高中化學-專題4 烴的衍生物（課件+習題）（打包12套）[蘇教版選修]51.zip

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D． 解析：CH2＝CHCH2OH為丙烯醇，分子結構中含一個C＝C和一個—OH，結構相似，組成上相差一個或若干個“CH2”，才可以互稱為同系物，選項中只有C項符合要求。 答案：C 2. 化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成。下列有機反應中，斷裂的化學鍵是C—O鍵，生成的化學鍵也是C—O鍵的是(　　) A. 乙醇和金屬鈉的反應 B. 乙醇的催化氧化 C. 乙酸生成乙酸乙酯的反應 D. 乙酸和碳酸鈉的反應 解析：A斷裂的是—O—H中的O—H鍵；B中斷裂的是O—H鍵和C—H鍵；D中斷裂的是O—H鍵。 答案：C 3. 甘油可發(fā)生下列反應，各反應所屬的反應類型是(　　) A．取代反應　氧化反應　取代反應　酯化反應 B．加成反應　氧化反應　氧化反應　酯化反應 C．取代反應　氧化反應　取代反應　硝化反應 D．取代反應　消去反應　取代反應　硝化反應 解析：①屬于醇與氫鹵酸的取代反應；②可看作醇被溴水氧化為醛；③雖是分子內脫水，但并未生成碳碳雙鍵，不屬于消去反應，其反應原理類似于一元醇分子間脫水生成醚，故屬于取代反應；④屬于醇與無機酸(HNO3)發(fā)生酯化反應生成硝化甘油(即三硝酸甘油酯)。 答案：A 4. 已知在濃H2SO4存在并加熱至140 ℃時，2個醇分子在羥基上發(fā)生分子間脫水反應生成醚，如 CH3CH2—OH＋HO—CH2CH3CH3CH2—O—CH2CH3＋H2O 用濃H2SO4跟分子式分別為C2H6O和C3H8O的醇的混合液反應，可得到醚的種類有(　　) A. 1種 B．3種 C. 5種 D． 6種 解析：C2H6O的醇只有CH3CH2OH一種，而分子式為C3H8O的醇有CH3—CH2—CH2OH和兩種。同種分子間可形成3種醚，不同種分子間可形成3種醚，共6種。 答案：D 5. 一定量的乙醇在氧氣不足的條件下燃燒生成CO、CO2和H2O。全部收集后測得其總質量為27.6 g，其中水的質量為10.8 g，則CO和CO2的物質的量之比為 (　　) A. 1∶7 B．7∶1 C. 2∶5 D． 5∶2 解析：由元素守恒原理可知，水中的氫元素和CO、CO2中的碳元素全部來自于C2H5OH。 n(H)＝2n(H2O)＝×2＝1.2 mol， n(C2H5OH)＝＝0.2 mol， n(C)＝n(CO)＋n(CO2)＝2n(C2H5OH)＝0.4 mol， CO和CO2的總質量為27.6 g－10.8 g＝16.8 g。設CO、CO2的物質的量分別為x、y，則：x＋y＝0.4 mol,28x＋44y＝16.8 g。解得：x＝0.05 mol，y＝0.35 mol，所以，x∶y＝0.05 mol∶0.35 mol＝1∶7。 答案：A 6. 分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有(　　) A. 3種 B．4種 C. 5種 D． 6種 解析：符合分子式為C4H10O的有機物類型可為飽和一元醇、飽和一元醚，能與金屬鈉反應放出氫氣則為飽和一元醇，故屬于飽和一元醇的同分異構體共有CH3CH2CH2CH2OH、四種，B正確。 答案：B 7. 由乙烯和乙醇組成的混合氣體，經測定其中碳元素的質量分數(shù)為60%，則混合氣體中氧元素的質量分數(shù)為 (　　) A. 32.00% B．20.00% C. 26.67% D． 14.22% 解析：乙醇可寫為C2H4·H2O，混合物中“C2H4”的質量分數(shù)為60%(1＋)＝70%，“H2O”的質量分數(shù)為30%，則混合物中氧的質量分數(shù)為30%×＝26.67%。 答案：C 8. [2012·大綱全國卷]橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結構簡式如下： 下列關于橙花醇的敘述，錯誤的是(　　) A. 既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應 B. 