新高考背景下的2024年高考化學二輪復習備考策略

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1、,新高考背景下的二輪復習,備考策略,,討論問題,,我的思考,,看到上述案例，您的第,一反應什么？,,需要,（目標）,,需求,（問題）,,聯系到學校教育和教師培訓，您覺得今天的,,我們要做哪些方面的改變？,,方式,（常態(tài)）,,支架,（思維）,,思考與交流：,,國家層面的要求,,,三,,,高考化學,,二輪復習,,方法和策,,略,,,,一,,,,基于高考,,評價體系,,的命題解,,讀,,,二,,基于24,年兩省高,,考試題分,,析,,基于高考評價體系的命題,解讀,,一核：核心功能,,,,,,四層：考查內容,,,,,,,四翼：考查要求,,,一,,核,,四層,,四翼,,1、《中國高考評價體系》解讀,,怎

2、么考？,,考什么？,,為什么考？,,2019年11月教育部,考試中心發(fā)布,,,基礎性：,基礎知識、基本技能、基本方法、基本,操作,應用性：,解釋生活中現象、解決生產中問題、,闡釋社,會中熱點、解答實驗中疑問,綜合性：,學科內綜合、學科間,綜合、方法綜合、形式,,綜合,創(chuàng)新性：,,內容創(chuàng)新、形式創(chuàng)新、方法創(chuàng)新、,思維創(chuàng)新,,,,,,,,,,,4,,,創(chuàng)新性,,,考查,,要求,,,,3,綜合性,,2,,,,,應用性,,一核：核心功能,,,四層：考查內容,,,一,,核四,,層四翼,,1、《中國高考評價體系》解讀,,,,,考什么？,,四翼：考查要求,,怎么考？,,為什么考？,,,1,,基礎性,,,三個

3、要點：,1、基礎知識,（本源性知識、專家的思維）,2、思維能力,（認識真實問題的角度、解決真實問題,,的能力）,3、價值意義,,,（學科思政、STSE認知）,,一、《中國高考評價,體系》解讀,,,化學科的考試功能主要蘊含著三個方,面的內容。,首先,,,化學科考試必須堅持,“立德樹人”,,,,不斷增強考試育人功能,,,,挖掘學科育人價值,;,其次,,,化學科考試必須堅持,,“服務選才”,,,,精選日常生活、生產環(huán),,保、實驗探究、科學研究方面的素材,,,要求學生運,用學科基本知識,,分析問題和解決問題,,,,以此檢測,學生的學科素養(yǎng)水平,;,再次,,,化學科考試必須堅持,,“引導教學”,,,,積

4、極強化學科知識體系,,的構建,,,強化對實驗知識和能力的考查,,,強化,對學科能力多維度、多,,層次的考查,,,強化對新反應、新裝置、新成果、新,技術的提取加工,,和整合信息能力的考查。,,一、化學科命題解讀----,功能定位,,,,,真實情境,,=,,實際問題,=,,化學知識,載體,,任務,,工具,,,,,核心素養(yǎng),,一、化學科命題解讀----,命題框架,,關鍵能力,,,關鍵能力,,宗旨,,,,,,,1,、,必備知識,,,,,化學的必備知識分別,從化學語言與概念、物質轉化,,與應用、反應變化與規(guī)律、物質結構與性質、實驗原理,,與方法、化學與社會發(fā)展這六個維度進行構建,。,,一、化學科命題解讀

5、-,--考查內容,,,一、化學科命題解讀-,--考查內容,,,,,1,、,必備知識,,,一、化學科命題解讀-,--考查內容,,,,,1,、,必備知識,,,,,,一、化學科命題解讀---考查,內容,,1,、,必備知識,,,,,,1,、,必備知識,,高中化學課程模塊新課程標準解讀,,高中化學課程是由必修課程、選擇性必修課程（包括,《化學反應原理》、《 物質結構與性,質 》、《 有機化學基礎》三,個模塊）和選修課程構成的一個整體系統(tǒng)，僅以必修和選擇性必,修課程為例，高中化學課程的各個模塊在整體系統(tǒng)中的相互關系可以簡略地用圖,1,表示,,選擇性必修,3,《有機化,,學基礎》（ 《化學反,,應原理》 《

