（新課標(biāo)Ⅰ）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題十 鹽類的水解和沉淀溶解平衡課件.ppt

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專題十鹽類的水解和沉淀溶解平衡 高考化學(xué) 課標(biāo)專用 考點一鹽類的水解1 2017課標(biāo) 13 6分 常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸 H2X 溶液中 混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示 下列敘述錯誤的是 五年高考 A組統(tǒng)一命題 課標(biāo)卷題組 A H2X 的數(shù)量級為10 6B 曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系C NaHX溶液中c H c OH D 當(dāng)混合溶液呈中性時 c Na c HX c X2 c OH c H 答案D本題以酸堿中和滴定為載體 考查學(xué)生的數(shù)據(jù)處理和識圖能力 因己二酸是弱酸 其一級電離程度較大 故曲線M表示lg與pH的關(guān)系 曲線N表示lg與pH的關(guān)系 B項正確 己二酸的二級電離平衡常數(shù)的表達式為 則lg lg 1即lg 0時 pH 5 37 1 10 5 37 A項正確 根據(jù)圖像取點 0 6 5 0 100 6 c H 10 5 0mol L 1 代入 100 6 10 5 0 10 4 4 所以HX 的水解常數(shù)為 10 9 6c OH C項正確 溶液呈中性時 c OH c H lg 0 即c X2 c HX D項錯誤 答題規(guī)范該類題應(yīng)從以下三點突破 明確橫 縱坐標(biāo)的意義 明確曲線的走勢及意義 結(jié)合數(shù)學(xué)知識 尋找特殊點 特殊值 進行相關(guān)計算 判斷正誤 2 2016課標(biāo) 13 6分 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是 A 向0 1mol L 1CH3COOH溶液中加入少量水 溶液中減小B 將CH3COONa溶液從20 升溫至30 溶液中增大C 向鹽酸中加入氨水至中性 溶液中 1D 向AgCl AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3 溶液中不變 答案DA項 溫度不變時 CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka 是不變的 加水時c CH3COO 變小 應(yīng)變大 故錯誤 B項 CH3COO H2OCH3COOH OH 的平衡常數(shù)K 升溫 K增大 減小 故錯誤 C項 根據(jù)電荷守恒得c N c H c Cl c OH 溶液呈中性時c H c OH 則c N c Cl 1 故錯誤 D項 向AgCl AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3 溫度不變 Ksp AgCl Ksp AgBr 均不變 則不變 故正確 疑難突破在弱電解質(zhì)存在的體系中 解決各粒子濃度比值的變化趨勢時 一般從其自身變化的平衡常數(shù)入手 或某一常數(shù)與其他常數(shù)組合來判斷變化趨勢 有時還可將濃度的比值轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量的比值來進行判斷 知識拓展若某弱酸 或弱堿 的電離平衡常數(shù)為Ka 或Kb 對應(yīng)的弱酸根離子 或弱堿陽離子 的水解平衡常數(shù)為Kh 則有下列關(guān)系 Ka Kh KW 或Kb Kh KW 考點二沉淀溶解平衡3 2018課標(biāo) 12 6分 用0 100mol L 1AgNO3滴定50 0mL0 0500mol L 1Cl 溶液的滴定曲線如圖所示 下列有關(guān)描述錯誤的是 A 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp AgCl 的數(shù)量級為10 10B 曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c Ag c Cl Ksp AgCl C 相同實驗條件下 若改為0 0400mol L 1Cl 反應(yīng)終點c移到aD 相同實驗條件下 若改為0 0500mol L 1Br 反應(yīng)終點c向b方向移動 答案C本題考查沉淀溶解平衡及溶度積常數(shù) A項 根據(jù)滴定曲線知 當(dāng)加入25mLAgNO3溶液時達到反應(yīng)終點 此時c Cl 1 10 5mol L 1 Ag 沉淀完全 則c Ag 1 10 5mol L 1 故Ksp AgCl c Ag c Cl 數(shù)量級為10 10 正確 B項 由溶度積常數(shù)的定義知 曲線上各點滿足Ksp AgCl c Ag c Cl 正確 C項 相同條件下 若改為0 0400mol L 1Cl 達到反應(yīng)終點時c Cl 不變 消耗V AgNO3 20mL 錯誤 D項 相同條件下 若改為0 0500mol L 1Br 由于Ksp AgBr Ksp AgCl 達到反應(yīng)終點時c Br c Cl 消耗n AgNO3 不變 反應(yīng)終點c向b方向移動 正確 知識拓展化學(xué)上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1 10 5mol L 1時 沉淀就達完全 4 2017課標(biāo) 13 6分 在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中 較高濃度的Cl 會腐蝕陽極板而增大電解能耗 可向溶液中同時加入Cu和CuSO4 生成CuCl沉淀從而除去Cl 根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖 下列說法錯誤的是 A Ksp CuCl 的數(shù)量級為10 7B 除Cl 反應(yīng)為Cu Cu2 2Cl 2CuClC 加入Cu越多 Cu 濃度越高 除Cl 效果越好D 2Cu Cu2 Cu平衡常數(shù)很大 反應(yīng)趨于完全 答案C依據(jù)圖中數(shù)據(jù) 選擇一個坐標(biāo)點 1 75 5 lg 5 c Cu 10 5mol L 1 lg 1 75 c Cl 10 1 75mol L 1 Ksp CuCl c Cu c Cl 1 10 6 75 則Ksp CuCl 的數(shù)量級為10 7 A正確 Cu和Cu2 發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu