2019年高考化學(xué) 中等生百日捷進(jìn)提升系列 專題2.1 化學(xué)常用計(jì)量及其應(yīng)用基礎(chǔ)練測.doc

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專題2.1 化學(xué)常用計(jì)量及其應(yīng)用 考綱解讀 1、了解化學(xué)的主要特點(diǎn)是在原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)。了解化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子。 2、了解科學(xué)探究的基本過程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法。認(rèn)識(shí)化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門科學(xué)。 3、了解物質(zhì)的量（n）及其單位摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量（M）、氣體摩爾體積（Vm）、物質(zhì)的量濃度（c）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）的含義。 4、能根據(jù)微粒（原子、分子、離子等）物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 5、了解溶液的含義。 6、了解溶解度、飽和溶液的概念。 7、了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 8、掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。 考點(diǎn)探究 有關(guān)物質(zhì)的量的概念、應(yīng)用以及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算仍然是高考高頻考點(diǎn)，題型以選擇題為主，難度適中。非選擇題多以溶液的配制、實(shí)驗(yàn)為載體考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、溶液濃度的測定、數(shù)據(jù)處理方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的定量分析能力?？键c(diǎn)應(yīng)用規(guī)律性強(qiáng)，能提升綜合解題能力。該部分知識(shí)的前后關(guān)聯(lián)性極強(qiáng)，應(yīng)用廣泛，尤其是條件性、規(guī)律性、結(jié)論性的數(shù)據(jù)快速處理運(yùn)用，仍為命題的主要方向，和2016年大綱相比增加“理解物質(zhì)的量濃度的概念”；要求：由“了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法”提高為“掌握”，另外還刪去了“理解摩爾(mol)是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算?！逼綍r(shí)復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)關(guān)于關(guān)注。 2019年預(yù)計(jì)考查氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目、電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目等相關(guān)知識(shí)，體現(xiàn)化學(xué)研究從定性到定量、從宏觀到微觀的特點(diǎn)，更凸顯了化 知識(shí)梳理 一、有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)計(jì)算的正誤判斷 （1）洞悉“11個(gè)陷阱”設(shè)置，玩轉(zhuǎn)阿伏加德羅常數(shù) ①注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)與狀況的關(guān)系，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子數(shù)大于4的烴(辛戊烷除外)均為液體；SO3為固體，HCHO、CH3Cl為氣體。 ②注意氣體體積與狀況的關(guān)系，如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2的分子數(shù)一定為0.5 NA，但在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)有可能為0.5NA。 ③注意物質(zhì)組成中分子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù)的判斷：如Ne、O3、P4分子中的原子個(gè)數(shù)，Na2O2、KO2中陰、陽離子個(gè)數(shù)之比，NO2和CO2混合氣體氧原子數(shù)的判斷，混合烯烴中碳原子數(shù)或氫原子數(shù)的判斷等。 ④注意弱電解質(zhì)的電離及某些離子的水解，如1 mol CH3COOH溶于水時(shí)，溶液中CH3COO－的物質(zhì)的量小于1 mol；1 mol FeCl3溶于水時(shí)，由于Fe3＋的水解，溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量小于1 mol。 ⑤注意物質(zhì)的存在形態(tài)不同，離子的種類、數(shù)目不同，如NaHCO3晶體中只含有HCO3－和Na＋，而溶液中還會(huì)因?yàn)镠CO3－的電離產(chǎn)生少量CO32－，由于HCO3－的水解產(chǎn)生少量H2CO3；1 mol NaHSO4晶體或熔融狀態(tài)下存在的離子的物質(zhì)的量為2 mol，而1 mol NaHSO4溶于水電離出離子的物質(zhì)的量為3 mol。 ⑥注意特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的中子數(shù)，如D2O、T2O、18O2等。 ⑦注意一些物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目，如1 mol H2O中含有2 mol O—H鍵；1 mol NH3中含有3 mol N—H鍵；1 mol CH4中含有4 mol C—H鍵；1 mol SiO2中含有4 mol Si—O鍵；1 mol P4中含有6 mol P—P鍵；1 mol Si中含有2 mol Si—Si 鍵；1 mol石墨中含有1.5NA個(gè)C—C鍵；1 mol CnH2n＋2中含有(3n＋1)NA個(gè)共價(jià)鍵，(2n＋2)NA個(gè)極性鍵，(n－1)NA個(gè)非極性鍵。 ⑧較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算，如Na2O2和水的反應(yīng)，Cl2和H2O的反應(yīng)，Cl2和堿溶液的反應(yīng)，Cu、Fe與Cl2、S的反應(yīng)，電解CuSO4、NaCl溶液的反應(yīng)等；MnO2和濃鹽酸的反應(yīng)，Cu和濃硫酸的反應(yīng)(考慮濃度)；Fe和稀HNO3的反應(yīng)(考慮Fe是否過量)等。 六、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析 分析依據(jù)，以配制NaOH溶液為例，在進(jìn)行誤差分析時(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作弄清是“m”還是“V”引起的誤差，再具體分析，具體情況如下： 能引起誤差的一些操作 因變量 c/(molL－1) m V 砝碼與物品顛倒(使用游碼) 減小 — 偏　低 稱量時(shí)間過長 減小 — 用濾紙稱NaOH 減小 — 向容量瓶注液時(shí)少量濺出 減小 — 未洗滌燒杯和玻璃棒 減小 — 定容時(shí)，水多用滴管吸出 減小 — 定容搖勻后液面下降再加水 — 增大 定容時(shí)仰視刻度線 — 增大 砝碼沾有其他物質(zhì)或已生誘 增大 — 偏　高 未冷卻至室溫就注入容量瓶定容 — 減小 定容時(shí)俯視刻度線 — 減小 稱量前小燒杯內(nèi)有水 — — 不　變 定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置液面下降 — — 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)1 有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)計(jì)算的正誤判斷 【例1】1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是 A．10g46%甲酸( HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為0.5NA B．常溫常壓下，3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA C．100gCaS與CaSO4的混合物中含有32g硫，則含有的氧原子數(shù)為1.75NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量的銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，每生成224mL氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA 【答案】D 【解析】 【詳解】 考點(diǎn)2 阿伏加德羅定律的應(yīng)用 【例2】同溫同壓同體積的兩個(gè)密閉容器中分別充滿12C18O和14N2兩種氣體。關(guān)于這兩個(gè)容器中氣體的說法正確的是（ ） A．質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等 B．分子數(shù)和質(zhì)量都不相等 C．分子數(shù)和質(zhì)量都相等 D．原子數(shù)和中子數(shù)都相等 【答案】A 【解析】 試題分析：根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓同體積的12C18O和14N2具有相同的分子數(shù)，而12C18O和14N2每個(gè)分子中都含14個(gè)質(zhì)子，故質(zhì)子數(shù)也相等；每個(gè)12C18O和14N2每個(gè)分子中分別含有中子數(shù)16、14，故中子數(shù)不相等，但因?yàn)槎叩南鄬Ψ肿淤|(zhì)量不同，故質(zhì)量不同。故A正確。 考點(diǎn)5 有關(guān)溶液的稀釋與混合的計(jì)算方法 【例5】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42-完全沉淀，則原溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為（單位均為molL-1） A．(c-2b)/a B．(2b-4c)/a C．(2b-c)/a D．(b-4c)/a 【答案】B 【解析】 【分析】 bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，根據(jù)NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl2，根據(jù)Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol。根據(jù)溶液不顯電性，計(jì)算出每份中NO3-的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算。 【詳解】 【點(diǎn)睛】 本題考查學(xué)生利用離子方程式的簡單計(jì)算，關(guān)鍵明確每份溶液中離子的物質(zhì)的量濃度與原溶液的關(guān)系及溶液中的電荷守恒。易錯(cuò)點(diǎn)為容易混淆所取溶液的份數(shù)及量的關(guān)系，從而使計(jì)算出錯(cuò)。 考點(diǎn)6 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析 【例6】配制100 mL 1.0 molL－1的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使溶液濃度偏高的是（ ） A．稱量時(shí)用濾紙盛放氫氧化鈉固體 B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)容量瓶中有水 C．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度 D．在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線 【答案】D 【解析】 【詳解】 【點(diǎn)睛】 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，誤差分析時(shí)，用c=，進(jìn)行討論不當(dāng)操作對n、v的影響即可。 基礎(chǔ)特訓(xùn) 1．