高一化學(xué)：第2章第2節(jié)《電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)》（魯科版）必修一

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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第二節(jié)電解質(zhì),第2課時(shí)電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng),1、寫出下列物質(zhì)的電離方程式并指出它們的溶液中主要存在哪些自由移動的離子。①H2SO4②Ba(OH)2,復(fù)習(xí)回顧,H2SO4=2H++SO42-,Ba(OH)2=Ba2++2OH-,2、決定電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱的因素有哪些？,溶液中自由移動離子濃度的大小。,觀察思考,實(shí)驗(yàn)：向0.01molL－１Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，，然后向溶液中滴加0.2molL－１H2SO4溶液，觀察溶液中的現(xiàn)象．,溶液中不斷產(chǎn)生白色沉淀，紅色逐漸變淺，直至消失．,1.滴有酚酞溶液的Ba(OH)2溶液由紅色變成無色，說明H＋與OH－發(fā)生了反應(yīng).2.生成白色沉淀，說明Ba2＋與SO42－發(fā)生了反應(yīng)。,分析與結(jié)論,Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－,2H＋＋SO42－＝H2SO4,H2O,BaSO4↓,結(jié)論：稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是H＋與OH－發(fā)生反應(yīng)、Ba2＋與SO42－發(fā)生反應(yīng)，即離子間發(fā)生了反應(yīng)。,【交流研討】,以稀硫酸與氫氧化鋇為例，請大家思考，其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么呢？,電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)引起離子濃度的降低。,◎請從電解質(zhì)電離的角度分析下列反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，并嘗試總結(jié)這些反應(yīng)有哪些共同的特點(diǎn)。,,【遷移應(yīng)用】,1.NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng);,2.NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng);,3.鹽酸與碳酸鈉溶液的反應(yīng).,OH－與Cu2＋結(jié)合生成Cu(OH)2沉淀,Cl－與Ag＋結(jié)合生成AgCl沉淀,H＋與CO32－反應(yīng)生成CO2和H2O,共同特點(diǎn)：離子間的反應(yīng),這類反應(yīng)的特點(diǎn)就是向著降低某些（參加反應(yīng)的）離子的濃度方向進(jìn)行。,電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。（復(fù)分解反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。）,1、離子反應(yīng)：有離子參與的化學(xué)反應(yīng)。,2、離子反應(yīng)方程式：,——用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式,3、離子方程式的書寫,①“寫”，寫化學(xué)方程式②“拆”，把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。③“刪”，刪去兩邊沒反應(yīng)的離子，④“查”，檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。,——基礎(chǔ),——關(guān)鍵,——途徑,——保證,練習(xí)：書寫下列反應(yīng)的離子方程式,1.NaOH溶液與H2SO4溶液的反應(yīng)2.KOH溶液與鹽酸的反應(yīng)3.BaCl2溶液與Na2SO4溶液的反應(yīng)4.Ba(NO3)2溶液與Na2SO4溶液的反應(yīng)5.NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)6.NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)7.鹽酸與碳酸鈉溶液的反應(yīng),4、離子方程式的意義,不僅可表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的反應(yīng),小結(jié),1、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式的概念2、離子反應(yīng)方程式書寫3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件,寫出離子方程式：①在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液②氧化銅粉末加入稀硫酸③向氨水中通入氯化氫④鐵屑放入硫酸銅溶液,參考答案：,體驗(yàn)成功,作業(yè)：P47－－T2、T4、T5,再見,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,