湖南省永州市2019年高考化學二輪復習

1、有機物的組成、結構和性質(zhì)（2）,【明確考綱】,1烴及其衍生物的性質(zhì)與應用（1）掌握烷、烯、炔和芳香烴的結構與性質(zhì)。（2）掌握鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的結構與性質(zhì)，以及它們之間的相互轉化。（3）了解烴類。

2、常見金屬及其重要化合物 一 選擇題 1 2018濰坊市高三二模 明代 造強水法 記載 綠釩五斤 硝五斤 將礬炒去 約折五分之一 將二味同研細 鍋下起火 取氣冷定 開壇則藥化為水 用水入五金皆成水 惟黃金不化水中 硝 即硝酸鉀。

3、常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物 P As Se Br 明確考綱 1 常見非金屬元素 如P As Se Br等 1 了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的制備方法 掌握其主要性質(zhì)及其應用 2 了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的影響 2 以。

4、有機物的組成 結構和性質(zhì) 2 明確考綱 1 烴及其衍生物的性質(zhì)與應用 1 掌握烷 烯 炔和芳香烴的結構與性質(zhì) 2 掌握鹵代烴 醇 酚 醛 羧酸 酯的結構與性質(zhì) 以及它們之間的相互轉化 3 了解烴類及衍生物的重要應用以及烴的衍。

5、電解質(zhì)溶液1 溶液中的 三大平衡 明確考綱 1 理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡 能利用電離平衡常數(shù)進行相關計算 2 了解水的電離 離子積常數(shù) 3 了解鹽類水解的原理 影響鹽類水解程度的因素 鹽類水解的應用 4 了解難溶電解。

6、有機物的組成 結構和性質(zhì) 1 明確考綱 1 能根據(jù)有機化合物的元素含量 相對分子質(zhì)量確定有機化合物的分子式 2 了解常見有機化合物的結構 了解有機化合物分子中的官能團 能正確地表示它們的結構 3 了解確定有機化合物結。

7、電解質(zhì)溶液2 溶液中的 三大常數(shù) 明確考綱 1 理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡 能利用電離平衡常數(shù)進行相關計算 2 了解水的電離 離子積常數(shù) 3 了解鹽類水解的原理 影響鹽類水解程度的因素 鹽類水解的應用 4 了解難溶電解。

8、氧化還原反應 1 明確考綱 1 理解氧化還原反應的本質(zhì)和特征 2 從多個角度理解氧化劑和還原劑等概念 3 會比較與判斷氧化性或還原性強弱 4 知道常見的氧化劑和還原劑 5 能判斷氧化還原反應中的電子轉移方向和數(shù)目 課前。

9、元素周期表與元素周期律 明確考綱 1 了解元素 核素和同位素的含義 2 了解原子的構成 了解原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系 了解原子核外電子排布規(guī)律 3 掌握元素周期律的實質(zhì) 了解。

10、氧化還原反應 2 明確考綱 1 能正確書寫和配平化學方程式 2 能運用氧化還原反應的規(guī)律進行有關計算 課前真題 1 2018新課標1卷27 焦亞硫酸鈉 Na2S2O5 在醫(yī)藥 橡膠 印染 食品等方面應用廣泛 回答下列問題 1 生產(chǎn)Na2S2O5。

11、化學反應中的能量變化 考綱要求 1 了解化學反應中能量轉化的原因 能說出常見的能量轉化形式 2 了解化學能與熱能的相互轉化 了解吸熱反應 放熱反應 反應熱等概念 3 了解熱化學方程式的含義 能用蓋斯定律進行有關反應。

12、電解質(zhì)溶液3 酸堿中和滴定及遷移應用 明確考綱 1 了解酸堿中和滴定實驗的儀器 操作步驟 誤差分析 2 掌握酸堿中和滴定實驗的數(shù)據(jù)處理方法 課前真題 1 2018全國卷 用0 100 molL 1 AgNO3滴定50 0 mL 0 0500 molL 1 Cl。

13、金屬及其化合物 Fe 明確考綱 1 常見金屬元素 如Na Mg Al Fe Cu等 了解常見金屬的活動順序 了解常見金屬及其重要化合物的制備方法 掌握其主要性質(zhì)及其應用 了解合金的概念及其重要應用 2 以上各部分知識的綜合應用 知。

14、金屬及其化合物 Na Mg Al 明確考綱 1 常見金屬元素 如Na Mg Al Fe Cu等 了解常見金屬的活動順序 了解常見金屬及其重要化合物的制備方法 掌握其主要性質(zhì)及其應用 了解合金的概念及其重要應用 2 以上各部分知識的綜合。

15、沉淀反應 絡合反應 明確考綱 1 了解與沉淀相關的反應類型以及沉淀反應的實質(zhì) 2 了解中學化學中幾個常見的絡合反應 課前真題 2018新課標全國 6 用0 100 molL 1 AgNO3滴定50 0 mL 0 0500 molL 1 Cl 溶液的滴定曲線如圖。

16、元素推斷 重溫真題 1 2016年 1卷 13 短周期元素W X Y Z的原子序數(shù)依次增加 m p r是由這些元素組成的二元化合物 n是元素Z的單質(zhì) 通常為黃綠色氣體 q的水溶液具有漂白性 0 01molL 1r溶液的pH為2 s通常是難溶于水的混合。

17、化學反應速率 化學平衡 明確考綱 1 了解化學反應速率的概念和定量表示方法 2 了解反應活化能的概念 了解催化劑的重要作用 3 理解外界條件 濃度 溫度 壓強 催化劑等 對反應速率及化學平衡的影響 能用相關理論解釋其一。

18、化學平衡常數(shù) 化學平衡相關計算與圖像分析 明確考綱 了解化學平衡常數(shù) K 的含義 能利用化學平衡常數(shù)進行相關計算 課前真題 1 2016年四川卷 6T 一定條件下 CH4與H2O g 發(fā)生反應 CH4 g H2O g CO g 3H2 g 設起始m H2O m。

19、常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物 C Si Cl S N 明確考綱 1 常見非金屬元素 如C N Si S Cl等 1 了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的制備方法 掌握其主要性質(zhì)及其應用 2 了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的影響 2。