2019-2020年高中化學《金屬的化學性質》教案+隨堂練習 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學《金屬的化學性質》教案+隨堂練習 新人教版必修1 課程標準 根據生產、生活中的應用實例或通過實驗探索，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質，能列舉合金材料的重要應用。讓學生充分體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙。培養(yǎng)學生敢于質疑，勤于思索，逐步形成獨立思考的能力，善于與人合作，具有團隊精神。 第一節(jié)　金屬的化學性質 （第一課時） 教學目標 1.認識鈉、鋁、鐵與氧氣的反應，掌握金屬鈉、鋁、鐵的主要化學性質。 2.通過鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時氧化的實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力，對比能力，分析能力。 3.激發(fā)學生學習化學的興趣，體驗科學探究的艱辛和喜悅。 教學重點、難點 重點：鈉的氧化反應 難點：氧化鈉與氧化鈉穩(wěn)定性的比較 教學過程 教學環(huán)節(jié) 教　師　活　動 學　生　活　動 新課導入 地球上的絕大多數金屬元素是以化合態(tài)存在還是以游離態(tài)存在于自然界中？為什么？ 新 知 學 習 思考交流 （1）人類發(fā)現和使用金屬是按金、銀、銅、鐵、鋁的順序，你從中發(fā)現了什么規(guī)律？ （2）觀察并分析教材圖3-2的四個反應，寫出反應的化學方程式，是離子反應的,寫出離子方程式。 思考交流后回答： 化學方程式：____________ 離子方程式：____________ 歸納整理 金屬共同的化學性質 ①______________________ ②______________________ ③______________________ 思考 根據銅、鐵與氧氣的反應，推測鈉與氧氣反應的條件和劇烈程度。 實驗 探究 （1）用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀察鈉的表面。 （2）用小刀從中間切開，觀察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并注意觀察切面的顏色變化。 （3）觀察完畢，將鈉塊全部放回原試劑瓶中。 歸納整理 ①通過實驗了解了鈉的哪些物理性質？ ②由常溫下鈉在空氣中的變化，說明鈉的化學性質活潑。 鈉是_______色金屬，硬度_________，切面的變化________，生成了________鈉保存在煤油中，說明鈉的密度比煤油____________，常溫下鈉與氧氣反應的化學方程式____________________。 新 知 學 習 實驗探究 提示：①切下的鈉塊不易太大，剩余的鈉塊放回原試劑瓶。 ②鈉塊開始燃燒時，立即撤掉酒精燈。 （1）用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小切切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中。 （2）點燃酒精燈進行加熱。 （3）觀察現象并記錄留下的固體顏色。 歸納整理 實驗現象：_____________________。 鈉與氧氣在加熱的條件下反應生成了_________________，化學方程式為_____________________。 思考討論 （1）通過實驗分析Na2O和Na2O2哪種物質更穩(wěn)定？ （2）有時鈉塊燃燒后殘留物邊緣會呈黑色，為什么？ 學習探究 過氧化鈉是一種供氧劑，該物質還具有哪些用途？ 閱讀教材40頁“科學視野”，了解過氧化鈉的用途。 歸納整理 物　　質 氧化鈉（Na2O） 過氧化鈉（Na2O2） 色　　態(tài) 類　　別 氧元素的價態(tài) 生成條件 與H2O反應 與CO2反應 主要用途 思考交流 你認為鋁能否與氧氣反應？若能，反應的理由是什么？若不能，不反應的依據是什么？ 實驗探究 （1）用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動，觀察現象。 （2）重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱，觀察現象。 結論 氧化膜熔點高，加熱時氧化膜包裹著的內層鋁熔化而不會滴落。 