九年級化學下冊 9.4 實驗活動5 一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制同步測試 新人教版.doc

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9.4實驗活動5 一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制同步測試 一、單選題（共9題；共18分） 1.下列實驗操作不正確的是（ ） A.B.C.D. 2.小強同學進行的下列實驗操作中，正確的是（ ） A.B.C.D. 3.“一定溶質的質量分數NaCl溶液配制”實驗中正確的步驟是（　?。? ①量取，②溶解，③稱量，④計算，⑤過濾． A.④③①②B.④①③②C.④③①②⑤D.④①③⑤② 4.人們的習慣動作中也存在一些科學道理。生活中常有揭開蓋子（塞子）的動作，如：茶杯蓋、鍋蓋等，這些蓋子取下后該怎樣放置比較合理（） A.正放B.倒放C.側放D.隨便放 5.用20mL質量分數為70%的硫酸溶液（密度為1.6g/cm3），以配制質量分數為28%的硫酸溶液（密度為1.2g/cm3），下列儀器中①燒杯②滴管③漏斗④量筒⑤玻璃棒⑥天平⑦酒精燈，需要用到的是（　?。? A.②④⑥⑦B.①②④⑤C.①③⑤⑦D.①③④⑥ 6.如圖所示，某同學將一張細條狀鋁箔紙的兩端分別壓在干電池的正負極，發(fā)現鋁箔紙發(fā)熱并燃燒。關于該實驗的分析正確的是（ ） A.實驗時干電池的正極與正極相連B.用普通紙代替鋁箔紙也能燃燒 C.實驗中鋁箔紙沒有發(fā)生化學變化D.該實驗能說明短路帶來的危害 7.化學實驗既要操作規(guī)范，更要保障安全．下列實驗基本操作符合這一要求的是（ ） A.B.C.D. 8.下列實驗操作中，正確的是（ ） A.點燃可燃性氣體前，先檢驗氣體的純度 B.制備氣體前，先裝入藥品，再檢查裝置的氣密性 C.掏沼氣池（沼氣池中有大量可燃性氣體CH4）前，先進行燈火試驗 D.用托盤天平稱取25.69808g食鹽 9.小明在實驗室配置16%的食鹽溶液時，下列操作對實驗結果無影響的是（　?。? ①固體倒入燒杯后，稱量紙上有殘留 ②量取水時，量筒內有水 ③溶解用的燒杯內有水 ④水倒入燒杯溶解時灑出少許 ⑤溶液向細口瓶轉移時灑出少許． A.①②B.②⑤C.③④D.③⑤ 二、填空題（共4題；共21分） 10.如圖是小華配制100g溶質質量分數為5%的NaCl溶液的實驗操作示意圖： （1）上圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、________和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是________． （2）指出錯誤操作的序號________． （3）通過計算確定需要水的質量是________g，配制時應選擇　________（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水． （4）用上述圖示表示配制溶液的正確操作順序是________． A．④②①⑤③B．②①③④⑤C．④①③⑤②D．④②③⑤① 11.實驗室配制質量分數為10%的NaCl溶液，如圖1是某同學的實驗操作過程： （1）用圖1中的序號表示配制溶液的正確操作順序是________ . （2）若③中游碼讀數為1.2，則他稱取NaCl的質量是________g． （3）按照圖③稱量的藥品來配制溶液，該同學需要用水的體積是________mL．（水的密度為1.0g/mL） （4）他按圖2量取水的體積，若其他操作步驟均無誤差，則其所配溶液溶質質量分數________（填“大于”“等于”或“小于”）10%． 12.實驗是科學研究的重要手段，正確操作是獲得成功的重要保證．請?zhí)羁眨? 熄滅酒精燈火焰時應________． 用漏斗過濾時，漏斗中液面不應________． 給試管內液體加熱時，試管口不應________． 給試管中的液體加熱，應先________． 膠頭滴管用過后，應________，再去吸取其他藥品． 蒸發(fā)食鹽水，用酒精燈加熱的同時應________，以防液滴飛濺． 13.如圖是配制80克質量分數為20%的氯化鉀溶液的操作過程示意圖．試回答： （1）B操作中應稱量氯化鉀的質量是________　，放好砝碼和游碼后，向托盤中加入氯化鉀時，若指針偏向分度盤的左邊，應進行的操作是________ ． （2）D操作應選用　________　毫升的量筒（從10mL、100mL中選擇），量水時，量筒必須平放，視線要跟________處保持平衡． （3）E操作的作用是________ ． 