高考化學 微測試系列 專題48 探究實驗（含解析）1

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專題48 探究實驗 （滿分60分 時間25分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．下列根據實驗操作和實驗現象所得出的結論，正確的是 選項 實驗操作 實驗現象 結論 A 向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和Na2SO4溶液和CuSO4溶液 均有固體析出 蛋白質均發(fā)生變性 B 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩后靜置 有白色沉淀生成，苯層呈紫紅色 白色沉淀可能為CuI C 將氣體X通入品紅溶液中 紅色褪去 X一定是SO2 D 將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液 溶液變?yōu)檠t色 Fe(NO3)2樣品已氧化變質 【答案】B 【考點定位】考查學實驗方案的評價 【名師點晴】本題考查化學實驗方案評價，為高考常見題型，涉及蛋白質的性質、離子的檢驗和沉淀轉化等知識，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意相關知識的學習與積累，把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性和可行性的評價。 2．“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)，判斷下列說法正確的是( ) A．加熱時，①上部匯聚了固體碘，說明碘的熱穩(wěn)定性較差 B．加熱時，②、③中的溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色 C．④中，浸泡在熱水中的容器內氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內氣體顏色變淺 D．四個“封管實驗”中都有可逆反應發(fā)生 【答案】C 考點：考查了化學實驗方案的評價、可逆反應、漂白性、平衡移動的因素的相關知識。 3．下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是( ) A．a圖，滴加乙醇，試管中橙色溶液變?yōu)榫G色，乙醇發(fā)生取代反應生成乙酸 B．b圖，右邊試管中產生氣泡迅速，說明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好 C．c圖，根據試管中收集到無色氣體，不能驗證銅與稀硝酸的反應產物是NO D．d圖，試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能確定Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) 【答案】C 【解析】 試題分析：A．乙醇有還原性，能被重鉻酸鉀氧化為乙酸，不發(fā)生消去反應，故A錯誤；B．雙氧水的濃度應相同，濃度影響反應速率，無法比較，故B錯誤；C．要檢驗生成的氣體中只含NO，要排除氧氣的干擾，該裝置中有氧氣，NO易被氧化生成二氧化氮，所以對實驗造成干擾，故C正確；D．硝酸銀過量，發(fā)生沉淀的生成，不能比較AgCl、Ag2S溶解度大小，故D錯誤；故選C。 【考點定位】考查化學實驗方案的設計與評價 【名師點晴】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質的性質、化學反應速率、沉淀的生成等，把握反應原理、實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大，選項D為易錯點。 4．某研究性學習小組做銅與濃硫酸反應的探究實驗：①加熱過程中發(fā)現試管底部有黑色顆粒狀物質，后來逐漸轉變?yōu)榛野咨腆w；②倒去試管中的液體后，將殘余固體（表面含有少量濃硫酸）倒入少量水中，發(fā)現溶液變藍；并有黑色固體殘余；③將②殘余黑色固體過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸并加熱，固體溶解，溶液變藍；④向③所得溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產生。下列結論不正確的是 A．銅與濃硫酸反應生成的白色固體是CuSO4 B．①中灰白色固體不可能含有CuO C．②中的黑色固體可能含有CuS或Cu2S D．④中所得的白色沉淀是BaSO3 【答案】D 【考點定位】本題主要考查濃硫酸與銅反應物質的組成探究 【名師點晴】解答時注意從濃硫酸的性質角度思考，根據反應實驗現象進行分析。Cu與濃H2SO4的主反應為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，由于濃H2SO4過量且濃硫酸具有吸水性，故所得白色固體為CuSO4；由于濃硫酸過量，黑色固體不可能為CuO；至于黑色固體成分，從題意知，它溶于濃硝酸，溶液呈藍色說明含Cu2+，加入BaCl2溶液產生了不溶于硝酸的沉淀BaSO4，原黑色沉淀中含S元素，含Cu、S兩元素，可能為CuS也可能為Cu2S。 5．現有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復合劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗： 已知：控制溶液pH＝4時，沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀 該同學得出的結論正確的是（ ） A．