2019-2020年高中化學(xué)第2章化學(xué)鍵與分子間作用力第3節(jié)離子鍵配位鍵與金屬鍵學(xué)案魯科版(I).doc

《2019-2020年高中化學(xué)第2章化學(xué)鍵與分子間作用力第3節(jié)離子鍵配位鍵與金屬鍵學(xué)案魯科版(I).doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué)第2章化學(xué)鍵與分子間作用力第3節(jié)離子鍵配位鍵與金屬鍵學(xué)案魯科版(I).doc（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué)第2章化學(xué)鍵與分子間作用力第3節(jié)離子鍵配位鍵與金屬鍵學(xué)案魯科版(I) 【自學(xué)目標(biāo)】 1．認(rèn)識(shí)離子鍵的本質(zhì)、特征。2．能說(shuō)明簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況。 3．知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。 【自學(xué)助手】 1．成鍵原子所屬元素的 越大，原子間越容易 ，形成離子鍵。一般認(rèn)為，當(dāng)成鍵原子所屬元素的 時(shí)，原子之間才有可能形成離子鍵。 2．在形成離子鍵時(shí)，陰、陽(yáng)離子依靠異性電荷之間的 相互靠近到一定程度時(shí)，電子與電子之間、原子核與原子核之間的 將阻礙兩種離子相互靠近。當(dāng)靜電作用中同時(shí)存在的 達(dá)到平衡時(shí)，體系的 最低，形成穩(wěn)定的離子化合物。 3．相對(duì)于共價(jià)鍵來(lái)說(shuō)，離子鍵 飽和性，也 方向性，因此離子化合物在形成晶體時(shí)，使每個(gè)離子周?chē)帕? 帶異性電荷的離子，達(dá)到降低體系能量的目的。 4．形成配位鍵的條件是：一方是能夠提供 的原子，另一方是具有能夠接受電子對(duì)的 的原子。配位鍵與共價(jià)鍵的相同只處 ，不同之處 。 5. 叫金屬鍵。金屬鍵沒(méi)有共價(jià)鍵所具有的 ，自由電子屬于整塊金屬。 6．金屬具有不透明的金屬光澤的原因 ； 金屬具有導(dǎo)熱性的原因 ； 金屬具有導(dǎo)電性的原因 。 【思維點(diǎn)撥】 【例題1】下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是 （ ） A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17 【解答】活潑金屬M(fèi)g與活潑非金屬Cl形成離子化合物MgCl2 【答案】D 【例題2】下列化合物中，即有離子鍵，又有極性共價(jià)鍵和配位鍵的是 （ ） A．硝酸 B．苛性鈉 C．氯化銨 D．三氧化硫 【答案】C 【自我檢測(cè)】 1.關(guān)于化學(xué)鍵的下列表述中，正確的是（ ） A．離子化合物一定含共價(jià)鍵 B．共價(jià)化合物可能含離子鍵 C．離子化合物中只含離子鍵 D．共價(jià)化合物中不含離子鍵 2．下列敘述不正確的是 （ ） A．活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵 B．陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵 C．離子所帶電荷的符號(hào)和數(shù)目與原子成鍵時(shí)得失電子有關(guān) D．陽(yáng)離子半徑比相應(yīng)的原子半徑小，而陰離子半徑比相應(yīng)的原子半徑大 3.下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是( ) A．Na2O B．HNO3 C．HCl D．NH3 4．下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是 （ ） A．NH4Cl B．NaOH C．CS2 D．NaCl 5．下列化合物中，陽(yáng)離子與陰離子半徑之比最大的是 （ ） A．LiCl B．NaBr C．KI D．KF 6.下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是 （ ） A．Na2O2 B．NaOH C．H2O2 D．NH3H2O 7．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵的類(lèi)型（離子鍵、共價(jià)鍵）完全相同的是 （ ） A．CO和MgCl2 B．NH4F和NaF C．Na2O2和H2O2 D．H2O和SO2 8．離子晶體之所以有脆性是由于（ ） A．離子排列不能錯(cuò)位 B．離子鍵結(jié)合力大 C．離子鍵有方向性 D．離子鍵有飽和性 9．由配位鍵形成的離子[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2—中，兩個(gè)中心離子鉑的化合價(jià)是（ ） A．都是+8 B．都是+6 C．都是+4 D．都是+2 10．在[Co（NH3）6]3+中，與中心離子形成形成配位鍵的原子是 （ ） A．N原子 B.H原子 C．Co原子 D.N、H兩種原子同時(shí) 11．在金屬中，自由移動(dòng)的電子所屬的微粒 （ ） A．與電子最近的金屬陽(yáng)離子 B．整塊金屬的所有金屬陽(yáng)離子 C．在電子附近的金屬陽(yáng)離子 D．與電子有吸引力的金屬陽(yáng)離子 12．組成金屬晶體的微粒 （ ） A．金屬原子 B．金屬陽(yáng)離子和電子 C．金屬原子和電子 D．陽(yáng)離子和陰離子 13．膦（PH3）又稱(chēng)為磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，它的分子呈三角錐形。以下有關(guān)PH3的敘述正確的是（ ） A．PH3是非極性分子 B．PH3分子中有未成鍵的電子對(duì)（或稱(chēng)孤對(duì)電子） C．PH3是一種強(qiáng)氧化劑 D．PH3分子中P—H鍵是非極性鍵 【探索提高】 14．與人體血液中血紅蛋白以配位鍵結(jié)合的一種有毒氣體是 （ ） A．氯氣 B．氮?dú)? C．一氧化碳 D．甲烷 15．在NH4+離子中存在4個(gè)N-H共價(jià)鍵，則下列說(shuō)法正確的是（ ） A．四個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)完全相同 B．四個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)完全不同 C．原來(lái)的三個(gè)N-H的鍵長(zhǎng)完全相同，但與由配位鍵形成的N-H鍵不同。 D．四個(gè)N-H鍵鍵長(zhǎng)相同，但鍵能不同 16．已知NH3分子可與Cu2+形成配位化合物離子[Cu（NH3）4]2+，則出去硫酸銅溶液中少量硫酸可選用的試劑是 （ ） A．NaOH B．NH3 C．BaCl2 D．Cu（OH）2 17．氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）Na3N是由_________鍵形成的化合物。 （2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成__________種鹽。 （3）Na3N與水的反應(yīng)屬于______________反應(yīng) 18．在下列H2O、H2O2、Ba（OH）2、Na2O2、K2O等化合物中，由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的化合物是 ；由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的化合物是 ；由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的化合物是 。 19．用電子式表示NH3分子與H+通過(guò)配位鍵形成[NH4]+的過(guò)程。 20.鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成配合物離子[Zn（NH3）4]2+。 回答下列問(wèn)題： （1）單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為 （用化學(xué)式表示）。 （2）寫(xiě)出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是 。 ① 硫酸鋁和氫氧化鈉 ② 硫酸鋁和氨水 ③ 硫酸鋅和氫氧化鈉 ④ 硫酸鋅和氨水 （4）寫(xiě)出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式 。 試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因 。 1.D 2.B 3.A 4.C 5.D 6.A 7.D 8.A 9.D 10.A 11.B 12.B 13.B 14.C 15.A 16.D 17.（1）離子鍵；（2）2；（3）復(fù)分解 18．Ba（OH）2 ；Na2O2 ；H2O2 19． + H+ 20．（1）[Al（OH）4] - （2）Zn+2NaOH+2H2O=Na2Zn（OH）4+H2 （3）①③④ （4）Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn（OH）2可溶于過(guò)量氨水中，生成[Zn（NH3）4]2+，氨水的用量不易控制