2019高考化學(xué)一輪練練題 填空題(2)(含解析)新人教版.doc
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(人教版)化學(xué)2019高考一輪練練題:填空題(2)含答案 李仕才 1、二甲醚也是清潔能源,用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為 2CO(g)+4H2(g)??CH3OCH3(g)+H2O(g),已知一定條件下,該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度、投料比的變化曲線如圖所示。 (1)a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)開_______。 (2)對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp=________。 答案 (1)a>b>c (2) 解析 (1)反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),增大H2的濃度,平衡右移,CO的轉(zhuǎn)化率增大,即投料比增大,CO的轉(zhuǎn)化率增大,故a>b>c。 2、已知:2CH4(g)+O2(g)===2CO(g)+4H2(g) ΔH=a kJmol-1 CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH =b kJmol-1 試寫出由CH4和O2制取氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式:___________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 2CH4(g)+O2(g)===2CH3OH(g) ΔH=(a+2b) kJmol-1 解析 將給出的反應(yīng)分別標(biāo)為①、②,根據(jù)蓋斯定律,把①+②2可得CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式:2CH4(g)+O2(g)===2CH3OH(g) ΔH=(a+2b) kJmol-1。 3、下圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2)∶n(H2)=1∶3投料后,在200 ℃、400 ℃、600 ℃,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨總壓強(qiáng)的變化曲線。 列出R點(diǎn)平衡常數(shù)的計(jì)算式Kp=________。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。不要求計(jì)算結(jié)果) 答案 解析 R點(diǎn)總壓強(qiáng)為35 MPa,NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%, N2(g)+ 3H2(g) ??2NH3(g) 起始物質(zhì)的量/mol 5 15 0 變化物質(zhì)的量/mol n 3n 2n 平衡物質(zhì)的量/mol 5-n 15-3n 2n NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%=100%,解得:n=,則N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為100%=,H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1--=,R點(diǎn)平衡常數(shù)的計(jì)算式Kp=。 4、某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究生鐵與少量濃硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物。某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)過程中產(chǎn)生SO2、CO2、H2三種氣體,請(qǐng)用如圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),來(lái)驗(yàn)證所產(chǎn)生的氣體。(圖中加熱裝置、夾持儀器省略,除裝置E外,其他裝置試劑均為足量) A B C D E (1)裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)________→________→________→ ________→________(填裝置的編號(hào))。 (2)證明生成的氣體中存在SO2的現(xiàn)象是_________________________________________ ________________________________________________________________________, 相應(yīng)的離子方程式:________________________________________________。 答案 (1)E A C D B(或E A D B C) (2)裝置A中溶液紫紅色變淺說明生成SO2 5SO2+2MnO+2H2O===5SO+2Mn2++4H+ 解析 二氧化硫具有還原性,能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色,裝置A中溶液紫紅色變淺說明含有SO2,反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO+2H2O===5SO+2Mn2++4H+;所以高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)二氧化硫,同時(shí)高錳酸鉀能吸收二氧化硫,品紅檢驗(yàn)二氧化硫是否吸收完全;用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳;H2能還原氧化銅,用氧化銅檢驗(yàn)H2,儀器連接順序依次是EACDB或EADBC。 5、工業(yè)上用鎳作為陽(yáng)極,電解0.05~0.1 molL-1NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液,可得到高純度、球形的超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時(shí),NH4Cl的濃度對(duì)陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示。NH4Cl的濃度最好控制為________;當(dāng)NH4Cl濃度大于15 gL-1時(shí),陰極有氣體生成,導(dǎo)致陰極電流效率降低,寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式:____________。 答案 10 gL-1 2H++2e-===H2↑(或2NH+4+2H2O+2e-===H2↑+2NH3H2O) 解析 對(duì)陰極電流效率和鎳的成粉率達(dá)到最大,根據(jù)圖示,NH4Cl的濃度為10 gL-1,根據(jù)電解原理,陰極產(chǎn)生的氣體是H2,因此電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑。 6、以Na2S2O5 、含鉛廢料(PbO2、炭黑等)為原料,制備高純PbO的流程如下。 PbO在NaOH溶液中存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)??NaHPbO2(aq),其溶解度曲線如圖所示。 (1)寫出過程Ⅰ的離子方程式_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)過程Ⅱ的目的是脫硫。該過程發(fā)生的反應(yīng)類型依次為 ________________________________________________________________________。 (3)過程Ⅲ的目的是提純。結(jié)合溶解度曲線,簡(jiǎn)述過程Ⅲ的操作: ________________________________________________________________________。 答案 (1)2PbO2+S2O+2H+2PbSO4+H2O (2)復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)(順序不能顛倒) (3)將粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中,加熱至110 ℃,充分溶解后,趁熱過濾,冷卻結(jié)晶,過濾得到PbO固體(注意關(guān)鍵詞) 解析 (1)Na2S2O5與氧化鉛在酸性條件下,發(fā)生氧化還原反應(yīng),2PbO2+S2O+2H+===2PbSO4+H2O; (2)過程Ⅱ的目的是脫硫。該過程發(fā)生的反應(yīng)類型依次為復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng);(3)向PbO粗品中加入一定量35% NaOH溶液,加熱至110 ℃,充分溶解后,趁熱過濾,冷卻結(jié)晶,過濾得到PbO固體。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問題本站不予受理。
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