高考化學(xué) 微測(cè)試系列 專題1-48（含解析）（打包48套）1.zip

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D．飽和Ca（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCO3—CaCO3↓+H2O 【答案】D 考點(diǎn)：考查離子方程式正誤判斷。 4.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式 A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO32－ B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓ C．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+ D．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑ 【答案】C 【解析】 試題分析：A、向苯酚鈉溶液中通入少量CO2，生成苯酚和碳酸氫鈉，錯(cuò)誤；B、(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)，漏掉銨離子與氫氧根反應(yīng)生成一水合氨的反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+，正確；D、NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)，碳酸氫鈉應(yīng)用HCO3—的形式表示，錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查離子方程式正誤判斷。 5．下列離子在一定條件下能共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是 離子組 加入試劑 加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 A Fe2+、NO3-、K+ 稀硫酸 3Fe2++NO3-＋4H＋=3Fe3++NO↑+2H2O B Fe3＋、I-、ClO- 氫氧化鈉溶液 3Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓ C - Ba2+、HCO3-、Cl- 氫氧化鈉溶液 HCO3-＋OH-=CO32-+H2O D Ag+、F-、NO3- 過量濃氨水 Ag++OH－=AgOH ↓ 【答案】A 【考點(diǎn)定位】考查離子方程式的書寫 【名師點(diǎn)晴】本題考查離子共存及反應(yīng)方程式問題，明確常見離子的性質(zhì)及離子之間發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，解答該題時(shí)注意各選項(xiàng)中的條件。離子方程式正誤判斷是高考高頻知識(shí)點(diǎn)，解這類題主要是從以下幾個(gè)方面考慮：（1）反應(yīng)原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只生成二價(jià)鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)；Mg2+遇OH-和CO32-時(shí)更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。（2）電解質(zhì)的拆分，化學(xué)反應(yīng)方程式改寫為離子方程式時(shí)只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-。（3）配平，離子方程式的配平不能簡(jiǎn)單的滿足原子守恒，而應(yīng)該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。（4）注意反應(yīng)物的用量對(duì)離子反應(yīng)的影響，如向堿性溶液或鹽溶液里通過量CO2時(shí)，得到的應(yīng)該是酸式碳酸鹽，而不是正鹽。 6．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A．FeBr2溶液中通入過量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3 Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ C．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O D．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液反應(yīng)：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑ 【答案】B 【考點(diǎn)定位】考查離子方程式的正誤判斷 【名師點(diǎn)睛】離子方程式的書寫和正誤判斷題所涵蓋的知識(shí)面廣，考查角度靈活多變，同時(shí)也能考查學(xué)生分析和解決問題的能力，因此這一類試題一直是近幾年來高考的熱點(diǎn)，現(xiàn)將常見的與量有關(guān)的離子方程式歸類如下：（1）CO2(或SO2、H2S)參與的離子反應(yīng)，CO2(或SO2、H2S)少量時(shí)生成正鹽，過量或足量時(shí)生成酸式鹽。（2）酸式鹽與堿反應(yīng)，書寫時(shí)可采用設(shè)“1”法，即將少量物質(zhì)的量定為1mol，其它反應(yīng)物的離子根據(jù)需要確定物質(zhì)的量。（3）FeBr2(還原性Fe2＋>Br－)、FeI2(還原性I－>Fe2＋)通入Cl2，Cl2不足時(shí)對(duì)于FeBr2先氧化Fe2＋，對(duì)于FeI2先氧化I－等。（4）Fe與HNO3的反應(yīng)，F(xiàn)e少量生成Fe3＋，F(xiàn)e過量生成Fe2＋。（5）Al3＋中加強(qiáng)堿，強(qiáng)堿少量生成Al(OH)3沉淀，強(qiáng)堿過量生成Al(OH)4]-。（6）CO32-中逐滴加強(qiáng)酸，強(qiáng)酸少時(shí)生成HCO3-，強(qiáng)酸過量生成CO2。 7．（1）有以下八種飽和溶液：①Ba(NO3)2；②Ca(OH)2；③Ca(ClO）2；④CaCl2；⑤Na2CO3；⑥NaAlO2；⑦NH3和NaCl；⑧Na2SiO3。向其中分別持續(xù)通入CO2，最終能得到沉淀或析出晶體的__ 。 （2）根據(jù)下列描述寫出下列化學(xué)方程式： ①已知ZnO屬于兩性氧化物，寫出ZnO與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： 。 ② 聯(lián)氨（N2H4）是航天飛船常用的高能燃料。