2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題7《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》第3單元 化學(xué)平衡移動(dòng)課時(shí)訓(xùn)練 蘇教版.doc
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2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題7《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》第3單元 化學(xué)平衡移動(dòng)課時(shí)訓(xùn)練 蘇教版 課時(shí)訓(xùn)練 練知能、提成績(jī) 限時(shí)測(cè)評(píng) (時(shí)間:40分鐘) 測(cè)控導(dǎo)航表 考點(diǎn) 易 中 平衡移動(dòng)原理及應(yīng)用 1,2,6 影響化學(xué)平衡的因素 3,5,8 化學(xué)平衡圖象 4,7 11,12 綜合應(yīng)用 9,10 13,14 基礎(chǔ)過關(guān) 1.(xx洛陽模擬)下列敘述中,不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是( C ) A.紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺 B.高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng) C.由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺 解析:反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g),加壓時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但加壓的瞬間c(NO2)濃度增大,顏色變深,然后濃度再逐漸減小,顏色先變深后變淺;2SO2+O22SO3,增大壓強(qiáng),平衡右移,有利于SO3的合成;反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)。加壓平衡不移動(dòng),但因體積減小,c(I2)增大,顏色加深;氯水中Cl2+H2OHClO+HCl、2HClO2HCl+O2↑,c(HClO)減小、使平衡右移。 2.在固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反應(yīng)過程某一時(shí)刻SO2、O2、SO3濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1,達(dá)到平衡時(shí)濃度可能正確的是( B ) A.SO2、O2分別為0.4 molL-1、0.2 molL-1 B.SO2為0.25 molL-1 C.SO2、SO3均為0.15 molL-1 D.SO2為0.24 molL-1,SO3為0.14 molL-1 解析:可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底,假設(shè)反應(yīng)由正反應(yīng)或逆反應(yīng)開始建立。A項(xiàng),0.2 molL-1 SO3全部轉(zhuǎn)化時(shí),SO2和O2濃度才是0.4 molL-1、0.2 molL-1;B項(xiàng),SO2的濃度應(yīng)在0~0.4 molL-1;根據(jù)S元素守恒,其濃度之和為 0.4 molL-1,兩者濃度不可能均為 0.15 molL-1,C、D兩項(xiàng)都不正確。 3.(xx福建莆田一中模擬)為了探索外界條件對(duì)反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)的影響。以X和Y物質(zhì)的量比為a∶b開始反應(yīng),通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。以下判斷正確的是( C ) A.ΔH>0,a+b>c B.ΔH>0,a+ba,A錯(cuò)誤;c點(diǎn)壓強(qiáng)大,氣體濃度大,顏色深,B錯(cuò)誤;由圖象可知,b、c兩點(diǎn)轉(zhuǎn)化率相等,C錯(cuò)誤;該反應(yīng)的ΔH>0,升高溫度平衡正向移動(dòng),NO2的體積分?jǐn)?shù)增大,D項(xiàng)正確。
9.(xx河北唐山二模節(jié)選)800 ℃時(shí),在2 L的恒容密閉容器中充入2 mol NO和1 mol O2發(fā)生反應(yīng),2NO(g)+O2(g)2NO2(g),經(jīng)5 min達(dá)到平衡,測(cè)得c(NO)=0.5 molL-1,并放熱Q kJ。
(1)5 min內(nèi)v(O2)= 。
(2)該條件下,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH= 。
(3)若向平衡混合物中再充入NO、NO2各1 mol,此時(shí)v正 v逆(填“>”、“=”或“<”)。
(4)若向平衡混合物中僅充入1 mol NO2,平衡向 (填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。達(dá)新平衡時(shí),NO2的體積分?jǐn)?shù) (填“增大”、“減小”或“不變”)。
解析:(1)Δc(NO)=-0.5 molL-1=0.5 molL-1,v(NO)==0.1 molL-1min-1;v(O2)=v(NO)=0.05 molL-1min-1。
(2)由已知條件得生成1 mol NO2放出熱量Q kJ,則生成2 mol NO2放熱為2Q kJ故ΔH=-2Q kJmol-1。
(3)原平衡中K===4,Q==4,平衡不移動(dòng),v正=v逆。
(4)c(NO2)增大,平衡向逆向移動(dòng),平衡后效果等效于對(duì)原平衡加壓,NO2體積分?jǐn)?shù)增大。
答案:(1)0.05 molL-1min-1 (2)-2Q kJmol-1
(3)= (4)逆向 增大
10.(xx廣東梅州質(zhì)檢)水煤氣是一種高效氣體燃料,其主要成分是CO和H2,可用水蒸氣通過熾熱的炭制得:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131 kJmol-1
(1)T溫度下,四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng),各容器中炭足量,其他物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正、逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。
容器
編號(hào)
c(H2O)
/molL-1
c(CO)
/molL-1
c(H2)
/molL-1
v正、v逆比較
Ⅰ
0.06
0.60
0.10
v正=v逆
Ⅱ
0.06
0.50
0.40
①
Ⅲ
0.12
0.40
0.80
v正
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