2019年高考化學(xué) 中等生百日捷進(jìn)提升系列 專題1.8 電解質(zhì)溶液知識(shí)歸納基礎(chǔ)知識(shí)速記手冊(cè)素材.doc

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專題1.8 電解質(zhì)溶液知識(shí)歸納 一、要點(diǎn)歸納 1、同體積同物質(zhì)的量濃度的HCl、H2SO4、CH3COOH相比較 （1）c(H＋)的大小關(guān)系為H2SO4＞HCl＞CH3COOH。 （2）完全中和所消耗NaOH的量：H2SO4>HCl＝CH3COOH。 3、等體積的HCl與NH3H2O混合后溶液顯中性，則c(NH3H2O)＞c(HCl)，混合前HCl中c(H+)與NH3H2O中c(OH—)的關(guān)系：c(H+)＞c(OH—)。 4、c(H+)＝c(OH—)的溶液一定顯中性。 5、除去MgCl2溶液中的FeCl2，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3過濾。不純的KNO3溶液中?；煊须s質(zhì)Fe3＋，可用加熱的方法除去。 6、蓄電池充電時(shí)，蓄電池的正、負(fù)極分別與電源的正、負(fù)極相連。 7、原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中離子移動(dòng)方向是陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，外電路電子的流向是由負(fù)極流向正極。 8、電解池工作時(shí)，陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)。陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。電流由電源的正極流向陽極，電子的流向是電源的負(fù)極流向陰極，再由陽極流回電源的正極。 9、書寫電極反應(yīng)式時(shí)，要注意： （1）注正、負(fù)(陰、陽)，抓守恒(電子、電荷)，關(guān)注介質(zhì)。當(dāng)缺氧時(shí)，需加H2O生成H＋或加OH－生成H2O或加CO32－生成CO2或加O2－生成H2O。 （2）在堿性介質(zhì)中不能出現(xiàn)H＋或CO2 ，酸性介質(zhì)中不能出現(xiàn)OH－，特別要關(guān)注非水溶液介質(zhì)(如熔融碳酸鹽、熔融金屬氧化物及氫化物)。 () (三)鹽類水解部分 8、改變條件使電離平衡正向移動(dòng)，溶液的導(dǎo)電性一定增強(qiáng) () 9、只有pH＝7的溶液中才存在c(H+)＝c(OH—) () 10．將NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3 D2O和H＋ () 11、常溫下，pH＝7的氯化銨和氨水的混合溶液中，離子濃度順序?yàn)椋篶(NH4+)＝c(Cl—)＞c(OH—)＝c(H+) (√) 12、中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的體積相同 () 13、常溫下，同濃度的Na2S和NaHS，前者的pH大 (√) 14、0.1 molL－1的CH3COOH溶液加水稀釋，CH3COOH的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，n(H＋)增大(√) 15、25 ℃時(shí)，將pH＝3的HA和pH＝11的BOH等體積混合，所得溶液的pH<7，則NaA溶液的pH＞7 (√) 16、將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別蒸干并灼燒，得到Al2O3和Na2SO3 () 17、在NaHSO4溶液中，c(H+)＝c(OH—)＋c(SO42－) (√) 18、常溫下，向10 mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的總體積≤20 mL (√) 19、常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的[H＋]相同 (√) 20、CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合，都有c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH—) (√) 21、同c(NH4+)的溶液：①NH4Al( SO4)2　②NH4Cl ③NH3H2O?、蹸H3COONH4溶液，物質(zhì)的量濃度最大的是③ (√) 22、溶液均為0.1 molL－1的①CH3COOH?、贜H4Cl ③H2SO4三種溶液中，由水電離出的c(H+)：②＞①＞③ (√) 23、常溫下，體積和濃度都相同的鹽酸和CH3COOH，中和NaOH的能力鹽酸強(qiáng) () 24、將純水加熱，Kw變大，pH變小，酸性變強(qiáng) () 31、任意稀鹽酸溶液中c(H+)的精確計(jì)算式可以表示為c(H+)＝c(Cl—)＋Kw/c(H+) (√) 32、將pH＝3的鹽酸和pH＝3的醋酸等體積混合，其pH＝3 (√) 33、室溫時(shí)，向等體積pH＝a的鹽酸和pH＝b的CH3COOH中分別加入等量的氫氧化鈉后，兩溶液均呈中性，則a＞b () 34、物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) (√) 35、常溫下，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B—)＝9.910－7 molL－1 (√) 36、在一定條件下，某溶液pH＝7 則c(H+)一定為110－7mol/L，其溶質(zhì)不可能為NaOH () 40、一定溫度下，pH相同的溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)相同 ()