2019-2020年九年級復習配套檢測題 演練 仿真 第五單元 化學方程式.doc

《2019-2020年九年級復習配套檢測題 演練 仿真 第五單元 化學方程式.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年九年級復習配套檢測題 演練 仿真 第五單元 化學方程式.doc（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年九年級復習配套檢測題 演練 仿真 第五單元 化學方程式 1．下列關于書寫化學方程式的說法中，錯誤的是(　　)。 A．以客觀事實為基礎　　　 B．只要不是在常溫、常壓下發(fā)生的反應，均要注明反應的條件 C．遵循質量守恒定律　　　 D．生成物中的氣體一定要標注“↑” 2．在化學反應前后肯定沒有變化的是(　　)。 ①原子數(shù)目?、诜肿訑?shù)目?、墼胤N類?、芪镔|種類?、菰臃N類　⑥物質的總質量 A．①④⑥　 B．①③⑤⑥　 C．①②⑥　 D．②③⑤ 3．下列四個反應中：①鐵和稀硫酸反應；②高錳酸鉀受熱分解；③硫在氧氣中燃燒；④氫氣和灼熱的氧化銅反應，屬于分解反應的是(　　)。 A．② B．②和④ C．②③和④ D．① 4．有一化學方程式aC2H2＋bO2mCO2＋nH2O，據(jù)此判斷下列關系式正確的是(　　)。 A．2a＝m B．a＝2m C．b＝m D．a＋b＝m＋n 5．鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。 在這個反應中，鋁、氧氣、氧化鋁的質量比是(　　)。 A．27∶32∶102 B．27∶24∶43 C．4∶3∶2 D．108∶96∶204 6．下列化學方程式正確的是(　　)。 A．2KClO22KCl＋3O2 B．S＋O2SO2↑ C．4Fe＋3O22Fe2O3 D．4P＋5O22P2O5 7．一種由甲醇為原料的新型手機電池，其容量為鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電，其電池反應原理為：2CH3OH＋3X＋4NaOH ===2Na2CO3＋6H2O。其中X的化學式為(　　)。 A．O2　　　　 B．CO　　　　　　 C．CO2　　　　　 D．H2 8．已知反應 A＋B===C＋D，且A與B參加反應的質量比為4∶3，若反應后生成C和D的質量共2.8 g ，則消耗的反應物B為(　　)。 A．0.3 g B．0.9 g C．1.2 g D．1.6 g 9．下列關于化學方程式C＋O2CO2的讀法，錯誤的是(　　)。 A．碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳 B．1個碳原子與1個氧分子反應生成1個二氧化碳分子 C．每12份質量的碳跟32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳 D．碳加上氧氣點燃等于二氧化碳 10．下圖是用來表示物質間發(fā)生化學變化的模型示意圖，圖中“”“”分別表示兩種不同元素的原子。能用該示意圖表示的反應是(　　)。 A．2H2＋O2SO2　　　　　　 B．2H2O＋O2 2H2↑＋O2↑ C．2CO＋O22CO2　　　　　　 D．H2＋Cl22HCl 11．12 g的碳和32 g的氧氣恰好完全反應，生成44 g二氧化碳，若6 g碳在18 g氧氣中燃燒，可生成二氧化碳________g，剩余________(填“碳”或“氧氣”)__________g。 12．配平下列化學方程式： (1)______C2H2＋______O2______CO2＋______H2O。 (2)______P＋______O2______P2O5。 (3)______FeS2＋______O2______Fe2O3＋______SO2。 (4)______C2H5OH＋______O2______CO2＋______H2O。 (5)______Al2(SO4)3＋______NaOH===______Al(OH)3↓＋______Na2SO4。 13．將A、B、C、D四種物質放在密閉容器中加熱，化學反應前后四種物質的質量關系如下表所示： 物質 A B C D 反應前質量/g 4 16 111 4 反應后質量/g x 20 0 89 (1)該反應的反應物是________，生成物是________(填代號)。 (2)表示x的值為________。 (3)該反應屬于________(填“化合”或“分解”)反應。 14．鎂條在空氣中燃燒，不僅生成氧化鎂，還有少量鎂與氮氣化合生成氮化鎂(Mg3N2)。 (1)氮化鎂中氮元素的化合價為____________。 (2)鎂條燃燒只生成氧化鎂的化學方程式：__________________________________。 (3)若有24 g鎂在空氣中完全燃燒，則所得產物的總質量m________40 g (填“＞”“＝”或“＜”)。 14． 如下圖所示，它是通過測定白磷燃燒前后質量的變化情況來驗證質量守恒定律的實驗。