聯(lián)氨可以采用尿素CO(NH2)2]為原料制取，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素【CO(NH2)2】和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、碳酸鈉、另一種鈉鹽和水，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 【答案】（1）⑤⑥⑦⑧ （2）① ZnO + 2OH- == ZnO22- + H2O ②CO(NH2)2+NaClO+2NaOHN2H4+Na2CO3+NaCl+H2O 【解析】 試題分析：（1）碳酸比硝酸弱，二氧化碳與Ba(NO3)2溶液不反應(yīng)，沒有沉淀生成，①錯(cuò)誤；酸性氧化物能與堿反應(yīng)，過量的CO2與Ca(OH)2 反應(yīng)：Ca(OH)2+2CO2═Ca(HCO3)2，無沉淀生成，②錯(cuò)誤；③次氯酸是比碳酸還弱的酸，二氧化碳、水和次氯酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，但過量的二氧化碳和碳酸鈣能繼續(xù)反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，最終沒有沉淀析出，③錯(cuò)誤；碳酸比鹽酸弱，CO2與CaCl2溶液不會(huì)反應(yīng)，無沉淀生成，④錯(cuò)誤；過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因?yàn)樘妓釟溻c溶解度比碳酸鈉小，所以有NaHCO3晶體析出，⑤正確；NaAlO2溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強(qiáng)，生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉，2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，⑥正確；根據(jù)侯氏制堿原理NH3+CO2+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，有NaHCO3晶體析出，⑦正確；碳酸比硅酸強(qiáng)，過量的CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)：2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓，產(chǎn)生硅酸沉淀，⑧正確； （2）①ZnO屬于兩性氧化物， ZnO與NaOH溶液生成Na2ZnO2(鋅酸鈉)和水，反應(yīng)的離子方程式為ZnO + 2OH- == ZnO22- + H2O； ②高錳酸鉀催化劑存在下，尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、另外兩種鹽和水，該反應(yīng)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，氯由+1價(jià)變?yōu)榱?1價(jià)，即ClO-變?yōu)榱薈l-，而尿素變?yōu)?4價(jià)的碳酸根，其反應(yīng)方程式為CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4+NaCl+Na2CO3+H2O。 考點(diǎn)：考查CO2的化學(xué)性質(zhì)、ZnO兩性性質(zhì)及反應(yīng)原理的探究。 8．化合物A、B是常見的物質(zhì)，其陰、陽離子只能從表中選擇： 陽離子 K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+、Ca2+ 陰離子 OH﹣、NO3﹣、I﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、HSO4﹣ （1）若A、B的水溶液均為無色，且A的水溶液呈強(qiáng)酸性，B的水溶液呈強(qiáng)堿性．混合后產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀及能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體． ①B的化學(xué)式為 ． ②A、B溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式 ． （2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化．則 ①A的化學(xué)式為 ． ②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種（用離子方程式表示） Ⅰ ；Ⅱ ． ③請(qǐng)用一簡(jiǎn)易方法證明上述溶液變黃的原因 ． 【答案】（1）①Ba（OH）2；②H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2O； （2）①FeI2；②8H++2NO3﹣+6I﹣=2NO↑+3I2+4H2O； 8H++2NO3﹣+6I﹣=2NO↑+3I2+4H2O和4H++NO3﹣+3Fe2+=NO↑+3Fe3++2H2O； ③取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理（其他合理亦可）． （2）①A的水溶液呈淺綠色，則A溶液中含有Fe2+；B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色，則B溶液中含有Na+；向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，說明A、B中一定存在硝酸根離子，由于向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明硝酸根離子在B中，即B為NaNO3；能夠與亞鐵離子形成可溶性的物質(zhì)有I﹣、HSO4﹣，由于“A、B的水溶液混合亦無明顯變化”說明A中一定不含氫離子，所以A為FeI2，故答案為：FeI2； ②A溶液中的亞鐵離子和碘離子都具有還原性，且碘離子還原性強(qiáng)于亞鐵離子，若硝酸根離子不足，溶液變黃的原因碘離子被氧化成碘單質(zhì)使溶液呈黃色，發(fā)生的離子反應(yīng)為8H++2NO3﹣+6I﹣=2NO↑+3I2+4H2O；若硝酸根離子足量，氧化完碘離子后還有剩余，能夠繼續(xù)氧化亞鐵離子，所以溶液呈黃色I(xiàn)﹣、Fe2+均被氧化，發(fā)生的離子反應(yīng)為8H++2NO3﹣+6I﹣=2NO↑+3I2+4H2O和4H++NO3﹣+3Fe2+=NO↑+3Fe3++2H2O，故答案為：8H++2NO3﹣+6I﹣=2NO↑+3I2+4H2O；8H++2NO3﹣+6I﹣=2NO↑+3I2+4H2O和4H++NO3﹣+3Fe2+=NO↑+3Fe3++2H2O； ③若反應(yīng)后的溶液中存在鐵離子，證明Ⅱ合理，操作方法為：取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理，否則Ⅰ合理，故答案為：取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理（其他合理亦可）。 7 專題40 有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)及性質(zhì) （滿分60分 時(shí)間25分鐘） 姓名： 班級(jí)： 得分： 1．有機(jī)物H 中不含有的官能團(tuán)是( ) A．醇羥基 B．醛基 C．羧基 D．酯基 【答案】C 【解析】 試題分析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物含有的官能團(tuán)有酚羥基、醇羥基、醛基和酯基，不含羧基，故選C。. 