在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴 C. 1 mol橙花醇在O2中充分燃燒，需消耗470.4 L O2(標準狀況) D. 1 mol橙花醇在室溫下與溴的CCl4溶液反應，最多消耗240 g溴 解析：羥基可發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應，A項正確；由結構簡式看，與羥基相連碳的鄰碳上有不同種類的H原子，故消去反應的產物有多種，B項正確；橙花醇的分子式為C15H26O,1 mol橙花醇完全燃燒消耗O2的量為(15＋－) mol×22.4 L·mol－1＝470.4 L，C項正確；1 mol橙花醇中含有3 mol雙鍵，故可與3 mol Br2發(fā)生加成反應，質量為3 mol×160 g/mol＝480 g，D項錯誤。 答案：D 9. 由丁炔二醇可以制備1,3-丁二烯。請根據(jù)下面的合成路線圖填空： (1)寫出各反應的反應條件及試劑名稱： X________；Y________；Z________。 (2)寫出A、B的結構簡式： A________；B________。 解析：烯烴可以由醇脫水或鹵代烴與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生消去反應制得。飽和一元醇脫水可得到只有一個雙鍵的單烯烴，若制取二烯烴，則應用二元醇脫水制得。涉及到的各步反應為： HO—CH2C≡CCH2—OH＋2H2 HO—CH2CH2CH2CH2—OH HO—CH2CH2CH2CH2—OH＋2HBr Br—CH2CH2CH2CH2—Br＋2H2O Br—CH2CH2CH2CH2—Br＋2NaOH CH2＝CH—CH＝CH2＋2NaBr＋2H2O HO—CH2CH2CH2CH2—OH CH2＝CH—CH＝CH2＋2H2O 答案：(1)Ni作催化劑、H2　稀H2SO4作催化劑(或酸性條件下)、HBr　加熱、NaOH的乙醇溶液 (2)HOCH2CH2CH2CH2OH　CH2BrCH2CH2CH2Br 10. [2014·安慶高二月考]有下列幾種醇： ①CH3CH2CH2OH?、?CH3)2CHOH ⑦(CH3)3CCH2OH (1)其中能被氧化生成醛的是________(填編號，下同)；其中能被催化氧化，但不能生成醛的是________；其中不能被催化氧化的是________。 (2)與濃H2SO4共熱到一定溫度時，只生成一種烯烴的是________，能生成三種烯烴的是________，不能發(fā)生消去反應的是________。 解析：具有—CH2OH結構的醇能氧化為醛，具有結構的醇能氧化為酮，“本碳”無氫的醇不能被催化氧化。根據(jù)“鄰碳”上是否有氫以及氫原子的環(huán)境，可知①②③三種醇經過消去反應后只能得到一種烯烴；④⑤兩種醇經過消去反應后能得到兩種烯烴；⑥經過消去反應后能得到三種烯烴；⑦不能發(fā)生消去反應。 答案：(1)①⑦?、冖堋、邰茛? (2)①②③?、蕖、? 11. 透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質： 填寫下列空白： (1)甲中不含氧原子的官能團是________；下列試劑能與甲反應而褪色的是________(填標號)。 a. Br2/CCl4溶液 B．石蕊溶液 c. 酸性KMnO4溶液 (2)甲的同分異構體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結構簡式：_____________。 (3)淀粉通過下列轉化可以得到乙(其中A～D均為有機物)： 淀粉ABCD乙 A的分子式是________，試劑X可以是______________________________。 利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經三步反應合成丙，其中屬于取代反應的化學方程式是______________________________________________________________。 (5)化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質量為110。丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種。則丁的結構簡式為______________。 解析：(1)由甲的結構簡式可知其中含有的官能團是碳碳雙鍵和酯基；碳碳雙鍵可以使溴的四氯化碳或酸性高錳酸鉀溶液褪色。