請回答： (1)白磷燃燒時可以觀察到______________________。 (2)左盤錐形瓶在微熱前后均要用瓶塞塞緊，原因是____________________。 (3)反應完成后，天平的指針____________________(填“偏左”“偏右”或“在分度盤中央”)。 1．在化學反應2A＋B===2C＋D中，16 g A和4 g B恰好完全反應生成9 g C。若有8 g A參加反應，生成D的質量是(　　)。 A．11 g B．5.5 g C．18 g D．4.5 g 2．手機、手提電腦中使用的電池多為鋰電池，鋰電池具有質量輕、電量大等優(yōu)點。鋰電池內的某個反應可表示為：Li＋MnO2===LiMnO2。下列關于該反應的說法中，正確的是(　　)。 A．反應中MnO2是催化劑　　 B．反應前后Mn元素的化合價不變 C．該反應為化合反應 D．生成物LiMnO2為氧化物 3．下圖表示治理汽車尾氣所涉及反應的微觀過程。下列說法錯誤的是(　　)。 A．圖中單質的化學式為N2　　　 B．該反應使有害氣體轉化為無害氣體 C．該反應屬于置換反應　　　　 D．生成單質與化合物的質量比為7∶22 4．下列圖像中能表示用一定質量的氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時，二氧化錳在固體混合物中的質量分數(shù)(a%)隨時間(t)變化的曲線圖是(b時間表示反應已完全)(　　)。 A B C D 5．比較歸納是化學學習中常用的一種方法。以下是C、CH4、CO三種物質轉化CO2的轉化關系，即：①C→CO2；②CH4→CO2；③CO→CO2，對它們的比較歸納正確的是(　　)。 A．三種轉化反應都是化合反應 B．三種物質都只能跟氧氣反應轉化為二氧化碳 C．三種物質都可以在點燃條件下轉化為二氧化碳 D．三種轉化所有的生成物在常溫下都是氣體 6．寫出下列反應的化學方程式并填空。 (1)碳在過量氧氣中充分燃燒：________________________________，該反應屬于________(填“放熱”或“吸熱”)反應。 (2)鋅和稀硫酸反應：________________________________，反應類型是__________________。 (3)鹽酸與碳酸氫銨反應：____________________________________________________，現(xiàn)象是______________________________________。 (4)實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣：______________________________，在發(fā)生裝置的試管口放一團棉花的作用是________________________。 (5)用熟石灰和硫酸銅溶液制備波爾多液：__________________________________，反應類型是__________。 7．目前市面上有一種新型飯盒“即熱飯盒”，其原理是在飯盒底部有兩層，一層存放水，另一層存放鎂和鐵的混合物。使用時打開隔離層，即發(fā)生以下反應：Mg＋2H2O===X＋H2↑。請根據(jù)以上信息回答下列問題： (1)該飯盒底部“即熱”的原理是將____________轉化為熱能。 (2)已知X是一種堿，則X的化學式是______________，你推斷X的化學式的依據(jù)是__________________。 (3)上述化學反應屬于____________(填寫基本反應類型)。 8．在點燃條件下，A和B反應生成C和D。反應前后分子變化的微觀示意圖如下圖所示。 請回答以下問題： (1)1個B分子中含有________個原子。 (2)A中氮元素和氫元素的質量比為________。 (3)4種物質中，屬于化合物的是________(填圖中字母)。 (4)在該反應中，生成C和D的質量比為________(計算結果用最簡整數(shù)比表示)。 9．物質發(fā)生化學變化的前后，總質量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變呢？甲、乙、丙三位同學按下面的步驟進行探究： (1)提出假設：物質發(fā)生化學變化前后總質量不變。 (2)設計并進行實驗，甲設計的實驗裝置和選用藥品如圖A所示，乙設計的實驗裝置和選用藥品如圖B所示，他們在反應前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。 A　　　 B　　　 C 寫出A、B兩個實驗發(fā)生反應的化學方程式： ①______________________________________，②________________________________。 丙進行了圖C所示的實驗，在一根用細銅絲吊著的長玻璃棒兩端，分別繞上粗銅絲，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給a端銅絲加熱數(shù)分鐘。