湖南省永州市2019年高考化學二輪復習 課時2 氧化還原反應學案1.doc
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氧化還原反應（1） 【明確考綱】 1.理解氧化還原反應的本質和特征 2.從多個角度理解氧化劑和還原劑等概念 3.會比較與判斷氧化性或還原性強弱 4.知道常見的氧化劑和還原劑 5.能判斷氧化還原反應中的電子轉移方向和數(shù)目 【課前真題】1．【2018北京卷】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是 A B C D 實驗 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl濁液中 熱銅絲插入稀硝酸中 現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色 溶液變紅，隨后迅速褪色 沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏? 產(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色 【答案】C 【解析】 【點睛】考查了氧化還原反應的判斷依據(jù)、實驗方案設計與評價，判斷一個反應是否屬于氧化還原反應，需要是否有化合價的變化，有化合價變化的反應，屬于氧化還原反應，需要有夯實的基礎知識，是解題的關鍵。 2．【2016北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗： 結合實驗，下列說法不正確的是 A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃 B．②中Cr2O72-被C2H5OH還原 C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬? 【答案】D 【解析】 【點晴】本題主要是考查化學平衡移動、氧化還原反應判斷明確溶液中的反應特點，并能靈活應用勒夏特列原理判斷平衡的移動方向是解答的關鍵，解答時要注意通過對比實驗的分析得出在酸性溶液中重鉻酸鉀的氧化性強，能把乙醇氧化。易錯選項是D，注意④中的實驗環(huán)境，不要忽視了溶液中還存在乙醇，而不能單純的考慮平衡的移動方向。 課堂精講 【考點歸類】1.氧化還原反應基本概念的考察。 2.氧化還原反應中的強弱規(guī)律的應用。 題型一：.氧化還原反應基本概念 核心知識必備： 1．概念 本質：凡有電子得失或共用電子對偏移的一類反應稱氧化還原反應。 特征：是反應前后有元素化合價發(fā)生變化的反應。 2. 氧化還原反應電子轉移的表示方法 ①雙線橋法：兩條線：反應物指向生成物；線上標明電子得失情況 。 ②單線橋法：一條線，箭頭方向表示電子轉移的方向，指向氧化劑，線上標明電子數(shù)目。 3. 重要的氧化劑和還原劑及對應產(chǎn)物： 常見的氧化劑及對應的還原產(chǎn)物 氧化劑 Cl2 O2 濃H2SO4 HNO3 KMnO4(H＋)、 MnO2 Fe3＋ KClO3 H2O2 還原產(chǎn)物 Cl－ O2－ SO2 NO或 NO2 Mn2＋ Fe2＋ Cl－ H2O 熟記還原劑及對應的氧化產(chǎn)物 還原劑 I－(HI) S2－(H2S) CO、C H2 NH3 SO2、 SO32－ H2O2 Fe2＋ 氧化產(chǎn)物 I2 S CO2 H＋ NO SO42－ O2 Fe3＋ 4.四個規(guī)律：電子守恒規(guī)律、強弱規(guī)律、價態(tài)規(guī)律、先后規(guī)律。 特別提醒： 1. 誤認為有單質參與或生成的反應一定是氧化還原反應。如O2與O3的轉化為非氧化還原反應；誤認為沒有單質參與或生成的化合反應一定不是氧化還原反應，如Na2O2+SO2=Na2SO4為氧化還原反應。 2. 誤認為具有氧化性的物質和具有還原性的物質一定都能發(fā)生化學反應，其實不一定，如SO2具有還原性，濃硫酸具有氧化性，但二者不發(fā)生氧化還原反應。 3. 誤認為同種元素的高價態(tài)的物質一定比低價態(tài)物質的氧化性強，其實不一定，如HCLO的氧化性強于HCLO4. 【典例剖析】 1．【2017北京卷】下列變化中，氣體被還原的是 A．二氧化碳使Na2O2固體變白 B．氯氣使KBr溶液變黃 C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀 【答案】B 【解析】A、二氧化碳使Na2O2固體變白，發(fā)生反應2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2的化合價沒有發(fā)生改變，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，不符合題意；B、氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl元素化合價降低，被還原，符合題意；C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發(fā)生了加成反應，Br元素化合價降低，Br2被還原，乙烯被氧化，不符合題意；D、氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，反應過程中NH3化合價沒有改變，不符合題意。答案選B。 【點睛】明確氧化還原反應的含義和判斷依據(jù)是解答的關鍵，注意氧化還原反應的分析思路，即判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清它們的變化情況。該題的易錯點是選項A，注意轉化規(guī)律的理解：氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)間的轉化最易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。因此Na2O2分別與H2O、CO2反應時，Na2O2既是氧化劑、又是還原劑，而H2O、CO2都沒有參與反應的電子得失。 【變式訓練1】下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應的是 A．海帶提碘 B．氯堿工業(yè) C．侯氏法制堿 D．海水提溴 【答案】C 【典例剖析】(2017浙江新高考研究聯(lián)盟)現(xiàn)有下列三個氧化還原反應： ①2B－＋Z2===B2＋2Z－ ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2XO＋10Z－＋16H＋===2X2＋＋5Z2＋8H2O 根據(jù)上述反應，判斷下列結論中錯誤的是( ) A．要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應加入Z2 B．還原性強弱順序：A2＋>B－>Z－>X2＋ C．X2＋是XO的還原產(chǎn)物，B2是B－的氧化產(chǎn)物 D．在溶液中可能發(fā)生反應：XO＋5A2＋＋8H＋===X2＋＋5A3＋＋4H2O 【答案】D 【解析】反應中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合價由＋7價降低為＋2價，H2O2中氧元素化合價升高，生成氧氣，則其余產(chǎn)物為H2O和O2，A項正確。由元素化合價可知，反應中只有亞鐵離子被氧化，根據(jù)電子轉移守恒2n(Cl2)＝n(FeBr2)，即n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶2，B項正確。由信息可知，MnO氧化Cl－為Cl2，Cl元素化合價由－1價升高為0價，轉移電子的物質的量是氯氣的2倍，生成1 mol Cl2，轉移電子為2 mol，C項正確。氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物氧化性，由③可知氧化性MnO＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3＋，由②可知Fe3＋不能氧化Br－，氧化性Br2＞Fe3＋，則氧化性由強到弱順序為MnO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，D項錯誤。 【變式訓練】(2017大連雙基測試)根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是( ) 序號 反應物 產(chǎn)物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4 ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO、Cl－ Cl2、Mn2＋ A. 第①組反應的其余產(chǎn)物為H2O和O2 B．第②組反應中參加反應的Cl2與FeBr2的物質的量之比為1∶2 C．第③組反應中生成1 mol Cl2，轉移電子2 mol D．氧化性由強到弱順序為MnO＞Cl2＞Fe3＋＞Br2 【答案】D 【課后鞏固】 1．（2017浙江省衢州市高三1月教學質量檢測）下列反應中，H2SO4只作氧化劑的是 A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B. 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 C. Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+H2O D. C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O 【答案】D 2. （2017學年湖南省株洲12月聯(lián)考）高鐵酸鉀（ K2FeO4）是一種既能殺菌、消毒、又能絮凝凈水的水處理劑．工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應離子方程式為 Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O（未配平）．下列有關說法不正確的是 A．由上述反應可知，C1O-的氧化性強于FeO42- B．高鐵酸鉀中鐵顯+6 價 C．上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為 2︰3 D． K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成的 Fe3+與水反應形成Fe(OH)3膠體 【答案】C 3.（2017重慶市二診）Ge的氧化物在一定條件下有如下轉化。已知0
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