高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8單元 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 水溶液 酸堿中和滴定課件 魯科版.ppt

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第2節(jié) 水溶液 酸堿中和滴定,-2-,考綱要求:1.了解水的電離、離子積常數(shù)。 2.了解溶液pH的定義,能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。 3.了解測(cè)定溶液pH的方法。 4.能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),得出合理結(jié)論。,-3-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,水的電離,,,,,-4-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,結(jié)論:(1)加入酸或堿及降溫,抑制水的電離。 (2)加熱、加入可消耗H+或OH-的物質(zhì),加入能水解的鹽促進(jìn)水的電離。 (3)水的離子積常數(shù)僅與溫度有關(guān)。升溫,KW增大;降溫,KW減小。,,,,,,,,,,,,,,-5-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,自主鞏固 判斷正誤,正確的畫(huà)“√”,錯(cuò)誤的畫(huà)“”。 (1)pH相同的水溶液,水電離出來(lái)的[H+]一定相同 ( ) (2)由水電離出來(lái)的[H+]相同的水溶液,pH一定相同 ( ) (3)將純水加熱到95 ℃時(shí),KW變大,pH不變,水仍為中性 ( ) (4)向純水中加入稀氨水,抑制水的電離,溶液中[OH-]增大,KW變小 ( ) (5)向純水中加入純堿,溶液中[H+]減小,KW不變 ( √ ) (6)pH=5的鹽酸和氯化銨溶液中,水的電離程度后者大于前者 ( √ ),,,,,,,-6-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,-7-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,-8-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,例1(2015廣東理綜)一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線(xiàn)如圖,下列說(shuō)法正確的是( ),A.升高溫度,可能引起由c向b的變化 B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.010-13 mol2L-2 C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化 D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化,答案,解析,-9-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,,-10-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,例2(2015山西山大附中期中)25 ℃時(shí),某溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]和[OH-]的乘積為110-18 mol2L-2,下列說(shuō)法正確的是( ) A.該溶液的pH可能是5 B.此溶液不存在 C.該溶液的pH一定是9 D.該溶液的pH可能為7,答案,解析,-11-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,思維建模,-12-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,跟蹤訓(xùn)練 1.如圖表示水中[H+]和[OH-]的關(guān)系,下列判斷錯(cuò)誤的是( ),A.兩條曲線(xiàn)間任意點(diǎn)均有[H+][OH-]=KW B.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有[H+][OH-] C.圖中T1T2 D.XZ線(xiàn)上任意點(diǎn)均有pH=7,答案,解析,-13-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,2.(2015天津理綜)室溫下,將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì),有關(guān)結(jié)論正確的是( ),答案,解析,-14-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,3.25 ℃時(shí),在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05 molL-1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是(A) A.1∶10∶1010∶109 B.1∶5∶(5109)∶(5108) C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10∶104∶109,,-15-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,溶液的酸堿性與pH 1.溶液的酸堿性 溶液的酸堿性取決于溶液中[H+]和[OH-]的相對(duì)大小。(將“”“=”或“”填在下表空格中),,,,,,,,,,,-16-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,2.pH (1)定義式:pH=-lg[H+]。 (2)pH的適用范圍:0~14,即只適用于[H+]≤1 molL-1或[OH-]≤1 molL-1的電解質(zhì)溶液,當(dāng)[H+]或[OH-]≥1 molL-1時(shí),直接用[H+]或[OH-]表示溶液的酸堿性。 