高中化學-專題2 從海水中獲得的化學物質(zhì) 第一單元 氯、溴、碘及其化合物(課件+習題)(打包9套)蘇教版必修1.zip
高中化學-專題2 從海水中獲得的化學物質(zhì) 第一單元 氯、溴、碘及其化合物(課件+習題)(打包9套)蘇教版必修1.zip,高中化學-專題2,從海水中獲得的化學物質(zhì),第一單元,氯、溴、碘及其化合物課件+習題打包9套蘇教版必修1,高中化學,專題,海水,獲得,化學物質(zhì),第一,單元,及其,化合物,課件,習題,打包,蘇教版
第3課時 氧化還原反應和溴、碘的提取
1.在盛少量氯水的試管中加入過量的溴化鉀溶液,再加少量汽油,振蕩靜置后( )
A.溶液為紫色 B.汽油層呈橙色
C.汽油層呈紫紅色 D.溶液為橙色
解析 氯水具有強的氧化性,加入溴化鉀溶液發(fā)生反應:Cl2+2KBr===2KCl+Br2,反應后得到橙黃色的溴水溶液,倒入汽油后,汽油與水互不相溶,汽油的密度小于水,溶液分層,汽油層在上層,溴在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度,振蕩后,溴被萃取到汽油層,所以看到的現(xiàn)象是溶液分層,下層為無色的水層,上層為橙色的溶有溴的汽油層,故選B。
答案 B
2.Cl2在70 ℃的NaOH水溶液中,能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應,反應完全后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4∶1,則溶液中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量之比為( )
A.11∶2 B.1∶1 C.9∶4 D.5∶1
解析 可根據(jù)4Cl2~4NaClO~4NaCl、3Cl2~NaClO3~5NaCl,得溶液中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量之比為(4+5)∶4=9∶4。選C。
答案 C
3.根據(jù)下列反應判斷有關物質(zhì)的還原性由強到弱的順序是( )
H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3>I->Fe2+>NO
B.I->Fe2+>H2SO3>NO
C.Fe2+>I->H2SO3>NO
D.NO>Fe2+>H2SO3>I-
解析?、傧却_定好每個反應中的還原劑與還原產(chǎn)物;②再利用規(guī)律:還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性,有H2SO3>HI,HI>FeCl2,F(xiàn)eCl2>NO。
答案 A
4.(加試題)為鑒定氯酸鉀中含有氯元素:選用下列試劑和實驗手段:①滴加AgNO3溶液;②加水溶解;③加熱;④過濾后取濾液;⑤加催化劑;⑥加稀硝酸。正確的操作順序是( )
A.⑤③⑥①②④ B.③⑤②④⑥①
C.①⑤③②④⑥ D.⑤③②④⑥①
解析 KClO3中含有的氯元素以ClO的形式存在,故首先應將ClO轉(zhuǎn)變成Cl-,再用AgNO3溶液加以檢驗,正確的操作順序為⑤③②④⑥①。
答案 D
5.(加試題)海水中有豐富的資源,多種多樣的海洋動物和植物,海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等,此外,海水中還含有大量的電解質(zhì),它們電離產(chǎn)生Cl-、Br-、I-、SO、Na+、Mg2+、Ca2+等,都是重要資源。開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務,如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖:
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出步驟②、⑧分離提純的方法:
②________________;⑧________________。
(2)步驟⑦分離提純過程中需要選用的玻璃儀器除燒杯外,還需要的儀器是________。
(3)D具有殺菌消毒的作用,請寫出反應④的化學方程式
__________________________________________________________________。
(4)初步提純后的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì),精制時所用的試劑為:①鹽酸?、诼然^溶液?、蹥溲趸c溶液?、芴妓徕c溶液,下列試劑添加順序合理的是________。
A.②③④① B.③④②①
C.④③②① D.③②④①
(5)若用來提取Br2,反應⑤所用的氧化劑的來源較合理的是________。
A.從外地購買 B.在當?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠
C.從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)
(6)流程⑥將溴單質(zhì)從水溶液中分離出來是基于溴單質(zhì)具有________性,該方法對比有機溶劑萃取法的優(yōu)點是________________。
解析 (1)操作②是分離溶液和固體,用過濾操作,所以步驟②為過濾,粗鹽經(jīng)提純、化學處理后過濾可得到氯化鈉溶液,⑦為碘的萃取和分液,⑧為從有機溶劑中提取碘單質(zhì),需要蒸餾。步驟⑦分離提純方法為萃取,需要選用主要玻璃儀器為分液漏斗、燒杯。
(3)反應④是氯氣和氫氧化鈉反應生成次氯酸、氯化鈉和水,化學方程式為:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。(4)因用蒸發(fā)結(jié)晶的方法可以從海水中獲得食鹽,鎂離子用氫氧根離子沉淀,加入過量的石灰乳可以將鎂離子沉淀,硫酸根離子用鋇離子沉淀,加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀,至于先除鎂離子,還是先除硫酸根離子都行,鈣離子用碳酸根離子沉淀,除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀,但是加入的碳酸鈉要放在加入氯化鋇之后,這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇,離子都沉淀了,在進行過濾,最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子,所以添加試劑的順序為②③④①或③②④①。(5)若用來提取Br2,反應⑤所用的氣態(tài)氧化劑為氯氣,本廠生產(chǎn)燒堿為電解氯化鈉溶液,產(chǎn)物中有氯氣,本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)、鈉單質(zhì),通過電解無水氯化鎂、氯化鈉得到的產(chǎn)物為鎂、鈉和氯氣。(6)溴單質(zhì)具有揮發(fā)性,將溴單質(zhì)從混合物中分離出來是基于溴單質(zhì)的揮發(fā)性,該方法對比有機溶劑萃取法的優(yōu)點是不需要試劑,無污染,操作和設備方便。
答案 (1)過濾 蒸餾 (2)分液漏斗 (3)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O (4)AD (5)C (6)揮發(fā) 經(jīng)濟、環(huán)保、方便
3
收藏
編號:4255735
類型:共享資源
大?。?span id="cln65z6" class="font-tahoma">2.25MB
格式:ZIP
上傳時間:2020-01-04
30
積分
- 關 鍵 詞:
-
高中化學-專題2
從海水中獲得的化學物質(zhì)
第一單元
氯、溴、碘及其化合物課件+習題打包9套蘇教版必修1
高中化學
專題
海水
獲得
化學物質(zhì)
第一
單元
及其
化合物
課件
習題
打包
蘇教版
- 資源描述:
-
高中化學-專題2 從海水中獲得的化學物質(zhì) 第一單元 氯、溴、碘及其化合物(課件+習題)(打包9套)蘇教版必修1.zip,高中化學-專題2,從海水中獲得的化學物質(zhì),第一單元,氯、溴、碘及其化合物課件+習題打包9套蘇教版必修1,高中化學,專題,海水,獲得,化學物質(zhì),第一,單元,及其,化合物,課件,習題,打包,蘇教版
展開閱讀全文
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網(wǎng)友學習交流,未經(jīng)上傳用戶書面授權(quán),請勿作他用。