6、物質結構,,與性質》后的《有機,,化學基礎》教學過程,,中，教師要最大程度,,地豐富和發(fā)展學生認,,識物質、創(chuàng)造物質的,,角度和思路，促進學,,生提升核心素養(yǎng)水平）,,必修第一冊、必修第二冊,,（建構最基礎的化學知識,,體系，形成公民必備的化,,學學科核心素養(yǎng)）,,選擇性必修,1,《化學反,,應原理》（初步建立,,認識化學反應的角度,,和思路）,,選擇性必修,2,《物質結,,構與性質》（初步建,,立認識物質結構和性,,質的角度和思路）,,一、化學科命題解讀-,--考查內容,,,,,,,,,,,,,,1,、,必備知識,,,（,1,）陳述性知識,,VS,,本源性知識,本源性知識,是指最初的原始起源

7、的知識。它可以揭示知識產生的根源，表現原,,始風貌或反映演變過程。,陳述性知識,，也叫“描述性知識”，主要用來說明事物的性質、,特征和狀態(tài)，,解決“是什么”的問題。,（,2,）概念解析,,VS,專家思維,概念剖析,是,一種對文本或概念進行系統(tǒng)分析的方法，它旨在揭示和澄清潛在的含,,義，以便更好地理解,其含義和用法。,專家思維,是指在知識數量和質量上完成大量積累，并運用較高水平的思維能,力，,透過現象看到本質，形成概念并進行有效的判斷和推理，而后得出結論，并最終,,解決問題的思維過程。,,一、化學科命題解讀-,--考查內容,,,,,,1,、,必備知識,（,1,）陳述性知識,,VS,,本源性知識,

8、1,,，,3,丁二烯與溴的加成：低溫主要產物是,1,2-,加成產物，高,溫主要產物是,1,4-,加,,1,,，,2,加成活化能小，反應速率大，低溫易發(fā)生；,,1,,，,4,加成,?H,小，根據,lnK=- ?H/RT+C,，可知,,1,4,加成的,K,值大，因此高溫條件下，反應程度,大，高溫以,1,4,加成為主。,,一、化學科命題解讀-,--考查內容,,成產物,,,,,,1,、,必備知識,,,（,2,）概念剖析,,VS,,專家思維,核外電子排布規(guī)律：,原子光譜是不連續(xù)的；原,子核外的電子分層排布即為能層；,能層內有不同能量的,區(qū)域，即為能級等。,,核外電子排布規(guī)律：,基于光譜學事實（真實實驗）

9、，學生觀察到原子光譜是不,連續(xù)的。,為什么不連續(xù)？,基于,Na,原子光譜實驗結果,發(fā)現，,,Na,原子中處于第,4,能層的核外電子躍遷到第,3,能,,層時，產生多條譜線,，分析可能的原因。,,一、化學科命題解讀-,--考查內容,,,,,,2,、,關鍵能力,（,1,）提升學生理解與辨,析的能力,觀察、記憶、提取信息（文,字信息、圖表信息、數據信息）,（,2,）提升學生分析與推,測的能力,概括、關聯知識、整合信息的能力,（,3,）提升學生歸納與論,證的能力,識別有效證據、處理轉化數據、科學論證、歸納,總結規(guī)律,（,4,）提升學生實驗,探究與創(chuàng)新能力,,（,5,）培養(yǎng)學生批判性思維,,一、化學科命題

10、解讀-,--考查內容,,,歸納與論證能力,,,歸納與論證能力主要指根據不同呈現方式的數據和,信,息,,,,利用,數學方法,對,數據,進行轉化,,,,推導,化學參,數以及它們,,之間的,定量,關系,,,,歸納總結,出變化特征和規(guī)律,,;,,比,較不同方,,式得到的結果,,,,論證并得出科學合理的結論,,。,,一、化學科命題,解讀—-考查內容,,2,、關鍵,能力、,,,,,2,、,關鍵能力,（2022年全國乙卷）廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO,4,、,,Pb,O,2,、,,PbO和Pb。,還有少量Ba、,,Fe、Al,的鹽或氧化物等。為了保護環(huán)境、充分利用鉛資源，通過如,,圖流程實現鉛的回收

11、。,一些難溶電解質的溶度積常數,如下表：,,(1),在“脫硫”中,PbSO,4,轉化反應的離子方,程式為,,,,，用沉淀溶解平衡原理,,解釋選擇,Na,2,CO,3,的原因,,,,。,,一、化學科命題解讀,—-考查內容,,,（1）結構不良問題的思辨能力,結構不良問題具有如下特點:和具體情境相聯系,,;問題,的描述比較含糊,,;給定信息不完全,缺,,少限定,,;,,目標不確定,,,問題的構成存在未知或某種程度的不可知部分,,;不知道哪些概念、規(guī),,則和原理對于解決問題有用。,（2）常規(guī)認知思維的質疑能,力,高考試題中主要有以下兩種形式:一是非常規(guī)的思維突破(防守勢思維)；二是理論與現實,,沖突的