3.[H+]、[OH-]、pH與溶液酸堿性的關(guān)系 室溫時(shí):,,-17-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,溶液中[H+]越小,[OH-]越大,溶液的酸性越弱,堿性越強(qiáng),pH越大;溶液中[H+]越大,[OH-]越小,溶液酸性越強(qiáng),堿性越弱。 4.測(cè)定溶液pH的方法 (1)用pH試紙測(cè)定 ①用鑷子撕下一小片試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在干燥的pH試紙上,試紙變色后,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比即可確定溶液的pH。 ②注意事項(xiàng):pH試紙使用前不能用蒸餾水潤(rùn)濕,否則待測(cè)液因被稀釋可能會(huì)產(chǎn)生誤差。廣泛pH試紙只能測(cè)出整數(shù)值(不精確)。 (2)用酸度計(jì)測(cè)定:可精確測(cè)量溶液的pH。,,,,,,,,,,-18-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,自主鞏固 判斷正誤,正確的畫(huà)“√”,錯(cuò)誤的畫(huà)“”。 (1)100 ℃時(shí)KW=1.010-12 mol2L-2,0.01 molL-1鹽酸的pH=2,0.01 molL-1的NaOH溶液的pH=10 ( √ ) (2)某溶液的pH=7,該溶液一定顯中性 ( ) (3)任何水溶液中均存在H+和OH-,且水電離出的[H+]和[OH-]相等 ( √ ) (4)0.1 molL-1的氨水和0.1 molL-1的鹽酸等體積混合,所得溶液呈中性 ( ) (5)室溫下,pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合,所得溶液呈堿性 ( ) (6)用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)溶液的pH,一定會(huì)產(chǎn)生誤差 ( ),,,,,,,-19-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,1.pH的換算關(guān)系,2.溶液pH的計(jì)算 基本思路:,-20-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,-21-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,-22-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,(5)未標(biāo)明強(qiáng)弱的酸、堿混合: 例如:把pH=2與pH=12的溶液等體積混合后,其pH不一定等于7。若二者為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,則pH=7;若為弱酸、強(qiáng)堿,則弱酸有余,pH7。 (6)酸堿加水稀釋后求pH: ①對(duì)于強(qiáng)酸溶液,每稀釋10倍體積,pH增大1個(gè)單位;對(duì)于弱酸溶液,每稀釋10倍體積,pH增大不足1個(gè)單位。無(wú)論稀釋多少倍,酸溶液的pH不能等于或大于7,只能趨近于7。 ②對(duì)于強(qiáng)堿溶液,每稀釋10倍體積,pH減小1個(gè)單位。對(duì)于弱堿溶液,每稀釋10倍體積,pH減小不足一個(gè)單位。無(wú)論稀釋多少倍,堿溶液的pH不能等于或小于7,只能趨近于7。,-23-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,-24-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,例3已知在100 ℃的溫度下,水的離子積KW=110-12 mol2L-2,本題涉及的溶液其溫度均為100 ℃。下列說(shuō)法中正確的是( ) A.0.005 molL-1的稀硫酸,pH=2 B.0.001 molL-1的NaOH溶液,pH=11 C.0.005 molL-1的稀硫酸與0.01 molL-1的NaOH溶液等體積混合,混合溶液的pH為6,溶液顯酸性 D.完全中和50 mL pH=3的稀硫酸,需要100 mL pH=9的NaOH溶液,答案,解析,-25-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,歸納總結(jié): pH計(jì)算口訣 “酸按酸(H+)堿按堿(OH-);同強(qiáng)相混直接算,同強(qiáng)等混弱點(diǎn)三;異強(qiáng)相混看過(guò)量;無(wú)限稀釋“7”為限?！?“同強(qiáng)等混弱點(diǎn)三”的含義 ①若兩強(qiáng)酸溶液等體積混合,可采用速算方法:混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加0.3。如pH=3和pH=5的鹽酸等體積混合后,pH=3.3。 ②若兩強(qiáng)堿溶液等體積混合,可采用速算方法:混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的減0.3。如pH=9和pH=11的燒堿溶液等體積混合后,pH=10.7。,-26-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,例4(1)已知T ℃,KW=110-13 mol2L-2,則T ℃25 ℃(填“”“”或“=”)。在T ℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=10,則a∶b=101∶9。 (2)25 ℃時(shí),有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液(x≤6,y≥8),取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng),恰好完全中和,求:,,,,,,,,,-27-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,,-28-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,-29-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,跟蹤訓(xùn)練 1.