2019高考化學一輪練練題 填空題（2）（含解析）新人教版.doc

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（人教版）化學2019高考一輪練練題：填空題（2）含答案 李仕才 1、二甲醚也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為 2CO(g)＋4H2(g)??CH3OCH3(g)＋H2O(g)，已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率α隨溫度、投料比的變化曲線如圖所示。 (1)a、b、c按從大到小的順序排序為________。 (2)對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則該反應平衡常數(shù)的表達式Kp＝________。 答案　(1)a>b>c　(2) 解析　(1)反應2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，增大H2的濃度，平衡右移，CO的轉化率增大，即投料比增大，CO的轉化率增大，故a＞b＞c。 2、已知：2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)　ΔH＝a kJmol－1 CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH ＝b kJmol－1 試寫出由CH4和O2制取氣態(tài)甲醇的熱化學方程式：___________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　2CH4(g)＋O2(g)===2CH3OH(g)　ΔH＝(a＋2b) kJmol－1 解析　將給出的反應分別標為①、②，根據(jù)蓋斯定律，把①＋②2可得CH4和O2制取甲醇的熱化學方程式：2CH4(g)＋O2(g)===2CH3OH(g)　ΔH＝(a＋2b) kJmol－1。 3、下圖是當反應器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數(shù)隨總壓強的變化曲線。 列出R點平衡常數(shù)的計算式Kp＝________。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓物質的量分數(shù)。不要求計算結果) 答案　 解析　R點總壓強為35 MPa，NH3的物質的量分數(shù)為20%， 　　　　　　　 N2(g)＋ 3H2(g) ??2NH3(g) 起始物質的量/mol　5　 15　　　　　0 變化物質的量/mol　n 3n 2n 平衡物質的量/mol　5－n 15－3n 2n NH3的物質的量分數(shù)為20%＝100%，解得：n＝，則N2的物質的量分數(shù)為100%＝，H2的物質的量分數(shù)為1－－＝，R點平衡常數(shù)的計算式Kp＝。 4、某實驗小組同學探究生鐵與少量濃硫酸反應生成的氣體產物。某同學認為該反應過程中產生SO2、CO2、H2三種氣體，請用如圖所列各裝置設計一個實驗，來驗證所產生的氣體。(圖中加熱裝置、夾持儀器省略，除裝置E外，其他裝置試劑均為足量) A B C D E (1)裝置的連接順序(按產物氣流從左至右的方向)________→________→________→ ________→________(填裝置的編號)。 (2)證明生成的氣體中存在SO2的現(xiàn)象是_________________________________________ ________________________________________________________________________， 相應的離子方程式：________________________________________________。 答案　(1)E　A　C　D　B(或E　A　D　B　C) (2)裝置A中溶液紫紅色變淺說明生成SO2　5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋ 解析　二氧化硫具有還原性，能與高錳酸鉀溶液反應使高錳酸鉀溶液褪色，裝置A中溶液紫紅色變淺說明含有SO2，反應的離子方程式為5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋；所以高錳酸鉀溶液檢驗二氧化硫，同時高錳酸鉀能吸收二氧化硫，品紅檢驗二氧化硫是否吸收完全；用澄清石灰水檢驗二氧化碳；H2能還原氧化銅，用氧化銅檢驗H2，儀器連接順序依次是EACDB或EADBC。 5、工業(yè)上用鎳作為陽極，電解0.05～0.1 molL－1NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細鎳粉。當其他條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示。NH4Cl的濃度最好控制為________；當NH4Cl濃度大于15 gL－1時，陰極有氣體生成，導致陰極電流效率降低，寫出相應的電極反應式：____________。 答案　10 gL－1　2H＋＋2e－===H2↑(或2NH＋4＋2H2O＋2e－===H2↑＋2NH3H2O) 解析　 對陰極電流效率和鎳的成粉率達到最大，根據(jù)圖示，NH4Cl的濃度為10 gL－1，根據(jù)電解原理，陰極產生的氣體是H2，因此電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑。 6、以Na2S2O5 、含鉛廢料(PbO2、炭黑等)為原料，制備高純PbO的流程如下。 PbO在NaOH溶液中存在平衡：PbO(s)＋NaOH(aq)??NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示。 (1)寫出過程Ⅰ的離子方程式_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)過程Ⅱ的目的是脫硫。該過程發(fā)生的反應類型依次為 ________________________________________________________________________。 (3)過程Ⅲ的目的是提純。結合溶解度曲線，簡述過程Ⅲ的操作： ________________________________________________________________________。 答案　(1)2PbO2＋S2O＋2H＋2PbSO4＋H2O (2)復分解反應、分解反應(順序不能顛倒) (3)將粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加熱至110 ℃，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結晶，過濾得到PbO固體(注意關鍵詞) 解析　(1)Na2S2O5與氧化鉛在酸性條件下，發(fā)生氧化還原反應，2PbO2＋S2O＋2H＋===2PbSO4＋H2O； (2)過程Ⅱ的目的是脫硫。該過程發(fā)生的反應類型依次為復分解反應、分解反應；(3)向PbO粗品中加入一定量35% NaOH溶液，加熱至110 ℃，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結晶，過濾得到PbO固體。