2019-2020年高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 含解析(IV).doc

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2019-2020年高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 含解析(IV) 以下數(shù)據(jù)可供解題時參考： 相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Mg-24 Na-23 【試卷綜析】本試卷是高三月考試卷，在考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識的同時注重考查了學(xué)生的知識的綜合運用能力。本試卷以基礎(chǔ)知識和基本技能為載體，以能力測試為主導(dǎo)，主要考查了為阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，物質(zhì)的組成和分類，阿伏加德羅定律及推論，化學(xué)基本實驗，物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算，氣體摩爾體積的計算，物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用等基本知識，本試卷知識容量較大，基礎(chǔ)性較強。本試卷同時也注重了常見化學(xué)方法的使用，應(yīng)用了基本的化學(xué)思想，體現(xiàn)了學(xué)科的基本要求。 選擇題(本題為7～13小題，每小題6分，每小題只有一個選項符合題意) 【題文】7．下列說法不正確的是 A. 濃硝酸保存在玻璃塞的棕色試劑瓶中 B. 已經(jīng)完成定容的500 mL 1.0 molL-1 的NaOH溶液，某同學(xué)不慎將容量瓶中溶液灑出，只能重新配制 C. 導(dǎo)管口點燃CO時需要驗純，H2加熱還原CuO時也需要驗純 D. 物質(zhì)溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，因此溶解的操作不能在量筒中進行 【知識點】物質(zhì)的保存，溶液的配置 D4 A3 【答案解析】B 解析：A. 濃硝酸具有腐蝕性、揮發(fā)性和不穩(wěn)定性，故應(yīng)保存在玻璃塞的棕色試劑瓶中，正確；B. 已經(jīng)完成定容的500 mL 1.0 molL-1 的NaOH溶液，某同學(xué)不慎將容量瓶中溶液灑出，不需重新配制，錯誤；C. 導(dǎo)管口點燃CO時需要驗純，H2在加熱的情況下有可能和空氣中的氧氣發(fā)生爆炸，故在還原CuO時也需要驗純，正確；D. 不能在量筒中進行溶液的稀釋，正確。 【思路點撥】本題考查了基本物質(zhì)的保存方法，溶液的配置，基本儀器的使用等知識點，基礎(chǔ)性較強，難度不大。 【題文】8．利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應(yīng)實驗的一項是 選項 實驗器材(省略夾持裝置) 相應(yīng)實驗 A 三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗 煅燒石灰石制取生石灰 B 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100 mL容量瓶 用濃鹽酸配制100mL 0.1 molL-1的稀鹽酸溶液 C 燒杯、玻璃棒、分液漏斗 用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 D 燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管 用H2SO4標準液滴定未知濃度的NaOH溶液 【知識點】化學(xué)基本實驗 J1 【答案解析】C 解析：A、煅燒石灰石制取生石灰時需要進行加熱，沒有酒精燈，故不能完成本實驗，錯誤；B、在配置溶液時當溶質(zhì)是液體時需要量筒，故錯誤；C、用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇用分液的方法，正確；D、在滴定中還需要用到的儀器有錐形瓶，錯誤。 【思路點撥】本題考查了基本儀器的使用，基本實驗所需的基本儀器，基礎(chǔ)性較強，難度不大。 【題文】9． NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是 A．常溫常壓下，42g乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為 6 NA B．1 mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2 NA個電子 C．由CO2和O2組成的混合氣體中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA D．6.4g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA 【知識點】阿伏伽德羅常數(shù) A1 【答案解析】D 解析：D．當SO2與O2反應(yīng)時是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，故6.4g SO2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2 NA，錯誤。 【思路點撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的值在有關(guān)物理量中的如分子中含有的原子數(shù)的計算、化學(xué)鍵的計算以及在氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移的點子數(shù)的計算等，包括的知識內(nèi)容較多，綜合性較強。 【題文】10. 