰晶體中 每個(gè)CO2分子周圍等距且緊鄰的CO2分子有個(gè) 在C60中有12個(gè)正五邊形 20個(gè)正六邊形 共有60個(gè)碳碳單鍵 30個(gè)碳碳雙鍵 在干冰和足球烯微粒間相互作用是 在微粒內(nèi)部存在 12 分子間作用力 共價(jià)鍵 答案 3 NaCl NaCl型 在晶體中 每個(gè)Na 同時(shí)吸引個(gè)Cl 每個(gè)Cl 同時(shí)吸引個(gè)Na 配位數(shù)為 每個(gè)晶胞含個(gè)Na 和個(gè)Cl 在NaCl中 Na Cl 之間的相互作用是 6 6 6 4 4 離子鍵 答案 2 晶體類型及性質(zhì)比較 加試要求 陽離子 陰離子 分子 原子 金屬離子 自由電子 離子鍵 范德華力 有的存在氫鍵 共價(jià)鍵 金屬鍵 答案 不良 不良 不良 固態(tài)不導(dǎo)電 熔化或溶于 水能導(dǎo)電 固體 熔融 不導(dǎo)電 部 分化合物溶 于水能導(dǎo)電 不導(dǎo)電 答案 題組一強(qiáng)化記憶晶體結(jié)構(gòu)1 判斷下列物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu) 將對(duì)應(yīng)序號(hào)填在橫線上 解題探究 2 1 2 3 4 1 干冰晶體 2 NaCl晶體 3 金剛石晶體 4 SiO2晶體 5 足球烯 1 2 3 4 答案 2 下圖是金剛石晶體的結(jié)構(gòu)示意圖 則關(guān)于金剛石的描述不正確的是 C A C C鍵鍵角都為109 5 B 最小的環(huán)由6個(gè)C原子構(gòu)成C 可溶于非極性溶劑D 1mol金剛石含有2molC C鍵 1 2 3 4 答案 題組二晶體類型的判斷3 有下列八種晶體 A 水晶B 冰醋酸C 氧化鎂D 白磷E 晶體氬F 鋁G 氯化銨H 金剛石 用字母回答下列問題 1 直接由原子構(gòu)成的晶體是 屬于原子晶體的化合物是 2 由極性分子構(gòu)成的晶體是 含有共價(jià)鍵的離子晶體是 屬于分子晶體的單質(zhì)是 3 在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是 AEH A B G DE F 1 2 3 4 答案 4 有A B C三種晶體 分別由H C Na Cl四種元素中的一種或幾種組成 對(duì)這三種晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 結(jié)果如下表 1 2 3 4 1 晶體的化學(xué)式分別為A B C 2 晶體的類型分別是A B C 3 晶體中微粒間作用力分別是A B C 解析根據(jù)A B C所述晶體的性質(zhì)可知 A為離子晶體 只能為NaCl 微粒間的作用力為離子鍵 B應(yīng)為原子晶體 只能為金剛石 微粒間的作用力為共價(jià)鍵 C應(yīng)為分子晶體 且易溶于水 只能為HCl 微粒間的作用力為范德華力 NaCl C HCl 離子晶體 原子晶體 分子晶體 離子鍵 共價(jià)鍵 范德華力 1 2 3 4 解析答案 晶體類型的5種判斷方法1 依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用判斷 1 離子晶體的構(gòu)成微粒是陰 陽離子 微粒間的作用是離子鍵 2 原子晶體的構(gòu)成微粒是原子 微粒間的作用是共價(jià)鍵 3 分子晶體的構(gòu)成微粒是分子 微粒間的作用為分子間作用力 4 金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電子 微粒間的作用是金屬鍵 規(guī)律方法 2 依據(jù)物質(zhì)的分類判斷 1 金屬氧化物 如K2O Na2O2等 強(qiáng)堿 NaOH KOH等 和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體 2 大多數(shù)非金屬單質(zhì) 除金剛石 石墨 晶體硅等 非金屬氫化物 非金屬氧化物 除SiO2外 幾乎所有的酸 絕大多數(shù)有機(jī)物 除有機(jī)鹽外 是分子晶體 3 常見的單質(zhì)類原子晶體有金剛石 晶體硅 晶體硼等 常見的化合類原子晶體有碳化硅 二氧化硅等 4 金屬單質(zhì)是金屬晶體 3 依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷 1 離子晶體的熔點(diǎn)較高 2 原子晶體熔點(diǎn)很高 3 分子晶體熔點(diǎn)低 4 金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高 但也有少數(shù)熔點(diǎn)相當(dāng)?shù)?4 依據(jù)導(dǎo)電性判斷 1 離子晶體溶于水及熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電 2 原子晶體一般為非導(dǎo)體 3 分子晶體為非導(dǎo)體 而分子晶體中的電解質(zhì) 主要是酸和強(qiáng)極性非金屬氫化物 溶于水 使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由移動(dòng)的離子 也能導(dǎo)電 4 金屬晶體是電的良導(dǎo)體 