加熱未打磨鋁箔時的現象_________ 　加熱已打磨鋁箔時的現象_________ 思考討論 （1）怎樣才能觀察到鋁的燃燒？ （2）未打磨和已打磨的鋁箔加熱時，現象為何相同？ （3）金屬是否都能形成氧化膜？不同的金屬其氧化膜有無差異？ 思考討論后回答 歸納整理 金屬氧化膜的作用_____________________ 板書設計 第一節(jié)　金屬的化學性質 一、金屬與氧氣反應 1.鈉與氧氣的反應 　常溫下：4Na+O2=2Na2O 　加熱條件下：2Na+O2=Na2O2 小結：金屬鈉的物理性質 銀白色金屬光澤，熔點低、硬度小、密度比煤油大。 2.鋁與氧氣的反應 　4Al+3O2=2Al2O3 金屬氧化膜的作用：致密的氧化膜對內層金屬起保護作用。 鞏固練習 1. 金屬鈉是_______色固體，質地__________，將鈉放在空氣中一會兒，會發(fā)現金屬鈉的表面變暗，原因是（用化學方程式表示）___________________________；將鈉放在空氣中燃燒，其反應的化學方程式是_____________________，生成物的顏色是___________色。 2. 保存金屬鈉時，應放在（　?。? A.水中　　B.煤油中　　C.棕色瓶中　　D.酒精中 3. 以下說法錯誤的是（　?。? A.鈉在常溫下就容易被氧化 B.鈉受熱后能夠著火燃燒 C.鈉在空氣中緩慢氧化能自燃 D.鈉在氧氣中燃燒更為激烈 4. 關于Na2O與Na2O2的敘述正確的是（　?。? A.都是白色的固體 B.都是堿性氧化物 C.都能和水反應形成強堿溶液 D.都是強氧化劑 5. 當鈉著火時，應選用滅火的是（　　） A.煤油　　B.水　　C.沙土　　D.泡沫滅火器 6. 下列物質放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應而變質的是（　?。? A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O2 7. 2.3g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5g固體，由此可判斷其氧化物是（　　） A.只有Na2O　　B.只有Na2O2　　C.Na2O和Na2O2　　D.無法確定 8. 鈉離子的性質是（　　） A.有強還原性　　B.有弱氧化性　　C.有堿性　　D.比鈉原子穩(wěn)定 9. 取一小塊鈉放在玻璃燃燒匙里加熱，下列實驗現象正確的是（　?。? ①金屬先熔化②在空氣中燃燒火焰呈黃色③燃燒時火星四射④燃燒后生成淡黃色固體⑤燃燒后生成白色固體 A.①②③ B.①②④ C.①②⑤ D.①③⑤ 10.下列敘述正確的是（?。? ①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物 ②Na2O與CO2發(fā)生化合反應生成Na2CO3,Na2O2與CO2發(fā)生置換反應生成O2 ③Na2O主要有氧化劑，Na2O2主要有還原劑 ④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行 ⑤Na2O2是強氧化劑，Na2O是一種堿性氧化物 A.都正確　　　B.②③④⑤　　C.②③⑤　　D.④⑤ 備課參考 參考答案　1.銀白　柔軟　4Na+O2=2Na2O　　2Na+O2=Na2O2　淡黃 2.B　3.C　4.C　5.C　6.AD　7.C　8.BD　9.B　10.D 尖端技術中的金屬鈉 鈉是堿金屬元素中最常見的一種，它不僅在人體中具有重要的作用。另外，金屬鈉還在尖端技術、日常生活中有著廣泛的應用。 我們知道，要把人造地球衛(wèi)星送上天，發(fā)射航天飛機、導彈都要用到火箭，如何確定發(fā)射后的火箭在空中的位置呢？這就需要鈉蒸氣來幫忙了?；鸺l(fā)射后，在大氣層真空釋放出鈉蒸氣可產生明亮的橙黃色云霧，科學家據此就可確定火箭在空中的位置，還可以計算出火箭周圍氣體的密度。 當前，人們已能利用原子能進行發(fā)電，其好處頗多。原子能發(fā)電需要的一個重要裝置即是原子反應堆。在原子的裂變過程中，由于釋放出巨大的能量，會使反應堆內的溫度升得很高，因此就需要把熱量導出，使反應堆冷卻。充當導熱劑（冷卻劑）的就是鈉與鉀的合金（含20％～50％的鈉）。這種合金在室溫下呈液態(tài)，具有比固態(tài)金屬更為優(yōu)良的導熱性能，是原子反應堆理想的導熱劑。 日常生活中，鈉也有廣泛的應用，如用于制作單色光源的鈉光燈（高壓鈉燈）。這種燈發(fā)出黃光，射程遠，透霧能力強，對道路平面的照度高，廣泛地用于制作指示燈、路燈等。