2019年高考化學(xué) 中等生百日捷進(jìn)提升系列 專題1.6 氧化還原反應(yīng)、能量知識歸納基礎(chǔ)知識速記手冊素材.doc

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專題1.6 氧化還原反應(yīng)、能量知識歸納 一、常見問題 1、有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化(O2→O3)。 2、金屬陽離子被還原，不一定得到金屬單質(zhì)。如向FeCl3溶液中加入少量Zn，得到Fe2＋。 3、向新制氯水中加入FeBr2、FeI2的混合物，最先被氧化的是I－。 4、鹽酸有酸性、氧化性、還原性。亞硫酸有酸性、氧化性、還原性、漂白性。 5、Ca(ClO)2溶液中通SO2、FeS＋HNO3、Na2SO3＋HNO3、Fe(OH)2＋HNO3、Fe(OH)3＋HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 （3）根據(jù)反應(yīng)條件判斷 當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難、易程度來進(jìn)行判斷。例如：16HCl（濃）+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑；4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑（加熱）由此可得出結(jié)論：氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2。 （4）根據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)比較 ①兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。負(fù)極金屬是電子流出極，正極金屬是電子流入極。其還原性：負(fù)極＞正極。 ②用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。1月20日 星期五 7、物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，能量越低越穩(wěn)定。 8、常見的吸熱過程：氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)、碳和水蒸氣反應(yīng)、碳和二氧化碳反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、水解反應(yīng)、熔化、氣化；NH4NO3溶于水、HI分解。 () 4、2MnO42－＋H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O () 5、3MnO42－＋4H＋＝2MnO4－＋MnO2↓＋2H2O (√) 6、少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－＝2Cl－＋I(xiàn)2 (√) 7、向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2O () 8、Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O () 9、FeS溶于稀HNO3中：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑ () 15、將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2O () 16、向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe＝2Fe3+ () 17、向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ (√) 18、向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na () 19、Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O (√) 20、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O ()