12、質疑和思維的轉化(非常規(guī)套路),（3）復雜動態(tài)體系的辨析能,力,,高考中通過對邏輯推理和理性思維的考查,,,考查學生是否能夠根據已知信息,辨析,,研究對象,從合理的角度思考,問題,用合理的方法解決問題。,,一、化學科命題解讀-,--考查內容,,,,,2,、,關鍵能力,,批判性思維,,,,,,考查內容,2,、,關鍵能力,,,,,,,,,,批判性思維,,一、化學科命題解讀---,,,,一、化學科命題解讀-,--考查內容,,,,,,,,,,,,,,,3,、,情境載體串聯,,有毒物質處理,,廢物回收利用,,生產條件優(yōu)化,,自然資源利用,,食物營養(yǎng),,合成藥物,,常見材料,,轉化設備,,確定組成性質,,

13、物質制備提純,,探究實驗條件,,最新合成方法,,新穎功能物質,,新型催化技術,,實驗,,探究,,情境,,學術,,探索,,情境,,生產,,環(huán)保,,情境,,化學,,史料,,情境,,日常,,生活,,,情境,,,,,,,,,,,一、化學科命題解讀-,--考查內容,,,,,3,、,情境載體串聯,,,,,,4,、,學科素養(yǎng),,,（,1,）宏觀辨識與微觀探析,能通過觀察、辨識一定條件下物質的形態(tài)及變化的宏觀現象，初步掌握物質及其變,,化的分類方法，并能運用符號表征物質及其變化；能從物質的微觀層面理解其組成、結,,構和性質的聯系，形成“結構決定性質，性質決定應用”的觀念；能根據物質的微觀結,,構預測物質在特定

14、條件下可能具有的性質,和可能發(fā)生的變化。,,（,2,）變化觀念與平,衡思想,能認識物質是在不斷運動的，物質的變化是有條件的；能從內因和外因、量變與質變等,,方面較全面地分析物質的化學變化，關注化學變化中的能量轉化；能從不同視角對紛繁,,復雜的化學變化進行分類研究，逐步揭示各類變化的特征和規(guī)律；能用對立統(tǒng)一、聯系,,發(fā)展和動態(tài)平衡的觀點考察、分析化學反應，預測在一定條件某種物質可能發(fā)生的化學,,變化。,,一、化學科命題解讀-,--考查內容,,,,,,4,、,學科素養(yǎng),,,,（,3,）證據推理與模型認知,能初步學會收集各種證據，對物質的性質及其變化提出可能的假設,;,基于證據進行分析,,推理，證實

15、或證偽假設,;,能解釋證據與結論之間的關系，確定形成科學結論所需要的證據和,,尋找證據的途徑,;,能認識化學現象與模型之間的聯系，能運用多種模型來描述和解釋化學現,,象，預測物質及其變化的可能結果,;,能依據物質及其變化的信息建構模型，建立解決復雜化,,學問題的思維框架。,,（,4,）實驗探究與創(chuàng)新意識,發(fā)現和提出有探究價值的化,學問題，能依據探究目的設計并優(yōu)化實驗方案，完成實驗,,操作，能對觀察記錄的實驗信息進行加工并獲得結論,;,能和同學交流實驗探究的成果，提出,,進步探究或改進實驗的設想,:,能尊重事實和證據，不迷信權威，具有獨立思考、敢于質疑和,,批判的創(chuàng)新精神。,,一、化學科命題解讀

16、-,--考查內容,,,,,,4,、,學科素養(yǎng),,,,（,5,）科學精神與社,會責任,具有終身學習的意識和嚴謹求實的科學態(tài)度,:,崇尚真理，形成真理面前人人平等的意識,:,關注與化學有關的社會熱點問題，認識環(huán)境保護和資源合理開發(fā)的重要性，具有可持續(xù)發(fā),展意識和綠色化學觀念,:,深刻理解化學、技術、社會和環(huán)境之間的相互關系，贊賞化學對社,,會發(fā)展的重大貢獻，能運用己有知識和方法綜合分析化學過程對自然可能帶來的各種影響,,權衡利弊，勇于承擔責任，積極參與有關化學問題的社會,決策。,,一、化學科命題解讀-,--考查內容,,,,,,5,、,核心價值,,,,,,高考化學學科的核心價值體現在通過試題情境展現

