2019-2020年高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 含答案(IV).doc

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2019-2020年高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 含答案(IV) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16 Fe—56 Cu—64 一、單項(xiàng)選擇題（本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 6．下列說法正確的是 A．離子晶體中每個(gè)離子周圍一定吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子 B．金屬導(dǎo)電的原因是在外加電場的作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動(dòng) C．分子晶體的熔沸點(diǎn)低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài) D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合 7．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA B．100mL 2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數(shù)均為0.2 NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2 NA D．20g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10 NA 8．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是 A．向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液： B．物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)： C．硫化鉀晶體溶于水： D．向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸： 9．做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)生下列事故，處理方法不正確的是 A．金屬鈉著火，用泡沫滅火器撲滅 B．實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的酒精燈碰翻著火，立即用濕抹布撲滅 C．皮膚濺上濃HNO3，立即用大量水沖洗，再用小蘇打水洗滌 D．汞灑落地面，應(yīng)立即用硫粉覆蓋 10．X、Y為同周期元素（稀有氣體除外），如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是 A．如X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強(qiáng)于Y B．如X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y形成的陽離子強(qiáng) C．如X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定 D．如X、Y均為非金屬元素，則最高價(jià)含氧酸的酸性Y強(qiáng)于X 11．某CuCl2、FeCl3、HCl的混合液100ml，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且Cl–的物質(zhì)的量濃度為6mol/L，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為 A．11.2g B．5.6g C．33.6g D．22.4g 12．COCl2（g）CO（g）+ Cl2 （g）；ΔH>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫 ②恒容通入稀有氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入稀有氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是 A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 13．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為 ，下列說法正確的是 A．該有機(jī)物分子式為：C10H8O6 B．分子中最多有9個(gè)碳原子共平面 C．1 mol該有機(jī)物分別與足量NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為4mol、1 mol D．該有機(jī)物可發(fā)生取代反應(yīng)、還原反應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 代表符號(hào) L0 L1 L2 L3 L4 L5 L6 L7 刻度數(shù)值/cm 1.70 3.40 5.10 8.60 10.30 12.10 27．（16分）常見的短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。常溫下，A、C可形成A2C2和A2C兩種液態(tài)化合物，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，E與C同主族。 ⑴上述五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是_________________（填寫元素名稱）； ⑵元素D形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______________________； ⑶BC2的晶體類型為____________，電子式為_______________，BE2的空間構(gòu)型是________________； ⑷上述五種元素，由其中三種元素組成的易溶于水的某種物質(zhì)，能促進(jìn)水電離，其水溶液顯 性（填“酸”、“堿”、“中”），原因是___________________________（用離子方程式表示）； ⑸常溫常壓時(shí)，2.8gBC氣體在3.2gC2氣體中完全燃燒，生成BC2氣體時(shí)放出28.3kJ的熱量，則表示BC燃燒的熱化學(xué)方程式為____________________________________。 28．（14分）如圖所示，甲池中電池反應(yīng)式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，反應(yīng)過程中A電極質(zhì)量逐漸減小，C、D為石墨電極，乙池中為200 mL滴加酚酞的飽和NaCl溶液。回答下列問題： ⑴A極為 極（填“正”或“負(fù)”），電極材料為 ， 發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)； ⑵D電極附近的現(xiàn)象 ，乙池的電極 總反應(yīng)為 ； ⑶A電極質(zhì)量減少0.64 g時(shí)， C電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 的體積為 L，此時(shí)乙池中電解液的pH為 （忽 略反應(yīng)過程中溶液體積的變化）。 29．（14分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了證明和比較SO2、氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。 ⑴實(shí)驗(yàn)室常選用裝置E制備Cl2，指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)： ； ⑵反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B ，D ； ⑶裝置C的作用 ； ⑷實(shí)驗(yàn)小組的甲乙兩名同學(xué)分別利用上述兩個(gè)發(fā)生裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)品紅溶液幾乎不褪色，乙同 學(xué)發(fā)現(xiàn)品紅溶液顏色隨時(shí)間推移變得越來越淺，根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝 置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題。 ①指出在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫 酸裝置的目的： ， ②甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中，品紅溶液不褪色的原因是發(fā)生了反應(yīng)， 該反應(yīng)的離子方程式是： ， ③你對(duì)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中品紅溶液紅色變得越來越淺這一現(xiàn)象的解釋是： 。 30．（16分）某芳香化合物A，同溫同壓下其氣體的密度是氫氣密度的52倍，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%。（已知 ）。在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，P為高分子化合物。 請回答下列問題： ⑴A的分子式為________________ ，B的名稱為________ ； ⑵a反應(yīng)的類型為________________ ，b的反應(yīng)類型為___________________ ； ⑶C的結(jié)構(gòu)簡式為________________________，C與足量醋酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________________________________________； ⑷A→P的反應(yīng)方程式為________________________________________________。 化學(xué)參考答案 一、 選擇題 6 7 8 9 10 11 12 13 D D C A B A B C 二、填空題 27．（1）氧 （2分） （2） （2分） （3） 分子晶體 （2分） （2分） 直線形 （2分） （4）酸（2分） Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ （2分） （5）CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）；ΔH= -283.0kJ/mol （2分） 28．（1）負(fù) Cu 氧化 （各2分） 電解 （2）產(chǎn)生無色無味的氣體，溶液變紅（2分） 2NaCl + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2NaOH （2分） （3）0.224（2分） 13 （2分） 29．（1）還原性和酸性（2分） （2）B中溶液由無色變?yōu)榉奂t色（2分），D中溶液沒有明顯變化 （2分） （3）吸收多余的SO2 和Cl2 ，防止污染空氣。（2分） （4）①使兩種氣體充分混合，通過觀察氣泡的速度，控制氣體的流量，使二者按一定的比例混合。（2分） ②SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-（2分） ③SO2和Cl2的進(jìn)氣速度不相等。 30．（1）C8H8 （2分） 乙苯（2分） （2）消去反應(yīng)/氧化反應(yīng) （2分） 加聚反應(yīng)（2分） （3） （2分） （3分） （4）（3分）