化學(xué)反應(yīng)的方向和限度

1、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,某些化學(xué)反應(yīng)的速率太快或太慢了怎么辦？,例：夏天時(shí)食物變質(zhì)得太快了；,廢棄的有機(jī)高分子材料降解速率太慢了；,怎么辦？,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,在通常情況下，Na與水的反應(yīng)和Mg與水的反應(yīng)哪個(gè)劇烈(反應(yīng)速率快)？為什么？這說明化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么？,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,一、內(nèi)因：物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)速率大小的決定因素，反應(yīng)類型不同有不同的化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)類。

2、2019-2020年高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的方向和限度教案3 蘇教版選修4 教學(xué)目標(biāo) 1、知識與技能：（1）理解熵的概念 （2）能初步利用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 2、過程與方法：通過聯(lián)系生活以及自然界的普遍變化。

3、2019-2020年高中化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度教案2 蘇教版選修4 教學(xué)目標(biāo) 1、知識與技能：（1）理解熵的概念 （2）能初步利用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 2、過程與方法：通過聯(lián)系生活以及自然界的普遍變。

4、2019-2020年高中化學(xué) 2.2化學(xué)反應(yīng)的方向和限度教案 蘇教版選修4 課標(biāo)解讀 課標(biāo)要求 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.了解反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)-焓變和熵變判據(jù),能用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向. 2. 認(rèn)識反應(yīng)條件控制在。

5、2019-2020年高中化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度教案1 蘇教版選修4 教學(xué)目標(biāo) 1、知識與技能：（1）理解熵的概念 （2）能初步利用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 2、過程與方法：通過聯(lián)系生活以及自然界的普遍變。

6、2019-2020年高中化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度教案3 蘇教版選修4 【引入】： 自然界中有許多現(xiàn)象是可以自發(fā)進(jìn)行的，請結(jié)合自己的生活經(jīng)驗(yàn)舉例說明. 自然界中水總是從高處往低處流 電流總是從電位高的地方向電位低的。

7、課時(shí)規(guī)范練20 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 一 選擇題 本題共9小題 每小題6分 共54分 每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求 1 2018山東濟(jì)寧高三期末 將0 2 molL 1的KI溶液和0 05 molL 1Fe2 SO4 3溶液等體積混合充分反應(yīng)后 取混合。

8、熵判據(jù) 考點(diǎn)精講 1 自發(fā)過程的混亂度特點(diǎn) 在同一密閉容器中的氣體 不需要外界的任何作用 氣態(tài)物質(zhì)會(huì)通過分子的擴(kuò)散自發(fā)地形成均勻混合物 相互接觸的固體物質(zhì) 經(jīng)過長期放置后 人們能夠找到通過擴(kuò)散而進(jìn)入到另一種固體。

9、復(fù)合判據(jù) 考點(diǎn)精講 很多情況下 簡單地只用其中一個(gè)判據(jù)去判斷一個(gè)反應(yīng) 可能會(huì)出現(xiàn)相反的判斷結(jié)果 所以應(yīng)兩個(gè)判據(jù)兼顧 由能量判據(jù) 以焓變?yōu)榛A(chǔ) 和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)將更適合于所有的反應(yīng)過程 根據(jù) G H T S可準(zhǔn)。

10、焓判據(jù) 考點(diǎn)精講 1 自發(fā)過程 在一定條件下 不需要借助外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過程 自發(fā)性只能用于判斷過程的方向 不能確定該過程是否一定會(huì)發(fā)生和過程發(fā)生的速率 在討論過程方向的問題時(shí) 我們指的是沒有外界干擾時(shí)體。

11、課時(shí)規(guī)范練20 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 一 選擇題 本題共9小題 每小題6分 共54分 每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求 1 2018山東濟(jì)寧高三期末 將0 2 molL 1的KI溶液和0 05 molL 1Fe2 SO4 3溶液等體積混合充分反應(yīng)后 取混合。

12、化學(xué)平衡常數(shù) 考點(diǎn)精講 1 概念 在一定溫度下 達(dá)到平衡的可逆反應(yīng) 其生成物平衡濃度冪之積與反應(yīng)物平衡濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù) 該常數(shù)即為平衡常數(shù) 用K表示 2 表達(dá)式 aA g bB g cC g dD g 對于給定反應(yīng) 正逆反應(yīng)。

13、可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài) 考點(diǎn)精講 一 可逆反應(yīng) 1 概念 在一定條件下 既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行 同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng) 2 表示 用 表示 如 Cl2 H2O H Cl HClO 3 特點(diǎn) 二同 a 相同條件下 b 正逆反應(yīng)。

14、第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)方向 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1 了解自發(fā)過程和化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性 2 通過 有序 和 無序 的對比 了解熵和熵變的概念 3 初步了解焓變和熵變對化學(xué)反應(yīng)方向的影響 能用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向 一 自發(fā)過程和。

15、第2課時(shí) 化學(xué)平衡狀態(tài) 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1 了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性 2 通過化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程 知道化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡 理解并會(huì)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志 一 化學(xué)平衡狀態(tài) 1 可逆反應(yīng) 1 含義 在相同條件下 既能向正。

16、第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 2 熵判據(jù) 答題時(shí)間 15分鐘 一 選擇題 1 下列變化過程中 S 0的是 A 氯化鈉溶于水中 B NH3 g 和HCl g 反應(yīng)生成NH4Cl C 干冰的升華 D CaCO3 S 分解為CaO S 和CO2 g 2 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法。

17、第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 1 焓判據(jù) 答題時(shí)間 15分鐘 一 選擇題 1 能用焓判據(jù)判斷下列過程方向的是 A 濕的衣服經(jīng)過晾曬變干 B 硝酸銨溶于水 C 100 時(shí)的水蒸氣凝結(jié)成水 D 25 101kPa時(shí)2N2O5 g 4NO2 g O2 g H 56 7。

18、第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 4 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài) 答題時(shí)間 20分鐘 1 在1000K時(shí) 已知反應(yīng)Ni s H2O g NiO s H2 g 的平衡常數(shù)K 0 0059 當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時(shí) 此反應(yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài) A 已是平衡。

19、第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 3 復(fù)合判據(jù) 答題時(shí)間 15分鐘 一 選擇題 1 已知 NH4 2CO3 s NH4HCO3 s NH3 g H 74 9 kJmol 1 下列說法中正確的是 A 該反應(yīng)中熵變 焓變皆大于0 B 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 因此一定不能自發(fā)進(jìn)。

20、第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 5 化學(xué)平衡常數(shù) 答題時(shí)間 20分鐘 1 下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法中 正確的是 A 在平衡常數(shù)表達(dá)式中 反應(yīng)物濃度用初始濃度 生成物濃度用平衡濃度 B 在任何條件下 化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值。