考點(diǎn)：考查了有機(jī)物的官能團(tuán)的相關(guān)知識(shí)。 2．某有機(jī)物可用于合成一種常見藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是 A．分子式為C7H6O5 B．可發(fā)生加成和取代反應(yīng) C．分子中含有兩種官能團(tuán) D．在水溶液中羧基和羥基均能電離出H＋ 【答案】B 考點(diǎn)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。 3．山梨酸（CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH）是一種常用的食品防腐劑，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是 A．加聚 B．取代 C．水解 D．氧化 【答案】C 【解析】 試題分析：山梨酸（CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH）中含有碳碳雙鍵，所以可以發(fā)生加聚反應(yīng)，它還含有羧基，能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，即能夠發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵還可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，但是它不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確。 考點(diǎn)：本題考查官能團(tuán)的性質(zhì)。 4．香檸檬油是從香檸檬樹的果皮中提煉的橘子味的香油，33%的女用香水用到了這種原料。香檸檬油含微量的香檸檬酚和香檸檬醚，其結(jié)構(gòu)如右圖。下列說法正確的是 . A．香檸檬醚的分子式為C13H6O4 B．香檸檬酚可與甲酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化成香檸檬醚 C．1 mol香檸檬酚最多可與2 mol Br2發(fā)生反應(yīng) D．1 mol香檸檬酚最多可以與3 mol NaOH溶液反應(yīng) 【答案】D 考點(diǎn)：本題考查官能團(tuán)的性質(zhì)。 5．要將轉(zhuǎn)化為 應(yīng)可選用的試劑和操作的是 ①加入足量的NaOH共熱后，再通入足量的CO2 ②溶解，加熱后通足量的CO2 ③與稀H2SO4共熱后加足量的 NaOH ④與稀H2SO4共熱后加足量的NaHCO3 A．①② B．②③ C．①④ D．②④ 【答案】C 【解析】 試題分析：酯基斷裂發(fā)生水解反應(yīng)，堿式水解，再還原為苯酚?；蛘咚崾剿?，再加堿羧酸鹽變成羧酸,故C正確 。 考點(diǎn)：本題考查苯酚的性質(zhì)、羧酸的性質(zhì)。 6．白屈菜有止痛、止咳等功效，從其中提取的白屈菜酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)白屈菜酸的說法中，不正確的是 A．分子式是C7H4O6 B．能發(fā)生加成反應(yīng) C．能發(fā)生水解反應(yīng) D．能發(fā)生縮聚反應(yīng) 【答案】C 考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。 7．現(xiàn)有五種有機(jī)物：乙烯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯。 （1）請(qǐng)分別寫出其中含有以下官能團(tuán)的有機(jī)物的名稱：①醇羥基_________；②—COOH____________。 （2）在上述五種有機(jī)物中（填寫序號(hào)）①既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生聚合反應(yīng)的是_____________。 ②能發(fā)生水解反應(yīng)的是_______________。 （3）把苯加入到盛有溴水的試管中，液體會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，充分振蕩、靜置，出現(xiàn)橙紅色液體的一層在__________（填“上”或“下”）。 （4）把苯加入到盛有少量酸性高錳酸鉀溶液的試管中，振蕩后，酸性高錳酸鉀溶液不褪色，說明苯分子中_________（填“有”或“沒有”）碳碳雙鍵。 【答案】（1）①乙醇②乙酸（2）①乙烯②乙酸乙酯（3）上（4）沒有 考點(diǎn)：本題考查官能團(tuán)的性質(zhì)。 8. 化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成： 已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR′RCH＝CHCOOR′ 請(qǐng)回答： （1）E中官能團(tuán)的名稱是 。 （2）C→D的化學(xué)方程式 ，反應(yīng)類型為 。 （3）B＋D→F的化學(xué)方程式 。 （4）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 （5）對(duì)于化合物X，下列說法正確的是 。 A．能發(fā)生水解反應(yīng) B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng) C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) （6）寫出一種同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 ①苯環(huán)上有三個(gè)側(cè)鏈且苯環(huán)上一氯代物只有兩種；②不能發(fā)生水解反應(yīng)，遇FeCl3溶液顯紫色； ③能使溴水反應(yīng)而褪色；④1moLF最多能和2molNa反應(yīng) 【答案】(16分)(除方程式每個(gè)3分以外每空2分) （1）醛基； （2）；取代反應(yīng)； （3） （4）；（5）AC；（6） 考點(diǎn)：考查了有機(jī)物的合成與推斷的相關(guān)知識(shí)。 專題41 有機(jī)推斷與有機(jī)合成 （滿分60分 時(shí)間25分鐘） 姓名： 班級(jí)： 得分： 1．有機(jī)物甲的分子式為C5H10O2，已知：①甲可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②甲是具有水果香味的物質(zhì)；③在酸性或堿性條件下甲可以發(fā)生水解反應(yīng)；則甲的可能結(jié)構(gòu)有 A．l種 B．2種 C．3種 D．4種 【答案】D 考點(diǎn)：考查有機(jī)物的同分異構(gòu)體的種類的判斷的知識(shí)。 2．香精(Z)可用下列反應(yīng)制取。下列說法正確的是 A．該反應(yīng)發(fā)生時(shí)X、Y均是C—O鍵斷裂 B．X、Z均可作為合成聚合物的單體 C．X和Y均可與氨基酸發(fā)生成肽反應(yīng) D．若Z中含有X、Y，可添加NaOH溶液通過分液除去 【答案】B 【解析】 試題分析：A.