高中化學(xué) 2.1.1 共價(jià)鍵課件 魯科版選修3.ppt

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第2章 化學(xué)鍵與分子間作用力,第1節(jié) 共價(jià)鍵模型,第1課時(shí),【回顧】回憶化學(xué)必修課程中有關(guān)化學(xué) 鍵的知識(shí)，回答以下幾個(gè)問題：,（1）化學(xué)鍵的定義及基本分類 （2）離子鍵、共價(jià)鍵的定義 （3）離子化合物、共價(jià)化合物的定義,一.共價(jià)鍵形成和本質(zhì) 1.從氫分子形成圖說起,(1)氫原子間距離與能量的關(guān)系： (2)為什么會(huì)出現(xiàn)這種情況?,2.共價(jià)鍵的本質(zhì): 高概率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核間的電子與 兩個(gè)原子核之間的電性作用是共價(jià)鍵的本質(zhì). 如:H2 是H原子間1s電子 HCl是H的1s電子與Cl的3p電子 Cl2 是兩個(gè)Cl原子3p軌道上的一個(gè)電子。,,1.通常電負(fù)性相同或差值小的非金屬元素原子形成的化學(xué)鍵； 2.成鍵原子一般有未成對(duì)電子，用來相互配對(duì)成鍵（自旋反向）； 3.成鍵原子的原子軌道在空間重疊使體系能量降低。,3.共價(jià)鍵的形成條件,二、共價(jià)鍵的特征,（1）、飽和性：原子有幾個(gè)未成對(duì)電子就形成幾個(gè)共價(jià)鍵。,因?yàn)镾軌道是球形對(duì)稱的，所以S軌道與S軌道形成的共價(jià)鍵沒有方向性。,（2）方向性：,是不是所有的共價(jià)鍵都具有方向性？,問題：,1.σ鍵：“頭碰頭”,,X,+,+,s—s,X,+,,px—s,,X,px—px,形成σ鍵的電子 稱為σ電子。,,原子軌道沿核間連線重疊(即頭碰頭方式)形成的共價(jià)鍵,叫σ鍵.,三、共價(jià)鍵的類型,2.π鍵：“肩并肩”,,,,+,I,X,Z,Z,pZ—pZ,形成π鍵的電子稱為π電子。,原子軌道在核間連線兩側(cè)進(jìn)行重疊(即采用肩并肩)方式形成的共價(jià)鍵,叫π鍵.,σ鍵的類型,π鍵的類型,【提出問題】 1.非金屬元素氫，氯比較，誰的非金屬性強(qiáng)？ 2.非金屬性強(qiáng)弱有什么表現(xiàn)？,【討論分析】 1.H2、HCl分子中共用電子對(duì)與原子的位置關(guān)系及 原子的電性情況 2.判斷下列分子中鍵的極性： ①O2 ②HO ③HF ④O=C=O ⑤H–O–O–H⑥,非極性鍵——共用電子對(duì)不偏向任何原子的共價(jià)鍵，同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵。 極性鍵——共用電子對(duì)發(fā)生偏向的共價(jià)鍵，不同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵。成鍵原子的電負(fù)型相差越大，鍵的極性越強(qiáng)。,3.極性鍵和非極性鍵,隨堂練習(xí),1、下列物質(zhì)的分子中既有，又有的是（ ） ①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A.①②③ B.③④⑤⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥,D,2、共價(jià)鍵是有飽和性和方向性的，下列關(guān)于共價(jià)鍵這兩個(gè)特征的敘述中不正確的是 （ ） A.共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定的 B.共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向性決定的 C.共價(jià)鍵的方向性決定了分子的空間構(gòu)型 D.共價(jià)鍵的方向性決定了分子內(nèi)部的原子的數(shù)量關(guān)系 E.共價(jià)鍵的方向性與原子軌道的重疊程度有關(guān) F.硫化氫分子中的兩個(gè)共價(jià)鍵的夾角與硫原子的兩個(gè)未成對(duì)電子所在原子軌道的夾角有關(guān),E,隨堂練習(xí),1、下列物質(zhì)的分子中既有，又有的是（ ） ①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A.①②③ B.③④⑤⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥,D,2、共價(jià)鍵是有飽和性和方向性的，下列關(guān)于共價(jià)鍵這兩個(gè)特征的敘述中不正確的是 （ ） A.共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定的 B.共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向性決定的 C.共價(jià)鍵的方向性決定了分子的空間構(gòu)型 D.共價(jià)鍵的方向性決定了分子內(nèi)部的原子的數(shù)量關(guān)系 E.共價(jià)鍵的方向性與原子軌道的重疊程度有關(guān) F.硫化氫分子中的兩個(gè)共價(jià)鍵的夾角與硫原子的兩個(gè)未成對(duì)電子所在原子軌道的夾角有關(guān),E,