Cu 與Cl 形成CuCl沉淀 B正確 Cu是固體 加入Cu不會引起平衡移動 對除Cl 無影響 C錯誤 2Cu Cu2 Cu的平衡常數(shù)很大 說明反應(yīng)正向進行的程度很大 反應(yīng)趨于完全 D正確 知識拓展化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 1 化學(xué)平衡常數(shù)越大 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大 反應(yīng)進行的程度越大 2 Qc K時 化學(xué)反應(yīng)達平衡 QcK時 化學(xué)反應(yīng)逆向進行 5 2014課標(biāo) 11 6分 0 685 溴酸銀 AgBrO3 溶解度隨溫度變化曲線如圖所示 下列說法錯的是 A 溴酸銀的溶解是放熱過程B 溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C 60 時溴酸銀的Ksp約等于6 10 4D 若硝酸鉀中含有少量溴酸銀 可用重結(jié)晶方法提純 答案A由題給曲線知 升高溫度 AgBrO3的溶解度增大 說明升高溫度 AgBrO3的溶解平衡AgBrO3 s Ag aq Br aq 向右移動 故AgBrO3的溶解是吸熱過程 A錯誤 溫度越高 物質(zhì)的溶解速度越快 B正確 60 時飽和AgBrO3溶液的濃度c AgBrO3 aq c Ag c Br mol L 0 025mol L 故Ksp AgBrO3 c Ag c Br 0 025 0 025 6 10 4 C正確 KNO3中混有少量AgBrO3 因KNO3溶解度受溫度影響很大 故可用重結(jié)晶方法提純 D正確 審題技巧注意圖中以下幾個方面的信息 橫 縱坐標(biāo)的含義 曲線的變化趨勢 規(guī)律 曲線的起點 終點 交點 拐點等 易錯警示只看曲線的走勢 不看縱坐標(biāo)的具體數(shù)據(jù)錯選D 考點一鹽類的水解1 2018北京理綜 11 6分 測定0 1mol L 1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH 數(shù)據(jù)如下 實驗過程中 取 時刻的溶液 加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗 產(chǎn)生白色沉淀多 下列說法不正確的是 A Na2SO3溶液中存在水解平衡 SO2 3 H2OHS OH B 的pH與 不同 是由于SO2 3濃度減小造成的C 的過程中 溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D 與 的KW值相等 B組自主命題 省 區(qū) 市 卷題組 答案C本題考查Na2SO3的還原性和溫度對水解平衡的影響 過程中Na2SO3不斷轉(zhuǎn)化為Na2SO4 SO2 3濃度逐漸減小 使水解平衡向逆反應(yīng)方向移動 而升高溫度使水解平衡向正反應(yīng)方向移動 故C不正確 拓展延伸亞硫酸鹽 H2SO3 SO2等 4價硫元素的化合物都具有較強的還原性 2 2018天津理綜 6 6分 LiH2PO4是制備電池的重要原料 室溫下 LiH2PO4溶液的pH隨c初始 H2P 的變化如圖1所示 H3PO4溶液中H2P的分布分數(shù) 隨pH的變化如圖2所示 下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是 A 溶液中存在3個平衡B 含P元素的粒子有H2P HPO2 4和PO3 4C 隨c初始 H2P 增大 溶液的pH明顯變小 D 用濃度大于1mol L 1的H3PO4溶液溶解Li2CO3 當(dāng)pH達到4 66時 H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4 答案D本題考查鹽類的水解 弱電解質(zhì)的電離等 LiH2PO4溶液中存在H2P的水解平衡與電離平衡 水的電離平衡 HPO2 4的電離平衡等 A不正確 LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有H2P HPO2 4 PO3 4 H3PO4 B不正確 由圖1可知當(dāng)c初始 H2P 大于10 1mol L 1后 溶液的pH不再隨c初始 H2P 的變化而變化 C不正確 由圖2可知H3PO4溶液的pH為4 66時 H2P的分布分數(shù)為0 994 故用濃度大于1mol L 1的H3PO4溶液溶解Li2CO3 當(dāng)pH達到4 66時 H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4 D正確 溫馨提示任何水溶液中均存在水的電離平衡 3 2017江蘇單科 14 4分 常溫下 Ka HCOOH 1 77 10 4 Ka CH3COOH 1 75 10 5 Kb NH3 H2O 1 76 10 5 下列說法正確的是 A 濃度均為0 1mol L 1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和 前者大于后者B 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點 消耗NaOH溶液的體積相等C 0 2mol L 1HCOOH與0 1mol L 1NaOH等體積混合后的溶液中 c HCOO c OH c HCOOH c H D 0 2mol L 1CH3COONa與0 1mol L 1鹽酸等體積混合后的溶液中 pHc Cl c CH3COOH c H 答案ADA項 HCOONa溶液中c Na c H 0 1mol L 1 c H NH4Cl溶液中c N c H c Cl c OH 0 1mol L 1 c OH 已知 Ka HCOOH 1 77 10 4 Kb NH3 H2O 1 76 10 5 即同濃度時電離程度HCOOH NH3 H2O 則水解程度HCOO Ka CH3COOH 所以n HCOOH c CH3COO c Cl c CH3COOH c H c OH 故D項正確 4 2016四川理綜 7 6分 向1L含0 01molNaAlO2和0 02molNaOH的溶液中緩慢通入CO2 隨n CO2 增大 先后發(fā)生三個不同的反應(yīng) 當(dāng)0 01mol n CO2 0 015mol時發(fā)生的反應(yīng)是 2NaAlO2 CO2 3H2O2Al OH 3 Na2CO3 下列對應(yīng)關(guān)系正確的是 答案DA項 n CO2 0時 溶液為NaAlO2和NaOH的混合溶液 根據(jù)電荷守恒有c Na c H c Al c OH 則c Na c CO2 3 c OH c HC 故錯誤 D項 反應(yīng) 結(jié)束后繼續(xù)通入CO20 