該反應(yīng)是酯化反應(yīng)，根據(jù)“酸脫羥基，醇脫氫”，Y斷裂的是O-H鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)X、Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出，它們都含有碳碳雙鍵，所以均可作為合成聚合物的單體，B項(xiàng)正確；C.與氨基酸發(fā)生成肽反應(yīng)的有機(jī)物必須含有羧基，而Y沒有羧基，不能發(fā)生成肽反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Y與其它物質(zhì)互溶，不能通過分液的方法除去，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。 【考點(diǎn)定位】考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。 【名師點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。本題通過酸與醇的酯化反應(yīng)，重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)官能團(tuán)性質(zhì)的理解和掌握，考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析問題和解決問題的能力。分析和判斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，首先要找出有機(jī)物中含有的官能團(tuán)，根據(jù)官能團(tuán)確定有機(jī)物的性質(zhì)。 3．有機(jī)物X只含C、H、O三種元素，其相對(duì)分子質(zhì)量不超過100，若X中所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.36%，則能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的X共有（不考慮立體異構(gòu)） A．5種 B．6種 C．7種 D．8種 【答案】B 【考點(diǎn)定位】本題主要考查的是有機(jī)物分子式確定以及同分異構(gòu)體個(gè)數(shù)判斷 【名師點(diǎn)晴】依據(jù)含氧量討論得出該有機(jī)物的分子式是解決本題的關(guān)鍵，題目難度不大。解答時(shí)注意熟練記住常見烴基的同分異構(gòu)體，例如丙基有2種，丁基有4種，戊基有8種。 4．Cyrneine A對(duì)治療神經(jīng)系統(tǒng)疾病有著很好的療效。可用香芹酮經(jīng)過多步反應(yīng)合成： 下列說法不正確的是(　　) A. 香芹酮的分子式為C10H14O B. Cyrneine A可以發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng) C. 香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 與香芹酮互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的酚類化合物共有3種 【答案】D 【解析】 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 【名師點(diǎn)晴】該題為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重醇、烯烴性質(zhì)及同分異構(gòu)體的考查，題目難度中等。難點(diǎn)是同分異構(gòu)體判斷，注意等效氫原子的判斷以及常見烴基的同分異構(gòu)體種類。 5．某研究小組利用“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”合成了有機(jī)物丙，合成路線如下： 下列分析判斷正確的是 A．分離提純有機(jī)物丙宜在NaOH熱溶液中進(jìn)行 B．PbCl2的作用是提高反應(yīng)物的活性，加快反應(yīng)速率 C．可用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)有機(jī)物丙中是否含有機(jī)物乙 D．利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可確定有機(jī)物甲中含有溴元素 【答案】B 【解析】 試題分析：A．丙含有酯基，可在堿性條件下水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液分離，A錯(cuò)誤；B．PbCl2為反應(yīng)的催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，從而增大了單位時(shí)間的產(chǎn)量，B正確；C．乙、丙都含有碳碳雙鍵，都可與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，不能用酸性高錳酸鉀檢驗(yàn)，C錯(cuò)誤；D．溴代烴在堿性條件下水解，水解后需要加入酸酸化，否則生成氫氧化銀沉淀，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論，D錯(cuò)誤，答案選B。 【考點(diǎn)定位】本題通過有機(jī)合成考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 【名師點(diǎn)晴】試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵。易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意鹵代烴檢驗(yàn)鹵素離子的實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)，即水解后首先要先加入硝酸進(jìn)行酸化，然后再加入硝酸銀溶液進(jìn)行檢驗(yàn)。 6．塑化劑(DCHP)常用于塑料加工，其中一種制備方法如下： 下列說法正確的是(　　) A．DCHP的分子式為C20H28O4 B．上述制備DCHP的反應(yīng)屬于取代反應(yīng) C．DCHP苯環(huán)上的一氯代物有4種 D．1molDCHP最多可與含4molNaOH的溶液反應(yīng) 【答案】B 考點(diǎn)：考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。 7．偽麻黃堿(D)是新康泰克的成分之一，能夠緩解感冒時(shí)帶來的鼻塞、流鼻涕和打噴嚏等癥狀，其中一種合成路線如下： 回答下列問題： （1）偽麻黃堿(D)的分子式為 ；B中含有的官能團(tuán)有 （寫名稱）。 （2）寫出 B—C反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 C—D的反應(yīng)類型為 。 （3）B的消去產(chǎn)物可以用于合成高分子化合物E，請(qǐng)寫出 E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。 （4）滿足下列要求的A的同分異構(gòu)體有 種； ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②苯環(huán)上的一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為 6:2:1:1的為 （寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。 （5）已知：。參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由苯和乙酸為起始原料制備的合成路線： 。 【答案】（1）C10H15NO；羰基 、溴原子 （2）+HBr；還原反應(yīng) （3）（4）4； （5） 8．常用藥——羥苯水楊胺，其合成路線如下?；卮鹣铝袉栴}： 已知： （1）羥苯水楊胺的化學(xué)式為????? 。對(duì)于羥苯水楊胺，下列說法正確的是______。 A．1 mol羥苯水楊胺最多可以和2 mol NaOH反應(yīng)??? B．不能發(fā)生硝化反應(yīng)??? C．可發(fā)生水解反應(yīng)?? D．可與溴發(fā)生取代反應(yīng) （2）D的名稱為 。 （3）A→B所需試劑為 ；D→E反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類型是?????? 。 （4）B→ C反應(yīng)的化學(xué)方程式為???????? 。 （5）F存在多種同分異構(gòu)體。 ①F的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是 。 A．質(zhì)譜儀 B．紅外光譜儀 C．元素分析儀 D．核磁共振儀 ②F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)共有??????? ?種； 寫出其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為1:2:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 【答案】（1）C13H11NO3(1分) C、D(1分) （2）對(duì)硝基苯酚(1分) （3）濃硝酸和濃硫酸??(1分) 還原(1分) （4）(1分). （5）①C(1分) ② 9種(1分) 、 (2分，寫對(duì)一個(gè)1分) 【考點(diǎn)定位】考查有機(jī)物的合成，有機(jī)化學(xué)方程式的書寫，反應(yīng)條件，同分異構(gòu)體的判斷等知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成，有機(jī)化學(xué)方程式的書寫，反應(yīng)條件，同分異構(gòu)體的判斷等知識(shí)。本題為有機(jī)框圖、信息推斷題，解這類題目的關(guān)鍵是看懂信息，明確各類有機(jī)物的基本反應(yīng)類型和相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，題目難度中等。該類試題綜合性強(qiáng)，思維容量大，常以框圖題或變相框圖題的形式出現(xiàn)，解決這類題的關(guān)鍵是以反應(yīng)類型為突破口，以物質(zhì)類別判斷為核心進(jìn)行思考。經(jīng)常在一系列推導(dǎo)關(guān)系中有部分物質(zhì)已知，這些已知物往往成為思維“分散”的聯(lián)結(jié)點(diǎn)。該題以逆推的方法推斷出各種物質(zhì)，再根據(jù)題目要求作答。 8 專題42 化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的使用與藥品的保存 （滿分60分 時(shí)間25分鐘） 姓名： 班級(jí)： 得分： 1．下列藥品和裝置合理，能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是 A B C D 碳酸氫鈉受熱分解 二氧化碳噴泉式樣 乙二酸和乙二醇酯化反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)室制氨氣 【答案】C 考點(diǎn)：考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)的相關(guān)知識(shí)。 2．下列有關(guān)氯化鈉的實(shí)驗(yàn)中，選用的實(shí)驗(yàn)用品都能用到的是（ ） A．除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)，選用④⑦⑧⑨. B．檢驗(yàn)A的濾液中是否含SO42－，選用②③⑩ C．利用提純后的NaCl固體配制0.1mol/L的溶液，選用④⑥⑦⑩ D．用NaCl固體與濃H2SO4共熱制備HCl氣體，選用①⑤⑧⑨ 【答案】C 考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)儀器的使用和實(shí)驗(yàn)基本操作等知識(shí)。 3．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（ ） A. 甲用于證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl>C>Si B．乙用于分離I2和NH4Cl C．丙裝置能組成Zn、Cu原電池 D．丁用于測(cè)定某稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度 【答案】C 【解析】 試題分析：A、非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但HCl中Cl不是最高價(jià)，因此不能得出Cl>C，故錯(cuò)誤；B、I2易升華，NH4Cl受熱易分解，不能達(dá)到分離，故錯(cuò)誤；C、符合原電池的構(gòu)成條件，故正確；D、滴定管是酸式滴定管，不能盛放堿性溶液，故錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)等知識(shí)。 4．根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ） 【答案】C 【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià) 【名師點(diǎn)晴】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純以及制備，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)。對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的正確與錯(cuò)誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確做出判斷。要考慮是否完全合理、有無干擾現(xiàn)象、經(jīng)濟(jì)上是否合算和對(duì)環(huán)境有無污染等。 5.2015年8月12日天津港瑞海公司危險(xiǎn)化學(xué)品倉庫發(fā)生特大火災(zāi)爆炸事故，事故警示我們，化學(xué)藥品的安全存放是非常重要的。下列有關(guān)化學(xué)藥品的存放說法不正確的是 A．液溴易揮發(fā)，應(yīng)用少量的水液封并放在冷暗處保存 B．硝酸見光易分解、易揮發(fā)，應(yīng)用棕色廣口試劑瓶密封保存 C．金屬鈉遇到氧氣和水均立即反應(yīng)，應(yīng)保存在煤油中或者液體石蠟里 D．