17、出科學,家在化學研究中求真務實、科學嚴謹的工作態(tài)度和不懼,艱難、,勇于探索的意志品質,,,,呈現了化學學科對促進,人類發(fā)展和社會進,,步的巨大作用,,,讓學生認識到化學學科的價值,,,,由此提升學生的,,科學精神和意志品質。,,一、化學科命題解讀-,--考查內容,,,基于24年兩省高考,試題分析,,,二,,2024,年江西高考真題分析,,2024,年江西卷真題分析,,,,一、突出學科價值，,強調化學的實用性,,二、重視物質結構，,追溯知識的本原性,,三、剖析復雜情境，,培養(yǎng)思維的高階性,,,四、注重能力考查，提升關,鍵能力培養(yǎng),,2024,年江西卷真題分析,,,一、突出學科價值，,強調化學的實

18、用性,,2024,年江西卷真題分析,,一、突出學科價值，,強調化學的實用性,,,,,,,,,,,,,,10.一種可用于海水談化的新型網狀高分子材料,其制備原理如圖(反,應方程式未配平。,,2024,年江西卷真題分析,,,一、突出學科價值，,強調化學的實用性,,2024,年江西卷真題分析,,二、重視物質結構，,追溯知識的本原性,,,T2\T5\T6BC\T1,2\T17\T18,,17,,．一種可用于溫度傳感的紅色配合物,Z,，,其制備實驗步驟及傳感原理如圖,,(,反應物均按化學計量數之比進行投料,),：,,2024,年江西卷真題分析,二、重視物質結構，,追溯知識的本原性,,,18,,．托伐普坦

19、是一種治療心血管疾病的藥物,，其前體,(L),合成步驟如圖,,,H,,,,,,,2024,年江西卷真題分析,,三、剖析復雜情境，,培養(yǎng)思維的高階性,分析復雜反應體系的一般思路,面對多種物質組成的復雜反應體系，可以從物質的組成、物質間可能發(fā)生的反,應類型,以及反應的速率、程度等方面進行系統(tǒng)分析。,1.,找出反應體系中所有可能的物質（包括過,量物、殘留物、空氣中的氣體等）,,,2.,分析可能發(fā)生的反應類型（包括沉淀、溶解、強酸,\,堿變弱酸,\,堿、絡合、氧化還原、,,低沸點物蒸出等）,,,,3.,分析反應最終作用結果,:,研究各反應的程度、速率，對比實驗現象和產,物推測各階段,反應或根據研究結果

20、推測可能存在的反應現象和產物,,2024,年江西卷真題分析,,三、剖析復雜情境，,培養(yǎng)思維的高階性,,,,,6,,．由下列實驗事實得出的結,論正確的是,,2024,年江西卷真題分析,,,三、剖析復雜情境，,培養(yǎng)思維的高階性,,2024,年江西卷真題分析,,,三、剖析復雜情境，,培養(yǎng)思維的高階性,,2024,年江西卷真題分析,,三、剖析復雜情境，,培養(yǎng)思維的高階性,分析復雜溶液體系的一般思路,面對多種溶質組成的復雜溶液體系，可以從溶液組成、微粒之間的相互作用以,及作用,結果等方面進行系統(tǒng)分析。,1.,分析溶液組成,:,同時關注溶質與溶劑，區(qū)分強、電解質。,,(,如果溶質之間有反應發(fā)生，,并且明確

21、知道反應的結果，可以直接根據反應后的溶液組成進行分析,),2.,分析相互作用,:,關注每種物質在水中的電離、電離平衡等情況，再考慮微粒,之間和各,,平衡之間的相互作用。,3.,分析作用結果,:,微粒之間相互作用的結果是微粒的種類和數量發(fā)生變化,，這種變化最,終會反映在宏觀現象上，如,pH,的變化、導電性的變化、顏色變化、生成氣體、生成沉,淀等。,,2024,年江西卷真題分析,,,三、剖析復雜情境，,培養(yǎng)思維的高階性,,根據圖示信息，找出所,有的平衡,根據各個常數，解釋,圖示變化,使用化學知識，平衡常數、,守恒關系,注意計算技巧，初略估算、,抓大放小,,多平衡體系、非標準圖,,2024,年江西卷

22、真題分析,四、注重能力考查，提升關,鍵能力培養(yǎng),,,,（,1,）學生理解與辨析的,能力,（,2,）學生分析與推測的,能力,（,3,）學生歸納與論證的,能力,（,4,）學生實驗探究與創(chuàng)新,能力,,（,5,）培養(yǎng)學生批判性思維,,2024,年江西卷真題分析,四、注重能力考查，提升關,鍵能力培養(yǎng),,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,確定問題類型,-,尋找關鍵信息,-,信息加工處理,-,解決化學問題,,2024,年江西卷真題分析,四、注重能力考查，提升關,鍵能力培養(yǎng),,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,確定研究對象,-,尋找關聯映射,-,化學分析匹配,-,解