停止加熱后冷卻，他觀察到的現(xiàn)象是：③______________________，④____________________________。 (3)實驗結論： 甲認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量相等。 乙、丙認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量不相等。 (4)你認為______的結論正確，請從原子的角度分析，結論正確的理由是____________________________________________________________________________。 (5)導致其他實驗結論錯誤的原因是________________________，______________________。因此，如果__________________________的反應，則一定要設計反應在密閉裝置中進行。 10．黃銅(由鋅和銅形成的合金)有較強的耐磨性能，在生活中有廣泛的用途。曉軍同學為了測定黃銅屑樣品組成，分四次取樣品與稀硫酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表： 實驗次數(shù) 1 2 3 4 樣品質量/g 25.0 25.0 25.0 30.0 稀硫酸質量/g 80 100 120 100 產生氣體質量/g 0.4 0.5 0.5 0.5 請回答下列問題： (1)黃銅屬于____________(填“純凈物”或“混合物”)；根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知第____________次樣品與稀硫酸是完全反應。 (2)黃銅樣品(25.0 g)中鋅的質量是____________g。 (3)求所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)。 1．(xx年鎮(zhèn)江市)下列各組轉化中，一定條件下均能一步實現(xiàn)的組合是(　　)。 A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 2．(xx年南通市)新裝修房屋的室內空氣含有大量有害物質，甲醛(CH2O)是其中的一種。 (1)甲醛里碳、氫、氧三種元素的質量比為____________。 (2)除去室內甲醛污染的最好方法是使用活性炭，這是利用活性炭的____________性；活性炭是由____________元素組成的物質，與活性炭具有相同元素組成的單質還有____________(填一種)，這類物質在氧氣中完全燃燒有氣體生成，檢驗該氣體的化學方程式為：________________________________________。 3．(xx年遵義市)“碳循環(huán)”是自然界中重要的一類物質轉化，CO2在轉化中起著非常重要的作用，如下圖是這種作用的具體體現(xiàn)之一。 (1)如果A是葡萄糖(C6H12O6)，它的分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為__________。 (2)自然界中“碳循環(huán)”的“碳”是指__________(填“單質”“元素”或“原子”)。 (3)碳酸鉀是無機鹽，寫出碳酸鉀與鹽酸反應的化學方程式：________________________________________________________________________。 (4)科學家用NaOH溶液噴淋吸收CO2(如下圖)，對該方法的敘述正確的是(　　)。 A．該方法中包含分解反應、置換反應等 B．物質①是Na2CO3溶液 C．操作①是蒸發(fā)濃縮，降溫結晶 D．整個過程至少有兩種物質可以循環(huán)利用 4．(xx年北京市)二氧化碳不僅能產生“溫室效應”，還能做化工原料。 (1)化石燃料燃燒會產生大量的 CO2，天然氣充分燃燒的化學方程式為：________________________________。 (2)膜分離是一種常用的分離技術。二氧化硅( SiO2)能用于制造CO2分離膜。 CO2通過此膜后被氨水吸收(如右圖所示)，轉化為可作氮肥的NH4HCO3。 ①SiO2 中硅元素的化合價為____________。 ②NH4HCO3固體中氮元素的質量分數(shù)為____________%(計算結果精確到 0.1% )。 (3)CO2形成的超臨界CO2流體可用于從香蘭草豆莢粉中提取香蘭素(C8H8O3 )。 ①香蘭素由__________3 種元素組成。 ②由香蘭素的乙醇溶液得到香蘭素的過程中，發(fā)生的是____________變化。 ③以上提取香蘭素的過程中，可循環(huán)使用的物質有____________。 5．(xx年梅州市)某氫氧化鈣中含碳酸鈣雜質。稱取研細的該樣品12.4 g放入錐形瓶中，加入32.6 g的水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應至無氣泡產生。