另外，鈉還可作為合成橡膠的催化劑、石油的脫硫劑等。 第一節(jié)　金屬的化學性質 （第二課時） 教學目標 　　　　1.了解金屬鈉與水的反應，會解釋鈉與水反應的各種現象。 　　　　2.設計鐵與水蒸氣反應的實驗裝置，了解鐵與水蒸氣的反應。 　　　　3.掌握有關實驗的基礎知識和基本技能，學習實驗研究的方法，能設計并完成一些化學實驗。 教學重點、難點 重點：鈉與水的反應 難點：鈉與水的反應，鐵與水蒸氣的反應 教學過程 教學環(huán)節(jié) 教　師　活　動 學　生　活　動 新課導入 鈉被氧化后，其產物進一步與水反應生成NaOH，那么，鈉能否直接與水反應生成NaOH呢？哪些金屬能與水直接反應？條件如何？ 新 知 學 習 實驗探究 （1）在250mL的燒杯中加入約150mL水，并滴入幾滴酚酞試液。 （2）用鑷子從試劑瓶中取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油。 （3）用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊。 （4）將鈉塊放入燒杯中，觀察記錄實驗現象。 新 知 學 習 歸納整理 現象：浮、游、球、響、紅 解釋產生上述各種現象的原因： 　?。篲__________________________ 　游：___________________________ 　球：___________________________ 　響：___________________________ 　紅：___________________________ 化學方程式：_____________________ 離子方程式：_____________________ 實驗驗證 設計一個實驗證明鈉與水反應產生的氣體是H2 儀器：____________________________ 操作方法：________________________ 實驗現象：________________________ 思考交流 （1）按照不同的分類方法，鈉與水的反應屬于什么類型的反應？ （2）鈉為什么保存在煤油中？能否保存在汽油或CCl4中？ （3）金屬鈉著火，能否用水滅？為什么？應該如何處理？ 思考討論 從水蒸氣的產生、鐵粉與水蒸氣的反應，反應產物的檢驗等環(huán)節(jié)，討論反應裝置的設計。 畫裝置圖： 活動探究 按照教材圖3－9進行演示，指導學生觀察實驗現象，明確實驗中應注意的問題。 （1）比較兩實驗裝置的優(yōu)缺點 （2）總結探究活動的收獲 （3）從金屬活動順序的角度，通過上述反應可得出怎樣的結論？ 歸納整理 金屬活動順序中氫前面的金屬在一定條件下都可能跟水反應而置換出H2，而氫后面的金屬不可能跟水反應產生H2。 板書設計 二、金屬與水的反應 　1、鈉與水的反應 　現象：浮、游、球、響、紅 　　產生上述各種現象的原因： 　化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　離子方程式：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑ 　2、鐵與水的反應 現象： 化學方程式：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑ 鞏固練習 1. 在進行鈉和水的反應實驗中，有如下操作和實驗現象，請根據鈉的性質解釋說明。 （1）剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈_______色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為______________。 （2）切下來的金屬鈉塊要用濾紙擦凈后方可放入水中實驗，這是因為________________。 （3）金屬鈉塊必須用_______夾取，而不能用手拿取，理由是________________________。 （4）金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個閃亮的小球并浮于水面上，這是因為____ __ _。 （5）鈉小球在水面上迅速游動，這是因為_____________________________________，反應容器的上方彌漫著“白色物”，它的主要成分是___________________________________。 （6）如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試溶，反應后溶液由無色變?yōu)開____________________色，理由是____________________________。 