2019-2020年高中化學(xué) 2.2.2《電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)》 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 2.2.2《電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)》 魯科版必修1 一．教材分析 （一）知識(shí)框架 酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電 電離 離子 離子反應(yīng) 離子方程式 離子反應(yīng) 的條件 電解質(zhì) 應(yīng)用 概念 實(shí)例 離子反應(yīng) 的應(yīng)用 簡(jiǎn)單離子方程式的書寫 （二）新教材特點(diǎn)：新教材較舊教材相比，一其知識(shí)的衍變關(guān)系更具邏輯性，簡(jiǎn)潔明了；二是新引入了離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究分析過(guò)程，注重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)；三是在離子方程式書寫的教學(xué)過(guò)程安排上，較傳統(tǒng)教學(xué)有新的、本質(zhì)上的突破。 二．教學(xué)目標(biāo) （一）知識(shí)與技能目標(biāo) 1、使學(xué)生了解電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子方程式的含義； 2、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，并能準(zhǔn)確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式及相互間反應(yīng)的離子方程式； 3、了解常見離子Cl-、SO42-、CO32-的檢驗(yàn)方法并能應(yīng)用于常見物質(zhì)的推斷。 （二）過(guò)程與方法目標(biāo) 1、通過(guò)稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)的探究和白色粉末的鑒定，使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)研究方法。 2、在電解質(zhì)知識(shí)學(xué)習(xí)中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。 3、通過(guò)“質(zhì)疑”、“猜測(cè)”、“歸納”等活動(dòng)，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。 （三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo) 1、能以“聯(lián)想質(zhì)疑”激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能以“遷移應(yīng)用”讓學(xué)生體驗(yàn)學(xué)習(xí)的成功感、能通過(guò)“交流研討”活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識(shí)；能借助“知識(shí)點(diǎn)擊”讓學(xué)習(xí)有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習(xí)的無(wú)窮魅力。 2、通過(guò)對(duì)電解質(zhì)知識(shí)框架中各知識(shí)點(diǎn)有序的衍變分析、推導(dǎo)，讓學(xué)生感受到化學(xué)學(xué)習(xí)中的邏輯美。 3、通過(guò)“身邊的化學(xué)——電解質(zhì)與細(xì)胞活動(dòng)”，讓學(xué)生感受到化學(xué)其實(shí)離我們不遠(yuǎn)，它就在我們的身邊，讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動(dòng)的聯(lián)系。 三、重點(diǎn)、難點(diǎn) （一）知識(shí)與技能的重、難點(diǎn) 電離及電解質(zhì)概念、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、離子反應(yīng)、常見酸、堿、鹽的電離方程式及簡(jiǎn)單離子方程式的書寫。 （二）過(guò)程與方法的重、難點(diǎn) 形成解決問(wèn)題的方法以及選擇解決問(wèn)題的思維路徑 四、教學(xué)準(zhǔn)備 （一）學(xué)生準(zhǔn)備 1、復(fù)習(xí) 初中化學(xué)酸、堿、鹽部分中酸、堿、鹽概念及復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)完成的條件。 2、預(yù)習(xí) 第2節(jié) 電解質(zhì)。重點(diǎn)聯(lián)系P 38的“聯(lián)想質(zhì)疑”所提出的問(wèn)題，有的放矢的進(jìn)行閱讀與思考。 （二） 教師準(zhǔn)備 1、 教學(xué)媒體、課件（或積件）、學(xué)生用的學(xué)案； 2、 相關(guān)演示實(shí)驗(yàn)器材及藥品 2.2.2《電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)》 【引入】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解質(zhì)及其電離，那么什么是電解質(zhì)呢？我們也學(xué)習(xí)了電離方程式的書寫，請(qǐng)同學(xué)們寫出Ba(OH)2與H2SO4的化學(xué)方程式。這節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí) 二.電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng) 1.實(shí)驗(yàn)演示（請(qǐng)同學(xué)們觀察實(shí)驗(yàn)從溶液變化和燈泡亮度變化） 總結(jié)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)引出離子反應(yīng)的概念 2. 