三、綜合題（共1題；共9分） 14.配制50g5%氯化鈉溶液．回答問題： （1）若用10%氯化鈉溶液加水稀釋配制，則需要質量分數為10%的氯化鈉溶液（密度約為1.03g/cm3）　________mL（計算結果精確到0.1）．量取所需要的10%的氯化鈉溶液時，應選用________（填“20mL”或“50mL”或“100mL”）規(guī)格的量筒． （2）若用固體氯化鈉和水配制，用已調節(jié)平衡的托盤天平稱取氯化鈉固體時，發(fā)現指針偏右，接下來的操作是________ （3）溶液配制過程中用到的儀器除了天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要________ （4）將配制好的溶液裝入試劑瓶中，請在如圖所示的標簽內寫出標簽內容. 四、實驗探究題（共1題；共7分） 15.實驗室欲配制1 000g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液．請回答下列問題； （1）配制步驟 ①計算：需氫氧化鈉固體________g，水________mL（水的密度是1g/cm3）． ②稱量：用質量為23.1g的燒杯作稱量容器，托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時，盛有氫氧化鈉固體的燒杯應放在________盤． ③溶解：將氫氧化鈉固體溶于水，用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉全部溶解，冷卻至室溫． ④裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶蓋并貼上標簽，放入試劑柜中．在裝有所配制溶液的試劑瓶（見圖）標簽上標明相應的兩個信息為：________ （2）在配制過程中，導致溶液中氫氧化鈉質量分數小于4%的可能原因是 ①用量筒量取水時俯視讀數； ②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗； ③在托盤天平的左盤稱取氫氧化鈉時，游碼不在零位置就調節(jié)天平平衡，后將游碼移動得到讀數； ④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗； ⑤氫氧化鈉固體不純． A.①②③④⑤B.只有①②④⑤C.只有①②⑧D.只有②③④⑤ （3）若老師提供的藥品有500g8%的氫氧化鈉溶液，500g1%的氫氧化鈉溶液，足量的氫氧化鈉固體和水，除了上述配制方案外，還可以用500g1%的氫氧化鈉溶液，再加________來進行配制．  答案解析部分 一、單選題 1.【答案】B 【解析】【解答】解：A、給液體加熱時，試管內液體不能超過其體積的，防止沸騰濺出；試管與桌面成45角，故圖示操作正確； B、滴管要懸空豎直，不能伸入試管內，這樣會污染藥品，故圖示操作錯誤； C、具體操作：先將試管橫放，把盛藥品的紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立，故圖示操作正確； D、取用液體時：①試劑瓶瓶口要緊挨試管口；②標簽向著手心，防止液體會流出腐蝕標簽；③瓶塞倒放桌面上，故圖示操作正確． 故選B． 【分析】A、給液體加熱時，注意試管內液體的量，試管的傾斜度等； B、用滴管滴加液體時，滴管不可伸入試管內； C、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽； D、取用液體時：注意瓶口、標簽的位置，瓶塞的放置等． 2.【答案】D 【解析】【解答】解：A、液體傾倒時，瓶塞要倒放，標簽對準手心，瓶口與試管口緊挨，而且試管要稍微傾斜，故操作錯誤；B、讀取量筒內液體的體積時，視線要與凹液面的最低處保持水平，故操作錯誤； C、熄滅酒精燈要用燈冒蓋滅，切不可用嘴吹滅，故操作錯誤； D、將粉末狀藥品裝入試管時，試管橫放，用藥匙或紙槽將藥品送入試管，不可沾在試管壁上，故操作正確． 故選D． 【分析】A、根據液體藥品的取用的注意事項判斷； B、讀取量筒內液體的體積時，要平視； C、根據使用酒精燈的注意事項判斷； D、根據取用粉末狀藥品的方法判斷． 3.