2019-2020年高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 無(wú)答案(I).doc

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2019-2020年高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 無(wú)答案(I) 說(shuō)明：1.可能用到的數(shù)據(jù)：H—1，Na—23，O—16，Cl—35.5，N—14，C—12 2.所有答案都完成在答題卡上。 一、選擇題（每小題3分，共48分） 1.下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的敘述中，不正確的是 A. 37Cl與39K具有相同的中子數(shù) B. 第114號(hào)元素的一種核素與具有相同的最外層電子數(shù) C. O22- 與S2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) D. H3O+與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) 2.下列說(shuō)法中正確的是 (NA表示阿伏伽德羅常數(shù)) ① 36gD2O含有的質(zhì)子數(shù)為18NA ② 16gO2和O3混合物中含氧原子數(shù)為NA ③ 6.4gCu與過(guò)量濃硫酸反應(yīng)，可得到2.24LSO2 ④ 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO2和SO2混合氣體中含有原子數(shù)為3NA ⑤ 10L PH=12的NaClO溶液含Na+ 0.1NA ⑥ 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2溶解于足量的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA A. ①②⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ③⑤ 3. 兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微粒不可能是 ①兩種不同的原子 ②兩種元素的原子 ③一種原子和一種分子 ④一種原子和一種離子 ⑤兩種不同的分子 ⑥一種分子和一種離子 ⑦一種陰離子和一種陽(yáng)離子 A. ①③⑤⑦ B. ②④⑥⑦ C. ①③④⑤⑦ D. 全部都是 4.下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是 堿性氧化物 酸性氧化物 酸 堿 鹽 A MgO Mn2O7 H3PO4 Ca(OH)2 KAl(SO4)2.12H2O B Na2O NO2 HNO3 CH3OH NaCl C Al2O3 SO3 HClO NaOH AgCl D CaO SiO2 H2S Na2CO3 CH3COONa 5.下列各組物質(zhì)，能滿(mǎn)足兩兩之間發(fā)生反應(yīng)，且均不是氧化還原反應(yīng)是 甲 乙 丙 A Al H2SO4 KOH B Na2O2 CO2 H2O C Na2CO3 CH3COOH Ca(OH)2 D FeO HNO3 Cl2 6.在一定條件下，某化合物W受熱分解：2W A↑+2B↑+4C↑，測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體是相同條件下等體積H2質(zhì)量的11.43倍，則W的摩爾質(zhì)量是 A. 11.43 B. 22.86g/mol C. 80.01 D. 80.01 g/mol 7.某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為baXn－，下列說(shuō)法中正確的是(NA表示 阿伏伽德羅常數(shù)) A．baXn－中含有的中子數(shù)為a＋b B．baXn－中含有的電子數(shù)為a－n C．X原子的質(zhì)量約為(b/NA)g D．此元素的相對(duì)原子質(zhì)量為b 8.下列敘述中與物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)的是 A.用鉑絲蘸取Na2CO3溶液在酒精燈焰上灼燒，觀察到黃色火焰 B.明礬可用作凈水劑 C.木條蘸取濃硫酸后變黑色 D.用水（滴加了酚酞試液）和氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn) 9.下列敘述中錯(cuò)誤的是 A.質(zhì)量相等，密度不等的N2和C2H4兩種氣體含有的分子數(shù)一定相等 B.同溫同壓下，等體積的H2和He氣含有的質(zhì)子數(shù)相等 C.某物質(zhì)經(jīng)分析僅含一種元素，此物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物 D.FeCl3溶液呈電中性,Fe(OH)3膠體帶有電荷 10.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種 元素?cái)⑹稣_的是 A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D﹥C B. 原子序數(shù)：b﹥a﹥c﹥d C. 離子的還原性：cCn-﹥dD(n+1)- D. 離子的氧化性：aAn+﹥bB(n+1)+ 11.下列說(shuō)法正確的是 A.只有活潑金屬與活潑非金屬元素原子之間才能形成離子鍵 B. Na2O2中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為1:1 C. 形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間只有靜電吸引力 D. 共價(jià)鍵存在于共價(jià)化合物中，也可能存在于單質(zhì)及離子化合物中 12. 下列說(shuō)法正確的是 A. 第三周期非金屬元素的含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng) B. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從上到下依次減弱 C. 在ⅥA族元素的氫化物(H2R)中，沸點(diǎn)最高的一定是無(wú)毒的 D. 同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)也一定越高 13.某種烴或其一種同分異構(gòu)體的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，則該烴的分子式不可能是 A.C2H6 B.C4H10 C.C5H12 D.C6H6 14.在PH=0的無(wú)色透明溶液中，下列各組離子一定能大量存在的是 A.CH3COO-、SO42-、K+、Mg2+ B.H+、MnO4-、K+、Cl- C. H+ 、NO3-、Na+ 、SO42- D.OH-、NO3-、Na+ 、NH4+ 15.