2018年高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 2 熵判據(jù)同步練習(xí) 蘇教版選修4.doc

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第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 2 熵判據(jù) （答題時(shí)間：15分鐘） 一、選擇題 1. 下列變化過程中，ΔS＜0的是（） A. 氯化鈉溶于水中 B. NH3（g）和HCl（g）反應(yīng)生成NH4Cl C. 干冰的升華 D. CaCO3（S）分解為CaO（S）和CO2（g） 2. 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法中，正確的是（） A. 自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng) B. 自發(fā)反應(yīng)都是熵增加的反應(yīng) C. 自發(fā)反應(yīng)一定能實(shí)現(xiàn) D. 非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下能實(shí)現(xiàn) 3. 能用能量判據(jù)判斷下列過程的方向的是（） A. 水總是自發(fā)地由高處往低處流 B. 放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行 C. 有序排列的火柴散落時(shí)成為無序排列 D. 多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大 4. 已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”。根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，下列反應(yīng)中，在任何溫度下都不自發(fā)進(jìn)行的是（） A. 2O3（g）＝3O2（g）ΔH<0 B. 2CO（g）＝2C（s）＋O2（g）ΔH>0 C. N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）ΔH<0 D. CaCO3（s）＝CaO（s）＋CO2（g）ΔH>0 5. 下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是（） A. 所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng) B. 高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng) C. 由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程 D. 同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同 6.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說法正確的是（） A. 在溫度、壓力一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向 B. 溫度、壓力一定時(shí)，放熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行 C. 反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素 D. 固體的溶解過程與焓變有關(guān) 二、非選擇題 7. 判斷下列反應(yīng)的熵值增加、減小還是不變： （1）2H2（g）＋O2（g）2H2O（l） （2）H2（g）＋Cl2（g）2HCl（g） （3）（NH4）2CO3（s）＝NH4HCO3（s）＋NH3（g） （4）Cu（s）＋Cl2（g）＝CuCl2（s）  一、選擇題 1. B解析：熵是和物質(zhì)混亂度有關(guān)系的，又因?yàn)橥环N物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)其次，固態(tài)時(shí)最小，則選項(xiàng)ACD中熵值都是增加的，B中熵值是減小的，答案選B。 2. D 解析：自發(fā)反應(yīng)有些是放熱反應(yīng)，有些是吸熱反應(yīng)；自發(fā)反應(yīng)有些是熵增加的反應(yīng)，有些是基本不變或熵減小的反應(yīng)。對(duì)非自發(fā)反應(yīng)的體系輸入能量可能使反應(yīng)發(fā)生。故選D。 3. A解析：A項(xiàng)，水總是自發(fā)地由高處往低處流，有趨向于最低能量狀態(tài)的傾向。B項(xiàng)，吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行。例如，在25 ℃和1.01105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋56.7 kJmol－1和（NH4）2CO3（s）＝NH4HCO3（s）＋NH3（g）ΔH＝＋74.9 kJmol－1，不難看出，上述兩個(gè)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，又都是熵增的反應(yīng)，顯然只根據(jù)焓變來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不全面的。C項(xiàng)，有序排列的火柴散落時(shí)成為無序排列，有趨向于最大混亂度的傾向，應(yīng)用熵判據(jù)。D項(xiàng)，撲克牌的無序排列也應(yīng)用熵判據(jù)。 4. B解析：放熱反應(yīng)、熵增加的反應(yīng)有利于自發(fā)進(jìn)行，即ΔH－TΔS<0的反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，而ΔH－TΔS>0的反應(yīng)一定非自發(fā)進(jìn)行，即吸熱反應(yīng)，熵減的反應(yīng)一定非自發(fā)進(jìn)行。 5. C解析：自發(fā)進(jìn)行只能用來判斷過程的方向，而不能判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)；高溫高壓的條件下，低能量的石墨轉(zhuǎn)化為高能量的金剛石，是一個(gè)非自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)；同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)中，氣態(tài)的混亂度最大，熵值最大，D項(xiàng)錯(cuò)。 6. AB 解析：△H－T△S<0，常溫、常壓下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，所以焓變和熵變是一定溫度下化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的復(fù)合判據(jù)，所以A正確，C不正確。放熱反應(yīng)的焓變小于零，熵增加反應(yīng)熵變大于零，都對(duì)△H－T△S<0做出貢獻(xiàn)。顯然，放熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，所以B正確。固體的溶解過程，體系的混亂度增大，它是熵增加的過程，所以D不正確。 二、非選擇題 7. （1）減?。?）不變（3）增大（4）減小 解析：（1）反應(yīng)物狀態(tài)為氣態(tài)，生成物為液態(tài)，熵減??； （2）反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，熵不變； （3）固體分解生成氣體，熵增大； （4）氣體反應(yīng)生成固體，熵減小。