湖南省永州市2019年高考化學二輪復習 金屬及其化合物課時作業(yè).docx

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常見金屬及其重要化合物 一、選擇題 1．(2018濰坊市高三二模)明代《造強水法》記載“綠釩五斤，硝五斤，將礬炒去，約折五分之一，將二味同研細，鍋下起火，取氣冷定，開壇則藥化為水。用水入五金皆成水，惟黃金不化水中?！薄跋酢奔聪跛徕?。下列說法錯誤的是(　　) A.“綠礬”的成分為FeSO47H2O B.“研細”可在蒸發(fā)皿中進行 C.“開壇則藥化為水”，“水”的主要成分是硝酸 D.“五金皆成水”，發(fā)生氧化還原反應 答案　B 2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A．常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA B．100 mL 1molL?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA C．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA D．密閉容器中，2 mol SO2和1mol O2催化反應后分子總數(shù)為2NA 答案C 3．化學與我們的生活息息相關。下列說法不正確的是(　　) A.玻璃、水晶和陶瓷都是傳統(tǒng)硅酸鹽材料 B.可溶性鋁鹽和鐵鹽可用作凈水劑 C.SO2和NO2都能形成酸雨而破壞環(huán)境 D.CO2和CH4都是引起溫室效應的氣體 答案　A 4．“腳印”“笑臉”“五環(huán)”等焰火讓北京奧運會開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應有關。下列說法錯誤的是(　　) A．觀察K2SO4的焰色應透過藍色鈷玻璃 B．Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同 C．可以用焰色反應來區(qū)別NaCl和KCl D．焰色反應屬于化學變化 答案　D 5．下列方法不能用于鑒別Na2CO3和NaHCO3固體的是(　　) A．分別加熱兩種固體，將放出的氣體通入澄清石灰水 B．分別取兩種固體溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，觀察是否生成沉淀 C．分別取兩種固體各1 g于試管中，滴入幾滴水振蕩，用手觸摸試管底部 D．分別取等質(zhì)量的固體與足量稀鹽酸充分反應，再將反應所得溶液分別經(jīng)加熱、蒸干、灼燒后稱重 答案　B 6．為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確的是(　　) ①Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比是1∶1 ②Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生等量氧氣時，需水和CO2的質(zhì)量相等 ③Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生等量氧氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等 ④Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同 ⑤Na2O2與SO2反應生成Na2SO3與H2O ⑥Na2O2能與酸反應生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物 ⑦Na2O2與水反應，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑 ⑧Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先變藍，后褪色 A．①③⑥⑧ B．③⑦⑧ C．②⑤⑥⑦ D．①④⑧ 答案　B 7.下列敘述錯誤的是 A．氦氣可用于填充飛艇 B．氯化鐵可用于硬水的軟化 C．石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅 D．聚四乙烯可用于廚具表面涂層 答案　B 8．(2018金華一中高三段考)根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取二氧化碳、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是(　　) 答案　C 9．(2018天水市第一中學高三二模)下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(　　) 選項 實驗操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1 molL－1 NaClO溶液和0.1 molL－1 CH3COONa溶液的pH 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱 B 向某溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去 溶液中含有Fe2＋，不含F(xiàn)e3＋ C 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁 Na2O2已經(jīng)變質(zhì) D 向濃度均為0.1 molL－1 NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 molL－1 AgNO3溶液，先生成白色的AgCl沉淀 Ksp(AgCl)< Ksp(Ag2CrO4) 答案　C 10．(2018衡水中學高三第十五次模擬)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是(　　) 選項 實驗操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 向濃度均為0.1 molL－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] B 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀 X不一定具有氧化性 C 某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 不能說明該溶液中一定含有SO D 加熱盛有(NH4)2CO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍 (NH4)2CO3顯堿性 答案　D 11．某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O)，設計了如下流程： 下列說法不正確的是（） A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉 B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進入固體2 C．從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解 D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO47H2O 答案　D 12．下列說法中正確的是（　　） ①鋼鐵表面烤藍生成一層致密的Fe3O4，能起到防腐蝕作用 ②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定大于HC1 ③Na2FeO4可做水的消毒劑和凈化劑 ④陶瓷、玻璃、水晶、瑪瑙、水泥、光導纖維的主要成分都是硅酸鹽 ⑤鉈（TI）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應 ⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱 ⑦海水提鎂的主要步驟為 A．①③④⑥ B．①③⑥ C．③④⑤⑦ D．②④⑥ 答案　A 13．過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色的固體，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑。某實驗小組擬選用如下裝置(部分固定裝置略)制備過氧化鈣。 (1)請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為________(填儀器接口的字母編號，裝置可重復使用)。 (2)根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：①檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；②打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；③反應結(jié)束后，_____________________________________(填操作)；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。 答案　(1)dfebcf(或dfecbf) (2)熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞 14．( 2017卷ⅢT26)綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究?；卮鹣铝袉栴}： （1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：_________、_______________。 （2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。 ①儀器B的名稱是____________________。 ②將下列實驗操作步驟正確排序___________________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。 a．點燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關閉K1和K2 d．打開K1和K2，緩緩通入N2 e．稱量A f．冷卻至室溫 ③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=________________（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。 （3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。 ①C、D中的溶液依次為_________（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________。 a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4 ②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________________。 【答案】（1）樣品中有Fe（Ⅲ） Fe（Ⅱ）易被氧氣氧化為Fe（Ⅲ） （2）①干燥管②dabfce ③ 偏小 （3）①c、a 生成白色沉淀、褪色 ②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 15．草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料．一種利用含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等）制取CoC2O4的工藝流程如圖： （1）“550℃焙燒”的目的是； （2）“浸出液”的主要成分是； （3）“鈷浸出”過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，反應的離子方程式為； （4）“凈化除雜1”過程中，先在40～50℃加入H2O2，其作用是（用離子方程式表示）；再升溫至80～85℃，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至4.5，“濾渣1”主要成分的是． （5）“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c（Ca2+）=1.0l0-5mol/L，則濾液中c(Mg2+)為[已知Ksp（MgF2）=7.3510-11、Ksp（CaF2）=1.0510-10]． （6）為測定制得樣品的純度，現(xiàn)稱取1.00g樣品，將其用適當試劑轉(zhuǎn)化，得到草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定，達到滴定終點時，共用去KMnO4溶液26.00mL，則草酸鈷樣品的純度為． 【答案】(1)除去碳和有機物 （2）NaAlO2 （3）2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+ （4）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OFe(OH)3 ⑸7.010-6mol/L ⑹95.55%