測得加入鹽酸的質量與錐形瓶中物質的質量關系如下表所示。 加入鹽酸的質量/g 0 25 37.5 錐形瓶中物質的質量/g 45 70 80.3 (1)加入鹽酸的質量在0～25 g時，________與鹽酸發(fā)生反應。 (2)反應產生二氧化碳質量為________g。 (3)求樣品中氫氧化鈣的質量分數(shù)(寫出計算過程，精確到0.1%)。 一、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意) 1．人在劇烈運動后，血液中會產生較多的乳酸(化學式為C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段時間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示該反應的化學方程式正確的是(　　)。 A．C3H6O3＋3O2===3CO2＋3H2O B．C3H6O3＋O2===CO2＋H2O C．C3H6O3＋3O2===3CO2↑＋3H2O D．2C3H6O3＋5O2===6CO2＋6H2O 2．下列有關對質量守恒定律的理解，正確的是(　　)。 A．將5 g鐵和5 g銅混合加熱后，物質的總質量為10 g，遵循質量守恒定律 B．化學反應前后分子的總數(shù)一定不會發(fā)生變化 C．5 g硫和5 g氧氣完全反應后，生成物的質量為10 g D．鎂條燃燒后質量增加，不遵循質量守恒定律 3．某有機物在氧氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水。據(jù)此判斷該有機物組成說法正確的是(　　)。 A．只含有碳、氫元素　　　　　　　　　 B．含有碳、氫、氧三種元素 C．含有碳、氫元素，可能含有氧元素　 D．無法確定 4．人類生活需要能量，下列能量是通過發(fā)生化學變化產生的是(　　)。 A．給電熨斗通電產生的熱量 B．水電站利用水力發(fā)電產生的電能 C．液化石油氣燃燒放出的熱量 D．給電動車充電，儲存在電瓶內的能量 5．紅磷在密閉容器(含有空氣)內燃燒，容器內有關的量隨時間變化的圖像正確的是(　　)。 A　　　　 B　　　　 C　　　　 D 6．“綠色化學”要求工業(yè)生產盡可能不產生廢物，即實現(xiàn)“廢物零排放”。下列反應類型最容易實現(xiàn)“零排放”的是(　　)。 A．化合反應 B．置換反應 C．分解反應 D．復分解反應 7．下列化學方程式書寫完全正確的是(　　)。 A．4Fe＋3O22Fe2O3　　 B．CaCO3===CaO＋CO2↑　 C．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ D．2C2H2＋5O24CO2＋2H2O 8．一氧化氮是大氣的污染物之一。近年來又發(fā)現(xiàn)生物體內存在少量一氧化氮，它有擴張血管、增強記憶的功能，成為當前生命的熱點。工業(yè)上制取一氧化氮的化學方程式為：4X＋5O2===4NO＋6H2O，則X的化學式為(　　)。 A．N2 B．NO2 C．NH3 D．N2O5 9．下列質量增加的變化有一種與其他三種存在本質的區(qū)別，這種變化是(　　)。 A．長期放置在空氣中的氫氧化鈉質量增加 B．長期敞口放置的濃硫酸質量增加 C．久置的生石灰質量增加 D．久置的鐵釘生銹質量增加 10．在密閉容器中有以下四種物質，它們在一定條件下充分反應，測得有關數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是(　　)。 物質 甲 乙 丙 丁 反應前質量/g 14 36 20 11 反應后質量/g 25 20 16 待測 A.該反應是化合反應　　　　　 B．乙一定是氧化物 C．待測值是20　　　　　　　　 D．反應生成的甲、丁質量之比是1∶1 二、(本題包括4小題，共34分) 11．(8分)如下圖是某化學反應前后的微觀過程示意圖，其中“”“”表示兩種不同的原子。請根據(jù)圖示回答下列問題。 (1)該反應的基本類型是________。 (2)反應前的物質________(填“可能”或“不可能”)是氧化物。 (3)反應前后、、三種粒子的個數(shù)比是____________。 (4)反應前的原子數(shù)________(填“大于”“等于”或“小于”)反應后的原子數(shù)。 12．(10分)xx年11月，江西某地發(fā)生天然氣井噴事故。本次事故噴發(fā)出大量硫化氫(H2S)氣體，造成了上百人死亡。在通常狀況下， H2S是一種無色、具有臭雞蛋氣味的氣體，有劇毒。請回答： (1)H2S是由______元素和______元素組成的，1個H2S分子是由________________和________________構成的。 (2)H2S的相對分子質量為________，其中H與S的元素質量比為__________。 (3)事故發(fā)生后，搶險人員在發(fā)生事故的井口通過點火燃燒的方式消除H2S毒氣。