根據現象1可推出該試液中含有Na＋ B．根據現象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根 C．根據現象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋ D．根據現象5可推出該試液中一定含有Fe2＋ 【答案】C 考點：考查物質的檢驗和鑒別的實驗方案的評價 6．如圖裝置，將溶液A逐漸加入固體B中，下列敘述中不正確的是（ ） A．若a為濃硫酸，b為Na2SO3固體，c中盛石蕊溶液，則c中溶液先變紅后褪色 B．若a為濃鹽酸，b為MnO2，c中盛品紅溶液，則c中溶液不褪色 C．若a為醋酸溶液，b為貝殼，c中盛過量澄清石灰水，則c中溶液變渾濁 D．若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛AlCl3溶液，則c中產生白色沉淀 【答案】A 考點：考查實驗方案設計正誤判斷的知識。 7．某化學活動小組設計如圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質。 ⑴寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式： 。 ⑵寫出試劑Y的名稱：__________________。 ⑶已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃棕色的氣體，其為含氯氧化物。可以確定的是C中含氯化合物(鹽)只有一種，且含有NaHCO3，現對C的成分進行猜想和探究。 提出合理假設。 假設1：存在兩種成分：NaHCO3和_____________； 假設2：存在三種成分：NaHCO3、_____________和_____________。 ②設計方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預期現象和結論(可不填滿)。 限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。 實驗步驟 預期現象和結論 步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于a、b試管中 — 步驟2： 步驟3： ⑷已知C中有0.1 mol Cl2參加反應。若假設1成立，可推知C中反應的化學方程式為______________。 【答案】(1)4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；(2)飽和食鹽水(或飽和氯化鈉溶液) ； (3)NaCl，Na2CO3、NaCl； 實驗步驟 預期現象和結論 步驟2：向a試管中滴加BaCl2溶液 ①若無明顯現象，證明固體中不含碳酸鈉； ②若溶液變渾濁，證明固體中含碳酸鈉 步驟3：向b試管中滴加過量的稀HNO3溶液，再滴加AgNO3溶液 若溶液變渾濁，結合步驟2中①，則假設1成立；結合步驟2中②，則假設2成立 (4)2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O。 考點：考查實驗室制取氯氣、實驗方案設計的評價、氧化還原反應等知識。 8. 某化學興趣小組的學生從網上查得如下信息:①鈉能在CO2中燃燒。②常溫下CO能與PdCl2溶液反應得到黑色的Pd。經過分析討論,他們認為鈉在CO2中燃燒時,還原產物可能是碳、也可能是CO,氧化產物可能是Na2CO3。為驗證上述推斷,他們設計如下方案進行實驗,請回答下列問題。 （1）他們欲用上述儀器組裝一套裝置:用石灰石與鹽酸反應制取CO2(能隨意控制反應的進行)來證明鈉能在CO2中燃燒并檢驗氣態(tài)還原產物,所用儀器接口連接順序為 ,制取CO2反應的離子方程式為 。 （2）裝置連接好后,首先要進行的實驗操作是 ,點燃酒精燈前,應進行的操作是 ,等裝置 (填寫裝置字母代號及現象)時,再點燃酒精燈,這步操作的目的是 。 （3）若裝置D的PdCl2溶液中有黑色沉淀,C中有殘留固體(只有一種物質),則C中反應的化學方程式為 ;若裝置D的PdCl2溶液中無黑色沉淀,C中有殘留固體(有兩種物質),則C中反應的化學方程式為 。 （4）后來有一位同學提出,鈉的氧化產物也可能是Na2O,因此要最終確定鈉的氧化產物是何種物質,還需要檢驗C中殘留的固體是否含有Na2O,為此,他認為應較長時間通入CO2以確保鈉反應完,然后按照如下方案進行實驗,可確定殘留固體中是否含有Na2O,他的實驗方案是 。 【答案】（1）jcdabefg(e與f可顛倒) CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑ （2）檢查裝置的氣密性 打開F中導管上的止水夾 D中澄清石灰水變渾濁 排盡裝置內的空氣 （3）2Na+2CO2＝Na2CO3+CO 4Na+3CO2＝2Na2CO3+C （4）將殘留固體溶于水,在所得水溶液中加入過量BaCl2溶液,再向溶液中滴加2滴酚酞試液,若溶液變紅色,則殘留固體中含有Na2O,否則不含Na2O 【考點定位】考查化學實驗方案設計與探究 【名師點晴】化學是一門以實驗為基礎的學科，所以有化學實驗即科學探究之說法?？v觀近幾年高考，主要以考察探究性實驗和物質制備實驗為主。這些探究性和制備性實驗的試題，綜合性強，理論和實踐的聯系緊密，有的還提供一些新的信息，這就要求學生必須認真、細致的審題，聯系所學過的知識和技能，進行知識的類比、遷移、重組，全面細致的思考才能得出正確的結論。探究性實驗的一般思路是：1.準確地把握實驗目的；2.利用已學知識，分析如何實現這個目的-－實驗原理；3.結合實驗材料，初步確定設計對策－－實驗方案。