2019-2020年高中化學第2章化學鍵與分子間作用力第3節(jié)離子鍵配位鍵與金屬鍵學案魯科版(I).doc

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2019-2020年高中化學第2章化學鍵與分子間作用力第3節(jié)離子鍵配位鍵與金屬鍵學案魯科版(I) 【自學目標】 1．認識離子鍵的本質(zhì)、特征。2．能說明簡單配合物的成鍵情況。 3．知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。 【自學助手】 1．成鍵原子所屬元素的 越大，原子間越容易 ，形成離子鍵。一般認為，當成鍵原子所屬元素的 時，原子之間才有可能形成離子鍵。 2．在形成離子鍵時，陰、陽離子依靠異性電荷之間的 相互靠近到一定程度時，電子與電子之間、原子核與原子核之間的 將阻礙兩種離子相互靠近。當靜電作用中同時存在的 達到平衡時，體系的 最低，形成穩(wěn)定的離子化合物。 3．相對于共價鍵來說，離子鍵 飽和性，也 方向性，因此離子化合物在形成晶體時，使每個離子周圍排列 帶異性電荷的離子，達到降低體系能量的目的。 4．形成配位鍵的條件是：一方是能夠提供 的原子，另一方是具有能夠接受電子對的 的原子。配位鍵與共價鍵的相同只處 ，不同之處 。 5. 叫金屬鍵。金屬鍵沒有共價鍵所具有的 ，自由電子屬于整塊金屬。 6．金屬具有不透明的金屬光澤的原因 ； 金屬具有導熱性的原因 ； 金屬具有導電性的原因 。 【思維點撥】 【例題1】下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是 （ ） A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17 【解答】活潑金屬Mg與活潑非金屬Cl形成離子化合物MgCl2 【答案】D 【例題2】下列化合物中，即有離子鍵，又有極性共價鍵和配位鍵的是 （ ） A．硝酸 B．苛性鈉 C．氯化銨 D．三氧化硫 【答案】C 【自我檢測】 1.關(guān)于化學鍵的下列表述中，正確的是（ ） A．離子化合物一定含共價鍵 B．共價化合物可能含離子鍵 C．離子化合物中只含離子鍵 D．共價化合物中不含離子鍵 2．下列敘述不正確的是 （ ） A．活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵 B．陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學鍵叫做離子鍵 C．離子所帶電荷的符號和數(shù)目與原子成鍵時得失電子有關(guān) D．陽離子半徑比相應的原子半徑小，而陰離子半徑比相應的原子半徑大 3.下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是( ) A．Na2O B．HNO3 C．HCl D．NH3 4．下列化合物中所有化學鍵都是共價鍵的是 （ ） A．NH4Cl B．NaOH C．CS2 D．NaCl 5．下列化合物中，陽離子與陰離子半徑之比最大的是 （ ） A．LiCl B．NaBr C．KI D．KF 6.下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的離子化合物是 （ ） A．Na2O2 B．NaOH C．H2O2 D．NH3H2O 7．下列各組物質(zhì)中，化學鍵的類型（離子鍵、共價鍵）完全相同的是 （ ） A．CO和MgCl2 B．NH4F和NaF C．Na2O2和H2O2 D．H2O和SO2 8．離子晶體之所以有脆性是由于（ ） A．離子排列不能錯位 B．離子鍵結(jié)合力大 C．離子鍵有方向性 D．離子鍵有飽和性 9．由配位鍵形成的離子[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2—中，兩個中心離子鉑的化合價是（ ） A．都是+8 B．都是+6 C．都是+4 D．都是+2 10．在[Co（NH3）6]3+中，與中心離子形成形成配位鍵的原子是 （ ） A．N原子 B.H原子 C．Co原子 D.N、H兩種原子同時 11．在金屬中，自由移動的電子所屬的微粒 （ ） A．與電子最近的金屬陽離子 B．整塊金屬的所有金屬陽離子 C．在電子附近的金屬陽離子 D．與電子有吸引力的金屬陽離子 12．組成金屬晶體的微粒 （ ） A．金屬原子 B．金屬陽離子和電子 C．金屬原子和電子 D．陽離子和陰離子 13．膦（PH3）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，它的分子呈三角錐形。以下有關(guān)PH3的敘述正確的是（ ） A．PH3是非極性分子 B．PH3分子中有未成鍵的電子對（或稱孤對電子） C．PH3是一種強氧化劑 D．PH3分子中P—H鍵是非極性鍵 【探索提高】 14．與人體血液中血紅蛋白以配位鍵結(jié)合的一種有毒氣體是 （ ） A．氯氣 B．氮氣 C．一氧化碳 D．甲烷 15．在NH4+離子中存在4個N-H共價鍵，則下列說法正確的是（ ） A．四個共價鍵的鍵長完全相同 B．四個共價鍵的鍵長完全不同 C．原來的三個N-H的鍵長完全相同，但與由配位鍵形成的N-H鍵不同。 D．四個N-H鍵鍵長相同，但鍵能不同 16．已知NH3分子可與Cu2+形成配位化合物離子[Cu（NH3）4]2+，則出去硫酸銅溶液中少量硫酸可選用的試劑是 （ ） A．NaOH B．NH3 C．BaCl2 D．Cu（OH）2 17．氮化鈉（Na3N）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。 請回答下列問題： （1）Na3N是由_________鍵形成的化合物。 （2）Na3N與鹽酸反應生成__________種鹽。 （3）Na3N與水的反應屬于______________反應 18．在下列H2O、H2O2、Ba（OH）2、Na2O2、K2O等化合物中，由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的化合物是 ；由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的化合物是 ；由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的化合物是 。 19．用電子式表示NH3分子與H+通過配位鍵形成[NH4]+的過程。 20.鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成配合物離子[Zn（NH3）4]2+。 回答下列問題： （1）單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為 （用化學式表示）。 （2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式 。 （3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是 。 ① 硫酸鋁和氫氧化鈉 ② 硫酸鋁和氨水 ③ 硫酸鋅和氫氧化鈉 ④ 硫酸鋅和氨水 （4）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應的離子方程式 。 試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因 。 1.D 2.B 3.A 4.C 5.D 6.A 7.D 8.A 9.D 10.A 11.B 12.B 13.B 14.C 15.A 16.D 17.（1）離子鍵；（2）2；（3）復分解 18．Ba（OH）2 ；Na2O2 ；H2O2 19． + H+ 20．（1）[Al（OH）4] - （2）Zn+2NaOH+2H2O=Na2Zn（OH）4+H2 （3）①③④ （4）Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 可溶性鋅鹽與氨水反應產(chǎn)生的Zn（OH）2可溶于過量氨水中，生成[Zn（NH3）4]2+，氨水的用量不易控制