2019高考化學二輪沖刺復習精講 第一部分 必考部分 第2講 化學常用計量真題追蹤（含解析）.doc

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化學常用計量 考向一　有關阿伏加德羅常數(shù)的多角度判斷 1．(2018全國卷Ⅱ)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA B．100 mL 1 molL－1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為0.1NA C．標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA D．密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數(shù)為2NA [解析]　A項，124 g P4是1 mol，所含P—P鍵的數(shù)目是6NA；B項，由于Fe3＋水解，所含F(xiàn)e3＋數(shù)目小于0.1NA；C項，一個甲烷和一個乙烯分子中都含有4個H原子，標準狀況下11.2 L混合氣體為0.5 mol，故混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA；D項，SO2與O2的反應屬于可逆反應，生成的SO3不是2 mol。 [答案]　C 2．(2017全國卷Ⅱ)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是(　　) A．1 L 0.1 molL－1 NH4Cl溶液中，NH的數(shù)量為0.1NA B．2.4 g Mg與H2SO4完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA C．標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA D．0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2NA [解析]　A項，因銨根離子水解，其數(shù)量小于0.1NA，錯誤；B項，2.4 g Mg為0.1 mol，與硫酸完全反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，錯誤；C項，標準狀況下，2.24 L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，錯誤；D項，H2(g)＋I2(g)2HI(g)，反應前后氣體物質(zhì)的量不變，正確。 [答案]　D 3．(2017全國卷Ⅲ)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．0.1 mol的11B中，含有0.6NA個中子 B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H＋ C．2.24 L(標準狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子 D．密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備PCl5(g)，增加2NA個P—Cl鍵 [解析]　A項，硼原子的質(zhì)子數(shù)為5,11B的中子數(shù)為6，故0.1 mol的11B中含有中子數(shù)為0.6NA，正確；B項，未指明溶液體積，無法計算H＋的個數(shù)，錯誤；C項，標準狀況下苯為液體，故2.24 L(標準狀況)苯的物質(zhì)的量不為0.1 mol，生成的CO2分子也不是0.6NA，錯誤；D項，PCl3＋Cl2PCl5，這是一個可逆反應，1 mol PCl3與1 mol Cl2不可能完全反應生成1 mol PCl5，故增加的P—Cl鍵數(shù)目小于2NA，錯誤。 [答案]　A 4．(2016全國卷Ⅰ)設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是(　　) A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA B．1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA C．1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA D．標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA [解析]　A項，乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,14 g乙烯和丙烯混合氣體中相當于含有1 mol CH2，則其氫原子數(shù)為2NA，正確；B項，合成氨的反應是可逆反應，則1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)小于2NA，錯誤；C項，鐵和過量硝酸反應生成硝酸鐵，故1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，錯誤；D項，標準狀況下CCl4為液態(tài)，故2.24 L CCl4的物質(zhì)的量不是0.1 mol，則其含有的共價鍵數(shù)不是0.4NA，錯誤。 [答案]　A 考向二　溶液配制過程中儀器使用及過程分析 5．判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“” (1)(2017全國卷Ⅲ改編)取20.00 mL鹽酸，可在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶(　　) (2)(2016浙江卷)為準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線(　　) (3)(2016海南卷)向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶刻度線以下內(nèi)壁(　　) [答案]　(1)　(2)√　(3)√ 考向三　以物質(zhì)的量為中心的計算 6．(1)(2017全國卷Ⅱ)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為：MnO＋H＋＋H2C2O4―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O。實驗中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500 molL－1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為________。 (2)(2016全國卷Ⅰ)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為________。(計算結果保留兩位小數(shù)) (3)(2016全國卷Ⅱ)聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1 kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2________kg。 [解析]　(1)5Ca2＋～5H2C2O4～2KMnO4，n(KMnO4)＝0.0500 mol/L36.00 mL10－3 LmL－1＝1.8010－3 mol，n(Ca2＋)＝4.5010－3 mol，水泥中鈣的質(zhì)量分數(shù)為100%＝45.0%。 (2)NaClO2在殺菌消毒的過程中被還原為Cl－，則1 mol NaClO2得到電子的物質(zhì)的量為4 mol,1 mol Cl2被還原為Cl－時得到電子的物質(zhì)的量為2 mol，故1 g NaClO2得到電子的物質(zhì)的量為4/90.5 mol，根據(jù)“有效氯含量”的定義可知，NaClO2的有效氯含量為1.57。 (3)聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，發(fā)生的反應為N2H4＋O2===N2＋2H2O，理論上1 kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的氧氣為1 kg32 gmol－132 gmol－1＝1 kg。 [答案]　(1)45.0%　(2)1.57　(3)1 題型特點：選擇題　填空題 考向評析：阿伏加德羅常數(shù)主要考查判斷分子、原子、離子、電子等微粒數(shù)目，如物質(zhì)所含粒子數(shù)目、轉(zhuǎn)移電子數(shù)目、水解或電離造成離子濃度改變或數(shù)目變化等，形式靈活、范圍廣泛；溶液的配制主要考查儀器的使用及誤差分析；而Ⅱ卷中的計算則以含量的測定、化學式的確定等，主要是通過方程式(一個或多個)完成計算。 答題啟示：二輪復習時，對于阿伏加德羅常數(shù)判斷類題目應注意隱含條件的挖掘，而Ⅱ卷計算應注重計算技巧(如關系式法)的靈活運用，加強計算能力的培養(yǎng)。