23、決化學問題,,2024,年江西卷真題分析,四、注重能力考查，提升關鍵能力培,養(yǎng),,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,量的累積,→,歸納、關聯,→,微專題,,高考化學二輪復習方法和策略,,,三,,（,1,）明確復習目的,,,①構建高中化學知識體系,,②構建學科思想方法體系,,,③構建,關鍵能力,體系,,三、,高考化學二輪復習方法和策,略,,提升核心素養(yǎng),,明確復,,習目的,,精選復,,習內容,,優(yōu)化復,,習方法,,科學利,,用考試,,感悟反,,思提升,,,核電荷數、原子半徑,電負性、第一電離能,,,化學鍵（鍵的極性）、鍵能,氫鍵、分子間作用力,、空間位阻,斷鍵（均裂

24、、異裂）,,氧化還原,,酸堿質子理論,沉淀的生成和轉化,,高沸點制低沸點,,,絡合,,三、,高考化學二輪復習方法和策,略,,方向,限度,速率,,①構建高中化學知識體系,,性質,,結構,,原理,,,②構建學科思想方法體系,,,信息處理、轉化、關聯方法,,確認問題類型、找到化學視角、關聯化學知識、解,決化學,,問題,,復雜體系中各粒子行為,分析方法,數學方法（守恒、關系式、,差量,),,,,,……,,三、,高考化學二輪復習方法和策,略,,,③構建,關鍵能力,體系,,,,（,1,）學生理解與辨析的,能力,（,2,）學生分析與推測的,能力,（,3,）學生歸納與論證的,能力,（,4,）學生實驗探究與創(chuàng)新

25、,能力,,（,5,）培養(yǎng)學生批判性思維,,三、,高考化學二輪復習方法和策,略,,思維可視化,,,（,2,）整合復習內容,,,①站在學科高度，整合復習內容，建構知識體系,,②精心設置專題，突出學科主干,,,③精心選擇試題，構建思維模型和解題方,法模型,,三、,高考化學二輪復習方法和策,略,,明確復,,習目的,,精選復,,習內容,,優(yōu)化復,,習方法,,科學利,,用考試,,感悟反,,思提升,,,（,2,）整合復習內容,課例,1,：某電極能斯特方程,：,φ=φ(,標準,)+(0.0592,/n)lg([,氧化型,]/[,還原型,]),n-,電極反應中電子轉移,數,[,氧化型,]/[,還原型,]-,表示

26、參與電極反應所,有物質濃度的乘積與反應產物濃度乘積之比,,濃度的方次,-,他們在,電極反應中的系數,,,應用：判斷并調控氧化還原反應是否發(fā)生：,φ,氧化劑,/,還原產物＞,φ,氧,化產物,/,還原劑,,判斷并調控原電池的正負極（濃差電池）：,,φ,正＞,,φ,負（陽離子濃度大,的電勢高）,,判斷電解池的陰陽極：,,φ,外加電壓＞,,φ,正,—φ,負,,三、,高考化學二輪復習方法和策,略,,物質氧化性和還原性比,較,,,（,2,）整合復習內容,某電極能斯特方程：,,φ=φ(,標準,)+(0.0592,/n)lg([,氧化型,]/[,還原型,]),,（,2021,年北京）,(3),酸性條件下,，,

27、,加入某種化合物可以提高溴單質,,的氧化性，將,Mn,2+,氧化為,MnO,2,。,,經實驗證實了推測，該化合物,是,,,。,(4)Ag,分別與,1mol·,L,-1,的鹽酸、氫,,溴酸和氫碘酸混合，,Ag,只與氫,,碘酸發(fā)生置換反應，試解釋原,因：,,。,,三、,高考化學二輪復習方法和策,略,,改進設計中通,,過提高電極,B,,上反應物的氧,,化性來降低電,,解電壓，減少,,能耗,,（,2023,年浙江）氯堿工業(yè)能耗大，通過如圖,,改進的設計可大幅度降低能耗,,,（,2,）整合復習內容,某電極能斯特方程：,,φ=φ(,標準,)+(0.0592,/n)lg([,氧化型,]/[,還原型,]),,