015mol發(fā)生反應(yīng) Na2CO3 CO2 H2O2NaHCO3 1120 015mol0 015mol0 03mol此時所得溶液為NaHCO3溶液 溶液中c Na c HC c OH c H 故正確 5 2016江蘇單科 14 4分 H2C2O4為二元弱酸 20 時 配制一組c H2C2O4 c HC2 c C2O2 4 0 100mol L 1的H2C2O4和NaOH混合溶液 溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示 下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是 A pH 2 5的溶液中 c H2C2O4 c C2O2 4 c HC2 B c Na 0 100mol L 1的溶液中 c H c H2C2O4 c OH c C2O2 4 C c HC2 c C2O2 4 的溶液中 c Na 0 100mol L 1 c HC2 D pH 7 0的溶液中 c Na 2c C2O2 4 答案BD結(jié)合圖像分析 pH 2 5時 c H2C2O4 c C2O2 4 遠小于c HC2 A錯誤 c Na 0 100mol L 1的溶液中存在c Na c C2O2 4 c HC2 c H2C2O4 c H c Na c HC2 2c C2O2 4 c OH 聯(lián)合兩式可以得到c H c H2C2O4 c OH c C2O2 4 B正確 根據(jù)電荷守恒 c H c Na 2c C2O2 4 c HC2 c OH 可以得到c Na 2c C2O2 4 c HC2 c OH c H 再結(jié)合c C2O2 4 c HC2 c H2C2O4 0 100mol L 1可以得出c Na 0 100mol L 1 c C2O2 4 c H2C2O4 c OH c H 0 100mol L 1 c HC2 c H2C2O4 c OH c H 因為此時溶液pH2c C2O2 4 D正確 6 2015安徽理綜 13 6分 25 時 在10mL濃度均為0 1mol L 1的NaOH和NH3 H2O混合溶液中滴加0 1mol L 1鹽酸 下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是 A 未加鹽酸時 c OH c Na c NH3 H2O B 加入10mL鹽酸時 c N c H c OH C 加入鹽酸至溶液pH 7時 c Cl c Na D 加入20mL鹽酸時 c Cl c N c Na 答案BNH3 H2O發(fā)生微弱電離 溶液中c OH c Na c NH3 H2O A項不正確 加入10mL0 1mol L 1鹽酸時 混合溶液中 c Na c Cl 根據(jù)電荷守恒 c Na c H c N c OH c Cl B項正確 加入鹽酸至溶液pH 7時 c H c OH 結(jié)合電荷守恒可知c Na c N c Cl C項不正確 加入20mL鹽酸時溶液中溶質(zhì)為NaCl和NH4Cl 溶液顯酸性 c H c OH 結(jié)合電荷守恒可知 c Na c N c Cl D項不正確 7 2015四川理綜 6 6分 常溫下 將等體積 等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合 析出部分NaHCO3晶體 過濾 所得濾液pHc N c HC c CO2 3 答案C根據(jù)題意可知 過濾后的濾液中應(yīng)有較多量的NH4Cl及少量的NaHCO3 D項正確 A項 c OH 濾液pH 7 則c OH 1 0 10 7mol L 正確 B項符合物料守恒關(guān)系 正確 C項根據(jù)電荷守恒有c H c N c Na c OH c HC 2c CO2 3 c Cl 而c Cl c Na 故錯誤 8 2014福建理綜 10 6分 下列關(guān)于0 10mol L 1NaHCO3溶液的說法正確的是 A 溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3Na H CO2 3B 25 時 加水稀釋后 n H 與n OH 的乘積變大C 離子濃度關(guān)系 c Na c H c OH c HC c CO2 3 D 溫度升高 c HC 增大 答案BNaHCO3的電離方程式為NaHCO3Na HC 故A項錯誤 根據(jù)電荷守恒可得c Na c H c OH c HC 2c CO2 3 故C錯誤 溫度升高 促進HC水解 c HC 減小 故D錯誤 9 2014安徽理綜 11 6分 室溫下 下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是 A Na2S溶液 c Na c HS c OH c H2S B Na2C2O4溶液 c OH c H c HC2 2c H2C2O4 C Na2CO3溶液 c Na c H 2c CO2 3 c OH D CH3COONa和CaCl2混合溶液 c Na c Ca2 c CH3COO c CH3COOH 2c Cl 答案BA項 Na2S溶液中 水解方程式為S2 H2OHS OH HS H2OH2S OH 第一步水解程度遠大于第二步 則c Na c OH c HS c H2S A項錯誤 B項 由質(zhì)子守恒可知等式正確 C項 Na2CO3溶液中 由電荷守恒可得 c Na c H 2c CO2 3 c OH c HC C項錯誤 D項 根據(jù)物料守恒可得 c Na c CH3COO c CH3COOH c Cl 2c Ca2 得 c Na 2c Ca2 c CH3COO c CH3COOH c Cl D項錯誤 考點二沉淀溶解平衡10 2016天津理綜 3 6分 下列敘述正確的是 A 使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 H B 金屬發(fā)生吸氧腐蝕時 被腐蝕的速率與氧氣濃度無關(guān)C 原電池中發(fā)生的反應(yīng)達平衡時 該電池仍有電流產(chǎn)生D 在同濃度的鹽酸中 ZnS可溶而CuS不溶 說明CuS的溶解度比ZnS的小 答案D催化劑可以改變反應(yīng)所需的活化能 但不影響反應(yīng)的反應(yīng)熱 H A錯誤 吸氧腐蝕的實質(zhì)是O2與金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng) 因此增大氧氣濃度會提高腐蝕速率 B錯誤 原電池中發(fā)生的反應(yīng)達到平衡時 電流表示數(shù)應(yīng)為零 即在外電路沒有電流產(chǎn)生 C錯誤 在相同環(huán)境下 ZnS可溶而CuS不溶 說明CuS的溶解度小于ZnS D正確 11 2015天津理綜 3 6分 下列說法不正確的是 A Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng) 該反應(yīng)能自發(fā)進行B 飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀 但原理不同C FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解 同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同D Mg OH 2固體在溶液中存在平衡 Mg OH 2 s Mg2 aq 2OH aq 該固體可溶于NH4Cl溶液 答案CA項 2Na s 2H2O l 2NaOH aq H2 g H0 H 0 則 G H T S 0 該反應(yīng)能自發(fā)進行 B項 飽和Na2SO4溶液使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀的原理是蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析 屬于物理變化 而濃硝酸使蛋白質(zhì)沉淀的原理是蛋白質(zhì)發(fā)生變性 屬于化學(xué)變化 C項 FeCl3和MnO2都可作H2O2分解反應(yīng)的催化劑 但催化效果不同 D項 Mg OH 2固體在溶液中存在平衡 Mg OH 2 s Mg2 aq 2OH aq 向平衡體系中加入NH4Cl溶液后 N與OH 反應(yīng)生成NH3 H2O 從而使上述平衡正向移動 Mg OH 2固體溶解 12 2015浙江理綜 13 6分 某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣 主要成分為Fe2O3 SiO2 Al2O3 不考慮其他雜質(zhì) 制備七水合硫酸亞鐵 FeSO4 7H2O 設(shè)計了如下流程 下列說法不正確的是 A 溶解燒渣選用足量硫酸 試劑X選用鐵粉B 固體1中一定有SiO2 控制pH是為了使Al3 轉(zhuǎn)化為Al OH 3進入固體2C 從溶液2得到FeSO4 7H2O產(chǎn)品的過程中 須控制條件防止其氧化和分解D 若改變方案 在溶液1中直接加NaOH至過量 得到的沉淀用硫酸溶解 其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4 7H2O 答案D綜合上述信息可知A B C項均正確 若在溶液1中直接加過量NaOH 得到Fe OH 3沉淀 Fe OH 3用硫酸溶解得到Fe2 SO4 3溶液 結(jié)晶分離得不到FeSO4 7H2O D項不正確 考點一鹽類的水解1 2018江蘇單科 14 4分 H2C2O4為二元弱酸 H2C2O4 5 4 10 2 H2C2O4 5 4 10 5 設(shè)H2C2O4溶液中c 總 c H2C2O4 c HC2 c C2O2 4 室溫下用NaOH溶液滴定25 00mL0 1000mol L 1H2C2O4溶液至終點 滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是 A 0 1000mol L 1H2C2O4溶液 c H 0 1000mol L 1 c C2O2 4 c OH c H2C2O4 B c Na c 總 的溶液 c Na c H2C2O4 c C2O2 4 c H C pH 7的溶液 c Na 0 1000mol L 1 c C2O2 4 c H2C2O4 D c Na 2c 總 的溶液 c OH c H 2c H2C2O4 c HC2 C組教師專用題組 答案AD本題考查電解質(zhì)溶液中粒子濃度的關(guān)系 A項 由電荷守恒可知 c H c OH c HC2 2c C2O2 4 將其中一個c C2O2 4 用題干信息代替可變式為c H c OH c HC2 c C2O2 4 c 總 c H2C2O4 c HC2 0 1000mol L 1 c C2O2 4 c OH c H2C2O4 正確 B項 由c Na c 總 可知溶液中的溶質(zhì)為NaHC2O4 已知 5 4 10 5 因c HC2 c C2O2 4 所以c H 5 4 10 5mol L 1 溶液顯酸性 HC2的電離程度大于其水解程度 故c C2O2 4 c H2C2O4 錯誤 C項 由電荷守恒可知 c H c Na c OH c HC2 2c C2O2 4 溶液pH 7 則c Na c HC2 2c C2O2 4 c 總 c C2O2 4 c H2C2O4 因為加入NaOH溶液 溶液的總體積增大 c 總 0 1000mol L 1 所以c Na 0 1000mol L 1 c C2O2 4 c H2C2O4 錯誤 D項 將c Na 2c 總 代入C項的電荷守恒式可推知 c OH c H 2c H2C2O4 c HC2 正確 易錯警示利用物料守恒時 要注意溶液的總體積是否改變 若溶液的總體積改變 c 總 也隨之改變 解題技巧判斷粒子濃度的關(guān)系時 除了掌握電荷守恒 物料守恒外 還要特別注意溶液的酸堿性 根據(jù)c H 與c OH 的大小關(guān)系判斷 2 2015江蘇單科 14 4分 室溫下 向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH 7 通入氣體對溶液體積的影響可忽略 溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A 向0 10mol L 1NH4HCO3溶液中通CO2 c N c HC c CO2 3 B 向0 10mol L 1NaHSO3溶液中通NH3 c Na c N c SO2 3 C 向0 10mol L 1Na2SO3溶液中通SO2 c Na 2 c SO2 3 c HS c H2SO3 D 向0 10mol L 1CH3COONa溶液中通HCl c Na c CH3COOH c Cl 答案DA項 依據(jù)電荷守恒可得c N c H c HC 2c CO2 3 c OH 其中c H c OH 所以c N c HC 2c CO2 3 B項 向NaHSO3溶液中通入NH3顯中性 根據(jù)電荷守恒知 c Na c H c N 2c SO2 3 c HS c OH 由物料守恒知 c Na c SO2 3 c HS c H2SO3 又pH 7 c H c OH 聯(lián)立得 c N c H2SO3 c SO2 3 則c SO2 3 c N C項 未通SO2之前 Na2SO3溶液中物料守恒為c Na 2 c SO2 3 c HS c H2SO3 通入SO2后溶液中Na與S兩元素不符合上述物料守恒 應(yīng)c Na c Cl 把 式代入 中可得c CH3COOH c Cl 故D正確 3 2014江蘇單科 14 4分 25 時 下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A 0 1mol L 1CH3COONa溶液與0 1mol L 1HCl溶液等體積混合 c Na c Cl c CH3COO c OH