2. 紅熱的鐵能與水蒸氣反應，有氫氣生成，根據下圖所示裝置進行鐵在高溫下與水蒸氣反應的實驗，并用簡單的方法收集，檢驗生成氫氣。請回答下列問題： （1）寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式_______________________________。 （2）干燥管C內盛放的藥品是_______或______。干燥管的________（m或n）端與g導管相連接。 （3）在D處畫出用簡單方法用試管來收集氫氣的裝置圖（所需其他儀器自己選擇）。 （4）怎樣用簡單的方法檢驗收集到的氣體是氫氣，簡述實驗操作步驟和現象___________________。 3. 鈉與水反應時的現象與鈉的下列性質無關的是（　?。? A.Na的熔點低　　B.Na的硬度小　　C.Na的密度小　　D.有強還原性 4.將一小塊Na投入足量的CuSO4溶液中，現象是（　?。? A.置換出金屬銅　　B.產生氣體，置換出金屬銅 C.生成藍色沉淀　　D.產生氣體，生成藍色沉淀 　　5.將質量為ｍg的鐵片放入CuSO4溶液中，過一會兒取出干燥，鐵片的質量變?yōu)椋頶，則被氧化的鐵的質量是 A.8（ｎ–ｍ）g　　　B.8(ｍ-ｎ)g C.7(ｍ-ｎ)g D.7(ｎ-ｍ)g 6.將2.3g金屬鈉投入100g水中，反應結束后，溶液中溶質的質量分數計算式表示正確的是（　?。? A.2.3/100100% B.4/(100+2.3-0.1)100% C.4/(100+2.3)100% D.4/(4+100-1.8)100% 7. 在實驗室里做鈉跟水反應的實驗時，用到的儀器是（　　） a.試管夾　b.鑷子　c.小刀　d.冷凝管　e.濾紙　f.研缽　g.燒杯　h.坩堝　i.石棉網　j.玻璃片　k.藥題　l.燃燒匙 A. abdi B. ecfk C. fghl D. bcegj 8. 往燒杯內注入煤油和水各100mL，靜置后將一小塊鈉投入燒杯內。（已知鈉的密度介于煤油和水之間，且水和煤油互不相溶）發(fā)生的現象是 A.鈉沉到液柱1/2處，鈉塊下部有許多氣泡放出，附有氣泡的鈉塊徐徐上升到液體表面，一會兒又沉到液柱1/2處，如此反復多次，最后消失 B.鈉塊一直沉到燒杯底部，并停留在杯底，放出氣泡，最后消失 C.鈉塊浮在液柱表面上，很快熔成一個光亮的小球，小球四處浮動，最后消失 D.鈉塊沉到液柱1/2處，很快熔成一個閃亮的小球，小球在液柱1/2處沿水平方向迅速游來游去，最后消失 9.已知煤油的密度是0.8gcm-3，試根據金屬鈉的保存方法和與水反應的現象，推測金屬鈉的密度是（　?。? A.大于1.0gcm-3 　　　 B.小于0.8gcm-3 C.介于（0.8-1.0）gcm-3之間　　 D.無法推測 10.室溫下，氫氧化鈉的溶解度為22g，將多少g金屬鈉投入100g水中，可獲得該溫度下的飽和溶液？ 11.將2.3g金屬鈉放入多少克水中，反應完全后，溶液中Na+與H2O分子的個數比為1:50，最后溶液中水的質量為多少？ 12.一塊表面已部分被氧化成氧化鈉的鈉塊質量為1.08g，投入到100g水中，完全反應后收集到0.02gH2。 求: （1）未被氧化的金屬鈉的質量是多少？ （2）被氧化的金屬鈉的質量是多少？ 備課參考： 參考答案：1、（1）銀白　變暗　這是因為鈉與氧氣反應，在鈉的表面生成了一薄層氧化物所致 （2）用濾紙吸干鈉塊表面煤油，防止鈉與水反應放熱，引起煤油燃燒 （3）鑷子　手指表面有水份，能跟鈉塊反應生成強堿NaOH腐蝕皮膚 （4）鈉的密度比水小，與水反應，放熱，使鈉熔化形成銀白色小球 （5）鈉與水反應放出氫氣，推動鈉球在水面上運動　鈉與水反應放熱使與鈉球接觸的水蒸發(fā)，在容器上方凝聚而形成白霧。 （6）鈉與水反應生成NaOH，使酚酞變紅 2.（1）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑ ?。?）CaCl2 堿石灰　　n 　（3）向下排空氣法.導管口伸入試管底部 ?。?）用拇指堵住試管口，移近火焰，松開，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲，說明收集的是H2 3.B　4.D　5.D　6.B　7.D　8.A　9.C　10.11.5g 11.90g　12.0.46g 0.46g 鈉是人體必需的元素之一 鈉是人體必需的十一種常見元素（氧、碳、氫、磷、氮、硫、氯、鉀、鈣、鈉、鎂）之一。