下列說法或表達正確的是 ①次氯酸的結(jié)構(gòu)式為 H—Cl—O ②含有離子鍵的化合物都是離子化合物 ③蛋白質(zhì)、漂白粉、苛性鉀、液氨分別為純凈物、混合物、強電解質(zhì)和非電解質(zhì) ④丁達爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng) ⑤酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，但是堿性氧化物一定是金屬氧化物 A．①②④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③④⑤ 【知識點】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，物質(zhì)的分類 A4 H4 D2 【答案解析】C 解析：①次氯酸的結(jié)構(gòu)式為 H—O—Cl，錯誤；②含有離子鍵的化合物都是離子化合物 ，正確； ③蛋白質(zhì)和漂白粉都是混合物，錯誤；④丁達爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，正確；⑤酸性氧化物不一定是非金屬氧化物如七氧化二錳，但是堿性氧化物一定是金屬氧化物，正確。 【思路點撥】本題考查了物質(zhì)的分類，難度不大，但是尤其注意在其中易錯的問題，如膠體和溶液的區(qū)分，堿性氧化物、酸性氧化物與金屬氧化物和非金屬氧化物的聯(lián)系等。 【題文】11. 下述實驗不能達到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖? 選項 實驗內(nèi)容 實驗?zāi)康? A 將2.5 g CuSO45H2O溶解在97.5 g 水中 配制質(zhì)量分數(shù)為1.6%的CuSO4溶液 B 向盛有1 mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀 C 取少量待檢固體溶于水中，滴加少量Ba(OH)2溶液，觀察是否有白色沉淀生成 檢驗NaHCO3固體中是否含Na2CO3 D 取出分液漏斗中所需的上層液體 下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體從分液漏斗上口倒出 【知識點】化學(xué)基本實驗 J2 【答案解析】C 解析：C、Na2CO3能與Ba(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3沉淀，NaHCO3也能與Ba(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3沉淀，故不能用Ba(OH)2溶液檢驗NaHCO3固體中是否含Na2CO3，可以用BaCl2溶液檢驗，故錯誤。 【思路點撥】本題考查了在化學(xué)實驗中基本操作，溶液的配置、分液的操作都是在此類試題中易考查的方向，在進行物質(zhì)的檢驗中注意物質(zhì)的性質(zhì)的區(qū)別和聯(lián)系是本題的關(guān)鍵，屬于易錯試題。 【題文】12．在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）關(guān)系，判斷下列說法正確的是 A．若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強：甲＞乙 B．若M（甲）＞M（乙），則氣體的摩爾體積：甲＜乙 C．若M（甲）＞M（乙），則氣體體積：甲＜乙 D．若M（甲）＜M（乙），則分子數(shù)：甲＜乙 【知識點】阿伏加德羅定律及推論 A2 【答案解析】A 解析：兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，則二者的體積相等，A．若M（甲）＜M（乙），根據(jù)PV=nRT=m/M RT，所以PM=ρRT，二者密度、溫度相等，其壓強與摩爾質(zhì)量成反比，所以氣體的壓強：甲＞乙，故A正確；B．若M（甲）＞M（乙），根據(jù)n= m/M，二者的物質(zhì)的量：甲＜乙，根據(jù)Vm=V/n知，氣體的摩爾體積：甲＞乙，故B錯誤；C．二者質(zhì)量相等、密度相等，所以其體積相等，與摩爾質(zhì)量無關(guān)，故C錯誤；D．若M（甲）＜M（乙），根據(jù)n= m/M，二者的物質(zhì)的量：甲＞乙，根據(jù)N=nNA知，二者的分子數(shù)甲＞乙，故D錯誤。 【思路點撥】本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，知道PV=nRT，題目難度中等。 【題文】13．在T℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，物質(zhì)的量濃度為c molL-1。則下列選項不正確的是 A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 B．用水稀釋該溶液，OH- 的物質(zhì)的量增加 C．該溶液中共有6種微粒 D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5 【知識點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算 A4 【答案解析】D 解析：A．氨水溶液溶質(zhì)為氨氣，設(shè)該溶液的體積為1L，所以溶液質(zhì)量為1000ρg，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為17cg，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，故A正確； B．用水稀釋該溶液，溶液中的一水合氨的電離程度增大故OH- 的物質(zhì)的量增加，故B正確； C、該溶液中含有NH4+ 、OH-、H+、NH3、H2O和NH3H2O6種微粒，正確； D．