鹽類的水解和沉淀溶解平衡課件

1、鹽類的水解 1 定義在溶液中鹽電離出來的離子跟 結合生成 的反應 水電離產生的H 或OH 弱電解質 H OH 水的電離平衡 增大 3 特點 可逆 酸堿中和 4 規(guī)律 否 是 是 NH Cu2 CH3COO 堿性 酸性 中性 pH 7 pH 7 pH 7 5 表示方。

2、專題十鹽類的水解和沉淀溶解平衡 高考化學 課標專用 考點一鹽類的水解1 2017課標 13 6分 常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸 H2X 溶液中 混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示 下列敘述錯誤的是 五年高考 A組統一命題 課標卷題組 A H2X 的數量級為10 6B 曲線N表示pH與lg的變化關系C NaHX溶液中c H c OH D 當混合溶液呈中性時 c Na c HX c X2 。

3、專題十鹽類的水解和沉淀溶解平衡,高考化學 (課標專用),考點一鹽類的水解 1.(2018課標,7,6分)化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是() A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒 C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸 D.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查,五年高考,A組統一命題課標卷題組,答案D本題考查Na2CO3、Ca(ClO)2、Al(OH)3、BaCO3的化學性質。碳酸。