B 0 1mol L 1NH4Cl溶液與0 1mol L 1氨水等體積混合 pH 7 c NH3 H2O c N c Cl c OH C 0 1mol L 1Na2CO3溶液與0 1mol L 1NaHCO3溶液等體積混合 c Na c CO2 3 c HC c H2CO3 D 0 1mol L 1Na2C2O4溶液與0 1mol L 1HCl溶液等體積混合 H2C2O4為二元弱酸 2c C2O2 4 c HC2 c OH c Na c H 答案ACA項 兩種溶液等體積混合 CH3COONa與HCl恰好完全反應(yīng)得到0 05mol L 1NaCl和0 05mol L 1CH3COOH的混合溶液 由于CH3COOH是弱酸 部分電離 故c Na c Cl 0 05mol L 1 c CH3COO c OH A項正確 B項 等濃度的NH4Cl溶液和氨水混合 溶液呈堿性 說明NH3 H2O的電離程度大于N的水解程度 故c N c NH3 H2O B項錯誤 C項 根據(jù)物料守恒可知正確 D項 由電荷守恒可得 2c C2O2 4 c HC2 c OH c Cl c Na c H D項錯誤 4 2013安徽理綜 13 6分 已知NaHSO3溶液顯酸性 溶液中存在以下平衡 HS H2OH2SO3 OH HSH SO2 3 向0 1mol L 1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì) 下列有關(guān)說法正確的是 A 加入少量金屬Na 平衡 左移 平衡 右移 溶液中c HS 增大B 加入少量Na2SO3固體 則c H c Na c HS c OH c SO2 3 C 加入少量NaOH溶液 的值均增大D 加入氨水至中性 則2c Na c SO2 3 c H c OH 答案C當(dāng)加入Na時 Na與H 發(fā)生置換反應(yīng) 故平衡 右移 當(dāng)c HS 減小時會促進平衡 左移 但是由于金屬鈉的加入對 式影響更大 故c HS 減小 A項錯誤 加入少量Na2SO3固體后 溶液中存在的電荷守恒關(guān)系式為c H c Na c HS c OH 2c SO2 3 B項錯誤 當(dāng)在NaHSO3溶液中加入少量NaOH溶液時 HS被消耗 c SO2 3 增大 溶液酸性減弱 故c H 下降 的值均增大 C項正確 當(dāng)溶液呈中性時 則 c N c Na c SO2 3 c HS c OH c H D項錯誤 考點二沉淀溶解平衡5 2013課標(biāo) 11 6分 0 46 已知Ksp AgCl 1 56 10 10 Ksp AgBr 7 7 10 13 Ksp Ag2CrO4 9 0 10 12 某溶液中含有Cl Br 和CrO2 4 濃度均為0 010mol L 1 向該溶液中逐滴加入0 010mol L 1的AgNO3溶液時 三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為 A Cl Br CrO2 4B CrO2 4 Br Cl C Br Cl CrO2 4D Br CrO2 4 Cl 答案C根據(jù)溶度積 可分別計算出Cl Br 和CrO2 4開始沉淀所需的Ag 的濃度 c Ag AgCl mol L 1 1 56 10 8mol L 1 c Ag AgBr mol L 1 7 7 10 11mol L 1 c Ag Ag2CrO4 mol L 1 3 0 10 5mol L 1 因3 0 10 5 1 56 10 8 7 7 10 11 故三種陰離子沉淀的先后順序為Br Cl CrO2 4 C正確 思路分析根據(jù)各物質(zhì)的Ksp分別計算出各物質(zhì)開始沉淀時所需Ag 的濃度 誰需要的Ag 濃度小誰先沉淀 易錯警示對于化學(xué)式類型不同的難溶電解質(zhì) 要經(jīng)過計算才能確定沉淀的先后順序 不能根據(jù)Ksp直接作出判斷 否則就會得出錯誤的結(jié)論 6 2013北京理綜 10 6分 實驗 0 1mol L 1AgNO3溶液和0 1mol L 1NaCl溶液等體積混合得到濁液a 過濾得到濾液b和白色沉淀c 向濾液b中滴加0 1mol L 1KI溶液 出現(xiàn)渾濁 向沉淀c中滴加0 1mol L 1KI溶液 沉淀變?yōu)辄S色 下列分析不正的是 A 濁液a中存在沉淀溶解平衡 AgCl s Ag aq Cl aq B 濾液b中不含有Ag C 中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID 實驗可以證明AgI比AgCl更難溶 答案B由題干信息可推知 AgNO3溶液和NaCl溶液恰好反應(yīng) AgNO3 NaClAgCl NaNO3 沉淀c為AgCl 白色 濾液b為NaNO3溶液 AgCl雖然為難溶性物質(zhì) 但在水中仍有少量溶解 故濾液b中仍有極少量的Ag 當(dāng)加入KI溶液時 Ag I AgI 生成了溶解度更小的AgI沉淀 故可判定B項錯誤 其他選項正確 7 2013江蘇單科 14 4分 一定溫度下 三種碳酸鹽MCO3 M Mg2 Ca2 Mn2 的沉淀溶解平衡曲線如圖所示 已知 pM lgc M p CO2 3 lgc CO2 3 下列說法正確的是 A MgCO3 CaCO3 MnCO3的Ksp依次增大B a點可表示MnCO3的飽和溶液 且c Mn2 c CO2 3 C b點可表示CaCO3的飽和溶液 且c Ca2 c CO2 3 D c點可表示MgCO3的不飽和溶液 且c Mg2 c CO2 3 答案BD當(dāng)p CO2 3 相同時 MgCO3 CaCO3 MnCO3對應(yīng)的pM依次增大 則c M 依次減小 所以Ksp依次減小 A項錯誤 MnCO3在純水中建立溶解平衡時 c Mn2 c CO2 3 溶液達飽和狀態(tài) B項正確 b點CaCO3飽和溶液中p CO2 3 p Ca2 則c CO2 3 p CO2 3 則c Mg2 c CO2 3 D項正確 考點一鹽類的水解1 2018安徽江南十校綜合素質(zhì)檢測 12 常溫下 下列有關(guān)敘述不正確的是 A 若NH4Cl溶液的pH 6 則c Cl c N 9 9 10 7mol L 1B CH3COONa和CaCl2混合溶液中 c Na c Ca2 c CH3COO c CH3COOH 2c Cl C 等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與NaHCO3混合的溶液中 2c Na 3c CO2 3 3c HC 3c H2CO3 D 已知H2A的Ka1 4 17 10 7 Ka2 4 9 10 11 則NaHA溶液呈堿性 三年模擬 A組2016 2018年高考模擬 基礎(chǔ)題組 答案B根據(jù)電荷守恒 c N c H c Cl c OH 溶液的pH 6 即c H 10 6mol L 1 c OH 10 8mol L 1 因此有c Cl c N c H c OH 10 6mol