28、（,2022,年浙江）,pH,與電池的電動勢,E,存在關系：,,pH=(E-,常數,)/,0.059,。,,三、,高考化學二輪復習方法和策,略,,（2023年山東）,,,沉淀,B,可能的成分是什么？寫出其產生的有關方程,式,,SO,2,,+ H,2,O + 2A,gNO,3,,=,,Ag,2,SO,3,,↓ + 2 HNO,3,SO,2,,+ 2H,2,O + 4Ag,+,,,= 2Ag,,+ 4H,+,,+,,Ag,2,SO,4,,↓,3SO,2,,+ 2NO,3,,-,,+ 6Ag,+,,= 3Ag,2,SO,4,,↓,,+ 4H,+,,+2NO↑,2SO,2,,+ O,2

29、,,+ 4Ag,+,,+ 2H,2,O,= 2Ag,2,SO,4,,↓,,+ 4H,+,,三、,高考化學二輪復習方法和策,略,,基于物質性質,,正向預測產物,,（,2,）整合復習內容,,多角度,,,,,（,2,）整合復習內容,,,,,,,,,,,如果沉淀,B,是,Ag,2,SO,3,、,Ag,2,SO,4,,或兩者的混合物，設計實驗,證明？,,對比兩者的異同：驗陰離子,SO,3,2-,和,SO,4,2-,即可,陰離子,SO,3,2-,和,SO,4,2-,的檢驗可,用先加鹽酸，再加氯化鋇的方法（教材知識）,,加鹽酸，會有,Ag,+,,的干擾,，有什么方法可以排除,Ag,+,,的干擾,,,加鹽

30、酸后過濾后（,,沉淀,-,物質的反應視角）再加氯化鋇、,加氨水（絡合,-,物質的反應視,,角）后再加硝酸鋇,,三、,高考化學二輪復習方法和策,略,,,（,2,）整合復習內容,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,如果驗證沉淀,B,中含有,Ag,2,SO,3,？,ii,中加過量鹽酸時,有氣體放出,,加品紅、酸性高錳酸鉀等，驗濾液,E,中,SO,2,,的存在（結合,SO,2,,的溶解性,）,,三、,高考化學二輪復習方法和策,略,,,（,2,）整合復習內容,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,沉淀,F,的存在，能否說明沉淀,B,中含有,Ag,2,SO,4,？如何確定,SO,4,2-,的來源？,對取

31、樣的討論：取無色溶液,A,（,Ag,2,SO,3,,或,Ag,2,SO,3,,和,Ag,2,SO,4,飽和溶液,）？,,沉淀,B,？,??,最后確定選無色溶液,A,，,理由是：時間段與空氣接觸少、溶液與空氣接觸,,面少，被氧化的概率小,,三、,高考化學二輪復習方法和策,略,,,（,2,）整合復習內容,,,,,,,,,,,,實驗二：,,,,沉淀,F,的存在，能否說明沉淀,B,中含有,Ag,2,SO,4,？如何確定,SO,4,2-,的來源？,,設計實驗：向無色溶液,A,中先加鹽酸，再加,氯化鋇溶液，看是否有沉淀？,,,如果有沉淀生成，也不能說明,SO,4,2-,的來源就是實驗一。（關注到無色溶液,

32、A,中存在,N,O,3,-,）,,三、,高考化學二輪復習方法和策,略,,,（,2,）整合復習內容,,,,,,,,,,,,,實驗二：,,,,,,,,,為什么溶液,A,中有硝酸根離子，加鹽酸以后沒有將,SO,3,2-,氧化呢？,,該反應速率慢（認識反應的角,度：方向、限度和速率）,,三、,高考化學二輪復習方法和策,略,,,三、,高考化學二輪復習方法和策,略,,溫度,酸堿性,接觸面積,濃度,/,相對用量,,……,,物質性質綜合實驗探究,,,,影響、調控,,（,2,）整合復習內容,,,,特定條件,,下的結論,,價態(tài),,氧化性,,還原性,,周期律,,相似性,,遞變性,,水溶液,,中離子,,平衡,,,物質

33、,,排除干擾,,控制變量,,化學反應,,揮,,溶,,發(fā),,解,,性,,性,,實驗現象,,反應條件,,合理假設,,反應原理,,反應規(guī)律,,設計方案,,速率,,限度,,類別,,通性,,物理性質,,正向預測,,化學性質,,,,,,補充異,,常反應,,解,,釋,,多角度,,證偽,,,狀,,態(tài),,,……,,,線索,目標,,辨析（整合）,,題例,,評價,反饋,,三、,高考化學二輪復習方法和策,略,,情,境,,目,標,,問,題,,建,模,,,,!,,!,,! ! !,,二輪專題,,課的建構,,要素,,,學生的學習需要,,（,2,）整合復習內容,,內,容,,,勤采樣、廣反饋，上好習（試）題講評

