高中化學(xué) 2.1.1 共價鍵課件 魯科版選修3.ppt

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第2章 化學(xué)鍵與分子間作用力,第1節(jié) 共價鍵模型,第1課時,【回顧】回憶化學(xué)必修課程中有關(guān)化學(xué) 鍵的知識，回答以下幾個問題：,（1）化學(xué)鍵的定義及基本分類 （2）離子鍵、共價鍵的定義 （3）離子化合物、共價化合物的定義,一.共價鍵形成和本質(zhì) 1.從氫分子形成圖說起,(1)氫原子間距離與能量的關(guān)系： (2)為什么會出現(xiàn)這種情況?,2.共價鍵的本質(zhì): 高概率地出現(xiàn)在兩個原子核間的電子與 兩個原子核之間的電性作用是共價鍵的本質(zhì). 如:H2 是H原子間1s電子 HCl是H的1s電子與Cl的3p電子 Cl2 是兩個Cl原子3p軌道上的一個電子。,,1.通常電負(fù)性相同或差值小的非金屬元素原子形成的化學(xué)鍵； 2.成鍵原子一般有未成對電子，用來相互配對成鍵（自旋反向）； 3.成鍵原子的原子軌道在空間重疊使體系能量降低。,3.共價鍵的形成條件,二、共價鍵的特征,（1）、飽和性：原子有幾個未成對電子就形成幾個共價鍵。,因?yàn)镾軌道是球形對稱的，所以S軌道與S軌道形成的共價鍵沒有方向性。,（2）方向性：,是不是所有的共價鍵都具有方向性？,問題：,1.σ鍵：“頭碰頭”,,X,+,+,s—s,X,+,,px—s,,X,px—px,形成σ鍵的電子 稱為σ電子。,,原子軌道沿核間連線重疊(即頭碰頭方式)形成的共價鍵,叫σ鍵.,三、共價鍵的類型,2.π鍵：“肩并肩”,,,,+,I,X,Z,Z,pZ—pZ,形成π鍵的電子稱為π電子。,原子軌道在核間連線兩側(cè)進(jìn)行重疊(即采用肩并肩)方式形成的共價鍵,叫π鍵.,σ鍵的類型,π鍵的類型,【提出問題】 1.非金屬元素氫，氯比較，誰的非金屬性強(qiáng)？ 2.非金屬性強(qiáng)弱有什么表現(xiàn)？,【討論分析】 1.H2、HCl分子中共用電子對與原子的位置關(guān)系及 原子的電性情況 2.判斷下列分子中鍵的極性： ①O2 ②HO ③HF ④O=C=O ⑤H–O–O–H⑥,非極性鍵——共用電子對不偏向任何原子的共價鍵，同種非金屬元素的原子形成的共價鍵。 極性鍵——共用電子對發(fā)生偏向的共價鍵，不同種非金屬元素的原子形成的共價鍵。成鍵原子的電負(fù)型相差越大，鍵的極性越強(qiáng)。,3.極性鍵和非極性鍵,隨堂練習(xí),1、下列物質(zhì)的分子中既有，又有的是（ ） ①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A.①②③ B.③④⑤⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥,D,2、共價鍵是有飽和性和方向性的，下列關(guān)于共價鍵這兩個特征的敘述中不正確的是 （ ） A.共價鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對電子數(shù)決定的 B.共價鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向性決定的 C.共價鍵的方向性決定了分子的空間構(gòu)型 D.共價鍵的方向性決定了分子內(nèi)部的原子的數(shù)量關(guān)系 E.共價鍵的方向性與原子軌道的重疊程度有關(guān) F.硫化氫分子中的兩個共價鍵的夾角與硫原子的兩個未成對電子所在原子軌道的夾角有關(guān),E,隨堂練習(xí),1、下列物質(zhì)的分子中既有，又有的是（ ） ①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A.①②③ B.③④⑤⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥,D,2、共價鍵是有飽和性和方向性的，下列關(guān)于共價鍵這兩個特征的敘述中不正確的是 （ ） A.共價鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對電子數(shù)決定的 B.共價鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向性決定的 C.共價鍵的方向性決定了分子的空間構(gòu)型 D.共價鍵的方向性決定了分子內(nèi)部的原子的數(shù)量關(guān)系 E.共價鍵的方向性與原子軌道的重疊程度有關(guān) F.硫化氫分子中的兩個共價鍵的夾角與硫原子的兩個未成對電子所在原子軌道的夾角有關(guān),E,