下列離子方程式正確的是 A.鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+==Fe2++H2↑ B.碳酸鈣和稀硝酸反應(yīng)：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ C.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++H++SO42-+OH-== BaSO4↓+H2O D.Cl2和FeCl2溶液反應(yīng)：Cl2+Fe2+=== Fe3++2Cl- 16.把100mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成二等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為 A. 20(2b-a) mol/L B. 20(b-2a) mol/L C. 10(2b -a) mol/L D. 10(b-2a) mol/L 第Ⅱ卷 (52分) 二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第17題～第20題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第21題～第22題為選考題，考生根據(jù)要求作答。 (一)必考題 (共37分) 17.(14分) “84消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑，被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒。某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 84消毒液 【有效成分】 NaClO 【規(guī)格】 1000mL 【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】 24% 【密度】 1.18g/cm3 （1）此“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)______mol/L。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)) （2）某同學(xué)量取100mL此“84消毒液”，按說(shuō)明要求稀釋后用于消毒，則稀釋后的溶液中c（Na+）=______mol/L。 （3）該同學(xué)參閱讀該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液。 ①如圖所示的儀器中配制溶液需要使用的是_______（填儀器序號(hào)），還缺少的玻璃儀器是_______________。 ②下列操作中，容量瓶不具備的功能是 _______（填儀器序號(hào)）。 a.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 b.貯存溶液 c.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液 d.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液 e. 用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì) ③請(qǐng)計(jì)算該同學(xué)配制此溶液需稱(chēng)取稱(chēng)量NaClO固體的質(zhì)量為_(kāi)________g。 （4）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高是_______。（填序號(hào)）。 A．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn) B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶?jī)?nèi)有蒸餾水 C．未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容 D．定容時(shí)水多用膠頭滴管吸出 18. (12分)某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。 Ⅰ.將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：______與鹽酸反應(yīng)最劇烈，______與鹽酸反應(yīng)的速度最慢。 Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律 （1）檢驗(yàn)該裝置氣密性的操作方法是___________________________________ _________________________________________________________________，干燥管D的作用是___________。 （2）現(xiàn)有試劑：鹽酸、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，請(qǐng)從中選擇試劑并用如圖裝置證明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3。則B中應(yīng)盛裝的試劑為_(kāi)_______，C中產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________。請(qǐng)判斷_______(填“能”或“不能”)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷非金屬性：Cl＞C＞Si。 (3)若C中盛裝的是Na2S溶液，A中盛裝濃鹽酸，B中盛裝KMnO4粉末。（KMnO4與濃鹽酸常溫下快速反應(yīng)生成氯氣）反應(yīng)開(kāi)始后觀察到C中出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S_______(填“強(qiáng)”或者“弱”或者“無(wú)法比較”)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。 19.(11分)W、M、X、Y、Z表示處于三個(gè)短周期的五種主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，M與X同周期，W與Y同主族，Y與Z同周期，Z在同周期中原子半徑最小，M的氣態(tài)氫化物甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，由Y、 W、X三種元素組成的物質(zhì)乙在水溶液中能電離出兩種10電子離子。