(2)由于不能含有甲基，所以碳碳雙鍵只能在末端，故滿足條件的有機物的結構簡式為CH2＝CHCH2CH2COOH。(3)由轉化框圖可看出，淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇。乙醇通過消去反應得到乙烯，乙烯加成得到1,2-二鹵乙烷，最后通過水解即得到乙二醇。(4)由已知信息可知，要生成苯乙烯，就需要用乙苯脫去氫，而要生成乙苯則需要苯和氯乙烷反應。(5)丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，說明丁中含有苯環(huán)和酚羥基。苯酚的相對分子質量為94,110－94＝16，因此還含有一個氧原子，故是二元酚。又因為丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種，所以只能是對位的。 答案：(1)碳碳雙鍵(或)　ac (2)CH2＝CHCH2CH2COOH (3)C6H12O6　Br2/CCl4(或其他合理答案) 12. 經測定乙醇的化學式是C2H6O，由于有機物普遍存在同分異構現(xiàn)象，推測乙醇的結構可能是下列兩種之一。 為測定其結構，應利用物質的特殊性進行定性、定量實驗，現(xiàn)給出乙醇、鈉、水及必要的儀器，請甲、乙、丙、丁四位同學直接利用下圖給定裝置開始進行實驗確定乙醇的結構。 (1)學生甲得到一組實驗數(shù)據(jù)： 乙醇的物質的量(mol) 氫氣的體積(L) 0.10 1.12(標準狀況) 根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷乙醇的結構應為________(用Ⅰ、Ⅱ表示)，理由為_________________。 (2)同學乙分別準確稱量4.60 g乙醇進行多次實驗，結果發(fā)現(xiàn)以排開量筒內的水的體積作為生成的H2體積換算成標準狀況后都小于1.12 L，如果忽略量筒本身及乙讀數(shù)造成的誤差，那么乙認為可能是由于樣品中含有少量水造成的，你認為正確嗎？________(填“正確”或“不正確”)。如果你認為正確，請說明理由；如果你認為不正確，那產生這種情況的原因應該是什么？_____________________________________________。 (3)同學丙認為實驗成功的關鍵有：①裝置氣密性要良好；②實驗開始前準確確定乙醇的量；③鈉足量；④廣口瓶內水必須充滿；⑤氫氣體積的測算方法正確、數(shù)據(jù)準確。其中正確的有________(填序號)。 (4)同學丁不想通過稱量乙醇的質量來確定乙醇的量，那么他還需知道的數(shù)據(jù)是______。 (5)實驗后，四名同學從乙醇的可能結構分析入手對乙醇和鈉的量的關系進行了討論，如果乙醇的物質的量為n mol，那么對鈉的物質的量的取值要求必須是________。 解析：本題考查實驗設計能力，測量氣體體積的方法及分析誤差的能力，是一個探究性實驗。(1)實驗數(shù)據(jù)表明：0.1 mol C2H6O與足量的鈉反應，產生1.12 L H2，即0.05 mol H2，也就是0.1 mol H。說明1個C2H6O分子中只有1個氫原子被Na置換，故結構式為Ⅰ而不是Ⅱ。(2)乙同學認為樣品中含少量水是錯誤的，因為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，且等質量的水產生的氫氣比等質量的乙醇多，應大于1.12 L。真正的原因是廣口瓶與量筒之間玻璃導管中水柱的體積未計算在內。(3)同學丙關于實驗成功的關鍵的五點中，只有④是不必要的，因為反應的燒瓶和導管中都存在空氣，并不影響實驗的準確性。(4)同學丁不想稱量乙醇的質量，則只有量取其體積，因此必須知道乙醇的密度。(5)本實驗目的是推測乙醇分子的結構，乙醇必須作用完，若乙醇為n mol，由化學反應方程式知：2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑，金屬鈉的物質的量必須大于n mol。 答案：(1)Ⅰ　得出乙醇分子中有一個H與其他五個H不同，從而確定乙醇分子的結構為Ⅰ (2)不正確　廣口瓶與量筒之間玻璃導管中水柱的體積沒計算在內 (3)①②③⑤ (4)所給乙醇樣品的密度 (5)大于n mol 7