九年級化學(xué)上冊《二氧化碳與氫氧化鈉溶液確實發(fā)生了反應(yīng)嗎?》教學(xué)案例湘教版.doc
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教學(xué)資料參考范本 九年級化學(xué)上冊《二氧化碳與氫氧化鈉溶液確實發(fā)生了反應(yīng)嗎?》教學(xué)案例 (新版)湘教版 撰寫人:__________________ 時 間:__________________ 1.通過實驗設(shè)計及實驗分析,鞏固堿的化學(xué)性質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力和合作精神。 2.學(xué)習(xí)科學(xué)的探究方法,初步形成學(xué)科綜合思想和科學(xué)的探究能力。 3.通過學(xué)生親身參與科學(xué)探究活動,激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,培養(yǎng)學(xué)生尊重事實的科學(xué)態(tài)度。 二、重點和難點 重點:設(shè)計實驗,用實驗現(xiàn)象證明二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)。 難點:科學(xué)探究思想與方法的初步形成。 三、實驗準(zhǔn)備 大理石、稀鹽酸 Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、氯化鈣溶液、硝酸鈣溶液、硝酸鋇溶液、試管、酒精燈、滴管、礦泉水瓶、集氣瓶、錐形瓶、分液漏斗、各類導(dǎo)管、燒杯、雙孔橡皮管、氣球。 四、教學(xué)方法:主動探究、合作學(xué)習(xí)、討論交流開放式教學(xué)。 五、教學(xué)設(shè)計 回顧與復(fù)習(xí): 堿的通性;寫出常見的堿Ca(OH)2 、NaOH與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。 板書:(一位同學(xué)回答堿的通性;一位同學(xué)上臺書寫化學(xué)方程式) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 演示 將CO2分別通入Ca(OH)2、NaOH溶液中。 教師提問 利用反應(yīng)現(xiàn)象的不同,可以解決哪類問題? 學(xué)生回答 鑒別Ca(OH)2與NaOH。 引言: CO2與Ca(OH)2溶液反應(yīng),溶液變渾濁,現(xiàn)象明顯,同學(xué)們馬上就知道它們發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),而CO2與NaOH反應(yīng)時沒有明顯現(xiàn)象,它們是否確實發(fā)生了反應(yīng)呢?下面就這個問題進(jìn)行探討。 板書 CO2與NaOH溶液確實發(fā)生了反應(yīng)嗎? 提示 我們做過很多的實驗,看過很多的實驗現(xiàn)象,如:顏色變化,氣泡冒出,水位上升等,學(xué)習(xí)過很多物質(zhì)的性質(zhì)。根據(jù)反應(yīng)物、生成物的不同性質(zhì),反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)變化來設(shè)計實驗方案。 學(xué)生討論 學(xué)生根據(jù)教師提示,以小組為單位,討論設(shè)計實驗方案,畫出實驗裝置圖。 教師活動 進(jìn)行巡視,參與討論,選擇有代表性的設(shè)計方案向全班展示。 板書 部分同學(xué)將設(shè)計的實驗裝置圖畫在黑板上。 展示討論 學(xué)生講解自己的設(shè)計方案,其他同學(xué)提出問題,分析討論。 方案一 生1:由于CO2與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3,我設(shè)計的方案是:將CO2與NaOH反應(yīng),在反應(yīng)后的溶液里滴加HCl,如果有氣泡產(chǎn)生,證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)。 師:大家同意他的說法嗎? 生:同意。 師:我有一個問題:CO2也能與H2O反應(yīng)生成H2CO3,同樣含有CO32-,你怎么知道到底是Na2CO3中的CO32-與酸反應(yīng)放出的CO2,還是H2CO3中的CO32-與酸反應(yīng)放出的CO2?怎么消除H2CO3的影響? 生1:先將反應(yīng)后的溶液加熱,使H2CO3分解,再滴加HCl。 師:經(jīng)過改進(jìn),這個實驗方案變得完整,設(shè)計的方案能否成功?我們用實驗說明。 師:實驗證明,有氣泡產(chǎn)生,證明CO2與NaOH確實發(fā)生了反應(yīng),這位同學(xué)的設(shè)計獲得了成功,我們向他表示祝賀! 方案二 生2:我與第一位同學(xué)的思想方法一樣,通過驗證生成物來判斷,CO2與NaOH溶液是否確實發(fā)生了反應(yīng)? 