微測試系列

1、專題26 化學(xué)反應(yīng)速率概念及計算（滿分60分 時間25分鐘）姓名： 班級： 得分： 1在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系；當(dāng)在某一溫度時，A、B、C物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖一，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖二。下列分析不正確的是（。

2、專題17 元素周期表、元素周期律（滿分60分 時間25分鐘）姓名： 班級： 得分： 1某元素原子的最外層上只有2個電子，該元素是（ ）A一定是IIA元素 B一定是金屬元素C一定是正二價元素 D可能是金屬元素，也可能是非金屬元素【答案】D。

3、專題21 化學(xué)反應(yīng)與能量綜合應(yīng)用（滿分60分 時間25分鐘）姓名： 班級： 得分： 1下列說法正確的是A如圖可表示水分解過程中的能量變化B若2C(s)+O2(g)=2CO(g) =221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/molC需要加熱的反應(yīng)一定。

4、專題22 原電池的基本原理（滿分60分 時間25分鐘）姓名： 班級： 得分： 1如圖，在盛有稀 H2SO4 的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖, 下列說法正確的是（ ）A外電路的電流方向為：X外電路YB若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒。

5、專題19 化學(xué)反應(yīng)與能量 熱化學(xué)方程式（滿分60分 時間25分鐘）姓名： 班級： 得分： 1下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( )AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJmol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3)kJmol1。

6、專題18“位構(gòu)性”的綜合應(yīng)用（滿分60分 時間25分鐘）姓名： 班級： 得分： 1A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大但互不同主族的短周期元素，A2與B3有相同電子層結(jié)構(gòu)， C、D同周期但不相鄰，C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，下列判斷正確的是( )A對應(yīng)簡單離子半徑。

7、專題16 原子的組成及排布規(guī)律（滿分60分 時間25分鐘）姓名： 班級： 得分： 1在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分別與元素Y、Z、W相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是（ ）A原子序數(shù)：Z。

8、專題20 蓋斯定律及應(yīng)用（滿分60分 時間25分鐘）姓名： 班級： 得分： 1已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；H=-701.0kJmol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；H=-181.6kJmol-1則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）。

9、專題23 電解池的基本原理（滿分60分 時間25分鐘）姓名： 班級： 得分： 1電-Fenton法是用于水體里有機污染物降解的高級氧化技術(shù)。其反應(yīng)原理如圖所示，其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)：Fe2+H2O2Fe3+OH- +OH，生成的羥基自由基(OH)能氧化。

10、專題25 電化學(xué)綜合應(yīng)用（滿分60分 時間25分鐘）姓名： 班級： 得分： 1用氟硼酸（HBF4，屬于強酸）代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：PbPbO24HBF42Pb（BF4）22H2O；Pb（BF4）2為可溶于水的強電解質(zhì)。

11、專題33 溶液酸堿性 pH相關(guān)計算（滿分60分 時間25分鐘）姓名： 班級： 得分： .1室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）Aa點所示溶液中c(Na+)c(A)c(H。

12、專題37 有機物的組成、結(jié)構(gòu)（滿分60分 時間25分鐘）姓名： 班級： 得分： 1大腦的生長發(fā)育與不飽和脂肪酸密切相關(guān)，深海魚油中提取的“DHA”就是一種不飽和程度很高的脂肪酸，稱為“腦黃金”，它的分子中含有6個碳碳雙鍵，名稱為二十六碳六烯酸，其化學(xué)式為 ( )AC25H41。

13、專題29 化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)平衡相關(guān)計算（滿分60分 時間25分鐘）姓名： 班級： 得分： 1已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：t/7008008301 0001 200K1.671.111.00。

14、專題35 離子濃度大小比較（滿分60分 時間25分鐘）姓名： 班級： 得分： 1醋酸鋇(CH3COO)2BaH2O是一種媒染劑，下列是有關(guān)0.1 mol/L醋酸鋇溶液中粒子濃度的比較，其中不正確的是Ac(Ba2)c(CH3COO)c(OH)c(H)Bc(H。

15、專題32 水的電離及影響因素（滿分60分 時間25分鐘）姓名： 班級： 得分： 1下列微粒對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是( )ANO3- BOH- CNH4+ DH3O+【答案】A【考點定位】考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【名師點晴。

16、專題48 探究實驗（滿分60分 時間25分鐘）姓名： 班級： 得分： 1下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論，正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和Na2SO4溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B在Cu。

17、專題46 定量實驗（滿分60分 時間25分鐘）姓名： 班級： 得分： 1下列實驗操作不正確的是A用量筒量取25 mL蒸餾水 B用分液漏斗分離乙醇和水C用燒杯溶解FeCl3試樣 D用托盤天平稱量NaCl固體5.8g【答案】B【解。

18、專題36 沉淀溶解平衡（滿分60分 時間25分鐘）姓名： 班級： 得分： 1已知常溫下：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012 ，下列敘述正確的是AAgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小B向AgCl的懸濁液中加入NaBr。