5 依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷 1 離子晶體硬度較大 硬而脆 2 原子晶體硬度大 3 分子晶體硬度小且較脆 4 金屬晶體多數(shù)硬度較大 但也有較低的 且具有延展性 注意 1 常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì) 其晶體應(yīng)屬于分子晶體 Hg除外 2 AlCl3晶體中雖含有金屬元素 但屬于分子晶體 熔 沸點(diǎn)低 熔點(diǎn)190 3 合金的硬度比其成分金屬大 熔 沸點(diǎn)比其成分金屬低 返回 探究高考明確考向 1 2 3 4 1 電子式的書寫與判斷 1 2015 全國(guó)卷 27 5 以硼酸為原料可制得硼氫化鈉 NaBH4 它是有機(jī)合成中的重要還原劑 其電子式為 5 答案 2 正誤判斷 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 氯分子的電子式 2015 江蘇 2C 過氧化鈉的電子式 2014 江蘇 2A 1 2 3 4 5 答案 氫氧根離子的電子式 2013 江蘇 2B NH4Br的電子式 2012 海南 9A 1 2 3 4 5 答案 2 2015 浙江理綜 9 下表為元素周期表的一部分 其中X Y Z W為短周期元素 W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍 下列說法正確的是 1 2 3 4 5 A X W Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B Y Z W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在 它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增C YX2晶體熔化 液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D 根據(jù)元素周期律 可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性 T2X3具有氧化性和還原性 1 2 3 4 5 解析答案 解析由于W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍 故X為氧元素 W為硫元素 結(jié)合題中各元素的相對(duì)位置 可推斷出Y為硅元素 Z為磷元素 T為砷元素 A項(xiàng) 根據(jù)同周期和同主族元素原子半徑和性質(zhì)的變化規(guī)律可知 原子半徑的大小順序?yàn)镻 S O 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镠2O H2S PH3 錯(cuò)誤 B項(xiàng) 硫元素在自然界中能以游離態(tài)存在 如存在于火山噴口附近或地殼的巖層中 錯(cuò)誤 1 2 3 4 5 C項(xiàng) SiO2為原子晶體 熔化時(shí)克服的是共價(jià)鍵 而液態(tài)SO3氣化克服的是分子間作用力 錯(cuò)誤 D項(xiàng) 根據(jù) 對(duì)角線 規(guī)則 砷的單質(zhì)與硅的單質(zhì)有相似性 可做半導(dǎo)體材料 As2O3中砷元素顯 3價(jià) 處于中間價(jià)態(tài) 既有氧化性又有還原性 答案D 1 2 3 4 5 3 2015 全國(guó)卷 37 4 5 碳及其化合物廣泛存在于自然界中 回答下列問題 4 CO能與金屬Fe形成Fe CO 5 該化合物熔點(diǎn)為253K 沸點(diǎn)為376K 其固體屬于 晶體 5 碳有多種同素異形體 其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示 分子 1 2 3 4 5 答案 在石墨烯晶體中 每個(gè)C原子連接 個(gè)六元環(huán) 每個(gè)六元環(huán)占有 個(gè)C原子 在金剛石晶體中 C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán) 每個(gè)C原子連接 個(gè)六元環(huán) 六元環(huán)中最多有 個(gè)C原子在同一平面 3 2 12 4 1 2 3 4 5 答案 4 2014 浙江自選模塊 15 3 維生素B1的結(jié)構(gòu)式如下 其晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有 A 離子鍵 共價(jià)鍵B 離子鍵 氫鍵 共價(jià)鍵C 氫鍵 范德華力D 離子鍵 氫鍵 范德華力 1 2 3 4 5 解析答案 解析因?yàn)榫S生素B1中含有離子鍵 故溶于水要克服離子鍵 因?yàn)榉肿又泻辛u基 OH 維生素B1分子之間能形成氫鍵 維生素B1分子間還有范德華力 故溶于水要克服氫鍵和范德華力 綜上所述 D正確 答案D 1 2 3 4 5 5 2014 新課標(biāo)全國(guó)卷 37 3 改編 已知a是H b是N c是O d是S a與其他元素形成的二元共價(jià)化合物中 分子中既含有極性共價(jià)鍵 又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是 