2019-2020年高考化學二輪復習 專題16 鹵素及其化合物練習.doc
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2019-2020年高考化學二輪復習 專題16 鹵素及其化合物練習 一、選擇題 1．(xx湖南師大附中高三月考)已知：2Fe＋3Cl22FeCl3，下列說法正確的是(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)( ) A．氯氣是氧化劑，F(xiàn)eCl3是還原劑 B．常溫下，與56 g Fe反應斷裂1.5NA個Cl—Cl鍵 C．1 L 0.1 molL－1 FeCl3溶液中含有0.1NA個Fe3＋ D．常溫常壓下，22.4 L Cl2和足量Fe反應轉移3NA個電子 解析：本題考查化學常用計量。難度中等。A項，F(xiàn)e是還原劑；B項，2Fe～3Cl2，與1 mol Fe反應斷裂1.5NA個Cl—Cl鍵；C項，F(xiàn)e3＋發(fā)生水解，其數(shù)目小于0.1NA；D項，常溫常壓下，22.4 L Cl2不是1 mol。 答案：B 2．(xx河南省六市重點高中統(tǒng)考)已知：①向KMnO4晶體上滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉－KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是( ) A．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸郏璌I試紙變藍 B．實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性 C．上述實驗證明氧化性：MnO>Cl2 >Fe3＋>I2 D．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應 解析：本題考查氧化性強弱的比較。難度中等。根據方程式中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性得出氧化性強弱比較：①中MnO>Cl2；②中Cl2>Fe3＋；③中Fe3＋>I2。A項，①產生的氯氣能使?jié)駶櫟牡矸郏璌I變藍；B項，實驗②只證明了Fe2＋具有還原性；D項，上述實驗中有三個氧化還原反應。 答案：C 3．(xx上海十三校聯(lián)考)下列實驗現(xiàn)象描述正確的是( ) A．電解氯化銅溶液，將陽極產生的氣體產物通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍 B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產生了棕黃色的霧 C．碘水中加入少量裂化汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽霞t色 D．向含有苯酚的苯溶液中滴入少量濃溴水，產生了白色沉淀 解析：電解氯化銅溶液時，陽極產生Cl2，能使淀粉碘化鉀溶液變藍，A正確；銅絲在氯氣中燃燒，產生的是棕黃色的煙，B錯誤；裂化汽油中含有烯烴，加入碘水后會與I2發(fā)生加成反應而使碘水褪色，C錯誤；苯酚能與濃溴水反應生成三溴苯酚，三溴苯酚難溶于水但易溶于苯，所以向含有苯酚的苯溶液中滴入濃溴水時看不到白色沉淀，D錯誤。 答案：A 4．(xx福建龍巖期末質檢)一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是鹵素互化物，它們的性質與鹵素單質相似，如：2ICl＋2Zn===ZnI2＋ZnCl2。以下判斷正確的是( ) A．ICl3與水反應的產物為HI和HClO B．ICl3與KI反應時，氯元素被還原 C．ICl與冷NaOH溶液反應的離子方程式為ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2O D．ICl與水的反應屬于氧化還原反應 解析：ICl中I元素為＋3價，Cl元素為－1價，當ICl3與水反應時，I3＋與水電離出的OH－結合形成HIO2，Cl－與水電離出的H＋結合形成HCl，A項錯誤；ICl3與KI反應時，ICl3中的＋3價碘元素被還原，B項錯誤；ICl中Ⅰ元素為＋1價，Cl元素為－1價，則ICl與NaOH溶液反應的離子方程式為ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2O，C項正確；ICl與水反應的化學方程式為ICl＋H2O===HIO＋HCl，反應中沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，D項錯誤。 答案：C 5．(xx海南單科)(雙選)下列有關海水綜合利用的說法正確的是( ) A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉 B．海帶提碘只涉及物理變化 C．海水提溴涉及氧化還原反應 D．海水提鎂涉及復分解反應 解析：電解飽和食鹽水只能得到NaOH、H2、Cl2，A項錯誤；海帶提碘涉及I－―→I2等化學變化，B項錯誤；海水提溴涉及Br－Br2等氧化還原反應，C項正確；海水提鎂涉及MgCl2Mg(OH)2MgCl2(熔融)Mg過程，包含氧化還原反應及復分解反應，D項正確。 答案：CD 6．