(2015山東泰安質(zhì)檢)關(guān)于室溫下下列溶液的說(shuō)法不正確的是( ),,答案,解析,-30-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,2.已知水在25 ℃和95 ℃時(shí),其電離平衡曲線(xiàn)如圖所示: (1)則25 ℃時(shí)水的電離平衡曲線(xiàn)應(yīng)為A(填“A”或“B”),請(qǐng)說(shuō)明理由水的電離是吸熱過(guò)程,溫度低時(shí),電離程度小,[H+]、[OH-]小。 (2)25 ℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10∶1。 (3)95 ℃時(shí),若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前a與b之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是a+b=14。 (4)曲線(xiàn)B對(duì)應(yīng)溫度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5。請(qǐng)分析其原因:曲線(xiàn)B對(duì)應(yīng)95 ℃,此時(shí)水的離子積為10-12 mol2L-2,HA若為強(qiáng)酸,最后應(yīng)為pH=6,現(xiàn)pH=5,說(shuō)明HA為弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中還剩余較多的HA分子,可繼續(xù)電離出H+。,,,,,,,,,-31-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,解析:(1)升高溫度時(shí),促進(jìn)水的電離,水的離子積也增大,水中氫離子濃度、氫氧根離子濃度都增大,水的pH減小,但溶液仍然呈中性。因此結(jié)合圖像中A、B曲線(xiàn)變化情況及氫離子濃度、氫氧根離子濃度判斷25 ℃時(shí)水的電離平衡曲線(xiàn)應(yīng)為A,理由為水的電離是吸熱過(guò)程,升高溫度,水的電離程度增大。(2)25 ℃時(shí)所得混合溶液的pH=7,即酸堿恰好中和。現(xiàn)pH(堿)+pH(酸)=9+4=13,所以堿的體積必是酸的10倍。(3)要注意的是95 ℃時(shí),水的離子積為10-12 mol2L-2,即酸、堿濃度相等時(shí)pH(酸)+pH(堿)=12。現(xiàn)強(qiáng)堿的濃度是強(qiáng)酸的100倍,所以pH(酸)+pH(堿)=14,即a+b=14。,-32-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,,,,,,,,-33-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,4.中和滴定的實(shí)驗(yàn)用品 (1)主要儀器: 酸式滴定管(如圖A)、堿式滴定管(如圖B)、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶。,,,,-34-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,(2)試劑:標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、酸堿指示劑。 (3)滴定管的使用: ①酸性、氧化性的試劑一般用酸式滴定管,因?yàn)樗岷脱趸晕镔|(zhì)易腐蝕橡膠管。 ②堿性的試劑一般用堿式滴定管,因?yàn)閴A性物質(zhì)易 腐蝕玻璃,致使活塞無(wú)法打開(kāi)。 (4)酸堿指示劑的選擇原則: 酸堿指示劑可以用來(lái)指示反應(yīng)過(guò)程中pH的變化,以確定滴定終點(diǎn)。,,,,,,,,-35-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,通常指示劑的變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)的溶液酸堿性一致,在強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定時(shí)可以用酚酞或甲基橙;強(qiáng)堿滴定弱酸,最終生成的是強(qiáng)堿弱酸鹽,滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性,選擇酚酞作指示劑;而強(qiáng)酸滴定弱堿時(shí),則選甲基橙作指示劑。石蕊的顏色變化不明顯,一般不選用石蕊作指示劑。,,,,,,,,,,-36-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,5.中和滴定操作(以酚酞為指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液為例) (1)滴定前的準(zhǔn)備:,,,-37-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,(2)滴定:,(3)滴定終點(diǎn)的判斷: 等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色,且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色,視為滴定終點(diǎn),并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。,,-38-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,6.數(shù)據(jù)處理 按上述操作重復(fù)2~3次,求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值,根據(jù),-39-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,自主鞏固 判斷正誤,正確的畫(huà)“√”,錯(cuò)誤的畫(huà)“”。 (1)滴定管的讀數(shù)自下至上逐漸減小 ( √ ) (2)酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管中 ( √ ) (3)滴定管在使用前應(yīng)用待盛液潤(rùn)洗 ( √ ) (4)錐形瓶在使用前應(yīng)用待盛液潤(rùn)洗 ( ) (5)滴定時(shí)眼睛要注視滴定管刻度 ( ) (6)可以選用石蕊作酸堿中和滴定的指示劑 ( ) (7)滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定結(jié)束后氣泡消失,會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高 ( √ ),,,,,,,,-40-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,中和滴定的誤差分析 (1)要依據(jù)公式 。c(標(biāo)準(zhǔn))和V(待測(cè))在誤差分析時(shí)是定值,因此只需分析各種原因使得所耗標(biāo)準(zhǔn)液體積V(標(biāo)準(zhǔn))變大或變小,V(標(biāo)準(zhǔn))變大,則c(待測(cè))偏高;V(標(biāo)準(zhǔn))變小,則c(待測(cè))偏低。 (2)以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿溶液(酚酞作指示劑)為例,常見(jiàn)的因操作不正確而引起的誤差有:,-41-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,-42-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,-43-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,例5(2015安徽蚌埠模擬)下面是中和滴定過(guò)程中,容易引起誤差的五個(gè)方面,根據(jù)題意,用“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”填空。 (1)儀器潤(rùn)洗:錐形瓶用蒸餾水沖洗后,再用待測(cè)液潤(rùn)洗,使滴定結(jié)果偏高。 (2)存在氣泡:滴定管尖嘴部分滴定前無(wú)氣泡,滴定終了有氣泡,使滴定結(jié)果偏低。 (3)讀數(shù)操作:①滴定前平視滴定管刻度線(xiàn),滴定終了俯視刻度線(xiàn),使滴定結(jié)果偏低。②滴定前仰視滴定管刻度線(xiàn),滴定終了俯視刻度線(xiàn),使滴定結(jié)果偏低。,,,,,-44-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,(4)指示劑選擇:用鹽酸滴定氨水,選用酚酞作指示劑,使滴定結(jié)果偏低。 (5)存在雜質(zhì):①用含NaCl雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定鹽酸,則測(cè)定的鹽酸濃度將偏高;②用含Na2O雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定鹽酸,則測(cè)定的鹽酸濃度偏低。,,,,-45-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,解析:(1)錐形瓶用蒸餾水沖洗后,再用待測(cè)液潤(rùn)洗,待測(cè)溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積增大,結(jié)果偏高。 (2)體積數(shù)=末讀數(shù)-初讀數(shù)。滴定管尖嘴部分滴定前無(wú)氣泡,滴定終了有氣泡,讀取的體積數(shù)比實(shí)際消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積小,結(jié)果偏低。 (3)仰視讀數(shù)時(shí),讀取的體積數(shù)偏大;俯視讀數(shù)時(shí),讀取的體積數(shù)偏小。 (4)用鹽酸滴定氨水,選用酚酞作指示劑,由于酚酞變色時(shí),溶液呈堿性,鹽酸不足,氨水有剩余,消耗鹽酸的體積數(shù)偏小,結(jié)果偏低。,-46-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,(5)用含NaCl雜質(zhì)的NaOH試劑配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定鹽酸,由于NaCl不與鹽酸反應(yīng),消耗的溶液體積增大,結(jié)果偏高。用含Na2O雜質(zhì)的NaOH試劑配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定鹽酸,根據(jù)中和1 mol HCl所需Na2O質(zhì)量為31 g,中和1 mol HCl所需NaOH質(zhì)量為40 g可知中和相同量鹽酸時(shí),所需含Na2O的NaOH的量比所需純NaOH的量小,結(jié)果偏低。,-47-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,跟蹤訓(xùn)練 1.(2015廣東理綜)準(zhǔn)確移取20.00 mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中,用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定,下列說(shuō)法正確的是( ) A.滴定管用蒸餾水洗滌后,裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定 B.隨著NaOH溶液滴入,錐形瓶中溶液pH由小變大 C.用酚酞作指示劑,當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定 D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則測(cè)定結(jié)果偏小,答案,解析,-48-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,2.