魯科版高中化學必修二全冊教案

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第一章 原子結構與元素周期律 第一節(jié) 原子結構 （ 2 課 時 ） 本節(jié)教材分析： （一）知識脈絡 通過初中的化學學習,同學們已經知道原子是由原子核和核外電子構成的。本節(jié)教材，就是要在已有經驗的基礎上繼續(xù)深入地探討原子核的結構以及核外電子的排布的規(guī)律，并利用原子結構的知識解釋某些元素的部分性質，使學生初步了解原子的最外層電子排布與元素的性質(得失電子能力、化合價等)的關系。同時，通過原子結構知識的學習，為后階段學習元素周期律、元素周期表和分子結構打下基礎。 原子 的構 成 原子核 (質子和 中子) 核外 電子 原子中各微粒之間的數量關系、電性關系和質量關系 核外電子運動特 點 核外電子的排布規(guī)律(原子結構示意圖) 核素和同位素 核外電子排布與元素性質（原子得失電子能力和化合價）間的關系 （二）知識框架 （三）新教材的主要特點： 新教材（必修）與舊教材相比，刪掉了描述核外電子運動特征的電子云；降低了核外電子排布規(guī)律的要求；增加了原子結構示意圖，元素的部分化學性質與原子的最外層電子排布的關系；調整了核素、同位素在教材中出現的位置。使得它更符合知識的邏輯關系，符合學生認識規(guī)律。同時，新教材更注重了讓學生參與學習，提高了學生學習的主動性，更注重了學生能力的培養(yǎng)。 一、教學目標 （一）知識與技能目標： 1．引導學生認識原子核的結構，懂得質量數和X的含義，掌握構成原子的微粒間的關系；知道元素、核素、同位素的涵義；掌握核電荷數、質子數、中子數、質量數之間的相互關系。 2.引導學生了解原子核外電子的排布規(guī)律，使他們能畫出1～18號元素的原子結構示意圖；了解原子的最外層電子排布與元素的原子得、失電子能力和化合價的關系。 （二）過程與方法目標 通過對構成原子的微粒間的關系和氫元素核素等問題的探討，培養(yǎng)學生分析、處理數據的能力，嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工。 (三)情感態(tài)度與價值觀目標 1.通過構成物質的基本微粒的質量、電性的認識,了解微觀世界的物質性,從而進一步認識物質世界的微觀本質；通過原子中存在電性不同的兩種微粒的關系，認識原子是矛盾的對立統(tǒng)一體。 2.通過人類探索原子結構的歷史的介紹，使學生了解假說、模型等科學研究方法和科學研究的歷程，培養(yǎng)他們的科學態(tài)度和科學精神，體驗科學研究的艱辛與喜悅。 3.通過“化學與技術----放射性同位素與醫(yī)療”,引導學生關注化學知識在提高人類生活質量中所起的作用。 4.通過“未來的能源----核聚變能”,引導他們關注與化學有關的熱點問題,形成可持續(xù)發(fā)展的思想。 二、教學重點、難點 （一）知識上重點、難點：構成原子的微粒間的關系和核外電子排布規(guī)律。 （二）方法上重點、難點：培養(yǎng)分析、處理數據的能力,嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工。了解假說、模型等科學研究方法和科學研究的歷程。 三、教學準備 學生上網查閱，C在考古上的應用；核素、同位素在生產和生活中的應用。搜集有關原子結構模型的資料；教師準備教學媒體、課件、相關資料。 四、教學方法：問題推進法、討論法。 五、教學過程： 第一課時 【提問】化學變化中的最小微粒是什么? 經講評后引入新課：這一節(jié)就從探討原子的結構開始我們的學習。 （分析）：原子是化學變化中的最小微粒。同種原子的性質和質量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何構成的呢? （媒體顯示）：利用Flash動畫演示盧瑟福的粒子散射實驗 【觀察、思考】：在教師引導下，學生思考下列問題： （1）絕大多數粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，原因是什么？ （2）為什么有少數粒子卻發(fā)生了較大的偏轉？ （3）極少數的粒子幾乎象是被金箔彈了回來，原因是什么？ 【討論】學生分組討論：根據粒子散射的實驗現象，學生提出自己的原子結構模型。并由代表發(fā)言。 【歸納、小結】3.盧瑟福的原子核式模型：原子由原子核和核外電子構成，原子核帶正電荷，位于原子的中心；帶負電荷的電子在原子核周圍的空間做高速運動。 問題：我們已經知道原子由原子核和核外電子構成。那么，原子核的內部結構又是怎樣的？電子在核外空間的運動狀態(tài)又是怎樣的呢? 1. 原子核的構成：通過媒體顯示原子結構示意圖 【學生閱讀】 構成原子的微粒--------電子、質子和中子的基本數據： 微粒 電子 質子 中子 質量(kg) 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27 相對質量 0.005484 1.007 1.008 電量(C) 1.602×10－19 1.602×10－19 0 電荷 -1 +1 0 【思考、討論并提問】 請根據表中所列數據討論: 1.在原子中，質子數、核電荷數和核外電子數之間存在著什么關系？為什么？ 2.原子的質量主要由哪些微粒決定？ 3.如果忽略電子的質量，質子、中子的相對質量分別取其近似整數值，那么，原子的相對質量在數值上與原子核內的質子數和中子數有什么關系? 引導學生小結： 1．數量關系：核內質子數＝核外電子數 2．質量關系：質量數（A）＝質子數（Z）＋中子數（N） 【歸納小結】 如果用X的形式表示一個質量數為A、質子數為Z的原子，那么組成原子的粒子間的關系可以表達為: 【遷移與應用】 1.在科學研究中，人們常用Cl符號表示某種原子，請談談圖中符號和數字的含義。 2.某二價陽離子含有10個電子,12個中子,求質量數。 3.元素R的一個原子，質量數為 a ，其陰離子Rn-有b個電子，求中子數。 【回顧】元素的種類是由原子核內的質子數決定的。元素是具有相同質子數(核電荷數)的同一類原子的總稱。 【質疑】同種元素原子的質子數相同，那么，中子數是否也相同呢? 【媒體顯示】三種不同的氫原子 核素：人們把具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子稱為核素。 同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同核素互為同位素。 【遷移與應用】1．請你描述構成原子的各種微粒與元素、核素間的關系。 2．請你描述元素、核素、同位素間的關系. 【拓展與提高】 1． 下列各組物質中，互為同位素的是 （A）O2、、O3 、O4 （B）H2、D2、T2 （C）H2O、D2O、 T2O （D）Ca 和 Ca 2．下列說法正確的是 （A）同種元素的質子數必定相同 （B）不同元素原子的質量數必定不同 （C）原子核都是由質子和中子構成的 （D）凡是核外電子數相同的微粒必定屬于同一元素 【交流與研討】 生物體在生命存續(xù)期間保留的一種碳原子----碳-14 （C）會在其死亡后衰變，測量考古遺址中發(fā)現的遺物里碳-14的數量，可以推斷出它的存在年代。根據課本內容 與網上資料：闡述C在考古上的應用；列舉核素、同位素在生產和生活中的應用 第二課時 【復習提問】 1.構成原子的粒子有哪些,它們之間有何關系? 2.為什么原子不顯電性?.... 3.為什么說原子的質量主要集中原子核上? 在講評的基礎上引入新課：我們已經知道，原子是由原子核和電子構成的，原子核的體積很小，僅占原子體積的幾千億分之一，電子在原子內有“廣闊”的運動空間。在這“廣闊”的空間里，核外電子是怎樣運動的呢? 電子的運動具有區(qū)別于宏觀物體的幾大特征:(1)質量很小(9.109×10-31kg)；(2)帶負電荷；(3)運動空間范圍小(直徑約10-10m) ;(4)運動速度快(接近光速)。因此，電子的運動特征就與宏觀物體的運動有著極大的不同一一它沒有確定的軌道。 【質疑】我們如何去描述核外電子的運動呢? 【交流與研討】根據課前搜集的有關資料：討論電子在原子核外是怎樣運動的? 【簡介】原子結構模型的演變 1.道爾頓原子結構模型： 2.湯姆遜原子結構模型: 3.