L 1 10 8mol L 1 9 9 10 7mol L 1 A項正確 根據(jù)物料守恒 c CH3COO c CH3COOH c Na c Cl 2c Ca2 因此有c Na 2c Ca2 c CH3COO c CH3COOH c Cl B項錯誤 根據(jù)物料守恒 2c Na 3c CO2 3 3c HC 3c H2CO3 C項正確 根據(jù)KW Kh Ka關(guān)系 HA 的水解常數(shù)Kh KW Ka1 10 14 4 17 10 7 2 4 10 8 4 9 10 11 推出NaHA溶液顯堿性 D項正確 2 2018山西太原3月模擬 12 室溫下 下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是 A 0 1mol L 1Na2CO3溶液中 加水稀釋 的值減小B pH 7的氨水與氯化銨的混合溶液中 c Cl c N C 0 1mol L 1的硫酸鋁溶液中 c SO2 4 c Al3 c H c OH D pH 2的醋酸溶液和pH 12的NaOH溶液等體積混合 c Na c CH3COO c CH3COOH 答案CNa2CO3溶液中存在CO2 3的水解平衡 CO2 3 H2OHC OH 加水稀釋 促進水解 溶液的堿性減弱 但水解平衡常數(shù)不變 因此的值增大 A項錯誤 氨水與氯化銨的混合溶液中存在電荷守恒 c OH c Cl c N c H 室溫下 混合溶液pH 7 則c OH c H 所以c Cl c N B項錯誤 硫酸鋁溶液中Al3 水解 溶液顯酸性 則c SO2 4 c Al3 c H c OH C項正確 室溫下 pH 2的醋酸溶液中醋酸的濃度大于pH 12的NaOH溶液中氫氧化鈉的濃度 等體積混合后醋酸過量 c Na c CH3COO c CH3COOH D項錯誤 3 2018廣東茂名五大聯(lián)盟學(xué)校5月聯(lián)考 13 類比pH的定義 對于稀溶液可以定義pC lgc 常溫下 某濃度的H2A溶液在不同pH下 測得pC H2A pC HA pC A2 的變化如圖所示 下列說法中正確的是 A 曲線 表示pC HA 隨pH的變化B 當(dāng)pH 1 40時 c H2A c A2 c HA C 常溫下 104 50D a b c三點對應(yīng)的溶液中 c H2A c HA c A2 的值相等 答案D根據(jù)pC的含義可知 濃度越大 pC的值越小 pH增大 促進H2A的電離 故曲線 分別表示HA H2A A2 的pC隨pH的變化 A項錯誤 pH 1 40時 pC A2 pC H2A pC HA 則c A2 c H2A c HA B項錯誤 曲線 交點處c HA c H2A Ka1 c H 1 10 0 80 曲線 交點處c HA c A2 Ka2 c H 1 10 5 30 10 4 50 C項錯誤 根據(jù)物料守恒可知 a b c三點對應(yīng)的溶液中c A2 c H2A c HA 的值相等 D項正確 4 2018湖南六校聯(lián)考 13 高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體 25 時 它們的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示 下列敘述錯誤的是 A 已知H3Fe的電離平衡常數(shù)分別為 K1 2 5 10 2 K2 4 8 10 4 K3 5 0 10 8 當(dāng)pH 4時 溶液中 1 2 B 為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽 應(yīng)控制pH 9C 向pH 5的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFe OH FeO2 4 H2OD pH 2時 溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為c H2FeO4 c H3Fe c HFe 答案AH3Fe的電離平衡常數(shù)K2 4 8 10 4 當(dāng)pH 4時 溶液中 4 8 A項錯誤 pH 9時 高鐵酸鹽的物質(zhì)的量分數(shù)接近100 則為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽 應(yīng)控制pH 9 B項正確 向pH 5的高鐵酸鹽溶液中 根據(jù)圖示可以看出其中含有HFe 加入KOH溶液 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFe OH FeO2 4 H2O C項正確 由圖像縱坐標(biāo)可知pH 2時 溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為c H2FeO4 c H3Fe c HFe D項正確 考點二沉淀溶解平衡5 2018湖南懷化統(tǒng)一考試 17 往鍋爐注入Na2CO3溶液浸泡 將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3 再用鹽酸去除 下列敘述中正確的是 A 溫度升高 Na2CO3溶液的KW和c H 均會增大B CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3 說明Ksp CaCO3 Ksp CaSO4 C CaCO3溶解于鹽酸而CaSO4不溶 是因為硫酸酸性強于鹽酸D 沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO2 3 aq CaSO4 s CaCO3 s SO2 4 aq 答案D溫度升高 水的電離平衡正向移動 KW增大 溫度升高 Na2CO3的水解平衡正向移動 c OH 增大 c H 減小 A項錯誤 Ksp CaCO3 Ksp CaSO4 B項錯誤 CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鈣 水和二氧化碳 CaSO4與鹽酸不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 與酸性強 弱無關(guān) C項錯誤 硫酸鈣較為致密 可轉(zhuǎn)化為較為疏松且溶解度更小的碳酸鈣 反應(yīng)的離子方程式為CaSO4 s CO2 3 aq CaCO3 s SO2 4 aq D項正確 6 2018湖南G10教育聯(lián)盟4月聯(lián)考 13 生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物 含Al2O3 MgO 過濾后得到的濾液用NaHCO3溶液處理 測得溶液pH和Al OH 3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下 下列有關(guān)說法中不正確的是 A 