填化學(xué)式 寫出兩種 N2H4 H2O2 1 2 3 4 5 答案 返回 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2015年2月 科學(xué)家首次觀測(cè)到化學(xué)鍵的形成 化學(xué)鍵不存在于 A 原子與原子之間B 分子與分子之間C 離子與離子之間D 離子與電子之間解析A項(xiàng) 原子與原子之間的強(qiáng)烈的相互作用力為共價(jià)鍵 屬于化學(xué)鍵 不符合 B項(xiàng) 分子之間不存在化學(xué)鍵 存在范德華力或氫鍵 符合 C項(xiàng) 離子與離子之間的相互作用力為離子鍵 不符合 D項(xiàng) 離子與電子之間的為金屬鍵 不符合 B 15 16 17 18 解析答案 2 元素符號(hào) 化學(xué)方程式 結(jié)構(gòu)示意圖 電子式 結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語 下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是 A H2O2的電子式 B NH4I的電子式 C 原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子 D CO2分子的結(jié)構(gòu)式 O C O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 解析A項(xiàng) H2O2是共價(jià)化合物 不是由離子形成的 錯(cuò)誤 B項(xiàng) 缺少碘離子的最外層電子 錯(cuò)誤 C項(xiàng)元素符號(hào)左下角數(shù)字表示的是質(zhì)子數(shù) 碳原子的質(zhì)子數(shù)是6 錯(cuò)誤 D正確 答案D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 3 將Na Na2O NaOH Na2S Na2SO4分別加熱熔化 需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有 A 2種B 3種C 4種D 5種解析Na是金屬晶體 熔化時(shí)破壞的是金屬鍵 Na2O NaOH Na2S Na2SO4是離子化合物 熔化時(shí)斷裂的是離子鍵 故上述5種物質(zhì)分別加熱熔化 需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有4種 選項(xiàng)是C C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 4 下列變化需克服相同類型作用力的是 A 碘和干冰的升華B 硅和C60的熔化C 氯化氫和氯化鉀的溶解D 溴和汞的氣化解析碘和干冰升華克服的都是分子間作用力 A項(xiàng)正確 硅和C60的熔化分別克服的是共價(jià)鍵 分子間作用力 B項(xiàng)錯(cuò)誤 氯化氫和氯化鉀的溶解分別克服的是共價(jià)鍵 離子鍵 C項(xiàng)錯(cuò)誤 溴和汞的氣化分別克服的是分子間作用力 金屬鍵 D項(xiàng)錯(cuò)誤 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 5 在 石蠟 液體石蠟 石蠟蒸氣 裂化氣 的變化過程中 被破壞的作用力依次是 A 范德華力 范德華力 范德華力B 范德華力 范德華力 共價(jià)鍵C 范德華力 共價(jià)鍵 共價(jià)鍵D 共價(jià)鍵 共價(jià)鍵 共價(jià)鍵 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 6 下列物質(zhì)中含有非極性鍵的共價(jià)化合物是 A CCl4B Na2O2C C2H4D CS2解析A項(xiàng) CCl4中只含極性共價(jià)鍵 B項(xiàng) Na2O2是離子化合物 C項(xiàng) C2H4中既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵 D項(xiàng) CS2中只含有極性共價(jià)鍵 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 7 下列現(xiàn)象中 能用氫鍵解釋的是 A 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B 通常狀況下 溴呈液態(tài) 碘呈固態(tài)C 水的沸點(diǎn)比硫化氫高D 鋰的熔點(diǎn)比鈉的高解析A項(xiàng) N2分子穩(wěn)定 是因?yàn)榈I鍵能大 B項(xiàng) 通常狀況下 溴呈液態(tài) 碘呈固態(tài)是因?yàn)榉兜氯A力 D項(xiàng) 鋰的熔點(diǎn)比鈉的高是因?yàn)殇嚨慕饘冁I較強(qiáng) C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 8 下列說法正確的是 有化學(xué)鍵破壞的變化一定屬于化學(xué)變化 發(fā)生顏色變化的一定是化學(xué)變化 電解的過程一定發(fā)生化學(xué)變化 用糯米 酒曲和水制成甜酒釀 