(xx成都一診)某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。從分類角度分析，下列選項正確的是( ) A．實驗①、③反應制得的物質均為純凈物 B．實驗②、③均未發(fā)生氧化還原反應 C．實驗②、③均為放熱反應 D．實驗①、②所涉及的物質均為電解質 解析：本題考查了物質的分類知識，意在考查考生的記憶能力和運用所學知識的能力。實驗③制得的膠體為混合物，A選項錯誤；實驗②氯化鐵溶于水屬于物理變化，實驗③中發(fā)生的水解反應屬于復分解反應，B選項正確；實驗②屬于物理變化，該過程中放熱，實驗③為吸熱反應，C選項錯誤；實驗①所涉及的Fe、Cl2都不是電解質，D選項錯誤。 答案：B 7．(xx昆明二檢)A、B、C、D有如圖所示轉化關系：，則A、D可能是( ) ①C、O2?、贜a、O2?、跱aOH、CO2 ④S、O2?、軫e、Cl2 A．①②③ B．④⑤ C．①②④ D．①②③⑤ 解析：本題考查元素化合物的性質，意在考查考生對C、Na、S、Fe、Cl等元素的單質和化合物之間相互轉化關系的理解與應用。若A、D分別為C和O2，則B、C分別為CO、CO2；若A、D分別為Na和O2，則B、C分別為NaO、Na2O2；若A、D分別為NaOH和CO2，則B、C分別為Na2CO3、NaHCO3；若A、D分別為S、O2，則B、C分別為SO2、SO3，但S和O2不能一步反應生成SO3；若A、D分別為Fe和Cl2，則B只能是FeCl3，但FeCl3與Cl2不再反應。故A項正確。 答案：A 8．(xx河南洛陽第二次統(tǒng)考)常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1 molL－1的NaOH溶液。整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是( ) A．實驗進程中可用pH試紙測定溶液的pH B．向a點所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強 C．c點所示溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO) D．由a點到b點的過程中，溶液中逐漸減小 解析：A項，由于氯水中有HClO，能將pH試紙漂白，故不能用pH試紙測定溶液的pH。B項，向a點所示溶液中通入SO2時發(fā)生下列反應：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，溶液的酸性增強但漂白性減弱。C項，可由電荷守恒和得失電子守恒導出，電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，由于c點pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)①；得失電子守恒：c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)②，將②代人①得c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)，D項，a點到b點的過程中，存在下列反應：Cl2＋H2OH＋＋HClO，ClO－由HClO電離產生：HClOH＋＋ClO－，隨著pH不斷減小，c(H＋)逐漸增大，HClO的電離受到抑制，c(ClO－)逐漸減小，因此溶液中逐漸增大。 答案：C 9．向含F(xiàn)e2＋、I－、Br－的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質的量變化如圖所示，已知b－a＝5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質中含有相同的元素。下列說法正確的是( ) A．線段Ⅱ表示Br－的變化情況 B．原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)＝3∶1 C．根據圖象無法計算a的值 D．線段Ⅳ表示IO的變化情況 解析：向含F(xiàn)e2＋、I－、Br－的溶液中通入過量的氯氣，依據還原性：I－> Fe2＋>Br－可知，I－、Fe2＋、Br－依次被氧化，則Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表I－、Fe2＋、Br－的變化情況，A項錯誤；根據圖象橫坐標，可以計算出n(I－)＝2 mol，n(Fe2＋)＝4 mol，根據電荷守恒可知n(Br－)＝6 mol，Br－消耗3 mol氯氣，則a＝6，原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)＝1∶3，B、C項錯誤；已知b－a＝5，說明在a～b段參與反應的I2與Cl2的物質的量之比為1∶5，線段Ⅳ表示IO的變化情況，D項正確。 答案：D 10．(xx廊坊統(tǒng)考)將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱一段時間后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是( ) A．與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol B．若反應中轉移的電子為n mol，則0.15
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