高中化學(xué) 2_1 海水淡化與現(xiàn)代水處理技術(shù)檢測(cè) 魯科版選修2

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主題2　海水資源　工業(yè)制堿 　海水淡化與現(xiàn)代水處理技術(shù) 基礎(chǔ)夯實(shí) 1.下列各組內(nèi)的兩種海水處理方法都能制取高純度的水的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.蒸餾法、離子交換法 B.電滲析法、反滲透法 C.蒸餾法、反滲透法 D.電滲析法、離子交換法 解析：在對(duì)海水進(jìn)行蒸餾的過程中,蒸發(fā)的是水。在對(duì)海水進(jìn)行反滲透的過程中,能透過半透膜的是水分子。 答案：C 2.下列廣告用語在科學(xué)上沒有錯(cuò)誤的是(　　) A.這種飲料中不含任何化學(xué)物質(zhì) B.這種蒸餾水絕對(duì)純凈,其中不含任何離子 C.這種口服液含有不少的氮、磷、鋅等微量元素 D.沒有水就沒有生命 答案：D 3.下列說法中不正確的是(　　) A.從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng) B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水,可用于海產(chǎn)品的長途運(yùn)輸 C.赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的 D.海洋經(jīng)濟(jì)專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬 答案：D 4.下列說法中正確的是(　　) A.加熱法可軟化各種硬度的硬水 B.海水淡化只可以利用蒸餾法 C.反應(yīng)2NaR+Ca2+CaR2+2Na+的逆反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生 D.硬水軟化就是除凈水中的Ca2+和Mg2+ 答案：C 5.工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物,可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法正確的是(　　) 選項(xiàng) 污染物 處理措施 方法類別 A 廢酸 加生石灰中和 物理法 B Cu2+等重金屬離子 加硫酸鹽沉降 化學(xué)法 C 含苯廢水 用活性炭吸附 物理法 D 含砘堿的廢水 加石灰水反應(yīng) 化學(xué)法 解析：廢酸與堿中和屬于化學(xué)法,A項(xiàng)錯(cuò);Cu2+不可能用S沉降,B項(xiàng)錯(cuò);活性炭吸收苯是利用了活性炭的吸附性,是物理法,C項(xiàng)正確;Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,生成強(qiáng)堿NaOH,廢水的堿性增強(qiáng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C 6.我們飲用的水是由源水凈化所得。已知,明礬能將水中的懸浮物凝聚而沉淀,氯氣可殺菌。家庭飲用水的凈化過程正確的是(　　) A.源水→過濾→加氯氣→加明礬→沉淀→凈水 B.源水→加氯氣→過濾→加明礬→沉淀→凈水 C.源水→加明礬→加氯氣→過濾→沉淀→凈水 D.源水→加明礬→沉淀→過濾→加氯氣→凈水 解析：應(yīng)將源水中大量懸浮雜質(zhì)用凈水劑(明礬)除去,再用殺菌消毒劑(氯氣)將微生物等細(xì)菌除去。 答案：D 7.下列溶液中加入肥皂水(澄清的),振蕩后,不產(chǎn)生沉淀而且有大量泡沫的是(　　) A.光鹵石溶液 B.地下水 C.海水 D.雨水 解析：雨水為軟水,硬度較小;光鹵石溶液、地下水、海水硬度較大,均為硬水。 答案：D 8.下列說法中正確的是(　　) A.軟水中一定不含Ca2+、Mg2+ B.硬水經(jīng)煮沸后就一定變?yōu)檐浰? C.水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂 D.經(jīng)過離子交換法處理過的水是不含任何離子的超凈水 答案：C 能力提升 9.下列方法能同時(shí)降低硬水中暫時(shí)硬度和永久硬度的是 (　　) ①蒸餾　②煮沸?、奂蛹儔A?、芗邮摇、蓦x子交換 A.①②③ B.①③⑤ C.②③⑤ D.③④⑤ 解析：煮沸只能降低暫時(shí)硬度,加石灰不能降低Ca2+濃度。 答案：B 10.某廠廢水中含5.0010-3 molL-1的Cr2,其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價(jià)依次為+2、+3),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程: (導(dǎo)學(xué)號(hào)52710031) (1)第①步反應(yīng)的離子方程式是　。 (2)第②步中用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是 　。 (3)第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外,還有　。 (4)欲使1 L該廢水中的Cr2完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4,理論上需要加入　　　　g FeSO47H2O。 解析：(1)第①步是Cr2與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O;(3)從最終所得磁性材料的化學(xué)式可知,濾渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3;(4)1 L廢水中,n(Cr2)=5.0010-3mol,根據(jù)關(guān)系式:Cr2~4Cr0.5Fe1.5FeO4~10FeSO47H2O,可知理論上需n(FeSO47H2O)=0.05 mol,m(FeSO47H2O)=0.05 mol278 gmol-1=13.9 g。 答案：(1)Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O (2)將一小塊pH試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液,點(diǎn)在pH試紙中央,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 (3)Fe(OH)3、Fe(OH)2 (4)13.9