離子反應(yīng)：在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)叫做離子反應(yīng) 請(qǐng)同學(xué)們指出以下反應(yīng)的實(shí)質(zhì) （1） NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng) （2） NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)： （3） Na2CO3和鹽酸的反應(yīng) 【過(guò)度】氯化鉀與氯化鈉在水溶液中會(huì)不會(huì)反應(yīng)？不會(huì)，所以電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)是有條件的。根據(jù)上面溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，他們都是酸堿鹽在溶液中相互交換成分發(fā)生的反應(yīng)比如NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)。像這樣的反應(yīng)我們稱它為復(fù)分解反應(yīng)，從他們反應(yīng)的實(shí)質(zhì)中我們不難得出它們的發(fā)生反應(yīng)條件 3.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 （1）①生成沉淀 ②生成難電離物質(zhì) 【過(guò)度】電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)我們應(yīng)該怎樣表示他的反應(yīng)實(shí)質(zhì)呢？ （2）離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的微粒符號(hào)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子 如：CuSO4與BaCl2 Ba2+ +SO42-= BaSO4 （3）離子方程式的書寫方法 寫、拆、刪、查 （4）書寫離子方程式的原則 請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)以上書寫方法寫出以下反應(yīng)的離子方程式 ① NaOH溶液和H2SO4溶液的反應(yīng) ② KOH溶液和鹽酸的反應(yīng) ③ BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反應(yīng) ④ Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反應(yīng) 請(qǐng)同學(xué)們觀察上述反應(yīng)的特點(diǎn) （5）離子方程式的含義 板書設(shè)計(jì) 主板書 二.電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng) 1.現(xiàn)象：①：溶液的紅色逐漸變淺，直至消失 ②不斷產(chǎn)生白色沉淀 ③指針不斷偏向零，再滴加時(shí)，又不斷偏大 實(shí)質(zhì)：H＋與OH－發(fā)生反應(yīng)、Ba2+與SO42－發(fā)生反應(yīng)分別生成水和BaSO4沉淀 2.離子反應(yīng)：在溶液中有離子參加的 化學(xué)反應(yīng) （4） NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng) 實(shí)質(zhì)：OH-與Cu2+結(jié)合生成Cu(OH)2沉淀 （5） NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)： 實(shí)質(zhì)H+與OH-結(jié)合生成難電離的水： （6） Na2CO3和鹽酸的反應(yīng) 實(shí)質(zhì)：CO32-與H+結(jié)合生成碳酸， 碳酸分解為H2O和CO2氣體 3.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 ①生成沉淀 ②生成難電離物質(zhì) ③生成易揮發(fā)物質(zhì) 4.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的微粒符號(hào)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子 例如; Ba2+ +SO42-= BaSO4 3. 離子方程式的書寫方法 ①寫：寫出正確的化學(xué)方程式 ②拆：將易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子形式 ③刪：把兩邊沒(méi)有反應(yīng)的離子刪去 ⑤ 查：查是否遵守原子守恒，電荷守恒、 4. 書寫離子方程式的原則 ①要符合客觀事實(shí) ②拆分得當(dāng) ③符合原子守恒、電荷守恒 練習(xí)NaOH溶液和H2SO4溶液的反應(yīng) KOH溶液和鹽酸的反應(yīng) BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反應(yīng) Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反應(yīng) 5.離子方程式的含義 離子方程式不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)，揭示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 副板書 氯化鉀與氯化鈉在水溶液中會(huì)不會(huì)反應(yīng)？ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 2Na+ +2OH- + Cu2+ + SO42- = Cu(OH)2 +2Na++SO42- 2Na+ +2OH- + Cu2+ + SO42=Cu(OH)2 +2Na++SO42- 2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2 CuSO4==Cu+ +SO42- NaOH==Na+ +OH- 2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2 Fe + 2H+==Fe2+ +H2