2019年高考化學(xué) 中等生百日捷進(jìn)提升系列 專題1.5 離子共存必考知識歸納基礎(chǔ)知識速記手冊素材.doc

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專題1.5 離子共存必考知識歸納 一、離子共存問題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用 所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。注意是不能大量共存，而不是不能共存。 二、熟記?？茧x子的性質(zhì) 顏色 Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、MnO4-（紫紅色） 氧化性 ClO－、MnO4－、NO3－(H＋)、Fe3＋、Cr2O72－ 還原性 S2－(HS－)、SO32－(HSO3－)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋ 水解顯酸性 NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ 水解顯堿性 AlO2－、S2－、SO32－、CO32－、SiO32－、ClO－、CH3COO－ 兩性離子 HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－ 注意： “兩性離子”指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的離子，一般為多元弱酸的酸式酸根離子。 三、常見溶液酸、堿性的判斷 四、常見問題 1、所有的弱酸根離子：CH3COO－、F－、ClO－、AlO2－、SiO32－、CN－與H＋都不能大量共存。 2、酸式弱酸根離子如HCO3－、HS－、HSO3－既不能與OH－大量共存，又不能與H＋大量共存。 3、有沉淀生成包括有微溶物生成的離子不能大量共存，如Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等不能與SO42－、CO32－等大量共存，Mg2＋不能與OH－、CO32－大量共存。 4、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2－、S2－、CO32－、C6H5O－等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等必須在酸性條件下才能在溶液中存在；Fe3＋必須在酸性較強(qiáng)的條件下才能在溶液中存在(常溫下，pH＝7時不能存在)。 5、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存。如S2－、HS－、SO32－、HSO3－、I－和Fe3＋不能大量共存；ClO－、MnO4－、NO3－(H＋)與S2－、HS－、SO32－、HSO3－、I－、Fe2＋等不能大量共存。SO32－和S2－在堿性溶液中可用大量共存，但在酸性溶液中則由于發(fā)生2S2－＋SO32－＋6H＋＝3S↓＋3H2O反應(yīng)不能大量共存；H＋與S2O32－不能大量共存，二者反應(yīng)的方程式為2H＋＋S2O32－＝S↓＋H2O＋SO2↑。 6、溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如Fe3＋與SCN－不能大量共存。 （4）注意“可能”共存，還是“一定”共存等。 8、常設(shè)陷阱 條件類型 高考中的常見表述 誤點(diǎn)點(diǎn)撥 常見的 限制條件 “無色” 有色離子不能大量存在 “pH＝1”或“pH＝13” 溶液顯酸性或堿性 “因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存” 只能是氧化性離子和還原性離子不共存，不是其他離子反應(yīng)類型 常見的 易錯點(diǎn) “透明” “透明”也可“有色” “不能共存” 易看成“能共存” 常見的 隱含條件 “與Al反應(yīng)放出H2” 溶液既可能顯酸性也可能顯堿性 “由水電離出c(H＋)＝110－12molL－1” 溶液既可能顯酸性也可能顯堿性 “通入足量的NH3” 與NH3H2O反應(yīng)的離子不能存在 常見題干要求 (1)“一定大量共存” 審清關(guān)鍵字