一定是化學(xué)變化A B C D 全部解析有化學(xué)鍵破壞的變化不一定屬于化學(xué)變化 如HCl NaCl溶于水 不正確 發(fā)生顏色變化的不一定是化學(xué)變化 如木炭具有吸附性 可使某些物質(zhì)褪色 不正確 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 9 對(duì)下列物質(zhì)溶于水時(shí)破壞的作用力描述錯(cuò)誤的是 A 氯化鈉 破壞了離子鍵B 氯化氫 破壞了共價(jià)鍵C 蔗糖 破壞了分子間作用力D 二氧化碳 沒有破壞作用力解析CO2溶于水 發(fā)生CO2 H2O H2CO3 破壞了分子間作用力 也破壞了共價(jià)鍵 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 10 下列說法正確的是 A 同主族非金屬元素的簡(jiǎn)單陰離子的還原性越強(qiáng) 其元素非金屬性越強(qiáng)B A族與 A族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物C 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)D 全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 解析同主族非金屬元素的簡(jiǎn)單陰離子的還原性越強(qiáng) 其元素非金屬性越弱 A錯(cuò)誤 A族與 A族元素間可形成共價(jià)化合物 如氯化氫 或離子化合物 如氯化鈉 B正確 大多數(shù)主族元素的原子其最高化合價(jià)等于元素原子的最外層電子數(shù) 但F無正價(jià)O無最高正價(jià) 而且過渡元素如鐵的最高價(jià)是 3價(jià) 但是其最外層電子數(shù)是2 C錯(cuò)誤 全部由非金屬元素組成的化合物可能含離子鍵 如氯化銨 D錯(cuò)誤 答案B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 11 下列對(duì)晶體類型判斷正確的是 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 12 關(guān)于晶體的敘述中 正確的是 A 原子晶體中 共價(jià)鍵的鍵能越大 熔 沸點(diǎn)越高B 分子晶體中 分子間的作用力越大 該分子越穩(wěn)定C 分子晶體中 共價(jià)鍵的鍵能越大 熔 沸點(diǎn)越高D 某晶體溶于水后 可電離出自由移動(dòng)的離子 該晶體一定是離子晶體解析B項(xiàng) 分子的穩(wěn)定性取決于分子內(nèi)部的共價(jià)鍵強(qiáng)弱 與分子間作用力無關(guān) C項(xiàng) 分子晶體熔 沸點(diǎn)高低 取決于分子間作用力的大小 D項(xiàng) 也可能是分子晶體 如HCl A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 13 下列化合物中 含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是 A CaOB N2H4C Na2S2D NH4NO3 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 14 下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述 正確的是 A 離子化合物中一定含有離子鍵B 單質(zhì)分子均不存在化學(xué)鍵C 含有極性鍵的分子一定是極性分子D 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 15 下列各項(xiàng)的敘述中都包含兩個(gè)數(shù)值 前一數(shù)值大于后一數(shù)值的是 A 單質(zhì)碘中的分子間作用力和干冰中的分子間作用力B NaCl晶體中與一個(gè)Cl 緊鄰的Na 數(shù)和CsCl晶體中與一個(gè)Cl 緊鄰的Cs 數(shù)C 晶體硅中Si Si鍵的鍵能和金剛石中C C鍵的鍵能D 氨分子中N H鍵的鍵角和甲烷分子中C H鍵的鍵角 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 16 城市為保持街道整潔 濕潤(rùn) 在路面或廣場(chǎng)上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液做保濕劑 X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 元素Z W均為短周期元素 它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是電子層數(shù)的2倍 Z與Y相鄰且Z W能形成一種WZ2型分子 1 m 該保濕劑的化學(xué)式為 2 Z W元素的名稱為 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 3 下列說法正確的是 填字母 下同 A XY2和WZ2都為離子化合物B XY2中僅含離子鍵 WZ2中僅含共價(jià)鍵C H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)D