盧瑟福原子有核模型 4. 玻爾原子結構模型: 【閱讀與討論】學生閱讀課本第六頁第三自然段，分小組討論核外電子排布的有哪些規(guī)律？派代表回答。 核外電子排布的規(guī)律: 1.電子是在原子核外距核由近及遠、能量由低至高的不同電子層上分層排布； 2.每層最多容納的電子數為2n2(n代表電子層數)； 3.電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排第一層，當第一層排滿后，再排第二層，等等。 4．最外層電子數則不超過8個(第一層為最外層時,電子數不超過2個)。 【討論】電子與原子核距離遠近、能量高低有何關系？ 電子層 1 2 3 4 n 電子層符號 K L M N …… 離核距離 近 遠 電子的能量 低 高 最多能容納的電子數 2 8 18 32 2n2 【媒體顯示并講述】嘗試運用上述規(guī)律,排出鈉原子核外的電子，并用原子結構示意圖加以表示。 【試一試】完成P11下表，看看誰較快。 【媒體顯示】 核電荷數從1到18的元素的原子結構示意圖 【遷移與應用】 1. 下列微粒結構示意圖表示的各是什么微粒? 2. 下列微粒結構示意圖是否正確？如有錯誤，指出錯誤的原因。 【概括與整合】 構成原子的各種微粒之間的關系及相關知識如下圖所示。 原子中各微粒間的數量關系、電性關系、 質量關系 原子核 （質子、中子） 核素、同位素的含義 元素與原子的關系 原子結構 核外電子排布規(guī)律 核外電子 核外電子排布與元素性質間的關系 【遷移與應用】 1．質子、中子、核外電子從不同角度描述了元素或原子的某些性質和特點，試填下表說明質子、中子、核外電子數目的多少分別決定著什么？ 微粒或微粒組合 決定屬性 質子 決定元素的種類 中子 電子 質子和中子 第二節(jié) 元素周期律和元素周期表 本節(jié)教材分析： （一）知識脈絡 本節(jié)教材采用歸納總結的方法引導學生探索元素的性質（元素原子最外層電子排布、原子半徑以及主要化合價、原子得失電子能力）和原子結構的關系從而歸納出元素周期律，揭示元素周期律的實質；再在元素周期律的基礎上引導他們發(fā)現周期表中元素排布的規(guī)律，認識元素周期表的結構，了解同周期、同主族元素原子結構的特點，為下一節(jié)學習同周期元素性質的遞變規(guī)律，預測同主族元素的性質奠定基礎；同時，以鐵元素為例，展示了元素周期表中能提供的有關元素的信息和金屬與非金屬的分區(qū)；最后以IIA族、VA族、過渡元素為例分析了同族元素結構與性質的異同。 （二）知識框架 原子最外電子排布變化 歸納出 認識IIA VA過渡元素 元素周 期律 元素周 期表 表現為 原子半徑變化 元素化合價 變化 周期表的 族 （三）新教材的主要特點： 新教材通過對元素周期律的初探，利用圖表（直方圖、折線圖）等方法分析、處理數據，增強了教材的啟發(fā)性和探究性，注重學生的能力培養(yǎng)，如作圖、處理數據能力、總結概括的能力，以及利用數據得出結論的意識。 一、教學目標 （一）知識與技能目標 1．使學生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，認識元素周期律。 2．讓學生認識元素周期表的結構以及周期和族的概念，理解原子結構與元素在周期表中的位置間的關系。 3．讓學生了解IIA族、VA族和過渡金屬元素的某些性質和用途。 （二）過程與方法目標 1．通過對元素周期律的探究，培養(yǎng)學生利用各種圖表（直方圖、折線圖）分析、處理數據的能力。 2．通過對獲取的大量事實和數據等信息進行加工、分析，培養(yǎng)學生學歸納、概括能力、口頭表達能力和交流能力。 3．通過案例的探究，激發(fā)學生主動學習的意識。并且掌握從大量的事實和數據中分析總結規(guī)律、透過現象看本質等科學抽象的方法。 （三）情感態(tài)度與價值觀目標 1．學習元素周期律，能使學生初步樹立“由量變到質變”、“客觀事物都是相互聯(lián)系和具有內部規(guī)律”“內因是事物變化的依據”等辯證唯物主義觀點。 2．學習化學史知識，使學生認識到：人類對客觀存在的事物的認識是隨著社會和科學的發(fā)展不斷發(fā)展的；任何科學的發(fā)現都需要長期不懈地努力，才能獲得成功。 