34、課,考情分析,典錯認領,互助“菜單”答疑,“重災”問題精講,舉一反三過關檢測,,,解題思維和方法建模,,三、,高考化學二輪復習方法和策,略,,,（,2,）整合復習內容,,,,,三、,高考化學,二輪復習方法和策略,,（,2,）整合復習內容,學情回顧,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,平均得分：,,1.75,分,,,,三、,高考化學,二輪復習方法和策略,,（,2,）整合復習內容,,學情調查,,,錯因分析：,,12,人選,A,,，,,9,人選,B,,,（,1,）識圖錯誤,（,2,）思維混亂,（,3,）計算有誤,（,3,）濃度比較缺少方法,,,,三、,高考化學,二輪復習方法和策略,,

35、（,2,）整合復習內容,,能力提升,,,,,,,1,、多反應（平衡）體系中粒,子行為分析,,,2,、將文字、圖片信息轉化,為化學信息,,,,3,、離子濃度大小比較,的“五大思維”,,,,,三、,高考化學,二輪復習方法和策略,,（,2,）整合復習內容,能力提升,1,,1,、多反應（平衡）體,系中粒子行為分析,例：向,20mL0.1mol/L,的,H,2,A(,二元弱酸）溶液中加一,定體積的,0.1mol/L,的,NaOH,溶液。,（,1,）存在反應：,,,（,2,）存在平衡：,,,,（,3,）數量關系：,,,三、,高考化學,二輪復習方法和策略,,（,2,）整合復習內容,,,多反應平衡體系中粒子,

36、行為分析,,1.,分析溶液組成:,同時,關注溶質與溶劑，區(qū)分強、弱電解質。,,,,2.,分析相互作用:,關注每種物質在水,中的電離、電離平衡等情況，再考慮微,,粒之間和各平衡之間的相互,作用。,,,,,,3.,分析作用結果:,微粒之間相互作用的結果是微粒的,種類和數量發(fā)生變化，,,,思維模型,,,三、,高考化學,二輪復習方法和策略,,（,2,）整合復習內容,,,2,、將文字、圖片信,息轉化為化學信息,例：向,20,mL,0.1,mol,/L,的,H,2,A,溶液中加一定體積的,0.,1,mol,/L,的,NaOH,溶液。,,已知：,,H,2,A,的,Ka,1,=4,、,,Ka,2,=9,（,1

37、,）請繪出含,A,粒子的,分布系數,與加入,Na,OH,的體積的關系,圖,,（,2,）請繪出加入的,NaOH,的體積與溶液,pH,的,滴定曲線圖,,,,（,3,）請繪出溶液中,lg,[c(A,2-,)/c(HA,-,)],、,,lg[c(HA,-,)/c(H,2,A)],、,,lg[c(A,2-,)/c(H,2,A)],分別與溶液,,pH,的關系圖,,,,能力提升,2,,落實五點位置（起點、,,1:1,,的點、恰好中和的點、,交點、,,pH=7,的點）,,,,,,,找出各點的數學含義、守恒,,關系、粒子濃度大小比,較,,三、,高考化學二輪復習方法和策,略,,,（,2,）整合復習內容,,三、,高

38、考化學二輪復習方法和策,略,,,（,2,）整合復習內容,,落實五點位置（起點、,,1:1,的點、恰好中和的點、交點,、,,pH=7,的點）,找出各點的數學含義、守恒關系、粒子濃度,大小比較,,,,,三、,高考化學二輪復習方法和策略,（,2,）整合復習內容,能力提升,2,,2,、將文字、圖片信,息轉化為化學信息,練,1,（,2020,年全國卷）,,以酚酞為指,示劑，用,0.1000,mol,·L,?1,,的,NaOH,溶液,,滴定,20.00,mL,未知濃度的二元酸,H,2,A,溶液。溶液中，,pH,、分,布系數,,δ,,隨滴加,NaOH,溶液體積,V,NaOH,,的變,化關系如圖所示。,,下列

39、敘述正確的是,A,,．曲線①代表,,δ(H,2,A),,,，曲線②代表,δ(,HA,,),B,,．,H,2,A,溶液的濃度為,0.2000 m,ol·L,?1,,C,,．,HA,?,,的電離常數,K,a,=1.0,×,10,?2,D,,．滴定終點時，溶液中,,c,(,Na,+,,)<2,c,(A,2-,,)+,c,(,HA,-,,),,-,,,,,三、,高考化學,二輪復習方法和策略,（,2,）整合復習內容,,,2,、將文字、圖片信息轉化為化學信息,,,,,,,,,能力提升,2,,,,拓展（,2021,年遼寧卷）,,,,三、,高考化學二輪復習方法和策,略,（,2,）整合復習內容,能力提升,2,2