已知H2S在空氣中燃燒生成二氧化硫氣體和水，寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________。 13．(8分)配平下列化學方程式： (1)______Al＋______Fe3O4______Al2O3＋______Fe (2)______C6H6＋______O2______CO2＋______H2O (3)______CO＋______Fe2O3______Fe＋______CO2 (4)______HCl＋______Fe2O3===______FeCl3＋______H2O 14．(8分)柳州晚報報道，xx年1月18日，一輛載有約30噸硝酸的罐車在某廠道路發(fā)生側翻，硝酸泄漏，散發(fā)出黃色煙霧，流到石灰石地面，發(fā)出嘶嘶聲，產生大量氣泡。泄漏出來的硝酸不斷流進路邊的排水溝，氣味十分刺鼻。 資料卡片 硝酸(HNO3)是無色液體，有揮發(fā)性。硝酸呈黃色是因為硝酸受光照后，分解出紅棕色的二氧化氮氣體溶于硝酸所致。 (1)由題給信息可知，硝酸的物理性質之一是________________；它泄漏到石灰石地面發(fā)出嘶嘶聲，說明硝酸與石灰石發(fā)生了化學反應，生成的氣體是________。 (2)硝酸見光后，除分解生成二氧化氮氣體外，還生產水及占空氣體積分數(shù)約21%的氣體，實驗室保存硝酸應密封，避光保存在________色瓶內，放在低溫陰涼處，硝酸見光分解的化學方程式為：________________________________________。 (3)為消除硝酸對環(huán)境的污染，對泄漏的酸必須處理，經濟上合理、對環(huán)境污染小的化學處理方法是__________________。 三、(本題包括2小題，共24分) 15．(14分)請結合下列常用的儀器的裝置，回答有關問題： 　　 (1)寫出標號儀器的名稱：e____________；f____________。 (2)上圖儀器中，能在酒精燈火焰上直接加熱的有________(填序號)。 (3)選擇上圖中的________(填序號)可組合成實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置，在不添加其他儀器的情況下，檢查該發(fā)生裝置氣密性的方法是____________________________________________________________________________；收集二氧化碳氣體，可選擇上圖中的________(填序號)裝置；若要檢驗二氧化碳氣體，則需要將氣體通過盛有__________________的i裝置。 16．(10分)為了研究質量守恒定律，某興趣小組設計了下圖“白磷燃燒前后質量測定”的實驗，請分析有關問題。 (1)錐形瓶的底部鋪有一層細沙，其作用是________________________________________________________________________。 (2)燃燒前稱量，錐形瓶的總質量為27.6 g，則上圖托盤天平中游碼的讀數(shù)為________g。取用砝碼必須使用__________(填化學儀器名稱)。 (3)白磷燃燒過程中看到的現(xiàn)象：______________________________________。 (4)燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，造成這種現(xiàn)象的原因可能是______________________________________________________________(只寫一條)。 (5)反思：白磷燃燒________(填“遵守”或“不遵守”)質量守恒定律，理由：______________________________________________________________________。 四、(本題包括1小題，共12分) 17．(12分)某同學為了測定一種補鈣保健食品中CaCO3的質量分數(shù)(其包裝說明如下圖所示)，進行了如下實驗：將100片該食品研碎后放入一燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，直到不再產生氣泡時，共消耗稀鹽酸200 g(該保健食品中其他成分不與鹽酸反應)，并測得燒杯內剩余物質的總質量為232.4 g。請你根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算： (1)所用鹽酸的溶質質量分數(shù)為多少？ (2)該保健食品中CaCO3的質量分數(shù)為多少？ 第五單元　化學方程式 【演練鞏固提升】 基礎訓練 1．D　2.B　3.A　4.A　5.D　6.D　7.A　8.C　 9．D　10.C 11．22　 氧氣　 2 12．(1)2　5　4　2　(2)4　5　2　(3)4　11　2　8 (4)1　3　2　3　(5)1　6　2　3 13．