原NaHCO3溶液中c H2CO3 c HC c CO2 3 0 8mol L 1 B a點水的電離程度小于c點水的電離程度C a點溶液中存在 c Na c H c Al c OH D 生成沉淀的離子方程式為HC Al H2OAl OH 3 CO2 3 答案A據(jù)圖可知 加入40mLNaHCO3溶液時生成沉淀最多 沉淀為0 032mol 因NaOH過量 則濾液中含有NaOH 由反應(yīng)順序OH HCCO2 3 H2O HC Al H2OAl OH 3 CO2 3并結(jié)合圖像可知 加入前8mLNaHCO3溶液時不生成沉淀 則原NaHCO3溶液中c NaHCO3 1 0mol L 1 所以c H2CO3 c HC c CO2 3 1 0mol L 1 A項錯誤 a點時尚未加入NaHCO3溶液 濾液中NaOH過量 水的電離受到抑制 隨NaHCO3溶液的加入 溶液中NaOH逐漸減少 水的電離程度逐漸增大 所以a點水的電離程度小于c點水的電離程度 B項正確 a點對應(yīng)的溶液為加入過量燒堿溶液過濾后所得的濾液 因氧化鎂與NaOH溶液不反應(yīng) 則加入過量燒堿溶液過濾后所得的濾液中含有NaOH和NaAlO2 由電荷守恒可知c Na c H c Al c OH C項正確 由上述分析可知 加入NaHCO3溶液生成沉淀的離子方程式為HC Al H2OAl OH 3 CO2 3 D項正確 7 2018河南鄭州第一次質(zhì)檢 15 向濃度均為0 010mol L 1的Na2CrO4 NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0 010mol L 1的AgNO3溶液 已知Ksp AgCl 1 77 10 10 Ksp Ag2CrO4 1 12 10 12 Ksp AgBr 5 35 10 13 Ag2CrO4為磚紅色 下列敘述中正確的是 A 原溶液中n Na 0 040molB Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl 或Br 的指示劑C 生成沉淀的先后順序是AgBr Ag2CrO4 AgClD 出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時 溶液中c Cl c Br 177 535 答案B原溶液中c Na 0 040mol L 1 未指明溶液的體積 無法計算溶液中Na 的物質(zhì)的量 A項錯誤 AgCl沉淀時 c Ag mol L 1 1 77 10 8mol L 1 AgBr沉淀時 c Ag mol L 1 5 35 10 11mol L 1 Ag2CrO4沉淀時 c Ag Ksp Ag2CrO4 c CrO2 4 1 12 10 12 0 01mol L 1 1 1 10 5mol L 1 c Ag 越小 則越先生成沉淀 所以產(chǎn)生沉淀的先后順序為AgBr AgCl Ag2CrO4 故可用Na2CrO4作AgNO3溶液滴定Cl 或Br 的指示劑 B項正確 C項錯誤 出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時 溶液中c Cl c Br Ksp AgCl Ksp AgBr 1770 5 35 D項錯誤 8 2018廣東茂名第一次綜合考試 13 已知pC lgc Ksp Cu OH 2 2 2 10 20 Ksp Mg OH 2 1 8 10 11 測得兩種金屬離子的pC與pH的變化關(guān)系如下圖所示 下列說法中正確的是 A 加入氨水調(diào)節(jié)pH可除去MgSO4溶液中的CuSO4雜質(zhì)B pH調(diào)到Q點則Mg2 和Cu2 都已沉淀完全C 在濃度均為1mol L 1CuSO4和MgSO4的混合溶液中 存在c Cu2 c Mg2 c SO2 4 D L1代表pC Cu2 隨pH的變化 L2代表pC Mg2 隨pH的變化 答案D加入氨水調(diào)節(jié)pH可使Cu2 沉淀而與Mg2 分離 但引入了新的雜質(zhì)離子N A項錯誤 Q點的pH約為9 則由Ksp求得c Cu2 mol L 1 2 2 10 10mol L 11 0 10 5mol L 1 所以Cu2 已沉淀完全而Mg2 不能沉淀完全 B項錯誤 由于Mg2 和Cu2 都能夠水解 所以c Cu2 c Mg2 c SO2 4 C項錯誤 由圖像可知 當(dāng)Mg2 和Cu2 的濃度均為1mol L 1時 開始生成Cu OH 2沉淀的pH為4左右 而開始生成Mg OH 2沉淀的pH為9左右 D項正確 9 2017河南中原名校質(zhì)檢 13 已知 Ksp Fe OH 3 4 0 10 38 Ksp Cu OH 2 2 2 10 20 在某含有Fe3 和Cu2 的溶液中 c Fe3 為4 0 10 8mol L 1 現(xiàn)向該溶液中滴加氨水 當(dāng)開始出現(xiàn)氫氧化鐵沉淀時 溶液的pH及溶液中允許的最大c Cu2 為 A 102 2mol L 1B 42 2 10 1mol L 1C 42 2mol L 1D 102 2 10 1mol L 1 答案C當(dāng)開始出現(xiàn)氫氧化鐵沉淀時根據(jù)氫氧化鐵的溶度積常數(shù)可知溶液中氫氧根離子的濃度為mol L 1 10 10mol L 1 則溶液的pH 4 此時溶液中銅離子的濃度是mol L 1 2 2mol L 1 即溶液中允許的最大銅離子濃度為2 2mol L 1 C正確 10 2017山東濰坊一模 13 25 時 FeS和ZnS的飽和溶液中 金屬陽離子與S2 的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)關(guān)系如圖所示 下列說法正確的是 A 溶解度S FeS c S2 C 向b點對應(yīng)溶液中加入Na2S溶液 可轉(zhuǎn)化為c點對應(yīng)的溶液D 向c點對應(yīng)的溶液中加入Na2S溶液 ZnS的Ksp增大 答案B由題圖可知ZnS的溶度積遠小于FeS 又因為FeS和ZnS的摩爾質(zhì)量相差不大 故溶解度S FeS S ZnS A項錯誤 a點FeS的離子濃度積小于其溶度積 故為不飽和溶液 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)知c Fe2 c S2 故B項正確 向b點對應(yīng)溶液中加入Na2S溶液 c S2 增大 而b點到c點c S2 減小 C項錯誤 Ksp只與溫度有關(guān) 向c點對應(yīng)的溶液中加入Na2S溶液 ZnS的Ksp不變 D項錯誤 1 2018湖北黃岡調(diào)研 11 通過下列實驗操作及現(xiàn)象 不能得出相應(yīng)結(jié)論的是 一 選擇題 每題5分 共45分 B組2016 2018年高考模擬 綜合題組 時間 45分鐘分值 75分 答案DNa2CO3溶液顯堿性 遇酚酞變紅 加BaCl2溶液 水解平衡逆向移動 則證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 A項正確 瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生 說明生成C 發(fā)生反應(yīng) 4Na CO22Na2O C CO2中C的化合價降低 因此CO2做氧化劑 被還原 B項正確 向等物質(zhì)的量濃度的NaCl和Na2CrO4混合溶液中加入2滴AgNO3溶液 只生成白色沉淀 說明先生成氯化銀沉淀 則Ksp AgCl Ksp Ag2CrO4 C項正確 將雙氧水滴入酸性FeCl2溶液中 溶液先變黃色 說明H2O2氧化Fe2 生成Fe3 Fe2 表現(xiàn)還原性 再滴加雙氧水 溶液中產(chǎn)生大量氣泡 說明Fe3 催化H2O2分解生成氧氣 D項錯誤 知識拓展非?