化學(xué)：《化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法》課件二（17張PPT）（蘇教版必修2）

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第一單元化學(xué)反應(yīng)速率 第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法 例 看課本第30頁H2O2分解的濃度變化表格 求0 20分鐘內(nèi)過氧化氫分解的平均速率 H2O2濃度變化量 0 80mol L 1 0 40mol L 1 0 40mol L 1時(shí)間變化量 20min 練習(xí) 請(qǐng)計(jì)算20 40分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均速率 0 01mol L 1 min 1 請(qǐng)同學(xué)們把表中的數(shù)據(jù)在左圖的直角坐標(biāo)系中表示出來 請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)圖像分別計(jì)算第10 20 第60 70分鐘內(nèi)的平均速率 通過計(jì)算某段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率 可見 在不同的時(shí)間內(nèi) 化學(xué)反應(yīng)的速率可能不同 我們通常計(jì)算的是某時(shí)間段內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率 當(dāng) t非常小時(shí) 就是某時(shí)刻的即時(shí)速率 在該圖像上就是某時(shí)刻對(duì)應(yīng)的斜率 即時(shí)速率常用于反應(yīng) 平衡以及圖象的分析 沒有信息不要求計(jì)算 平均速率多出現(xiàn)在高中計(jì)算中 必須掌握計(jì)算技巧 一 化學(xué)反應(yīng)速率 表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量 化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示 化學(xué)反應(yīng)速率的單位通常為 mol L 1 s 1或mol L 1 min 1或mol L 1 h 1 2 用化學(xué)反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進(jìn)行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí) 應(yīng)選擇同一物質(zhì)來表示 才能用數(shù)字的大小來比較快慢 1 無論用任何物質(zhì)來表示 無論濃度的變化是增加還是減少 一般都取正值 反應(yīng)速率都為正數(shù) 特別注意 特別注意 1 氣體的濃度用來表示 氣體的物質(zhì)的量容器的體積 2 無論用任何物質(zhì)來表示 無論濃度的變化是增加還是減少 都取正值 反應(yīng)速率都為正數(shù) 3 在反應(yīng)中對(duì)于固體或純液體而言 其物質(zhì)的量濃度無意義 所以不用它們來表示化學(xué)反應(yīng)速率 4 P31第四段 練習(xí) 1 在密閉容器中 合成氨反應(yīng)N2 3H22NH3 開始時(shí)N2濃度8mol L H2濃度20mol L 5min后N2濃度變?yōu)?mol L 分別用不同的物質(zhì)來表示這5分鐘內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率 P31交流與討論 0 29 0 290 0 50 0 216 0 65 0 332 0 375 0 166 0 188 0 75 0 83 0 430 0 500 0 580 0 150 0 125 0 110 0 095 0 084 0 250 該反應(yīng)的速率即可以用單位時(shí)間內(nèi)N2O5的濃度減少來計(jì)算 還可以用單位時(shí)間內(nèi)NO2或O2的濃度增加來表示 請(qǐng)同學(xué)們分別用這三種物質(zhì)來表示第3 4分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均速率 解析 這三個(gè)數(shù)字都可用于表示第3 4分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均速率 也就是說 它們表示的化學(xué)反應(yīng)速率是一樣快的 但三者有什么關(guān)系 同一反應(yīng)速率可以用不同物質(zhì)濃度變化表示 其數(shù)值之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 只要知道用某種物質(zhì)來表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值 就可以換算成用其它物質(zhì)來表示該反應(yīng)速率 結(jié)論 P32活動(dòng)與探究 P33拓展視野 1 某化合物A的蒸氣1mol充入0 5L容器中加熱分解 2A g B g nC g 反應(yīng)到3min時(shí) 容器內(nèi)A的濃度變?yōu)? 8mol L 測(cè)得這段時(shí)間內(nèi) 平均速率v c 0 6mol L min v B mol L min 則化學(xué)反應(yīng)方程式中n值為 3 0 2 2 對(duì)于可逆反應(yīng)N2 3H22NH3下列各項(xiàng)所表示的反應(yīng)速率最快的是A V N2 0 01mol L S B V H2 0 2mol L S C V H2 0 6mol L min D V NH3 1 2mol L min 單位要一樣 換算成用同種物質(zhì)來表示 B 結(jié)論 用化學(xué)反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進(jìn)行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí) 應(yīng)選擇同一物質(zhì)同一單位來表示 才能用數(shù)字的大小來比較快慢 3 某化合物A的蒸氣1mol充入0 5L容器中加熱分解 2A g B g nC g 反應(yīng)到3min時(shí) 容器內(nèi)A的濃度變?yōu)? 8mol L 測(cè)得這段時(shí)間內(nèi) 平均速率v c 0 6mol L min 則化學(xué)反應(yīng)方程式中n值為 v B mol L min 3 0 2 4 某溫度時(shí) 在2L容器中 x y z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示 由圖中數(shù)據(jù)分析 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 反應(yīng)開始至2min z的平均速率是 3x y 2z 0 05mol L min 5 在2L密閉容器中 發(fā)生3A B 2C的反應(yīng) 若最初加入A和B都是4mol 前10sA的平均反應(yīng)速率是0 12mol L s 則第10s末容器中的B的物質(zhì)的量是 A 1 6molB 2 8molC 3 2molD 3 6mol C 2 填空 把0 6molX氣體和0 4molY氣體混合于2L容器中 使它們發(fā)生如下反應(yīng) 3X Y nZ 2W 5min末已生成0 2molW 若V z 0 01mol L min 則 上述反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量數(shù)n的值是 上述反應(yīng)在5min末時(shí) 則已消耗的Y占原來的百分比為 1 一個(gè)5L的容器中 盛入8 0mol某氣體反應(yīng)物 5min后 測(cè)得這種氣體反應(yīng)物還剩余6 8mol 求這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率 要求列式計(jì)算 作業(yè) 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全