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1、,*,單擊此處編輯母版標題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級,第三級,第四級,第五級,第八單元 金屬,課題,2,金屬的化學性質,研究,1,金屬與氧氣的反應,回顧與討論：,請同學們回憶在氧氣的化學性質中，我們研究了哪幾種金屬和氧氣的反應？你還能回憶起這些反應的現(xiàn)象嗎？,鐵絲、鎂帶和氧氣的反應,前提測評,反應現(xiàn)象,化學方程式,A,發(fā)出,光，放熱，生成,色的固體,Mg+O,2,=,B,燃燒，發(fā)出,光，放熱，生成,色的固體,Al+O,2,=,C,燃燒，,四射，放熱，生成,色的固體,Fe+O,2,=,D,紫紅色的銅變成黑色的氧化銅,Cu+O,2,=,前提測評,反應現(xiàn)象,化學方程式,A,發(fā)出,耀眼的白
2、,光，放熱，生成,白,色的固體,2Mg+O,2,=2MgO,B,劇烈,燃燒，發(fā)出,耀眼的白,光，放熱，生成,白,色的固體,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,C,劇烈,燃燒，,火星,四射，放熱生成,黑,色的固體,3Fe+2O,2,=Fe,3,O,4,D,紫紅色,的銅變成,黑色,的氧化銅,2Cu+O,2,=2CuO,點燃,加熱,點燃,點燃,實驗表明：,大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。,鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。,鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。,金即使在高溫時不能與氧氣反應。,2Mg+O,2,2MgO,4Al+3O,2,2Al,2,O,3,金屬
3、,+,氧氣 金屬氧化物,金屬氧化物：由金屬元素和氧元素組成的氧化物,點燃,點燃,1,、金屬與氧氣的反應,活潑性：,鎂、鋁,鐵、銅,金,思 考：,1,、為什么鋁具有優(yōu)良的抗腐蝕性能？,2,、分析,“,真金不怕火煉,”,蘊含的化學原理。,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,研究,2,金屬與酸的反應,鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應比較,金屬與鹽酸反應的比較,1,、,能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是,2,、不能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是,3,、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序,（金屬的活潑程度）,是,.,討 論,Mg Zn Fe,Mg Zn Fe Cu,Cu,1,、寫出以上反應的方程式,Mg,+2HCl
4、=MgCl,2,+H,2,Zn,+2HCl =ZnCl,2,+H,2,Fe,+2HCl =FeCl,2,+H,2,置換反應：,由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。,例如,1,、碳與氧化銅反應,2,、氫氣與氧化銅反應,（碳搶占了氧化銅中銅的位置）,（氫搶占了氧化銅中銅的位置）,2CuO+C 2Cu+CO,2,高溫,CuO,+H,2,Cu+H,2,O,活動探究,2,提出問題：,鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序的強弱,?,鋁絲浸入硫酸銅溶液中,銅絲浸入硝酸銀溶液中,研究,3,金屬與金屬化合物溶液的反應,研究,3,金屬與金屬化合物溶液的反應,實驗,現(xiàn) 象,化學方程式,鋁絲浸入
5、硫酸銅溶液中,銅絲浸入硝酸銀溶液中,銅絲浸入硫酸鋁溶液中,鋁絲上有紅色物質生成，溶液顏色逐漸變淡,2Al+3CuSO,4,=3Cu+Al,2,(SO,4,),3,銅絲上有銀白色物質生成，溶液由無色逐漸變?yōu)榈{色,Cu+2AgNO,3,=2Ag+Cu(NO,3,),2,沒有明顯變化,鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序,是,.,討 論,Al Cu Ag,金屬活動性順序：,k Ca Na Mg Al Zn Fe,Sn,Pb,(H),Cu Hg Ag Pt Au,金屬活動性由強逐漸減弱,1.,在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。,2.,在金屬活動性順序中，位于,氫前面,的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫,3.,在金屬活動性順序中，位于,前面,的金屬能把位于,后面,的金屬從它們化合物的,溶液里,置換出來。,Thank You,！,
精品：課題2-金屬的化學性質
