精品:課題2-金屬的化學(xué)性質(zhì)

上傳人:仙*** 文檔編號(hào):249981342 上傳時(shí)間:2024-10-31 格式:PPT 頁數(shù):20 大小:818.01KB
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1、,*,單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級(jí),第三級(jí),第四級(jí),第五級(jí),第八單元 金屬,課題,2,金屬的化學(xué)性質(zhì),研究,1,金屬與氧氣的反應(yīng),回顧與討論:,請(qǐng)同學(xué)們回憶在氧氣的化學(xué)性質(zhì)中,我們研究了哪幾種金屬和氧氣的反應(yīng)?你還能回憶起這些反應(yīng)的現(xiàn)象嗎?,鐵絲、鎂帶和氧氣的反應(yīng),前提測(cè)評(píng),反應(yīng)現(xiàn)象,化學(xué)方程式,A,發(fā)出,光,放熱,生成,色的固體,Mg+O,2,=,B,燃燒,發(fā)出,光,放熱,生成,色的固體,Al+O,2,=,C,燃燒,,四射,放熱,生成,色的固體,Fe+O,2,=,D,紫紅色的銅變成黑色的氧化銅,Cu+O,2,=,前提測(cè)評(píng),反應(yīng)現(xiàn)象,化學(xué)方程式,A,發(fā)出,耀眼的白

2、,光,放熱,生成,白,色的固體,2Mg+O,2,=2MgO,B,劇烈,燃燒,發(fā)出,耀眼的白,光,放熱,生成,白,色的固體,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,C,劇烈,燃燒,,火星,四射,放熱生成,黑,色的固體,3Fe+2O,2,=Fe,3,O,4,D,紫紅色,的銅變成,黑色,的氧化銅,2Cu+O,2,=2CuO,點(diǎn)燃,加熱,點(diǎn)燃,點(diǎn)燃,實(shí)驗(yàn)表明:,大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng),但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。,鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。,鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應(yīng),但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。,金即使在高溫時(shí)不能與氧氣反應(yīng)。,2Mg+O,2,2MgO,4Al+3O,2,2Al,2,O,3,金屬

3、,+,氧氣 金屬氧化物,金屬氧化物:由金屬元素和氧元素組成的氧化物,點(diǎn)燃,點(diǎn)燃,1,、金屬與氧氣的反應(yīng),活潑性:,鎂、鋁,鐵、銅,金,思 考:,1,、為什么鋁具有優(yōu)良的抗腐蝕性能?,2,、分析,“,真金不怕火煉,”,蘊(yùn)含的化學(xué)原理。,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,研究,2,金屬與酸的反應(yīng),鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應(yīng)比較,金屬與鹽酸反應(yīng)的比較,1,、,能與鹽酸,稀硫酸反應(yīng)的金屬是,2,、不能與鹽酸,稀硫酸反應(yīng)的金屬是,3,、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序,(金屬的活潑程度),是,.,討 論,Mg Zn Fe,Mg Zn Fe Cu,Cu,1,、寫出以上反應(yīng)的方程式,Mg,+2HCl

4、=MgCl,2,+H,2,Zn,+2HCl =ZnCl,2,+H,2,Fe,+2HCl =FeCl,2,+H,2,置換反應(yīng):,由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。,例如,1,、碳與氧化銅反應(yīng),2,、氫氣與氧化銅反應(yīng),(碳搶占了氧化銅中銅的位置),(氫搶占了氧化銅中銅的位置),2CuO+C 2Cu+CO,2,高溫,CuO,+H,2,Cu+H,2,O,活動(dòng)探究,2,提出問題:,鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序的強(qiáng)弱,?,鋁絲浸入硫酸銅溶液中,銅絲浸入硝酸銀溶液中,研究,3,金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng),研究,3,金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng),實(shí)驗(yàn),現(xiàn) 象,化學(xué)方程式,鋁絲浸入

5、硫酸銅溶液中,銅絲浸入硝酸銀溶液中,銅絲浸入硫酸鋁溶液中,鋁絲上有紅色物質(zhì)生成,溶液顏色逐漸變淡,2Al+3CuSO,4,=3Cu+Al,2,(SO,4,),3,銅絲上有銀白色物質(zhì)生成,溶液由無色逐漸變?yōu)榈{(lán)色,Cu+2AgNO,3,=2Ag+Cu(NO,3,),2,沒有明顯變化,鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序,是,.,討 論,Al Cu Ag,金屬活動(dòng)性順序:,k Ca Na Mg Al Zn Fe,Sn,Pb,(H),Cu Hg Ag Pt Au,金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱,1.,在金屬活動(dòng)性順序中,金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性越強(qiáng)。,2.,在金屬活動(dòng)性順序中,位于,氫前面,的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫,3.,在金屬活動(dòng)性順序中,位于,前面,的金屬能把位于,后面,的金屬從它們化合物的,溶液里,置換出來。,Thank You,!,

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