高中化學(xué)-專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第一單元 氯、溴、碘及其化合物(課件+習(xí)題)(打包9套)蘇教版必修1.zip
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第一單元 氯、溴、碘及其化合物
第1課時 氯氣的生產(chǎn)原理
1.海水中含量最多的離子是( )
A.鈉離子 B.氯離子 C.鈣離子 D.鎂離子
答案 B
2海洋是一個巨大的寶藏,期待著人們的開發(fā)和利用。下列物質(zhì)不經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的是( )
A.單質(zhì)溴 B.單質(zhì)鎂 C.燒堿 D.食鹽
解析 海水通過日曬蒸發(fā)直接得到食鹽。
答案 D
3.下列關(guān)于氯氣制備原理的說法中不正確的是( )
A.電解飽和食鹽水制氯氣時,與電源正極相連的碳棒上方充滿黃綠色氣體
B.工業(yè)上制取氯氣的原料是食鹽水
C.實驗室制法和工業(yè)制法的化學(xué)反應(yīng)方程式是不同的
D.實驗室制取氯氣時最好大火加熱使溫度迅速升高
解析 電解飽和食鹽水制氯氣時,Cl-在與電源正極相連的碳棒上轉(zhuǎn)化為Cl2,A項正確;濃鹽酸具有揮發(fā)性,實驗室制取氯氣時應(yīng)緩緩加熱以減少氯化氫的損失,D項錯誤。
答案 D
4.(加試題)如圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發(fā)生裝置;Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是氣體收集裝置,根據(jù)要求回答下列問題:
(1)氣體發(fā)生裝置的選擇:若用CaCO3與鹽酸反應(yīng)制CO2,則可選擇________(填序號);若用Ⅰ裝置制取氯氣,則濃鹽酸應(yīng)盛放在________中(填Ⅰ中的儀器名稱)。寫出實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式________________。
(2)收集裝置的選擇:若選用Ⅴ為氯氣收集裝置,則氯氣應(yīng)從________口通入,用化學(xué)方法檢驗氯氣收集滿的方法是
_________________________________________________________________。
(3)實驗室制取氯氣,多余的氯氣要進(jìn)行尾氣處理,一般將尾氣通入到________溶液中,其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
_________________________________________________________________。
(4)氣體的吸收:若經(jīng)試驗發(fā)現(xiàn),現(xiàn)1體積的水已吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下336體積的HCl,且得到的溶液的密度為1.08 g·cm-3,則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。(保留一位小數(shù))
解析 (1)若用CaCO3與鹽酸反應(yīng)制CO2,為固體和液體的反應(yīng),常溫下可進(jìn)行,可選擇Ⅲ裝置,用Ⅰ裝置制取氯氣,濃鹽酸放在分液漏斗中,濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水,反應(yīng)的方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)氯氣的密度大于空氣的密度,所以應(yīng)采用向上排空氣法收集氯氣,故A為進(jìn)氣口;氯氣的氧化性大于碘的氧化性,所以氯氣能置換出碘化鉀中的碘,且淀粉遇碘變藍(lán)色,所以可用濕潤的淀粉KI試紙檢驗是否收集滿了氯氣。(3)氯氣有毒,逸出會污染大氣,所以不能讓氯氣逸出;氯氣和水能反應(yīng)是鹽酸和次氯酸,鹽酸和次氯酸是酸,都能和堿反應(yīng),所以可用氫氧化鈉溶液吸收氯氣,(4)1體積的水已吸收336體積的HCl,可設(shè)水的體積為1 L,HCl的體積為336 L,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下336 L HCl的物質(zhì)的量為:=15 mol,質(zhì)量為m=nM=36.5 g/mol×15 mol=547.5 g,則所得鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=×100%≈35.4%,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為:c=mol/L≈10.5 mol/L。
答案 (1)Ⅲ 分液漏斗 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)A 將濕潤的淀粉KI試紙放在B口處,試紙變藍(lán)色,證明氯氣已集滿
(3)NaOH Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
(4)10.5
3
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高中化學(xué)-專題2
從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)
第一單元
氯、溴、碘及其化合物課件+習(xí)題打包9套蘇教版必修1
高中化學(xué)
專題
海水
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化學(xué)物質(zhì)
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