高考化學大一輪復習 第6章 第2節(jié) 電能轉化為化學能 電解課件 魯科版.ppt

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,第2節(jié) 電能轉化為化學能——電解,第六章 化學反應與能量轉化,,[考綱展示],1．了解電解池的工作原理。 2．能寫出電極反應和電解總反應方程式。,,,一、電解原理,直流電,氧化反應,還原反應,電能,化學能,,,二、電解原理的應用,,,二、電解原理的應用,,,二、電解原理的應用,不變,Ag,Pt,Au,,,二、電解原理的應用,鍍層金屬,鍍件,鍍層金屬離子,減少,增加,不變,,1．Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑可以設計成電解池，但不能設計成原電池。 ( ) 2．用銅作陽極、石墨作陰極電解CuCl2溶液時，陽極電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑。 ( ) 3．根據(jù)得失電子守恒可知電解精煉銅時，陽極減少的質量和陰極增加的質量相等。 ( ) 4．鍍件上鍍銅時，電鍍液中c(Cu2＋)幾乎不變 ( ),,√,,,√,,,,,,,,,,考向一 電解產(chǎn)物的判斷和電解類型,,,考向一 電解產(chǎn)物的判斷和電解類型,,,考向一 電解產(chǎn)物的判斷和電解類型,,,,,,(1)電解電解質型，水不參與反應，可以是無氧酸或較不活潑金屬的無氧酸鹽，如HCl、CuCl2。 (2)電解水型，電解質不參與反應，只起增強溶液導電性作用，可以是含氧酸，活潑金屬的含氧酸鹽或強堿，如H2SO4、Na2SO4。 (3)電解質和水均參與反應，可以是較不活潑金屬的含氧酸鹽或活潑金屬的無氧酸鹽，如CuSO4、NaCl。,解析：,HCl、CuCl2 H2SO4、Na2SO4 CuSO4、NaCl,考向一 電解產(chǎn)物的判斷和電解類型,,,,解析：,,考向一 電解產(chǎn)物的判斷和電解類型,,,,,解析：,,考向一 電解產(chǎn)物的判斷和電解類型,D,,,,,考向一 電解產(chǎn)物的判斷和電解類型,C,考向二 電解方程式的書寫和電解計算,,,考向二 電解方程式的書寫和電解計算,,,考向二 電解方程式的書寫和電解計算,,,考向二 電解方程式的書寫和電解計算,,,考向二 電解方程式的書寫和電解計算,,,考向二 電解方程式的書寫和電解計算,,,考向二 電解方程式的書寫和電解計算,,,考向二 電解方程式的書寫和電解計算,,,考向二 電解方程式的書寫和電解計算,,,,,,由電流方向可知，b電極為陽極，電解過程中，a電極表面先有紅色物質析出，后有氣泡產(chǎn)生；b電極上發(fā)生的反應方程式為4OH－－4e－=== 2H2O＋O2↑；曲線0～P段是陰極產(chǎn)生銅，陽極產(chǎn)生O2，,解析：,,考向二 電解方程式的書寫和電解計算,,,,曲線P～Q段是陰極產(chǎn)生H2，陽極產(chǎn)生O2，故A、B、C正確。0～P階段產(chǎn)生1.12 L(標準狀況)O2，轉移電子0.2 mol，消耗0.2 mol OH－積累0.2 mol H＋，P～Q段電解水，n(H＋)不變，D不正確。,解析：,,考向二 電解方程式的書寫和電解計算,D,,,,考向二 電解方程式的書寫和電解計算,,,,考向二 電解方程式的書寫和電解計算,,,,考向二 電解方程式的書寫和電解計算,,,,考向二 電解方程式的書寫和電解計算,考向三 電解原理的應用,,,考向三 電解原理的應用,,,考向三 電解原理的應用,,,考向三 電解原理的應用,,,考向三 電解原理的應用,,,考向三 電解原理的應用,,,,,考向三 電解原理的應用,,,,A項，鐵鋅形成的合金層是混合物，錯誤。B項，鋼管鍍鋅的目的一是美觀，二是萬一鍍層破損，鐵與鋅形成原電池，保護鋼管免受腐蝕，錯誤。D項，鍍鋅鋼管破損后，負極反應式為Zn－2e－===Zn2＋，錯誤。,解析：,,考向三 電解原理的應用,C,,,,(1)由題意得X極為正極，Pt電極為電解池的陽極，電極反應式為2Cl－－2e－=== Cl2↑。,解析：,,考向三 電解原理的應用,,,,(2)甲池的陰極電極反應式： Cu2＋＋2e－===Cu。 乙池的陰極電極反應式：2H＋＋2e－===H2↑由電子守恒得： Cu ～ 2e－ ～ H2 64 g 2 mol 22.4 L 12.8 g n(e－) V(H2) 則：n(e－)＝0.4 mol V(H2)＝4.48 L,解析：,,考向三 電解原理的應用,,,,解析：,,考向三 電解原理的應用,,,,答案：,,考向三 電解原理的應用,(1)正 2Cl－－2e－===Cl2↑ (2)4.48 L 0.4 (3)1 molL－1,,,熱點實驗 強化訓練——電解原理的綜合應用,,,,,,,,,,,,