2018年高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 1 焓判據(jù)同步練習(xí) 蘇教版選修4.doc

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第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 1 焓判據(jù) （答題時(shí)間：15分鐘） 一、選擇題 1. 能用焓判據(jù)判斷下列過程方向的是（） A. 濕的衣服經(jīng)過晾曬變干 B. 硝酸銨溶于水 C. 100℃時(shí)的水蒸氣凝結(jié)成水 D. 25℃、101kPa時(shí)2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋56.7kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行 2. （南京高二檢測(cè)）下列說法中正確的是（） A. 能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生反應(yīng) B. 非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定不可能發(fā)生反應(yīng) C. 能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)實(shí)際可能沒有發(fā)生反應(yīng) D. 常溫下，2H2O2H2↑＋O2↑，即常溫下水的分解反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng) 3. 下列說法正確的是（） A. 放熱反應(yīng)不一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng) B. 吸熱反應(yīng)一定是非自發(fā)進(jìn)行的 C. 自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定容易發(fā)生 D. 反應(yīng)速率快的一定是自發(fā)進(jìn)行的 4. 可逆反應(yīng)：A2（？）＋B2（？）2AB（？） ΔH＝－QkJ/mol，當(dāng)溫度和壓強(qiáng)改變時(shí)AB物質(zhì)的量的變化如下圖，下列敘述正確的是（） A. A2、B2及AB均為氣體，Q＞0 B. AB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，Q＞0 C. AB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，Q＜0 D. AB為固體，A2、B2有一種為非氣體，Q＞0 5. 以下自發(fā)過程可用焓判據(jù)來解釋的是（） A. 硝酸銨自發(fā)地溶于水 B. 2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋56.7 kJ/mol C. （NH4）2CO3（s）＝NH4HCO3（s）＋NH3（g）ΔH＝＋74.9 kJ/mol D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－285.8 kJ/mol 二、非選擇題 6. （知能提升）某化學(xué)興趣小組專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。所查資料信息如下： ①酸性：H2SO4>H2SeO4>H2TeO4； ②氧、硫、硒與氫氣化合越來越難，碲與氫氣不能直接化合； ③由元素的單質(zhì)生成等物質(zhì)的量的氫化物的焓變情況如上圖所示。 請(qǐng)回答下列問題： （1）H2與硫化合的反應(yīng)________熱量（填“放出”或“吸收”）； （2）已知H2Te分解反應(yīng)的ΔS＞0，請(qǐng)解釋為什么Te和H2不能直接化合：_____________________________________________________________________________________； （3）上述資料信息中能夠說明硫元素非金屬性強(qiáng)于硒元素的是________（填序號(hào)）。  一、選擇題 1. C解析：濕衣服經(jīng)過晾曬變干和硝酸銨溶于水都是自發(fā)過程，該過程雖然吸收熱量，但熵值增大，熵增效應(yīng)超過了能量效應(yīng)；100℃時(shí)水蒸氣凝結(jié)成水是自發(fā)過程，因?yàn)樵撨^程釋放了能量，使體系能量降低，符合題意；D項(xiàng)中反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，同時(shí)又是熵增反應(yīng)，熵增效應(yīng)同樣超過了能量效應(yīng)，不能只根據(jù)焓變來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向 2. C解析：ΔH－TΔS這個(gè)判據(jù)指的是在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)自動(dòng)發(fā)生的趨勢(shì)，即反應(yīng)發(fā)生的可能性，它并不能說明在該條件下一個(gè)可能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)能否實(shí)際發(fā)生，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)能否實(shí)際發(fā)生還涉及反應(yīng)速率的問題，所以A不正確，非自發(fā)不含有“不可能”之意。例如：水的分解在常溫常壓下是非自發(fā)的，但在通直流電條件下，電解生成氫氣和氧氣，只不過消耗了其他功，所以選項(xiàng)B錯(cuò)誤；水在常溫常壓下電解才能發(fā)生分解，即環(huán)境對(duì)它做功才能使它發(fā)生，所以是非自發(fā)反應(yīng)，D不正確。 3. A解析：A正確，放熱反應(yīng)，能量降低，不一定是自發(fā)進(jìn)行的。B不正確，反應(yīng)的方向必須根據(jù)能量變化和熵值變化綜合判斷。C不正確，過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會(huì)發(fā)生。例如：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)，反應(yīng)在高溫高壓下是可以自發(fā)進(jìn)行的，但條件比較苛刻。D不正確，反應(yīng)的自發(fā)性用于判斷過程的方向，與反應(yīng)快慢無關(guān)。 4. B解析：比較a和b，當(dāng)溫度升高時(shí)，AB的n減小，平衡左移，故ΔH<0，Q＞0；比較b和c，增大壓強(qiáng)，AB的n減小，平衡左移，而增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子小的方向移動(dòng)，故AB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，選B。 5. D解析：A、B、C都是吸熱反應(yīng)，D是放熱反應(yīng)，焓判據(jù)解釋過程的方向是體系趨于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)的，故選D。 二、非選擇題 6.（1）放出 （2）因?yàn)榛蠒r(shí)ΔH>0，ΔS<0，ΔH－TΔS>0，故反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行 （3）①②③ 解析：（1）由圖示可知H2與硫化合的反應(yīng)ΔH<0，故為放熱反應(yīng)。 （2）由圖示可知H2與Te化合的反應(yīng)ΔH>0，H2Te分解時(shí)ΔS>0，則化合生成H2Te的ΔS<0，即ΔH－TΔS>0，故反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。