水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質(zhì)量大，等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質(zhì)量相同，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=m(溶質(zhì))/ m(溶液)100%可知，等體積混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于0.5ω，故D錯誤。 【思路點撥】本題考查了溶液濃度的相關(guān)計算，同時也涉及到了電離平衡、弱電解質(zhì)的電離問題，綜合性較強。 II 卷（共58分） 【題文】1．（共17分）本題分三個部分，分別完成以下問題： I. 下面列出了幾組物質(zhì)或粒子，請將合適的組號填寫在空格上。 ①金剛石與“足球烯”（C60） ②CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 ③235U、238U ④氧氣（O2）與臭氧（O3） ⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3） ⑥淀粉和纖維素 ⑦ （1）是同素異形體的是 ，（填序號，下同） （2）是同位素的是 ， （3）是同分異構(gòu)體的是 ， （4）是同一物質(zhì)的是 。 II. 下列物質(zhì)：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤C2H6 ⑥MgF2 ⑦HNO3 （1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________（填序號，下同）（2）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________（3）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________ III. 提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），請將所選用的除雜試劑和分離方法（填字母或者序號）填入對應(yīng)的空格中（若不選，填“無”） 除雜試劑：A. 鹽酸 B. 酸性高錳酸鉀 C. 氫氧化鈉溶液 D. (濃)溴水 E. H2（催化劑） F. CaO G. NaCl 分離方法：① 蒸餾 ② 分液 ③ 洗氣 ④ 過濾 被提純的物質(zhì) 除雜試劑 分離方法 (1) 酒精（水） (2) 乙烷(乙烯) (3) 硬脂酸鈉溶液（甘油） (4) 苯（苯酚） (5) SiO2（Al2O3） 【知識點】化學(xué)用語，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，物質(zhì)的除雜 A4 E3 J2 【答案解析】I. （1）①④ （2） ③ （3） ⑤ （4）②⑦ II. （1）⑥ （2）② （3）⑤ III. 被提純的物質(zhì) 除雜試劑 分離方法 (1) 酒精（水） F ① (2) 乙烷(乙烯) D ③ (3) 硬脂酸鈉溶液（甘油） G ④ (4) 苯（苯酚） C ② (5) SiO2（Al2O3） A ④ 解析：I、同素異形體是同一種元素形成的不同種物質(zhì)，故有①④；同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素形成的不同原子，故為③；同分異構(gòu)體是相同的分子式、不同的結(jié)構(gòu)的有機物之間的關(guān)系，故為⑤；是同一物質(zhì)的是②⑦。 II.在⑥MgF2在只存在著離子鍵；在②Na2O2既由離子鍵又有共價鍵；在⑤C2H6中既由極性鍵和非極性鍵。 III. (1) 酒精中的水選用CaO和水發(fā)生反應(yīng)然后進行蒸餾的方法；(2) 乙烷中的乙烯除雜的方法可以讓混合氣體通過溴水，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷存在在溶液中而除去乙烯；(3) NaCl可以降低甘油在硬脂酸鈉溶液的溶解度而除去；(4)苯酚可以與堿液發(fā)生反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，而苯是難溶于水的，在利用分液的方法除去；(5) Al2O3是兩性物質(zhì)，而SiO2是酸性氧化物，故可以采用鹽酸進行除雜。 【思路點撥】本題考查了化學(xué)基本用語、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的除雜，涉及的知識點比較多，基礎(chǔ)性較強。 【題文】2．（共13分）氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，其主要原理基于電解飽和食鹽水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，它的產(chǎn)品燒堿和氯氣以及氫氣應(yīng)用廣泛。請回答下列問題： （1）電解前，如果粗鹽中SO42- 含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42- ，該鋇試劑可以是______________(填字母代號)。 a．Ba(OH)2　　 b．Ba(NO3)2　　 c．BaCl2 成分 NaCl Mg(OH)2 CaCO3 BaSO4 其他不溶物 質(zhì)量分數(shù)(％) 15～20 15～20 5～10 30～40 10～15 利用鹽泥生產(chǎn)MgSO47H2O晶體的工藝流程如下圖所示。 回答下列問題： ①酸洗過程中加入適量硫酸控制pH為5左右，反應(yīng)溫度在50℃左右。持續(xù)攪拌使之充分反應(yīng)，以使Mg(OH)2充分溶解并轉(zhuǎn)化為MgSO4，CaCO3在此過程中轉(zhuǎn)化為CaSO4，請解釋此轉(zhuǎn)化得以發(fā)生的原因 。 ②過濾所得濾渣的主要成分為 。 ③根據(jù)下圖分析，蒸發(fā)結(jié)晶過濾所得晶體A主要成分為 。 ④真空干燥MgSO47H2O晶體的原因是 。 （3）已知NaCl在60 ℃的溶解度為37.1 g，現(xiàn)電解60 ℃精制飽和食鹽水1371 g，經(jīng)分析，電解后溶液密度為1.37 gcm-3，其中含有20 g NaCl，則電解后NaOH的物質(zhì)的量濃度為________________molL-1。 【知識點】粗鹽提純；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用 J5 【答案解析】（1）ac（多選或者少選或者錯選一律扣1分，扣完為止） （2）①硫酸能與碳酸鈣反應(yīng)，攪拌過程中產(chǎn)生的CO2不斷逸出，碳酸鈣轉(zhuǎn)化為硫酸鈣 ②BaSO4、CaSO4等不溶于酸的物質(zhì)（答出BaSO4即可） ③NaCl ④減小壓強，降低水的沸點，避免干燥溫度過高而失去結(jié)晶水（答到防止加熱溫度過高失去結(jié)晶水給1分，答到真空或者減壓降低水的沸點給1分） （3）7.14（未保留三位有效數(shù)字扣一分） 解析：（1）除去SO42-應(yīng)用Ba2+，在除雜過程中不能引入新的雜質(zhì)，故只能選擇BaCl2。 （2）①在此過程中是生產(chǎn)MgSO4?7H2O，故應(yīng)加入硫酸，加入的硫酸與CaCO3發(fā)生反應(yīng)生成CO2，在攪拌過程中CO2不斷逸出，使平衡CaCO3+H2SO4?CaSO4+H2O+CO2↑不斷向右移動，而使CaCO3轉(zhuǎn)化為CaSO4。 ②過濾得到不溶于硫酸的物質(zhì)，而CaSO4、BaSO4不溶于硫酸，故過濾所得濾渣的主要成分為CaSO4、BaSO4、其它不溶物質(zhì)； ③在此過程中是根據(jù)在不同溫度下不同物質(zhì)的溶解度的不同而把其中的雜質(zhì)除掉，故晶體A主要成分為氯化鈉； ④真空干燥MgSO4?7H2O晶體防止失去結(jié)晶水。 （3）設(shè)1371gt℃時飽和食鹽水中含有氯化鈉的質(zhì)量為x． 1371 g/x=(100g+37.1g)/ 37.1 g x=371g 電解后溶液中含有20 g NaCl，故電解的NaCl的質(zhì)量為371g—20 g=351g， 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ 117 80 351gm 117/351=80/m m (NaOH)=240g n (NaOH)=6mol 同理根據(jù)上面的計算可以得到生成的氫氣、氯氣的質(zhì)量分別為6g、213g，故電解完溶液的質(zhì)量為1371 g—6g—213g=1152g，電解后溶液的體積為1152g/1.37 gcm-3=841mL=0.841L，故NaOH的物質(zhì)的量濃度C=n/V=7.14 molL-1 【思路點撥】本題考查了（1）物質(zhì)的分離提純，題目難度不大，根據(jù)除雜是不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量，并且操作簡單可行，除雜時要結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進行分離；（2）含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．計算反應(yīng)后溶液質(zhì)量時，用反應(yīng)前溶液質(zhì)量減去生成氣體的質(zhì)量時，不但要減去氯氣的質(zhì)量，還要減去氫氣的質(zhì)量。故本題綜合性較強。 【題文】3．（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積，請回答以下問題。 該小組設(shè)計的簡易實驗裝置如圖所示： 該實驗的主要操作步驟如下： ①配制100 mL 1.0 molL-1的鹽酸溶液； ②用________(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取7.5mL 1.0 molL-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中； ③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為________； ④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性； ⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。 請將上述步驟補充完整并回答下列問題。 （1）步驟①中，配制100 mL 1.0 molL-1的鹽酸溶液時，下列哪些操作會使配制濃度偏?。ㄌ顚懽帜福? 。 A．用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度 B．容量瓶未干燥即用來配制溶液 C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長 D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線 E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線 F．燒杯中有少量水 （2）請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟②_______________　步驟③___________ （3）實驗步驟⑤中應(yīng)選用__________(填字母)的量筒。 A．100 mL　　　　　 B．200 mL　　　　　 C．500 mL （4）讀數(shù)時除恢復(fù)到室溫外，還要注意 ①______________________________，②_________________________________。 （5）忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm＝____L/mol。 【知識點】一定濃度的溶液的配置，氣體摩爾體積的計算 J5 A3 A2 【答案解析】（1）A C （2）②10 mL量筒　③0.090（未保留兩位有效數(shù)字扣一分） （3）A?。?）