(1)C　ABD　(2)26　(3)分解 14．(1)－3　(2)2Mg＋O22MgO　(3)＜ 15．(1)生成大量白煙 (2)防止空氣進入錐形瓶，也防止錐形瓶中物質逸出 (3)在分度盤中央 提高訓練 1．B　2.C　3.C　4.B　5.C 6．(1)C＋O2CO2　放熱 (2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　置換反應 (3)HCl＋NH4HCO3===NH4Cl＋H2O＋CO2↑　產生大量的氣泡 (4)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　防止高錳酸鉀粉末進入導管 (5)Ca(OH)2＋CuSO4===CaSO4＋Cu(OH)2↓　復分解反應 7．(1)化學能　(2)Mg(OH)2　質量守恒定律　(3)置換反應 8．(1)2　(2)14∶3　(3)AD　(4)14∶27 9．(2)①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl ②Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ ③a端上銅絲變黑　④玻璃棒a端下沉 (4)甲　在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有改變 (5)B實驗反應后生成的氣體逸散到空氣中去了　C實驗a端銅絲增加了氧元素的質量　有氣體參與反應或者生成物中有氣體 10．(1)混合物　2　(2)16.25 (3)解：設稀硫酸的溶質質量為y(用第1次實驗數(shù)據(jù))。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 　98　　　　　　　2 　y　　　　　　　0.4 g ＝ 解得y＝19.6 g 所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)100%＝24.5% 答：所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是24.5%。 真題訓練 1．D 2．(1)6∶1∶8　(2)吸附　碳　金剛石(答案合理即可)　CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 3．(1)1∶2∶1　(2)元素　(3)K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑　(4)D 4．(1)CH4＋2O22H2O＋CO2 (2)①＋4　②17.7 (3)①C、H、O　②物理?、跜O2、無水乙醇 5．(1)氫氧化鈣　(2)2.2 (3)解：設碳酸鈣的質量為x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　　　　　　　　　　　　44 　x　　　　　　　　 　　　　 2.2 g ＝ 解得x＝5 g 樣品中氫氧化鈣的質量分數(shù)為：100%＝59.7% 答：樣品中氫氧化鈣的質量分數(shù)為59.7%。 【備考仿真訓練】 1．A　2.C　3.C　4.C　5.D　6.A　7.D　8.C　 9．B　10.C 11．(1)分解反應　(2)可能　(3)2∶2∶1　(4)等于 12．(1)氫　硫　1個硫原子　2個氫原子 (2)34　1∶16 (3)2H2S＋3O22SO2＋2H2O 13．(1)8　3　4　9　(2)2　15　12　6 (3)3　1　2　3　(4)6　1　2　3 14．(1)無色液體(或有揮發(fā)性；或黃色)　二氧化碳 (2)棕　4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑　(3)往酸上撒熟石灰 15．(1)量筒　酒精燈　(2)c　(3)ab或ac　關上止水夾，向長頸漏斗中注水，若能形成穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好　g　澄清的石灰水 16．(1)防止錐形瓶底部局部受熱爆裂 (2)2.6　鑷子 (3)產生大量白煙，氣球先脹大，后又縮小 (4)裝置漏氣(答案合理即可) (5)遵守　參加反應的各物質的質量總和與生成的各物質的質量總和相等 17．解：根據(jù)質量守恒定律可知生成二氧化碳的質量為：200 g＋100片0.5g/片－232.4 g＝17.6 g。 設參加反應的碳酸鈣的質量為x，參加反應的鹽酸的質量為y。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　 73　　　　　　 　　　44 　x　　　y　　　　　　　　　 17.6 g ＝＝ 解得x＝40 g，y＝29.2 g 鹽酸的溶質質量分數(shù)＝100%＝14.6% 該保健食品中CaCO3的質量分數(shù)為：100%＝80% 答：所用鹽酸的溶質質量分數(shù)14.6%；該保健食品中CaCO3的質量分數(shù)為80%。