二、教學重點、難點 1．元素周期律和元素周期表的結構。 2．學會用圖表法分析、處理數據，對數據和事實進行總結、概括從而得出結論。 三、教學方法：閱讀探究 、 討論歸納法 四、教學過程： 第一課時 導入新課：前面我們學習了原子的構成，它包括質子、中子、電子三部分，相同元素一定具有相同的質子數，如果我們按質子數從小到大把元素排列起來，每種元素就有一個序號，即原子序數，對原子序數為1-18的元素進行研究，有助于我們認識元素之間內在聯(lián)系和變化的規(guī)律性。那么，原子序數為1-18號元素的核外電子排布、原子半徑和元素的主要化合價隨原子序數的變化是如何變化的？ 一、 元素周期律 交流與研討：（1）分組填寫教材P11頁表中所缺的內容； （2）對表中各項內容進行比較、分析，尋找其中的規(guī)律。 （分組填寫的表格：具體內容略） 【引導過渡】觀察1-18號元素的最外層電子數的變化，我們發(fā)現從3號到10號，最外層電子由1增加到8，從11號到18號最外層電子數又由1增加到8。象這樣每隔一定數量，又重現前面出現過的情況的變化稱為周期性變化。 【聯(lián)想與質疑】通過直方圖，對于原子的最外層電子數隨原子序數的變化情況，你能得出什么結論？ 【小結、板書】隨著原子序數的遞增，元素的原子最外層電子排布呈現周期性變化。 【方法引導】為了更直觀地觀察原子半徑隨原子序數變化而變化的情況，每四人為一小組，通過excel 插入圖表的辦法畫出以原子序數為橫坐標、原子半徑為縱坐標的折線圖。對于原子半徑的變化，你的結論是什么？ 【交流研討】小組代表展示其折線圖，交流小組的觀點 小結：隨著原子序數的遞增，元素的原子最外層電子排布呈現周期性變化。 并且有下列規(guī)律：電子層數相同的元素的原子隨原子序數的增加，半徑逐漸減小。 【講述】稀有氣體元素的原子半徑教材中沒有列出，它跟鄰近的非金屬元素的原子相比顯得特別大，這是由于測定稀有氣體元素的原子半徑的根據與其它元素的原子半徑不同。 【小組討論】影響原子半徑的因素： （1）電子層數相同時，影響原子半徑的因素是什么？ （2）最外層電子數相同時，其影響因素是什么？ 【小結、板書】影響原子半徑的因素： （1）電子層數相同，質子數越多，吸引力越大，半徑越??； （2）最外層電子數相同，電子層數越多，電子數越多，半徑越大。 【交流研討】小組代表展示其折線圖，交流小組的觀點。 小結：隨著原子序數的遞增，元素的化合價呈現周期性變化。 【引導、探究】綜合以上的事實，各自發(fā)表自己的觀點。大家可以得出什么結論? 小結：元素周期律：元素的性質隨著元素原子序數的遞增，而呈現出周期性的變化。 【引導、探究】大家知道嗎？元素的性質是由元素原子的哪一部分決定的？那么元素性質隨原子序數的遞增呈現出周期性變化的根本原因是什么？ 作業(yè)： 1．元素周期律的內容和實質是什么？ 2．下列元素原子半徑最大的是 A、Li B、F C、Na D、Cl 3．下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是 A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F 4．某元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R,該元素的最高價氧化物的分子式為________ 第二課時 【引入課題】元素周期律使人們認識了雜亂無章的化學元素之間相互聯(lián)系和變化規(guī)律，如何把這種規(guī)律具體地表現出來呢？ 閱讀思考：閱讀教材P14頁，第3行。思考周期表中周期和族劃分的依據是什么？ 小結： （1）同一周期：電子層數相同，原子序數遞增的元素從左到右為同一周期； （2）同一族：最外層電子數相同，原子序數逐漸增大的元素從上到下為同一族。 閱讀思考：閱讀教材P14頁15行，思考周期表中有多少周期？每周期有多少種元素？ 