【答案】A 【解析】【解答】解：配制一定質量分數的溶液，首先利用溶液的溶質質量分數，及所配制溶液質量計算配制時所需要使用藥品的質量（固體藥品）或體積（液體藥品），然后使用托盤天平、量筒等儀器完成藥品的取用，最后把取好的藥品放入燒杯進行溶解，并將配好的溶液裝瓶． 故選：A． 【分析】根據固體溶質配制溶液，基本步驟為計算﹣稱量﹣溶解﹣裝瓶；利用液體配制溶液，基本步驟為計算﹣量取﹣溶解﹣裝瓶進行分析． 4.【答案】B 【解析】 【分析】化學實驗室，在取用藥品時，把試劑瓶的瓶蓋拿下，要倒放桌面上，防止污染瓶蓋，從而污染瓶內藥品；學會運用知識遷移的方法，生活中常有揭開蓋子（塞子)的動作，如：茶杯蓋子、鍋蓋、酒瓶和飲料瓶蓋等，這些蓋子取下后放置比較合理的也應為倒放，防止污染食品． 【解答】已知“試劑瓶的瓶蓋拿下后，要倒放桌面上，防止污染瓶蓋，從而污染瓶內藥品”，所以利用知識遷移的方法，生活中常有揭開蓋子（塞子)的動作，如：茶杯蓋子、鍋蓋、酒瓶和飲料瓶蓋等，這些蓋子取下后放置比較合理的也應為倒放，防止污染食品． 故選：B． 【點評】化學式一門以實驗為基礎的科學，一定要學習一些基本操作，以使你能正確、快速、安全地進行實驗并獲得可靠的實驗結果，學習知識，是為了生產和生活的，所以要學會理論聯系實際． 5.【答案】B 【解析】【解答】用20mL質量分數為70%的硫酸溶液（密度為1.6g/cm3），配制質量分數為28%的硫酸溶液，采用的是將濃溶液加水稀釋的方法，首先計算配制溶液所需70%的硫酸溶液和水的質量，再量取所需的70%的硫酸溶液和水，最后進行溶解；量筒與膠頭滴管用于準確量取70%的硫酸溶液和水、燒杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解時的攪拌，故需要用到的是①②④⑤． 故選：B． 【分析】用20mL質量分數為70%的硫酸溶液（密度為1.6g/cm3），配制質量分數為28%的硫酸溶液，采用的是將濃溶液加水稀釋的方法，由配制的步驟分析判斷需要的儀器． 6.【答案】D 【解析】【解答】實驗時干電池的正極與正極不能相連，容易造成短路；用普通紙代替鋁箔紙不能燃燒，因為紙不能導電；實驗中鋁箔紙發(fā)生化學變化，因為鋁箔燃燒產生新的物質。故選D.【分析】容易導電的是導體，不導電的叫絕緣體，電路短路實是指不經過用電器直接連接電源，當短路時，電流增大會損壞電源 7.【答案】B 【解析】【解答】解：A、給液體加熱時，試管內液體太多，不能超過其體積的，防止沸騰濺出；故A錯誤； B、熄滅酒精燈，用燈帽蓋，圖中操作正確，故B正確； C、聞氣體的氣味時，防止氣體有毒，應用手扇動，不能直接用鼻子聞．操作錯誤，故C錯誤； D、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內或接觸試管內壁．應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中操作錯誤，故D錯誤． 故選B． 【分析】A、給液體加熱時，注意試管內液體的量，試管的傾斜度等； B、熄滅酒精燈，用燈帽蓋，不能用嘴吹，會引發(fā)危險； C、聞氣體的氣味時，不能直接用鼻子聞，一些氣體有毒或刺激性； D、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內． 8.【答案】A 【解析】【解答】解：A、點燃可燃性氣體前，先檢驗氣體的純度，防止發(fā)生爆炸，此項正確； B、制取氣體前，要先檢查氣密性，這樣可以節(jié)約藥品，此項錯誤； C、在沼氣池進行燈火試驗，可能會引起爆炸，此項錯誤； D、用托盤天平不能稱取25.69808g食鹽，沒有這么精確，此項錯誤． 故選A． 【分析】A、可燃性氣體與空氣混合點燃可能會發(fā)生爆炸； B、制取氣體時要先檢查裝置的氣密性，然后再裝入藥品； C、可燃性氣體與空氣混合點燃可能會發(fā)生爆炸； D、托盤天平一般能精確到0.1g． 9.【答案】B 【解析】【解答】①固體倒入燒杯后，稱量紙上有殘留，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數偏?。? ②量取水時，量筒內有水，不會影響量取水的體積，不會影響溶質的質量分數； ③溶解用的燒杯內有水，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數偏小； ④水倒入燒杯溶解時灑出少許，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大； ⑤溶液具有均一性，溶液向細口瓶轉移時灑出少許，溶質質量分數不變； 故②⑤對實驗結果無影響． 