試回答下列各問(wèn)：（注意：用相應(yīng)的元素符號(hào)、化學(xué)式、離子符號(hào)表示。） （1）元素X在周期表中的位置________________________。 （2）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物丙的化學(xué)式是_____________，寫(xiě)出乙與丙反應(yīng)的離子方程式______________________________。 （3）元素M的單質(zhì)分子的電子式為_(kāi)________，物質(zhì)甲分子的結(jié)構(gòu)式__________。 （4）用電子式表示化合物YZ的形成過(guò)程___________________________。 （5）寫(xiě)出X與Y形成原子個(gè)數(shù)比為1︰1的物質(zhì)丁與水反應(yīng)的離子方程式__________________________________。 (二)選考題：共45分。請(qǐng)考生在20題～21題中任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)后的方框涂黑。注意所做題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，并且在解答過(guò)程中寫(xiě)清每問(wèn)的小題號(hào)，在答題卡指定位置答題。如果未做涂黑選擇或多做則按選作題的第一題計(jì)分。 20．(15分)X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表所示： X的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)中，且每個(gè)能級(jí)中的電子總數(shù)相同 Y元素的族序數(shù)是周期序數(shù)的三倍 Z元素的電負(fù)性在所有元素中最大 W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578KJ.mol-1，I2=1817KJ.mol-1，I3=2745KJ.mol-1，I4=11575KJ.mol-1，I5=14830KJ.mol-1，I6=18376KJ.mol-1 Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素 R原子最高能層上只有1個(gè)單電子，其余各能層均已充滿(mǎn)電子。 請(qǐng)回答： (1)R在周期表中位于________區(qū)，寫(xiě)出R基態(tài)原子的價(jià)電子排布式________。 (2)X與Y形成的二元化合物中屬于非極性分子的________ (用化學(xué)式表示）。 (3)寫(xiě)出Z元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的方式________________________,此反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。 (4)X的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)________(“高”或“低”），理由是________________ 。 (5)光譜證實(shí)單質(zhì)W與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[W(OH)4]-生成，則中[W(OH)4]-- 存在________(填選項(xiàng)字母） a.極性共價(jià)鍵 b.非極性共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.σ鍵 e.π鍵 (6)金剛砂（SiC)的結(jié)構(gòu)與金剛石(4個(gè)碳原子在立方體體內(nèi)，其余碳原子分別位于面心和頂角)相似，硬度與金剛石相當(dāng)，則金剛砂的晶胞中含有_______個(gè)硅原子，______個(gè)碳原子，其中硅原子的雜化方式為_(kāi)________。 21.(15分) 下圖是利用丙烯和對(duì)二甲苯合成有機(jī)高分子材料W的轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖。 已知：①C不含甲基，B可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molD與足量鈉可生成22.4L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。 ② 請(qǐng)完成下列各問(wèn)： （1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________，D的核磁共振氫譜圖中有_____個(gè)峰。 （2）C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)_____、______。 （3）C→D反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____________。 （4）有關(guān)物質(zhì)B所具有的性質(zhì)的敘述中正確的是（填序號(hào)）______。 a. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b.能使溴水褪色 c.能發(fā)生酯化反應(yīng) d.可發(fā)生聚合反應(yīng) （5）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①A→B：_____________________________________________________。 ②D＋E→W：______________________________________________________。 ③D的同分異構(gòu)體（同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)—OH的不能穩(wěn)定存在）和E的同分異構(gòu)體反應(yīng)生成最小環(huán)酯：__________________________________________。 （6）物質(zhì)E有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)分別寫(xiě)出滿(mǎn)足以下條件一個(gè)E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ⅰ.①遇FeCl3溶液顯紫色 ②可發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能發(fā)生水解反應(yīng)__________。 ⅱ.①遇FeCl3溶液顯紫色 ②可發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)生成 CO2___________。