40、,、將文字、,圖片信息轉化為化學信息,練,2,（,2022,年湖北卷）已知亞砷酸,[,A,S,(,OH,),3,],和酒石酸,(H,2,T),混合體系,中部分,,粒子的,c-,pH,關系如圖所示：,已知：,,H,2,T,的,lgKa,1,=-3.04,、,,lgKa,2,=-4.37,；濃度：總,As,為,5.0X10,-4,mol/L,，總,T,為,1.0,X10,-3,mol/L,,A.,A,S,(,OH,),3,,的為,lgKa,1,=-9.2,B.,,[,As,(,OH,),2,T],-,的酸,性比,A,S,(,OH,),3,,的強,C.,pH,=3.1,時，,A,S,(,OH,),3

41、,,的濃,度比,[,As,(,OH,),2,T],-,的高,D.,pH,=7.0,,時，溶液中濃度最高的物種為,A,S,(,OH,),3,,,三、,高考化學,二輪復習方法和策略,,2,、將文字、圖片信息轉化為化學信息,,練,3,（,2023,年遼寧,卷）,,某廢水處理過程中始終保持,H,2,S,飽和，即,c(H,2,S)=0.1,mol,/L,，通過調節(jié),pH,使,Ni,2+,和,Cd,2+,形成硫化物而分離，體系,中,,pH,與,-,lgc,關系如圖所示，,,c,為,HS,-,、,,S,2-,、,,Ni,2+,和,Cd,2+,的濃度，已知,K,sp,(,NiS,),,>,K,sp,(,CdS

42、,),,下列說法正確的是,( ),,（,2,）整合復習內容,,三、,高考化學二輪復習方法和策,略,,,三、,高考化學二輪復習方法和策略,,,（,2,）整合復習內容,,多圖重疊：,還原二維圖、,,提取同一溶,,液的相關數,,據、注意各,,圖的數量級,,是否相同、,注意隱藏信,,息等,,復雜體系,,中各平衡 的數量關 系（,K,a,、,K,h,、,,K,sp,、,,K,穩(wěn),、,,K,不,,穩(wěn),等與各,離子濃度,,或濃度的,,對數的函,,數關系）,,2,、突破水溶液離子平衡圖像題,的思維模型,,起點、緩沖點、等當,,點、突變點、過量點,,等,,,交點得,K,、拐點、,,各任一點可據

43、圖,,直接比大小,,,斜率、截距、,,確定點等,,,,滴定曲,,線圖,,一次函,,數圖,,分布系 數圖,,思維建模,,曲線圖,,（,3,）優(yōu)化復習方法,基本目標：理解規(guī)律，掌,握方法，應用提升。,,三、,高考化學二輪復習方法和策,略,,,靈活性：多個角度，多重層次，多,種方法，多學科,的知識、規(guī)律、理論、模型解釋現象、解決,問題，廣泛聯系、舉一反三，觸,類旁通。,敏捷性：快而準。,,邏輯性：思路清晰，條,理清楚，符合邏輯規(guī)則。,,(,核心要素,),批判性：質疑、反思、審視、評估、論,證，堅持標,,準或真理。,系統(tǒng)性：全面有序、結,構化。,,創(chuàng)造性：獨特的角度、層次、方法,、方案、結論。,,

44、（,3,）優(yōu)化復習方法,,,,,注重思維品質培養(yǎng),,三、,高考化學二輪復習方法和策,略,,記憶、理解、應用,,,（,4,）,科學利用考試,,考前：查漏補缺、適當練習,,考中：,,選定答題順序，,加強訓練，不隨意更改；先做選擇題，,,最好,,狀態(tài)，全力攻克；,,不以,難度以分數分配時間。,選擇題：共,30,分鐘,（前后差不超過,5,分鐘）,簡答題：,,10分鐘/個,,機動時間：,,5分鐘,,,,考后：知識、能力、考商分析；補充、重構知識,體系和能力水平,,三、,高考化學二輪復習方法和策,略,,明確復,,習目的,,精選復,,習內容,,優(yōu)化復,,習方法,,科學利,,用考試,,感悟反,,思提升,,,（,5,）感悟反思提升,養(yǎng)成習慣：找錯、糾錯，,有糾錯本，要回歸教材。,,三、,高考化學二輪復習方法和策,略,,