故選：B． 【分析】溶質質量分數不準確，則可能是溶質質量偏小或偏大，或溶劑質量偏小或偏大，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析解答． 二、填空題 10.【答案】燒杯；攪拌，加速固體溶解速率；②；95；100；A 【解析】【解答】（1）如圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、燒杯和玻璃棒．其中玻璃棒在此操作中的作用是攪拌，加速固體溶解速率． （2）托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了． （3）配制100g溶質質量分數為5%的NaCl溶液需要氯化鈉的質量=100g5%=5g ，需要溶劑水的質量=100g﹣5g=95g（合95mL），故應選擇100mL的量筒量取所需的水． （4）配制100g溶質質量分數為5%的NaCl溶液的步驟：計算、稱量（量?。?、溶解、裝瓶貼簽，用圖示的序號表示為：④②①⑤③． 故答案為：（1）燒杯；攪拌，加速固體溶解速率；（2）②；（3）95；100；（4）A． 【分析】（1）根據圖中用到的玻璃儀器，進行分析解答． （2）根據托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，進行分析解答． （3）利用溶質質量=溶液質量溶質的質量分數，可根據溶液的質量和溶質的質量分數計算配制溶液所需要的溶質的質量；再根據溶劑質量=溶液質量﹣溶質質量即可求得水的質量． （4）根據配制溶質質量分數一定的溶液的步驟進行分析解答． 11.【答案】②③①⑤④；5.8；52.2；小于 【解析】【解答】（1）配制一定溶質質量分數的碳酸鈉溶液，首先計算配制溶液所需NaCl和水的質量，再稱量所需的NaCl和量取水，最后進行溶解，以上實驗的正確操作順序為②③①⑤④． （2）由左盤中藥品的質量=右盤中砝碼的質量+游碼的質量可知，若③中游碼讀數為1.2，則他稱取NaCl的質量=5g+2g﹣1.2g=5.8g． （3）溶質質量=溶液質量溶質的質量分數，配制質量分數為10%的NaCl溶液，氯化鈉的質量=5.8g10%=58g；溶劑質量=溶液質量﹣溶質質量，則所需水的質量=58g﹣5.8g=52.2g（合52.2mL）． （4）用量筒量取水時，仰視液面，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，若其他操作步驟均無誤差，則其所配溶液溶質質量分數小于10%． 故答案為：（1）②③①⑤④；（2）5.8；（3）52.2；（4）小于． 【分析】（1）根據配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟，進行分析解答． （2）根據左盤中藥品的質量=右盤中砝碼的質量+游碼的質量，進行分析解答． （3）利用溶質質量=溶液質量溶質的質量分數，可根據溶液的質量和溶質的質量分數計算配制溶液所需要的溶質的質量；再根據溶劑質量=溶液質量﹣溶質質量即可求得水的質量． （4）用量筒量取水時，仰視液面，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，據此進行分析解答． 12.【答案】用燈帽蓋滅；高于濾紙的邊緣；對著自己或他人；預熱；先洗干凈；用玻璃棒攪拌 【解析】【解答】（1）蓋上燈帽后，隔絕了氧氣，火焰熄滅；（2）過濾時，液面高于濾紙的邊緣，過濾效果差（3）給試管內液體加熱時，試管口朝向有人的方向，液體會濺出傷人（4）給試管中的液體加熱，不先預熱會使試管炸裂（5）膠頭滴管用過后，不先洗干凈再去吸取其他藥品會污染其他試劑．（6）蒸發(fā)食鹽水，不用玻璃棒攪拌，會使液滴濺出傷人． 【分析】本題綜合考查化學儀器使用常識及化學實驗基本操作以及化學實驗基本操作中的注意事項，認識到實驗安全的重要性． 13.【答案】16；減少藥品的量；100；凹液面的最低；攪拌，加速溶解 【解析】【解答】（1）B操作為稱取固體氯化鉀的質量，根據公式可計算需要氯化鉀的質量為80g20%=16g，稱量時氯化鉀放在左盤，指針偏向分度盤的左邊說明氯化鉀加多了，應適量減少藥品的量； （2）經計算所需水的質量為：80g﹣16g=64g，水的體積為64mL，所以應該選擇100mL量筒來量取，使用量筒讀數時，要平視液體凹液面的最低處； （3）E操作是溶解，玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解． 