化學：《化學反應速率的表示方法》課件二（17張PPT）（蘇教版必修2）

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歡迎進入化學課堂 專題2化學反應速率與化學平衡 第一單元化學反應速率 第一節(jié)化學反應速率的表示方法 例 看課本第30頁H2O2分解的濃度變化表格 求0 20分鐘內(nèi)過氧化氫分解的平均速率 H2O2濃度變化量 0 80mol L 1 0 40mol L 1 0 40mol L 1時間變化量 20min 練習 請計算20 40分鐘內(nèi)該反應的平均速率 0 01mol L 1 min 1 請同學們把表中的數(shù)據(jù)在左圖的直角坐標系中表示出來 請同學們根據(jù)圖像分別計算第10 20 第60 70分鐘內(nèi)的平均速率 通過計算某段時間內(nèi)的化學反應速率 可見 在不同的時間內(nèi) 化學反應的速率可能不同 我們通常計算的是某時間段內(nèi)化學反應的平均速率 當 t非常小時 就是某時刻的即時速率 在該圖像上就是某時刻對應的斜率 即時速率常用于反應 平衡以及圖象的分析 沒有信息不要求計算 平均速率多出現(xiàn)在高中計算中 必須掌握計算技巧 一 化學反應速率 表示化學反應快慢的物理量 化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示 化學反應速率的單位通常為 mol L 1 s 1或mol L 1 min 1或mol L 1 h 1 2 用化學反應速率來比較不同反應進行得快慢或同一反應在不同條件下反應的快慢時 應選擇同一物質(zhì)來表示 才能用數(shù)字的大小來比較快慢 1 無論用任何物質(zhì)來表示 無論濃度的變化是增加還是減少 一般都取正值 反應速率都為正數(shù) 特別注意 特別注意 1 氣體的濃度用來表示 氣體的物質(zhì)的量容器的體積 2 無論用任何物質(zhì)來表示 無論濃度的變化是增加還是減少 都取正值 反應速率都為正數(shù) 3 在反應中對于固體或純液體而言 其物質(zhì)的量濃度無意義 所以不用它們來表示化學反應速率 4 P31第四段 練習 1 在密閉容器中 合成氨反應N2 3H22NH3 開始時N2濃度8mol L H2濃度20mol L 5min后N2濃度變?yōu)?mol L 分別用不同的物質(zhì)來表示這5分鐘內(nèi)該反應的化學反應速率 P31交流與討論 0 29 0 290 0 50 0 216 0 65 0 332 0 375 0 166 0 188 0 75 0 83 0 430 0 500 0 580 0 150 0 125 0 110 0 095 0 084 0 250 該反應的速率即可以用單位時間內(nèi)N2O5的濃度減少來計算 還可以用單位時間內(nèi)NO2或O2的濃度增加來表示 請同學們分別用這三種物質(zhì)來表示第3 4分鐘內(nèi)該反應的平均速率 解析 這三個數(shù)字都可用于表示第3 4分鐘內(nèi)該反應的平均速率 也就是說 它們表示的化學反應速率是一樣快的 但三者有什么關(guān)系 同一反應速率可以用不同物質(zhì)濃度變化表示 其數(shù)值之比等于方程式中的化學計量數(shù)之比 只要知道用某種物質(zhì)來表示的化學反應速率數(shù)值 就可以換算成用其它物質(zhì)來表示該反應速率 結(jié)論 P32活動與探究 P33拓展視野 1 某化合物A的蒸氣1mol充入0 5L容器中加熱分解 2A g B g nC g 反應到3min時 容器內(nèi)A的濃度變?yōu)? 8mol L 測得這段時間內(nèi) 平均速率v c 0 6mol L min v B mol L min 則化學反應方程式中n值為 3 0 2 2 對于可逆反應N2 3H22NH3下列各項所表示的反應速率最快的是A V N2 0 01mol L S B V H2 0 2mol L S C V H2 0 6mol L min D V NH3 1 2mol L min 單位要一樣 換算成用同種物質(zhì)來表示 B 結(jié)論 用化學反應速率來比較不同反應進行得快慢或同一反應在不同條件下反應的快慢時 應選擇同一物質(zhì)同一單位來表示 才能用數(shù)字的大小來比較快慢 3 某化合物A的蒸氣1mol充入0 5L容器中加熱分解 2A g B g nC g 反應到3min時 容器內(nèi)A的濃度變?yōu)? 8mol L 測得這段時間內(nèi) 平均速率v c 0 6mol L min 則化學反應方程式中n值為 v B mol L min 3 0 2 4 某溫度時 在2L容器中 x y z三種物質(zhì)隨時間的變化曲線如圖所示 由圖中數(shù)據(jù)分析 該反應的化學方程式是 反應開始至2min z的平均速率是 3x y 2z 0 05mol L min 5 在2L密閉容器中 發(fā)生3A B 2C的反應 若最初加入A和B都是4mol 前10sA的平均反應速率是0 12mol L s 則第10s末容器中的B的物質(zhì)的量是 A 1 6molB 2 8molC 3 2molD 3 6mol C 2 填空 把0 6molX氣體和0 4molY氣體混合于2L容器中 使它們發(fā)生如下反應 3X Y nZ 2W 5min末已生成0 2molW 若V z 0 01mol L min 則 上述反應中Z氣體的計量數(shù)n的值是 上述反應在5min末時 則已消耗的Y占原來的百分比為 1 一個5L的容器中 盛入8 0mol某氣體反應物 5min后 測得這種氣體反應物還剩余6 8mol 求這種反應物的化學反應速率 要求列式計算 作業(yè) 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全