碳酸鈉雖然屬于鹽，但是其水溶液呈堿性，應(yīng)用帶橡膠塞的試劑瓶保存 【答案】B 【解析】 試題分析：A．液溴易揮發(fā)，由于液溴的密度比水大，在水中溶解度不大，所以應(yīng)用少量的水液封并放在冷暗處保存，正確；B．硝酸見光易分解，溫度高，濃度大容易分解，所以應(yīng)用棕色細(xì)口試劑瓶密封保存，錯(cuò)誤；C．金屬鈉遇到氧氣和水均立即反應(yīng)，保存時(shí)要隔絕空氣和水，由于鈉的密度比煤油和液體石蠟大，與它們不能發(fā)生反應(yīng)，元素應(yīng)保存在煤油中或者液體石蠟里，正確；D． 碳酸鈉雖然屬于鹽，但是由于CO32-水解使其水溶液呈堿性，因此為了防止瓶塞與試劑瓶粘在一起，應(yīng)用帶橡膠塞的試劑瓶保存，正確。 【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)保存方法正誤判斷的知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】學(xué)習(xí)化學(xué)要接觸各種化學(xué)藥品，化學(xué)藥品有的有毒性，有的的有腐蝕性，物質(zhì)的存在狀態(tài)也有固體、液體等不同的形態(tài)。物質(zhì)的性質(zhì)不同，保存方法不同，若保存方法得當(dāng)，一般是安全的，若保存方法不當(dāng)，會(huì)帶來潛在的危險(xiǎn)。，甚至是釀成嚴(yán)重的后果，因此要結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)的不同，采用不同的方法進(jìn)行藥品保存。如堿金屬鋰、鈉、鉀容易與空氣中的氧氣、水發(fā)生反應(yīng)，要隔絕空氣和水，鈉、鉀密度比煤油大，一般保存在煤油中；而鋰由于密度比煤油小，一般保存在液體石蠟中；白磷容易在空氣中自燃，要隔絕空氣，一般保存在水中；液溴容易揮發(fā)，一般放在棕色細(xì)口試劑瓶，加水形成水封保存；新制氯水、AgNO3溶液、濃硝酸光照容易分解，一般保存在棕色細(xì)口試劑瓶中，并用玻璃磨口塞密封；而NaOH、Ca(OH)2、碳酸鈉溶液等堿性物質(zhì)由于容易與玻璃的成分發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有粘性的硅酸鈉，將玻璃塞與試劑瓶粘在一起，因此要使用橡膠塞；氫氟酸腐蝕玻璃，要放在塑料容器中。具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)要與具有還原性、可燃性的物質(zhì)分開保存等。物質(zhì)的保存方法要與物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合，安全大于一切。 6.關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（　?。? A．圖①可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2 B．可用從a處加水的方法檢驗(yàn)圖②裝置的氣密性 C．實(shí)驗(yàn)室可用圖③的方法收集H2或NH3 D．利用圖④裝置制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜 【答案】D 為陰離子交換膜，陽離子向陰極移動(dòng)，在陰極上生成氫氣和氫氧化鈉，c應(yīng)為陽離子交換膜，所以利用圖④裝置制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陰離子交換膜、c為陽離子交換膜，錯(cuò)誤。 【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)?zāi)康年P(guān)系正誤判斷的知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)性的學(xué)科，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)要在一定設(shè)備中進(jìn)行。由于①裝置不需要加熱，因此可以利H2O2滴在MnO2上制取O2；也可以向盛有CaO的容器中滴加濃氨水制取氨氣，用在實(shí)驗(yàn)室制取制取氨氣或O2；根據(jù)氣體密度大小，若是氣體的密度比空氣大，用向上排空氣的方法收集，導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出；若是氣體的密度比空氣小，則用向下排空氣的方法收集，導(dǎo)氣管短進(jìn)長(zhǎng)出；檢驗(yàn)裝置氣密性可以根據(jù)一定質(zhì)量的氣體壓強(qiáng)增大，氣體體積減小的性質(zhì)，當(dāng)壓強(qiáng)增大到一定程度時(shí)，體積不變，U型管形成左右高度差進(jìn)行判斷。電解時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子向負(fù)電荷較大的陰極定向移動(dòng)，陰離子向陽極定向移動(dòng)，據(jù)此分析兩個(gè)電極附近的離子交換膜的種類?？傊莆瘴镔|(zhì)的性質(zhì)選定合理裝置的關(guān)鍵。 7．請(qǐng)根據(jù)以下裝置回答相關(guān)問題 （1）圖甲是一套進(jìn)行 操作的裝置，可以除去粗苯甲酸中所含的 雜質(zhì)。 （2）利用圖乙裝置來證明醋酸、碳酸、苯酚酸性的相對(duì)強(qiáng)弱時(shí)，盛裝CaCO3的儀器名稱是 ；實(shí)驗(yàn)過程中，苯酚鈉溶液中所出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 （3）圖丙是做乙醛的銀鏡反應(yīng)前配制銀氨溶液的實(shí)驗(yàn)操作圖。配制過程中，試管內(nèi)發(fā)生變化的現(xiàn)象是 。配好銀氨溶液后，向其中加入乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)時(shí)，為了獲得良好的實(shí)驗(yàn)效果，對(duì)試管采用的加熱方式是 。乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 【答案】（1）過濾，不溶性（或難溶于水的）。 （2） 圓底燒瓶；溶液變渾濁。（3）溶液先變渾濁（或答產(chǎn)生大量白色沉淀），繼續(xù)滴入氨水溶液又變澄清（回答出先渾濁后澄清的要點(diǎn)即給分）。熱水浴加熱。 CH3CHO+2 Ag（NH3）2OH CH3COONH4+ 2Ag↓+3 NH3 + H2O 考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、銀氨溶液配制等 8．(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。 【查閱資料】(NH4)2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同。 【實(shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）。 實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00ml。經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無SO42－。 （1）儀器X的名稱是 。 （2）滴定前，下列操作的正確順序是 （填字母編號(hào)）。 a．盛裝0.2000mol/LNaOH溶液 b．用0.2000mol/LNaOH溶液潤(rùn)洗 c．讀數(shù)、記錄 d．查漏、清洗 e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面 （3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是 mol。 實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32－，無SO42－。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。 （4）檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32－，無SO42－的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 。 （5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是 。 （6）(NH4)2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是 。 【答案】（1）圓底燒瓶 （2）dbaec （3）0.03 （4）取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解，放出無色刺激性氣體 （5）NH3 （6）3(NH4)2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑ 考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 7 專題45 物質(zhì)的分離與提純 （滿分60分 時(shí)間25分鐘） 姓名： 班級(jí)： 得分： 1．下列實(shí)驗(yàn)與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系的是 ( ) 【答案】C 考點(diǎn)：考查了混合物分離提純?cè)砑把b置的相關(guān)知識(shí)。 2．提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是（ ） 不純物質(zhì) 除雜試劑 分離方法 A 苯（甲苯） KMnO4（酸化），NaOH溶液 分液 B NH4Cl溶液（FeCl3） NaOH溶液 過濾 C 乙酸乙酯（乙酸） KOH溶液 分液 D 苯（苯酚） 濃Br2水 過濾 【答案】A 【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的分離與提純 【名師點(diǎn)睛】把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物的過程叫提純；將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應(yīng)組分的各純凈物的過程叫分離。物質(zhì)的分離就是利用混合物中各物質(zhì)的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異，將它們分離開來，所以這類題目的實(shí)質(zhì)還是對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的考查，只有熟練掌握了各物質(zhì)的性質(zhì)，特別是“與眾不同的個(gè)性”，才能快速準(zhǔn)確的判斷和解答。. 3．下列有關(guān)除雜的實(shí)驗(yàn)操作合理的是 ( ) A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點(diǎn)燃 B．除去氧氣中少量氮?dú)猓菏箽怏w通過熾熱的銅粉 C．除去石英中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾 D．除去氯化鈉固體中少量的純堿：加入足量氯化鈣，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 【答案】C 【解析】 試題分析：A．二氧化碳含量多，CO不能燃燒，不能除雜，應(yīng)利用氣體通過灼熱的CuO來除雜，故A錯(cuò)誤；B．Cu與氧氣反應(yīng)，與氮?dú)獠环磻?yīng)，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，不符合除雜的原則，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，而石英不能，則用稀鹽酸溶解后過濾可除雜，故C正確；D．純堿與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和NaCl，但氯化鈣足量，引入雜質(zhì)，則應(yīng)加足量鹽酸后蒸發(fā)、結(jié)晶可除雜，故D錯(cuò)誤。故選C。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用 【名師點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純的方法和選擇?；瘜W(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途及制?。ɑ蚝铣桑┑淖匀豢茖W(xué)，而物質(zhì)的制取過程中一定要涉及到物質(zhì)的除雜、分離、提純等問題，因此有關(guān)物質(zhì)的分離提純實(shí)驗(yàn)題型是歷次考試的重點(diǎn)題型。常用分離方法有：過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、萃取分液、蒸餾（分餾）、鹽析、洗氣等。選擇物質(zhì)分離提純?cè)噭┖头椒ǖ幕驹瓌t：①不增（不引入新的雜質(zhì)）；②不減（不減少被提純的物質(zhì)）；③易分離（被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離）；④易復(fù)原（被提純的物質(zhì)易復(fù)原）。 4．下列說法不正確的是（ ） A．為除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入過量鐵粉，再過濾 B．明礬中Al3+水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體，明礬可用于自來水的凈化 C．為除去CO2中少量的HCl，可使其通過飽和的Na2CO3溶液 D．為除去KCl溶液中少量的MgCl2，可加入適量KOH溶液，再過濾 【答案】C 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜 5．某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行提純(過濾操作已略去)。下列說法正確的是 A．起始濾液常溫下pH＝7 B．試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液 C．上圖過程須經(jīng)2次過濾 D．