把CO2通入盛有NaOH溶液的試管中,再加熱一會,向反應(yīng)后的溶液滴加Ca(OH)2或Ba(OH)2或CaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2溶液,若出現(xiàn)沉淀,則說明CO2與NaOH溶液確實發(fā)生了反應(yīng)。 師:大家同意他的說法嗎? 生:完全同意。 師:請每組派一位同學(xué)上來寫出這個方案涉及到的化學(xué)方程式 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3 Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3 師:這位同學(xué)思路正確,綜合運用堿和鹽的化學(xué)性質(zhì),通過驗證與生成物反應(yīng)的明顯現(xiàn)象,來判定CO2與NaOH溶液確實發(fā)生了反應(yīng)。 我們向他表示鼓勵(掌聲響起) 方案三 生3:向充滿CO2的軟塑料瓶中,迅速地倒入一定量的NaOH溶液,旋緊瓶蓋振蕩,如果瓶子變癟,說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。 師:他的分析有沒有道理呢?大家同意嗎? 生4:我認(rèn)為這個方案不完善,因為CO2與NaOH溶液中的水反應(yīng),也會產(chǎn)生變癟的現(xiàn)象,應(yīng)進(jìn)行一個對比的實驗:取一個相同的軟塑料瓶,向里面加入等量的水,旋緊瓶蓋并振蕩,比較塑料瓶變癟的程度,發(fā)現(xiàn)倒入NaOH溶液的塑料瓶癟得更歷害,說明了CO2與NaOH溶液確實發(fā)生了反應(yīng)。 (掌聲一片) 師:從掌聲中,看出這位同學(xué)的補(bǔ)充方案得到了同學(xué)們的一致肯定,運用對比的思想,也是化學(xué)探究中經(jīng)常運用的,很好! (老師演示方案三,實驗成功) 方案四 生5:從剛才兩位同學(xué)方案中,我受益非淺,設(shè)計了如下方案: 在兩個充滿CO2的錐形瓶中分別加入水和NaOH溶液,輕搖晃兩瓶同時打開止水夾,可看到左圖中水迅速流入錐形瓶中,而右圖中的水只是緩緩上升,在導(dǎo)管內(nèi)開成一段水柱便停止了,從而證明CO2與NaOH溶液確實發(fā)生了反應(yīng)。 水 (老師演示方案四,實驗成功) 師:這位同學(xué)物理學(xué)得很好,他從反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)變化入手,注意到反應(yīng)引起其它的變化,將化學(xué)物理結(jié)合起來,并運用對比思想,想法很好,達(dá)到了預(yù)期效果。 方案五 生6:我想到了我們曾經(jīng)做過的一道題,用氣球來做實驗。 如右圖所示,將分液漏斗中的NaOH溶液注入集氣瓶中,振蕩,氣球逐漸增大,稍后,再將稀HCl注入瓶中,瓶中立即產(chǎn)生大量氣泡,氣球逐漸變癟,氣球一大一小的變化就充分地說明了CO2與NaOH溶液確實發(fā)生了反應(yīng)。 師:這位同學(xué)很有心,聯(lián)想到我們做過的題,如果能成功,是一個很有趣的設(shè)計。 (老師演示方案五,成功) 師:同學(xué)們設(shè)計的實驗方案成功地證明了CO2與NaOH溶液確實發(fā)生了反應(yīng),設(shè)計都具有異曲同工之妙。那么,同學(xué)們主要從哪些方面考慮的呢? 生7:從兩個方面,一個是從檢驗生成物,另一個是從反應(yīng)物狀態(tài)的變化引起壓強(qiáng)的變化考慮的。 師:總結(jié)得很好。通過這節(jié)課的學(xué)習(xí),你們有哪些收獲和感受呢?你們獲得了哪些啟示呢? 生8:我感覺到化學(xué)不是一門單獨存在的學(xué)科,化學(xué)和物理是相互聯(lián)系的,解決化學(xué)問題可以應(yīng)用物理知識等。 師:這位同學(xué)談了他的感受,我相信每位同學(xué)都有自己的收獲,書中還有很多實驗都沒有明顯的現(xiàn)象,我們在平時學(xué)習(xí)中可以繼續(xù)探究。 六、課堂小結(jié)及課后反思評價 證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng),可以從兩個方面考慮:一是反應(yīng)前后壓強(qiáng)的變化,二是檢驗生成物,同時,實驗中要消除CO2與H2O反應(yīng)的干擾,可采用對照實驗,也可以加熱除去。 本節(jié)教學(xué),從課堂氣氛來看很活躍,充分調(diào)動了學(xué)生的積極性,師生互動及生生互動進(jìn)行的很好,學(xué)生設(shè)計實驗,演示實驗都很成功。本節(jié)課充分體現(xiàn)了新課標(biāo)中以學(xué)生為主體的教學(xué)思想,教學(xué)過程中始終貫穿著實驗探究,學(xué)生的思維創(chuàng)新能力得到了培養(yǎng)提高。 5 / 5- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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