【概括總結】 1周期，共2種元素 短周期 2周期，共8種元素 周期 3周期，共8種元素 （七個橫行） 4周期，共18種元素 長周期 5周期，共18種元素 6周期，共32種元素 不完全周期 7周期，目前已發(fā)現26種元素 【閱讀、思考】在周期表中有兩個特殊的位置，鑭系和錒系，閱讀課文P14倒數第二段，說出這些元素在周期表中什么位置？結構上有何特點？ 【總結陳述】在第六周期中，從57號鑭（La）到71號元素镥（Lu），共15種元素，它們的最外層和次外層電子層結構及元素的化學性質十分相似，這15種元素總稱為鑭系元素。排在周期表第六行，第三列。與此類似，在第七周期中，89號元素錒（Ac）到103號鐒（Lr）這15種元素總稱為錒系元素，排在第七行，第三列。 【觀察與思考】在周期表中共有多少列？分為哪些族？ 【概括總結】 主族（A）：共7個主族，包括長周期和短周期元 族 副族（B）：共7個副族，只包括長周期元素 （18個縱行） 第VIII族：包括8、9、10三個縱行的元素 0族：稀有氣體元素 【觀察與思考】在周期表的１８個縱行１６個族中，各族從左到右的排列順序如何？ （引導學生看元素周期表） 【觀點陳述】在元素周期表中，各族從左到右的依次是： IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0。 【觀察與思考】在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少種元素？ 【結論】在所有族中，IIIB族包括鑭系和錒系元素，因此元素最多，共有32種元素。 【理解應用】據周期表結構，推測原子序數為85號的元素在周期表中的哪一周期？哪一族？ 【案例分析】推測元素在哪一周期：85-2-8-8-18-18=31，減5次后小于32，為第6行，第六周期；推測在哪一族：第六行的最后一列元素應為第32個，從減出的數據為31可以推出它是在第17列，為第VIIA族。 【分析】通過評價，學會如何應用周期表的結構推測一定原子序數的原子在周期表的位置。鞏固了對元素周期表結構的認識，可以加深對周期表結構的理解。 【閱讀思考】 閱讀教材P13頁倒數第一自然段，通過周期表，我們還可以了解元素的哪些信息？ 【交流觀點】 （1）通過周期表，我們可以了解元素的原子序數、元素的位置、元素名稱、元素符號、元素的類別、相對原子質量、價層電子排布、是否人造元素、是否放射性元素等信息。 （2）通過周期表，我們還可以對元素進行分區(qū)，如硼、硅、砷、碲、砹和鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一條虛線，虛線的左側為金屬元素，右側為非金屬元素；位于虛線附近的元素，既表現金屬元素的性質，又表現為非金屬元素的性質。 （3）通過周期表，還可以根據元素在周期表中的位置認識它們的性質。 【達標檢測】根據周期表的結構來推測32號和54號和118號元素在元素周期表的位置。 【課后作業(yè)】1、P17練習1、練習2 第三課時 【課堂導入】在元素周期表中，你熟悉的元素有哪些？舉例談一談它們的用途 （演示實驗）請同學演示：將氯化鈣、硝酸鋇、硫酸鍶分別放在燃燒匙中灼燒；再將三者混合放在燃燒匙中灼燒，觀察火焰的顏色。 【板書】第IIA族元素容易失去最外層兩個電子，為活潑金屬元素。 【閱讀思考】閱讀教材P15頁，第14-20行 第VA族元素的名稱、符號及其用途： 元素名稱 元素符號 本族元素用途 【板書】第VA族元素從非金屬過渡到金屬，N、P、As為非金屬，Sb、Bi為金屬。 【閱讀思考】閱讀教材P15頁，倒數第二自然段?；卮疬^渡元素的位置和它們的共同性質。你熟悉的元素有哪些？有何特性？ 【陳述、板書】過渡元素位置：第3列到第12列，共68種元素。 熟悉的元素：金（Au）、銀（Ag）、銅（Cu）、鐵（Fe），硬而有光澤，金、銀單質性質穩(wěn)定。 【點評】通過閱讀，同學們學會同自己已有的化學知識建立聯(lián)系，既能引起學生舊知識的遷移，也可以加強學生對新知識的理解和鞏固。 【思考與探究】仔細觀察元素周期表，每周期中非金屬元素種數與周期序數的關系如何？可能還有幾種非金屬元素未被發(fā)現？ 【方法指導】（1）利用元素周期表的金屬與非金屬的分區(qū)圖，直接進行推測； （2）利用周期表中周期序數與非金屬元素種數的關系，進行歸納概括 引導學生填寫下表： 周期序數 非金屬種數 【歸納概括】除第一周期外，周期序數+非金屬種數=8 故，隨著周期數的遞增，設周期序數為n，則非金屬元素種數為（8-n）。 