有趣的是，人血液中溶解的最多的金屬元素鈉、鉀、鈣與海水中的相對含量幾乎是相同的，而十一種常見元素基本上也是地殼中含量較多的元素?？梢?，人類生活在地球上，體內也保留著這個星球的“痕跡”。人體中80％的鈉分布細胞外液中，其余的主要在骨骼中，鉀主要分布在細胞液中，以及貯藏在肌肉和紅細胞中。鈉和鉀在保持組織細胞與血液之間的電荷和化學平衡方面起著重要作用。 人體所需的鈉主要來自食鹽。早在李時珍的《本草綱目》中就對食鹽的功效做了精辟的論述，說它有解毒涼血、潤燥、定疼止癢等效果。但鈉和鉀攝入過多也不行。攝入過多食鹽，會引起腎功能不良和高血壓等疾病。有人估計，如果每天食鹽攝入量多于20g，高血壓發(fā)病率將明顯增加。考慮到我國人民的飲食習慣食鹽量偏高和高血壓患病率上升這一事實，我國醫(yī)學界人士建議：南方每人每日的食鹽量不要超過7g，北方人每人每日的食鹽量不要超過10g。世界衛(wèi)生組織提出，一般每人每日食鹽量應在5g以下。 第一節(jié)　金屬的化學性質 第三課時 教學目標 　　　　1.認識鋁既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應。 　　　　2.通過比較歸納，使學生了解金屬的一般化學性質和特性，從而對金屬的化學性質有一個整體的認識。 教學重點、難點 重點：鋁與NaOH溶液的反應 難點：鋁與NaOH溶液的反應 教學過程 教學環(huán)節(jié) 教　師　活　動 學　生　活　動 復習回顧 寫出下列反應的化學方程式，是氧化還原反應的，指出氧化劑、還原劑，是離子反應的，再寫出離子方程式。 （1）鈉在常溫下和點燃時與氧氣反應 （2）過氧化鈉與水反應 （3）鈉與水反應 （4）鈉與氯化鐵溶液 （5）鐵與水蒸氣在加熱條件下反應 （6）鋁與鹽酸反應 化學方程式（1）__________________ (2)_____________________________ (3)_____________________________ (4)_____________________________ (5)_____________________________ (6)_____________________________ 離子方程式：____________________ ________________________________ ________________________________ ________________________________ ________________________________ 新課導入 由金屬共同的化學性質可知，金屬能與氧氣反應，較活潑金屬能與酸反應，而金屬與堿能否反應呢？今天我們來探究少數金屬與強堿的反應。 新 知 學 習 實驗探究 （1）取2支小試管分別加入5ml鹽酸和5mLNaOH溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察現象。 （2）將點燃的木條分別放在兩支試管口，觀察現象。 歸納整理 鋁既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，說明鋁具有兩性。 鋁與鹽酸反應的化學方程式：________ _______________________離子方程式：__________________________________ 鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式： _________________________________ 離子方程式：_____________________ 思考交流 1、在上述實驗中，為什么鋁片放入鹽酸和NaOH溶液中，不立即產生氣泡？ 2、由上述實驗還能得出哪種物質既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應？ 1、原因：_______________________ 2、物質名稱：___________________ 應用提高 根據已掌握的鋁的性質，在日常生活中，使用鋁制餐具、炊具應注意哪些問題？ 實踐活動 1、金屬是如何分類的？ 2、鋁的導電性比銅的差，為什么電力工業(yè)上常用鋁作導線？ 3、鋁是地殼中儲量最豐富的金屬，為什么鋁的價格比鐵高呢？ 圍繞金屬提出類似老師列舉的一些問題，通過去圖書館或上網查閱資料，寫一篇關于金屬的小論文。 學習提高 閱讀教材44頁“科學視野”，了解未來金屬―――鈦。 