答案：（1）16，減少藥品的量；（2）100，凹液面的最低；（3）攪拌，加速溶解． 【分析】（1）依據溶質的質量=溶液的質量溶質的質量分數解答； （2）據溶劑的質量=溶液的質量﹣溶質的質量，并據水的密度分析需要水的體積；使用量筒讀數時視線要跟量筒凹液面的最低處保持水平； （3）根據玻璃棒的作用解答． 三、綜合題 14.【答案】（1）24.3；50mL （2）繼續(xù)向左盤添加氯化鈉固體，直至天平平衡 （3）膠頭滴管 （4） 【解析】【解答】解：（1）設需要質量分數為10%的氯化鈉溶液的體積為x，根據溶液稀釋前后溶質的質量不變， 則50g5%=1.03g/cm3x10% x≈24.3cm3（即24.3mL）． 量取所需要的10%的氯化鈉溶液24.3mL時，應選用50mL規(guī)格的量筒． （2）某同學稱取一定量的氯化鈉固體，步驟應該是：先調好砝碼和游碼，再向左盤增減藥品至天平平衡，然后向左邊托盤添加氯化鈉；稱量過程中發(fā)現指針偏右，說明氯化鈉的質量小于砝碼的質量，故應進行的操作是繼續(xù)向左盤添加氯化鈉固體，直至天平平衡． （3）溶液配制過程，要進行的操作是量取10%的氯化鈉溶液和水，再進行混勻．量筒與膠頭滴管用于準確量取10%的氯化鈉溶液和水；燒杯用于完成混勻操作、玻璃棒用于混勻時的攪拌． （4）圖2的標簽中填上相應的內容是溶液的名稱、溶質的質量分數，應填寫氫氧化鈉溶液、10%，即 ． 故答案為：（1）24.3；50mL；（2）繼續(xù)向左盤添加氯化鈉固體，直至天平平衡；（3）膠頭滴管；（4） ． 【分析】（1）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，結合題意進行分析解答． （2）用托盤天平稱量藥品時應遵循“左物右碼”，稱量指定質量的藥品，此時先調好砝碼和游碼，再向左盤增減藥品至天平平衡；指針偏右，說明藥品質量小于砝碼質量，據此進行分析解答． （3）由濃溶液配制稀溶液的實驗步驟，進行分析解答． （4）標簽中填上相應的內容是溶液的名稱、溶質的質量分數． 四、實驗探究題 15.【答案】（1）40；960；左；上標NaOH溶液，下標 4% （2）D （3）35g氫氧化鈉固體和465g的水 【解析】【解答】解：（1）①計算：需氫氧化鈉固體的質量=1000g4%=40g，水的質量=1000g﹣40g=960g，水的體積為960mL（水的密度是1g/cm3）．②稱量：用質量為23.1g的燒杯作稱量容器，托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時，盛有氫氧化鈉固體的燒杯應放在左盤．③溶解：將氫氧化鈉固體溶于水，用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉全部溶解，冷卻至室溫．④裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶蓋并貼上標簽，放入試劑柜中．裝瓶（或儲存）：把配好的溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞．在如圖的標簽上標明相應的信息：上標NaOH溶液，下標 4%．（2）①用量筒量取水時俯視讀數，會導致水的體積偏小，所以溶質質量分數偏大；②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗，會導致水的體積偏大，所以溶質質量分數偏??；③在托盤天平的左盤稱取氫氧化鈉時，游碼不在零位置就調節(jié)天平平衡，后將游碼移動得到讀數，會導致溶質質量偏小，所以溶質質量分數偏?。虎苁⒀b溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗，會導致水的體積偏大，所以溶質質量分數偏小；⑤氫氧化鈉固體不純，會導致溶質質量偏小，所以溶質質量分數偏?。缮鲜龇治隹芍狣正確．（3）500 g 1%的氫氧化鈉溶液中含溶質的質量為：：500 g1%=5g，需加氫氧化鈉固體的質量是：40g﹣5g=35g，水：1000g﹣500g﹣35=465g．故選：（1）①40，960，②左，④NaOH溶液，4%；（2）D；（3）35g氫氧化鈉固體和465g的水． 【分析】（1）根據溶液配制的步驟以及注意事項進行解答；（2）根據導致溶液中氫氧化鈉質量分數小于4%，可能是溶質質量偏小或是水的體積偏大進行解答；（3）根據溶質的質量分數計算．