2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第31講 弱電解質(zhì)的電離平衡 考點(diǎn)1 弱電解質(zhì)的電離平衡考題集萃實(shí)戰(zhàn)演練.doc
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2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第31講 弱電解質(zhì)的電離平衡 考點(diǎn)1 弱電解質(zhì)的電離平衡考題集萃實(shí)戰(zhàn)演練 1.判斷正誤,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“”。 (1)稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度。( ) (2)25 ℃時(shí),0.1 molL-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱。( √ ) (3)pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO)+c(OH-)。( √ ) (4)測0.1 molL-1氨水的pH為11:NH3H2ONH+OH-。( √ ) 2.(xx江蘇卷)下列說法正確的是( A ) A.氫氧燃料電池工作時(shí),H2在負(fù)極上失去電子 B.0.1 molL-1 Na2CO3溶液加熱后,溶液的pH減小 C.常溫常壓下,22.4 L Cl2中含有的分子數(shù)為6.021023個(gè) D.室溫下,稀釋0.1 molL-1 CH3COOH溶液,溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng) 解析 A項(xiàng),氫氧燃料電池放電時(shí),H2在負(fù)極上失去電子,正確;B項(xiàng),加熱會(huì)促進(jìn)CO水解,溶液的堿性增強(qiáng),pH增大,錯(cuò)誤;C項(xiàng),常溫常壓下,22.4 L Cl2不是1 mol,錯(cuò)誤;D項(xiàng),稀釋CH3COOH溶液時(shí),CH3COO-和H+的濃度減小,溶液的導(dǎo)電能力減弱,錯(cuò)誤。 3(xx全國卷Ⅰ節(jié)選)下列事實(shí)中,不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是( D ) A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),而亞硫酸可以 B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸 C.0.10 molL-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1 D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸 解析 根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸原理,氫硫酸不與碳酸氫鈉反應(yīng),亞硫酸與碳酸氫鈉反應(yīng),說明亞硫酸、碳酸、氫硫酸的酸性依次減弱,A項(xiàng)正確;相同濃度,溶液的導(dǎo)電能力與離子總濃度有關(guān),相同濃度下,氫硫酸溶液導(dǎo)電能力弱,說明氫硫酸的電離能力較弱,即電離出的氫離子數(shù)較少,B項(xiàng)正確;相同濃度下,亞硫酸的pH較小,故它的酸性較強(qiáng),C項(xiàng)正確;酸性強(qiáng)弱與還原性無關(guān),酸性強(qiáng)調(diào)酸電離出氫離子的難易,而還原性強(qiáng)調(diào)還原劑失電子的難易,D項(xiàng)錯(cuò)誤。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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