調(diào)節(jié)量筒高度，使量筒內(nèi)的液面與集氣瓶內(nèi)的液面相平 ；讀數(shù)時眼睛視線應(yīng)與量筒中水的凹液面相平 （5）4/15 V（或者1/3.75V，不能使用數(shù)字表示，使用數(shù)字表示一律算錯誤） 解析：（1）A．用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度會使所量取溶液的體積減小，時所配置的溶液的濃度偏??； B．容量瓶未干燥即用來配制溶液對所配置的溶液的濃度沒有影響；C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長會使鹽酸溶液中的溶質(zhì)揮發(fā)使所配置的溶液的濃度偏低；D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線不會對所配置的溶液的濃度有影響；E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線會使容量瓶中的液體的體積偏小，所配置的溶液濃度偏大；F．燒杯中有少量水對配置的溶液的濃度無關(guān)。 ②題中要求酸的體積7.5mL，故選用10mL量筒即可。 ③Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 1mol 2mol　　　　　　　　　 n 0.0075mol　　 n=0.00375mol 故a=24g/mol0.00375mol =0.090 （3）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 2mol　　　　1mol　　　　　 0.0075mol　 n（H2）　 n（H2）=0.00375mol V（H2）=0.00375mol22.4L/mol=0.056L=56ml，應(yīng)選100mL量筒， （4）讀數(shù)時要保持左右氣體壓強相等，以減少誤差，故應(yīng)注意：將量筒緩緩向下移動，使乙、丙中液面相平； （5）由（2）得氣體的物質(zhì)的量為0.00375mol，通過⑥的氣體的體積為VmL，Vm=V/n=0.001VmL/0.00375mol=1/3.75 V L/mol， 【思路點撥】本題主要考查了一定體積的一定濃度的溶液的配置，在配置過程中要注意的一些事項都在本題中有所考查，氣體摩爾體積的計算要抓住定義進行計算即可，試題的綜合性較強。 【題文】4.（12分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl22H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.0%-103.0%）的主要流程如下： （1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0-8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的試驗操作是 。 （2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：① ；② 。 （3）測定樣品中Cl- 含量的方法是：a.稱取0.7500 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.05000 molL-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。 ①計算上述樣品中CaCl22H2O的質(zhì)量分數(shù)為 。 ②若用上述辦法測定的樣品中CaCl22H2O的質(zhì)量分數(shù)有時超過100.0%（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有 【知識點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；中和滴定． 【答案解析】（1）取少量上層清液與試管中（1分），滴加KSCN溶液，，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)3 沉淀完全（1分）。 （2）①將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2；②防止溶液吸收空氣中CO2 或者答：防止Ca2+在蒸發(fā)時水解（答到任意兩個都給分） （3）①99.91% （未保留四位有效數(shù)字扣一分） ②樣品中存在少量的NaCl；少量的CaCl22H2O失水。 解析：（1）Fe3+與KSCN反應(yīng)生成紅色物質(zhì)Fe（SCN）3，檢驗Fe3+是否存在應(yīng)選用KSCN溶液，所需操作為取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe（OH）3沉淀完全； （2）因在除雜過程中加入了Ca（OH）2，故加入鹽酸與溶液中的少量Ca(OH)2反應(yīng)使其轉(zhuǎn)化為CaCl2；另Ca（OH）2易吸收空氣中的CO2，生成CaCO3沉淀，故加入鹽酸還可以防止溶液吸收空氣中CO2； （3） ②樣品中n（Cl-）=0.05000mol?L-10.02039L10=0.010195mol，根據(jù)n（AgCl）=2n（CaCl2.2H2O），則 n（CaCl2.2H2O）=0.0050975mol，所以m（CaCl2.2H2O）=0.0050975mol147g/mol=0.7493325g， 則有：0.7493325/0.7500100%=99.9%； ③樣品中存在少量的NaCl會導(dǎo)致CaCl2.2H2O的物質(zhì)的量增大，同樣若CaCl2.2H2O失水導(dǎo)致分母變小，值偏大。 【思路點撥】此題主要考查實驗的基本操作、實驗儀器的選擇、實驗誤差分析．注意離子的檢驗方法和常見儀器的使用，樣品純度的分析要注意溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)，注意有效數(shù)字問題．