2019年高考化學一輪復習 專題7《化學反應速率與化學平衡》第3單元 化學平衡移動課時訓練 蘇教版.doc
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2019年高考化學一輪復習 專題7《化學反應速率與化學平衡》第3單元 化學平衡移動課時訓練 蘇教版 課時訓練 練知能、提成績 限時測評 (時間:40分鐘) 測控導航表 考點 易 中 平衡移動原理及應用 1,2,6 影響化學平衡的因素 3,5,8 化學平衡圖象 4,7 11,12 綜合應用 9,10 13,14 基礎過關 1.(xx洛陽模擬)下列敘述中,不能用平衡移動原理解釋的是( C ) A.紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺 B.高壓比常壓有利于合成SO3的反應 C.由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺 解析:反應2NO2(g)N2O4(g),加壓時,平衡向正反應方向移動,但加壓的瞬間c(NO2)濃度增大,顏色變深,然后濃度再逐漸減小,顏色先變深后變淺;2SO2+O22SO3,增大壓強,平衡右移,有利于SO3的合成;反應H2(g)+I2(g)2HI(g)。加壓平衡不移動,但因體積減小,c(I2)增大,顏色加深;氯水中Cl2+H2OHClO+HCl、2HClO2HCl+O2↑,c(HClO)減小、使平衡右移。 2.在固定容積的密閉容器中進行如下反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反應過程某一時刻SO2、O2、SO3濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1,達到平衡時濃度可能正確的是( B ) A.SO2、O2分別為0.4 molL-1、0.2 molL-1 B.SO2為0.25 molL-1 C.SO2、SO3均為0.15 molL-1 D.SO2為0.24 molL-1,SO3為0.14 molL-1 解析:可逆反應不可能進行到底,假設反應由正反應或逆反應開始建立。A項,0.2 molL-1 SO3全部轉化時,SO2和O2濃度才是0.4 molL-1、0.2 molL-1;B項,SO2的濃度應在0~0.4 molL-1;根據(jù)S元素守恒,其濃度之和為 0.4 molL-1,兩者濃度不可能均為 0.15 molL-1,C、D兩項都不正確。 3.(xx福建莆田一中模擬)為了探索外界條件對反應aX(g)+bY(g)cZ(g)的影響。以X和Y物質(zhì)的量比為a∶b開始反應,通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù),實驗結果如圖所示。以下判斷正確的是( C ) A.ΔH>0,a+b>c B.ΔH>0,a+ba,A錯誤;c點壓強大,氣體濃度大,顏色深,B錯誤;由圖象可知,b、c兩點轉化率相等,C錯誤;該反應的ΔH>0,升高溫度平衡正向移動,NO2的體積分數(shù)增大,D項正確。
9.(xx河北唐山二模節(jié)選)800 ℃時,在2 L的恒容密閉容器中充入2 mol NO和1 mol O2發(fā)生反應,2NO(g)+O2(g)2NO2(g),經(jīng)5 min達到平衡,測得c(NO)=0.5 molL-1,并放熱Q kJ。
(1)5 min內(nèi)v(O2)= 。
(2)該條件下,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH= 。
(3)若向平衡混合物中再充入NO、NO2各1 mol,此時v正 v逆(填“>”、“=”或“<”)。
(4)若向平衡混合物中僅充入1 mol NO2,平衡向 (填“正向”、“逆向”或“不”)移動。達新平衡時,NO2的體積分數(shù) (填“增大”、“減小”或“不變”)。
解析:(1)Δc(NO)=-0.5 molL-1=0.5 molL-1,v(NO)==0.1 molL-1min-1;v(O2)=v(NO)=0.05 molL-1min-1。
(2)由已知條件得生成1 mol NO2放出熱量Q kJ,則生成2 mol NO2放熱為2Q kJ故ΔH=-2Q kJmol-1。
(3)原平衡中K===4,Q==4,平衡不移動,v正=v逆。
(4)c(NO2)增大,平衡向逆向移動,平衡后效果等效于對原平衡加壓,NO2體積分數(shù)增大。
答案:(1)0.05 molL-1min-1 (2)-2Q kJmol-1
(3)= (4)逆向 增大
10.(xx廣東梅州質(zhì)檢)水煤氣是一種高效氣體燃料,其主要成分是CO和H2,可用水蒸氣通過熾熱的炭制得:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131 kJmol-1
(1)T溫度下,四個容器中均進行著上述反應,各容器中炭足量,其他物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正、逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘛?
容器
編號
c(H2O)
/molL-1
c(CO)
/molL-1
c(H2)
/molL-1
v正、v逆比較
Ⅰ
0.06
0.60
0.10
v正=v逆
Ⅱ
0.06
0.50
0.40
①
Ⅲ
0.12
0.40
0.80
v正
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