【聯(lián)想與探究】在元素周期表中，相鄰周期，同族元素之間原子序數差與周期序數有何關系？ 用符號表達出來。并運用上述規(guī)律完成下列練習： 元素周期表中有相鄰元素A、B、C，A與B同周期，B與C同主族，它們的原子最外電子數電子數之和為19，原子序數之和為41，則三種元素的名稱分別是 A ，B ，C 。 【點評】通過思考與探究，要求學生自己尋找材料，分析其中的數據，總結歸納周期表中潛藏的一些規(guī)律，由此培養(yǎng)學生總結概括的能力。 【課后探究】查閱資料，查一查元素周期表有哪些不同的格式，談一談它們的特點。 【點評】本節(jié)通過引導同學們閱讀與思考，并開展交流，培養(yǎng)學生主動學習的習慣，并適時地進行知識遷移，有利于理解、鞏固新知。通過案例的探究，激發(fā)學生主動學習的意識，以及利用數據得出結論的意識。 第三節(jié) 元素周期表的應用 本節(jié)教材分析： （一）知識脈絡 在學過原子結構、元素周期律和元素周期表之后，結合《化學1（必修）》中學習的大量元素化合物知識，通過對第3周期元素原子得失電子能力強弱的探究，整合ⅧA族元素及其化合物的性質，以及對金屬鉀性質的預測等一系列活動，歸納得出同周期、同主族元素的性質遞變規(guī)律，體會元素在周期表中的位置、元素的原子結構、元素性質（以下簡稱“位、構、性”）三者間的關系，學會運用元素周期律和元素周期表指導化學學習、科學研究和生產實踐。 （二）知識框架 通過探究第三周期元素原子得失電子能力強弱 通過尋找新材料、探礦等實例 通過整合ⅦA族元素及其化合物性質、預測鉀的性質 元素周期 表的應用 認識同周期元素性質的遞變 認識同主族元素性質的相似性和遞變性 了解元素周期表在哲學、指導生產實際和科學研究等方面的意義 （三）新教材的主要特點： 舊教材是根據第3周期元素性質的遞變通過歸納得出元素周期律和元素周期表，而新教材則是在學過元素周期律和元素周期表之后，讓學生根據原子結構理論預測第3周期元素原子得失電子能力的遞變規(guī)律和金屬鉀性質，再通過自己設計實驗去驗證。教材這樣處理旨在培養(yǎng)學生的探究能力，引導學生學會運用元素周期律和元素周期表來指導化學學習和科學研究。 一、教學目標 （一）知識與技能目標 1．以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素為例，使學生掌握同周期、同主族元素性質遞變規(guī)律，并能用原子結構理論初步加以解釋； 2．了解元素“位、構、性”三者間的關系，初步學會運用元素周期表； 3．通過“實驗探究”、“觀察思考”，培養(yǎng)學生實驗能力以及對實驗結果的分析、處理和總結能力； 4．了解元素周期表在指導生產實踐等方面的作用。 （二）過程與方法目標 1．通過“活動·探究”，學會運用具體事物來研究抽象概念的思想方法； 2．通過“閱讀探究”、“交流·研討”、“觀察思考”等活動，培養(yǎng)學生獲取并整合信息的能力； 3．通過對本節(jié)內容的整體學習，學會運用元素周期律和元素周期表指導探究化學知識的學習方法。 （三）情感態(tài)度與價值觀目的 1．通過對門捷列夫的預言和一些化學元素的發(fā)現等化學史的學習，讓學生體驗科學研究的艱辛與喜悅； 2．通過對元素“位、構、性”間關系的學習，幫助學生初步樹立“事物的普遍聯(lián)系”和“量變引起質變”等辨證唯物主義觀點； 3．通過對元素周期表在指導生產實踐中的作用等知識的學習，讓學生體會化學對人類生活、科學研究和社會發(fā)展的貢獻，培養(yǎng)學生將化學知識應用于生產生活實踐的意識。 二、教學重點、難點 （一）知識上重點、難點 1．同周期、同主族元素性質遞變規(guī)律；2．元素“位、構、性”三者間的關系。 （二）方法上重點、難點 學會在元素周期律和元素周期表指導下探究和學習元素化合物知識的學習方法。 三、教學準備：布置學生預習并準備實驗探究方案； 四、教學方法：實驗探究法、討論歸納法 五、教學過程： 第一課時 【導入新課】：