X的陽離子比Y的陰離子半徑大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 4 下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是 A XY2的電子式 B WZ2的結(jié)構(gòu)式 Z W ZC Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為Y2 Z2 2Y Z D 用電子式表示XY2的形成過程為 解析根據(jù)題意 可以推斷X為Ca Y為Cl Z為S W為C 答案 1 20CaCl2 2 硫碳 3 B 4 BD 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 17 隨原子序數(shù)遞增 八種短周期元素 用字母x等表示 原子半徑的相對(duì)大小 最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示 根據(jù)判斷出的元素回答問題 1 f在周期表中的位置是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 2 比較d e常見離子的半徑大小 用化學(xué)式表示 下同 比較g h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱 3 任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物 寫出其電子式 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 解析由題中圖示及同周期 同主族元素的原子半徑 主要化合價(jià)的變化規(guī)律可推出八種短周期元素如下 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 f為鋁元素 在周期表中的位置為第3周期 A族 2 d e常見離子分別為O2 Na 兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 核電荷數(shù)越大的離子半徑越小 故r O2 r Na 由于非金屬性 Cl S 所以g h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是HClO4 H2SO4 3 可組成四原子的共價(jià)化合物 有NH3 H2O2 C2H2等 其電子式分別為 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 1 第3周期 A族 2 r O2 r Na HClO4H2SO4 3 或等其他合理答案均可 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 18 現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn) 數(shù)據(jù) 據(jù)此回答下列問題 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 A組屬于 晶體 其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是 2 B組晶體共同的物理性質(zhì)是 填序號(hào) 有金屬光澤 導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 延展性 3 C組中HF熔點(diǎn)反常是由于 4 D組晶體可能具有的性質(zhì)是 填序號(hào) 硬度小 水溶液能導(dǎo)電 固體能導(dǎo)電 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 5 D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹aCl KCl RbCl CsCl 其原因?yàn)?1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 返回 解題指導(dǎo)通過讀取表格中數(shù)據(jù)先判斷出晶體的類型及晶體的性質(zhì) 應(yīng)用氫鍵解釋HF的熔點(diǎn)反常 利用晶格能的大小解釋離子晶體熔點(diǎn)高低的原因 解析 1 根據(jù)A組熔點(diǎn)很高 為原子晶體 是由原子通過共價(jià)鍵形成的 2 B組為金屬晶體 具有 四種共性 3 HF分子間能形成分子間氫鍵 故其熔點(diǎn)反常 4 D組屬于離子晶體 具有 兩條性質(zhì) 5 D組屬于離子晶體 其熔點(diǎn)與晶格能有關(guān) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 1 原子共價(jià)鍵 2 3 HF分子間能形成氫鍵 其熔化時(shí)需要消耗的能量更多 只要答出HF分子間能形成氫鍵即可 4 5 D組晶體都為離子晶體 r Na r K r Rb r Cs 在離子所帶電荷數(shù)相同的情況下 半徑越小 晶格能越大 熔點(diǎn)就越高 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 返回