測(cè)定某H2SO4溶液的濃度,參考如圖所示,從下表中選出正確選項(xiàng)( ),答案,解析,-49-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,3.(2015四川理綜,節(jié)選)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料,受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。 【查閱資料】 (NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃時(shí)分解產(chǎn)物不同。 【實(shí)驗(yàn)探究】 該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持和加熱裝置略)。,-50-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,,,,,-51-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,解析:(1)儀器X為圓底燒瓶。 (2)對(duì)滴定管的處理先要查漏、清洗干凈,然后用待裝液潤(rùn)洗,趕氣泡再調(diào)零,最后讀數(shù),故順序?yàn)閐baec。 (3)用0.200 0 molL-1 NaOH溶液滴定剩余鹽酸,終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00 mL,故消耗的HCl的物質(zhì)的量為n(HCl)=0.200 0 molL-10.025 00 L=0.005 000 mol,裝置B盛0.500 0 molL-1鹽酸70.00 mL,n(HCl)=0.500 0 molL-10.070 0 L=0.035 00 mol,因此B裝置吸收的氨氣為0.035 00 mol-0.005 000 mol=0.030 00 mol。,-52-,實(shí)驗(yàn)探究:酸堿中和滴定的拓展應(yīng)用 中和滴定實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)中重要定量實(shí)驗(yàn)之一,有關(guān)中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作、指示劑的選擇和誤差分析是高考命題的重點(diǎn)。隨著新課程改革的推進(jìn),與滴定實(shí)驗(yàn)相關(guān)的氧化還原滴定、沉淀滴定等也在高考試題中頻頻出現(xiàn),需引起考生的重視。 一、酸堿中和滴定 1.酸堿中和滴定原理,即c(標(biāo))V(標(biāo))=c(待)V(待),-53-,2.酸堿中和滴定的關(guān)鍵 (1)用酸式或堿式滴定管準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的兩溶液的體積V(標(biāo))和V(待)。 (2)準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全進(jìn)行,借助酸堿指示劑判斷滴定終點(diǎn):溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不再變色。 (3)多次測(cè)定求各體積的平均值。,-54-,例1(2014重慶理綜)中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 gL-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。,-55-,,,,,,,-56-,(4)滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為0.24 gL-1。 (5)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施原因:鹽酸的揮發(fā);改進(jìn)措施:用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸,或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),排除鹽酸揮發(fā)的影響。,,,,-57-,解析:(1)通入冷凝管的冷水應(yīng)低進(jìn)高出,且通常冷熱逆流時(shí)冷凝效果最好,該題中冷水從a端進(jìn)時(shí),冷凝水難以充滿(mǎn)冷凝管而降低冷凝效果,故應(yīng)從b端入水; (2)最小公倍數(shù)法配平方程式: 第一步:標(biāo)化合價(jià),-58-,-59-,二、沉淀滴定 1.定義 沉淀滴定是利用沉淀反應(yīng)進(jìn)行定量分析的方法。生成沉淀的反應(yīng)很多,但符合定量分析條件的卻很少,實(shí)際上應(yīng)用最多的是銀量法,即利用Ag+與鹵素離子的反應(yīng)來(lái)測(cè)定Cl-、Br-、I-的濃度。 2.沉淀滴定原理 沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑,滴定劑與被滴定物反應(yīng)的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應(yīng)的生成物的溶解度小,否則不能用這種指示劑。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-的含量時(shí)常以 為指示劑,這是因?yàn)锳gCl比Ag2CrO4的Ksp更小的緣故。,-60-,例2(2012全國(guó)理綜)氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾,再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。,,,,,,-61-,,,,,,,-62-,-63-,-64-,-65-,-66-,例3(2016山東濰坊期中)許多含氯物質(zhì)與生活密切相關(guān),如HClO、ClO2、NaClO2等都是重要的殺菌消毒劑和漂白劑。其中制備N(xiāo)aClO2的工業(yè)流程如圖所示:,,,,-67-,,,-68-,-69-,-70-,,,,-71-,-72-,-73-,,,-74-,-75-,-76-,