下列說法正確的是（ ） A．1 mol氫約含有6.021023個(gè)粒子 B．H2的摩爾質(zhì)量是2 g C．1mol O2的質(zhì)量是32 g，含有的氧原子數(shù)為2NA D．鐵的摩爾質(zhì)量等于鐵原子的相對原子質(zhì)量 【答案】C 【解析】 【分析】 1 mol氫，沒有明確是氫分子還是氫原子；摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；1mol O2中含有2mol氧原子；摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，相對原子質(zhì)量的單位為“1”； 【詳解】 1 mol氫，指向不明確，沒有明確微粒是氫分子還是氫原子，故A錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位是g/mol， H2的摩爾質(zhì)量是2 g/mol，故B錯(cuò)誤；1mol O2的質(zhì)量是32 g，含有2mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為2NA，故C正確；摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，相對原子質(zhì)量的單位為“1”，鐵的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于鐵原子的相對原子質(zhì)量，故D錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查化學(xué)計(jì)算中電荷守恒的思想等知識(shí)。 6．實(shí)驗(yàn)室備有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84gcm﹣3的硫酸．據(jù)此下列說法正確的是( ) A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為16.4 mol?L﹣1 B．該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 0.46 mol C．某同學(xué)用該硫酸配制稀硫酸時(shí),未洗滌燒杯和玻璃棒,會(huì)造成最終配制的稀硫酸濃度偏低 D．等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol?L﹣1 【答案】C 【解析】 【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 【名師點(diǎn)晴】本題考查濃硫酸的性質(zhì)、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，注意硫酸濃度越大密度越大。有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算必須緊緊抓住計(jì)算公式c=，通過題中已知量計(jì)算出n和V(溶液)。記住常見的計(jì)算公式，如體積為VL、密度為ρg / cm3的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M，則溶液物質(zhì)的量濃度c=等。 7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有的分子數(shù)為NA B．1L 0.1molL－1的NaHS溶液中HS－和S2－離子數(shù)之和為0.1NA C．白磷結(jié)構(gòu)如圖所示，12.4g白磷中所包含的P—P共價(jià)鍵有0.6NA D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)可生成22.4L氯氣 【答案】C 【解析】 【分析】 A、標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，CHCl3為液態(tài)； B、根據(jù)物料守恒可知1NaHS溶液中存在S2-、H2O與HS-； C、mol白磷（P4）中含有6molP-P共價(jià)鍵； D、稀鹽酸共熱不能與二氧化錳反應(yīng)。 【詳解】 【點(diǎn)睛】 本題考查阿伏加德羅定律常數(shù)正誤判斷，阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷是歷年高考的“熱點(diǎn)”試題，試題既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容。要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。 8．在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是( ) A．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量多 C．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小 D．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少 【答案】D 【解析】 【考點(diǎn)定位】考查阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律 【名師點(diǎn)晴】本題考查阿伏加德羅定律定律及其推論，靈活運(yùn)用公式是解本題的關(guān)鍵，注意掌握阿伏伽德羅定律及其推論的內(nèi)容。利用阿伏加德羅定律以及物質(zhì)的量與分子數(shù)目、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系可以得到以下有用的推論：（1）同溫同壓時(shí)：①V1：V2=n1：n2=N1：N2 ②ρ1：ρ2=M1：M2 ③同質(zhì)量時(shí)：V1：V2=M2：M1；（2）同溫同體積時(shí)：④P1：P2=n1：n2=N1：N2 ⑤同質(zhì)量時(shí)：P1：P2=M2：M1；（3）同溫同壓同體積時(shí)：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2。 （4）根據(jù)公式cB=分析。 【詳解】 【點(diǎn)睛】 熟記一定體積物質(zhì)的量濃度溶液配制的實(shí)驗(yàn)步驟是解題的關(guān)鍵。難點(diǎn)是誤差分析，誤差分析時(shí)用公式cB=，操作失誤引起nB偏大或V（aq）偏小，會(huì)使所配溶液濃度偏高，反之偏低。注意：根據(jù)“大而近”的原則選擇容量瓶的規(guī)格，按選擇的容量瓶的容積計(jì)算所需濃溶液的體積。