板書設計 三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應 　化學方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 　離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 　　　　　　　2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 鞏固練習 1.下列物質中不能與NaOH溶液反應的是（　　） A. Na B. Fe C. Al D. Cu 2.在鋁和NaOH溶液的反應中，作為還原劑的是（　?。? A.水　　　B.鋁　　C.氫氧化鈉　　D.氫氧化鈉和水 3.用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎一些小孔，放入水中，完全反應后，用排水取氣法收集產生的氣體，則收集到氣體的為（　?。? A.O2和H2的混合氣體　　 　B.0.05molH2 C.大于0.05molH2　　　　　 D.小于0.05molH2氣體 4.鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式正確的是（　?。? A.2Al+2Na++2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ B.Al+OH-+H2O=AlO2-+3H2↑ C.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ D.Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑ 5.鋁具有較強的抗腐蝕性能，主要是因為（　?。? A.與氧氣在常溫下不反應　　　B.鋁性質不活潑 C.鋁表面形成一層氧化膜　　　D.鋁耐酸耐堿 6.等質量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應，產生H2的質量由大到小排列順序正確的是 A. Al、Mg、Na　　B. Mg、Al、Na 　C. Na、Mg、Al　　D. Na、Al、Mg 7.相同質量的兩塊鋁，分別和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反應，產生氣體的物質的量之比是（　） 　A.2：3　　B.3：2　　C.2：1　　D.1：1 8.請你設計至少兩種方法除去細小的鐵粉中混有的細小的鋁粉（作簡要說明） 9.天平兩邊各放一個燒杯，燒杯分別盛放同體積同濃度的鹽酸（足量），調節(jié)天平達到平衡。將12g鎂和12g鋁分別放入兩燒杯中，反應完畢后，哪一端還要放入多少克同種金屬，反應完畢后天平才能平衡？ 備課參考 參考答案：1.BD　2.B　3.C　4.C　5.C　6.A　7.D　8.①磁鐵?、诩覰aOH溶液過濾　9.0.4g 鋁的發(fā)現及工業(yè)制造 鋁是典型的兩性金屬，在地殼中的含量很豐富，僅次于硅和氧，在所有的金屬元素中鋁的含量數第一，占金屬元素總量的1/3。由于它性質活潑，自然界沒有游離態(tài)的鋁存在，必須從礦物中制取。鋁的發(fā)現和大量工業(yè)制造，距今只有100多年的時間，所以鋁被稱為“年輕的金屬”。 1825年丹麥化學家用氯氣通過燒紅的木炭和鋁土的混合物，經過處理得到具有光澤與錫相似的金屬，此實驗結果發(fā)表在不著名的丹麥刊物上而未被科學界注意，所以一般化學史常把德國的武勒（wohler）稱為最先分離出鋁的化學家。1827年武勒在實驗室得到灰色的金屬粉末，最后將鋁粉熔化成塊狀的金屬鋁。1854年，法國科學家用昂貴的金屬鉀及鈉作還原劑，使鋁成為工業(yè)產品，生產的鋁的價格比黃金還貴幾倍。當世界上有了電（1870年）之后，人們開始探索用電還原法制取金屬鋁，但電解溫度很高（2000℃以上），反應難以進行。1886年美國和法國的兩位青年化學家，各自獨立地發(fā)現冰晶石（Na3AlF6）可做助熔劑，使電解溫度降至1000℃左右，解決了電解法制鋁的難題，使鋁的價格一落千丈，成為用途很廣的金屬。 鋁有許多優(yōu)良性質，其中最突出的性質是“輕”，密度?。?.7g/cm3）。純鋁較軟但制成合金后，強度與優(yōu)質鋼相同，重量卻只有鋼的1/3。高強度鋁合金的成分及其所占的質量分數分別是Al:93.4%、Cu:4.5%、Mg:1.5%、Mn:0.6%，是制造飛機、火箭、宇宙飛航的主要材料，也用來制造輪船、火車、汽車、化工設備等。鋁還有很好的耐腐蝕性和反光性，因而被廣泛應用，如鋁合金門窗、柜臺、卷簾支架和許多日用品。鋁已經越來越多地代替鐵和木材，成為工業(yè)生產和人類生活中不可缺少的金屬材料。