步驟③目的是除去CO32－ 【答案】D 【解析】 試題分析：氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)，除去碳酸根離子和硫酸根離子，由流程可知，需要加入試劑I為過量氯化鋇溶液，然后過濾后獲得含氯化鋇、氯化鉀溶液X，然后加入過量的試劑Ⅱ?yàn)樘妓徕浫芤撼ト芤褐械穆然^，過濾，得到含氯化鉀和碳酸鉀混合液的W，再加入試劑Ⅲ為過量鹽酸，除去過量的碳酸鉀，最后通過加熱濃縮、蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀。A．碳酸鉀溶液水解顯堿性，pH＞7，故A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，試劑I為BaCl2溶液，不能引入新雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，選擇試劑除去雜質(zhì)還需要2次過濾，共3次，故C錯(cuò)誤；D．步驟③中加入試劑Ⅱ?yàn)檫^量鹽酸，其目的是除去CO32－，故D正確；故選D。 考點(diǎn)：考查了混合物分離提純的綜合應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)。 6．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末 B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液 C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸 D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾 【答案】C 考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的分離、提純的相關(guān)知識(shí)。 7．某化學(xué)興趣小組用鐵礦石（主要成分為Fe2O3，還有SiO2、A12O3等雜質(zhì)）提取Fe2O3。操作過程如下： （1）（I）和（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是 。 （2）寫出Fe2O3和鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。 （3）沉淀A中主要含有 。 （4）濾液Y中的陰離子除OH﹣、Cl﹣外，還有 （寫離子符號(hào)）。 （5）過濾出氫氧化鐵時(shí)需洗滌沉淀，洗滌沉淀的具體操作為： 。 【答案】（1）過濾（2）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O（3）SiO2（4）AlO2－ （5）向漏斗中注入蒸餾水，使蒸餾水浸沒沉淀，待水自然流完后，再加蒸餾水，重復(fù)2﹣3次，直至沉淀洗凈為止 【解析】 試題分析：鐵礦石（主要成分為Fe2O3，還有SiO2、A12O3等雜質(zhì)）提取Fe2O3，依據(jù)提取流程圖可知，加入過量鹽酸，氧化鐵和氧化鋁全部溶解為氯化鐵和氯化鋁溶液，二氧化硅不溶于鹽酸為沉淀A；濾液中加入過量氫氧化鈉溶液，氯化鐵全部反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強(qiáng)堿溶液，氯化鋁全部反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液和氯化鈉溶液，氫氧化鐵加熱分解生成氧化鐵和水。 （1）過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，所以分離溶液和沉淀的操作名稱是過濾。 （2）Fe2O3和鹽酸反應(yīng)為FeCl3，所以其離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O。 （3）依據(jù)提取流程圖可知，二氧化硅不溶于鹽酸為沉淀A。 （4）濾液Y是偏鋁酸鈉、氯化鈉溶液，溶液中的陰離子除OH－、Cl－外，還有AlO2－。 （5）沉淀洗滌的方法是：向漏斗中注入蒸餾水，使蒸餾水浸沒沉淀，待水自然流完后，再加蒸餾水，重復(fù)2﹣3次，直至沉淀洗凈為止。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分離和提純。 8．鉬酸鈉(Na2MoO4)具有廣泛的用途．可做新型水處理荊、優(yōu)良的金屬緩蝕劑及可用于局部過熱的循環(huán)水系統(tǒng)；Al(OH)3工業(yè)和醫(yī)藥上都具有重要用途．現(xiàn)從某廢鉬催化劑(主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中回收Na2MoO4和Al(OH)3，其工藝如圖： 回答下列問題： （1）已知MoO3、Al2O3與SiO2相似，均能在高溫下跟Na2CO3發(fā)生類似反應(yīng)，試寫出MoO3與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。 （2）第②步操作所后的濾液中，溶質(zhì)有Na2MoO4、_________和過量的Na2CO3；檢驗(yàn)第②步操作所得濾渣中含有三價(jià)鐵的方法是___________________。 （3）第③步操作H2SO4需要適量，通常是通過_________來調(diào)控H2SO4的用量；與Na2SO4相比，Na2MoO4的溶解度受溫度的影響變化__________(填“較大”或“較小”)。 （4）利用鋁熱反應(yīng)可回收金屬鉬。將所得鉬酸鈉溶液用酸處理得到沉淀，再加熱可得MoO3。寫出MoO3發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。 （5）取廢鉬催化劑5.00g，加入5.30gNa2CO3(足量)，經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)操作后，最終得到2.34g Al(OH)3和6.39gNa2SO4晶體，則廢鉬催化劑中Al2O3、MoO3的物質(zhì)的量的比值為_______。 【答案】（1）MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2↑； （2）NaAlO2；取少量濾渣洗滌液于試管中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明含+3價(jià)鐵； （3）測(cè)溶液的pH值；較??；（4）4Al+2MoO32Mo+2Al2O3；（5）3：1； 【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的分離提純和鑒別 【名師點(diǎn)晴】本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握?shí)驗(yàn)的原理和物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵。MoO3、Al2O3與Na2CO3的反應(yīng)和SiO2與Na2CO3的反應(yīng)相似，加入碳酸鈉焙燒時(shí)可生成Na2MoO4和NaAlO2，加入水溶解后出去雜質(zhì)，加入硫酸浸泡，可生成氫氧化鋁沉淀，過濾后濾液中存在硫酸鈉和Na2MoO4，二者溶解度不同，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得到Na2SO4晶體和Na2MoO4。 6