2019年高考化學 中等生百日捷進提升系列 專題1.7 元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識歸納基礎(chǔ)知識速記手冊素材.doc
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專題1.7 元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識歸納 一、要點歸納 1、常見的10電子微粒中，有分子：Ne、CH4、NH3、H2O、HF。 陽離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋； 陰離子：F－、O2－、N3－、OH－、NH2－。 2、常見的18電子微粒中，有分子：Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4、CH3F、CH3OH、C2H6；陽離子：K＋、Ca2＋；陰離子：S2－、HS－、O22－、Cl－。 3、同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，越向右上方，原子半徑越小。同一元素的陰離子半徑大于相應的原子半徑；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，半徑越??；電子層數(shù)多的原子半徑不一定大。 4、地球上絕大多數(shù)元素是金屬元素，目前發(fā)現(xiàn)的非金屬元素有22中。 5、核內(nèi)沒有中子的原子是氫原子；形成化合物種類最多的元素是碳；地球中含量最多的是氧；氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物酸堿性相反，其化合物能相互反應生成離子化合物的元素是氮；宇宙中含量最多的元素是氫。 7、X、Y兩元素可以形成化合物X2Y2、X2Y，則X可能是H或Na，Y是O。 8、H、N、O形成的離子晶體是NH4NO3、NH4NO2。 9、由Na、H、S、O四種元素可形成兩種能相互反應的離子化合物，它們是NaHSO4、NaHSO3，它們反應的離子方程式是H＋＋ HSO3－＝SO2↑＋H2O。 10、分子晶體中不一定有共價鍵，如稀有氣體形成的晶體。 11、H2S、BF3、BaCl2、PCl5、NO2、SF6、XeF4中不是所有原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 12、熔融狀態(tài)能導電的化合物是離子化合物。 ②金屬性逐漸減弱，表現(xiàn)在：單質(zhì)置換水或酸中的氫，由易到難的順序為Na＞Mg＞Al；最高價氧化物對應水化物的堿性：NaOH(強堿)＞Mg(OH)2(中強堿)＞Al(OH)3(兩性氫氧化物)。 ③非金屬性逐漸增強，表現(xiàn)在：單質(zhì)與氫氣化合由難到易的順序為Si＜P＜S＜Cl；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4下載提示(請認真閱讀)
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