；顫姷慕饘倌茉贑O2中燃燒 主要是因為CO2有一定的弱氧化性 能把這些金屬氧化 如CO2 2Mg2MgO C 4Na CO22Na2O C等 鈉 鎂等失火應(yīng)用干沙等蓋滅 2 2018安徽合肥第一次教學(xué)質(zhì)量檢測 13 常溫下 向20 00mL0 2000mol L 1NH4Cl溶液中逐滴加入0 2000mol L 1NaOH溶液時 溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示 不考慮揮發(fā) 下列說法中正確的是 A a點溶液中 c H c NH3 H2O c OH c N B b點溶液中 c Cl c Na c H c OH C c點溶液中 c NH3 H2O c N c Cl c OH D d點溶液中 c Cl c NH3 H2O c OH c N 答案Da點溶液是NH4Cl溶液 由質(zhì)子守恒得c H c OH c NH3 H2O A項錯誤 b點溶液呈中性 此時所加氫氧化鈉的物質(zhì)的量不到氯化銨的一半 所以c Cl c Na c H c OH B項錯誤 c點溶液中 由物料守恒可知 c NH3 H2O c N c Cl C項錯誤 d點溶液中 氯化銨和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng) 溶液中存在一水合氨的電離平衡和水的電離平衡 溶液顯堿性 所以c Cl c NH3 H2O c OH c N D項正確 思路點撥兩溶液混合 粒子濃度大小比較題的答題思路 判斷二者是否反應(yīng) 反應(yīng)后溶質(zhì)的組成 溶液中存在哪些平衡 占優(yōu)勢的平衡是什么 判斷粒子濃度的大小關(guān)系 3 2018湖北武漢調(diào)研 13 在一定溫度下 AgCl與AgI的飽和溶液中存在如下關(guān)系 下列說法中正確的是 A AgCl s I aq AgI s Cl aq 在該溫度下的平衡常數(shù)K 2 5 106B 向0 1mol L 1KI溶液中加入AgNO3溶液 當(dāng)I 剛好完全沉淀時 c Ag 2 10 12mol L 1C 向AgCl AgI的飽和溶液中加入氫碘酸 可使溶液由A點變到B點D 向2mL0 01mol L 1AgNO3溶液中滴加幾滴0 01mol L 1NaCl溶液 靜置片刻 再向溶液中滴加幾滴0 01mol L 1KI溶液 有黃色沉淀生成 說明Ksp AgCl Ksp AgI 答案A根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知 Ksp AgCl c Ag c Cl 10 5 2 10 5 2 10 10 Ksp AgI c Ag c I 10 5 8 10 12 8 10 17 AgCl s I aq AgI s Cl aq 在該溫度下的平衡常數(shù)K 2 5 106 A項正確 向0 1mol L 1KI溶液中加入AgNO3溶液 當(dāng)I 剛好完全沉淀時 c Ag mol L 1 8 10 12mol L 1 B項錯誤 向AgCl AgI的飽和溶液中加入氫碘酸 使AgIAg I 逆向移動 c Ag 減小 而A點和B點c Ag 相等 故不可能使溶液由A點變到B點 C項錯誤 向2mL0 01mol L 1AgNO3溶液中滴加幾滴0 01mol L 1NaCl溶液 靜置片刻 再向溶液中滴加幾滴0 01mol L 1KI溶液 過量的Ag 與I 反應(yīng) 有黃色沉淀生成 而不一定是氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化銀 不能說明Ksp AgCl Ksp AgI D項錯誤 解題關(guān)鍵利用A B點數(shù)據(jù)計算出AgCl AgI的Ksp 然后據(jù)此進行判斷和計算 4 2018山東濟南一模 13 常溫下 將11 65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸餾水的燒杯中 然后向燒杯中加入Na2CO3固體 忽視溶液體積的變化 并充分攪拌 加入Na2CO3固體的過程中 溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示 下列說法中正確的是 A 相同溫度時 Ksp BaSO4 Ksp BaCO3 B BaSO4在水中的溶解度 Ksp均比在BaCl2溶液中的大C 若使0 05molBaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3 至少要加入1 25molNa2CO3 D 0 05molBaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時 溶液中離子濃度大小為c CO2 3 c SO2 4 c OH c Ba2 答案D在M點 存在BaSO4和BaCO3的溶解平衡 Ksp BaSO4 c Ba2 c SO2 4 1 10 5 1 10 5 10 10 Ksp BaCO3 c Ba2 c CO2 3 1 10 5 2 5 10 4 2 5 10 9 Ksp BaSO4 c SO2 4 c OH c Ba2 D項正確 5 2018山西一模 13 檸檬酸 用H3R表示 是一種高效除垢劑 現(xiàn)用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢 溶液中H3R H2R HR2 R3 的含量隨pH的變化曲線如圖所示 下列說法中正確的是 A H3R的第二步電離常數(shù)Ka2 H3R 的數(shù)量級為10 4B pH 6時 c R3 c HR2 c H c OH C Na2HR溶液中HR2 的水解程度大于電離程度D pH 4時 c H c H2R 2c HR2 c OH 答案B根據(jù)題圖可知 隨pH的增大 H3R H2R HR2 R3 在圖像中對應(yīng)的曲線分別為a b c d H3R的第二步電離常數(shù)Ka2 H3R 當(dāng)c HR2 c H2R 時 pH約為4 8 c H 10 4 8mol L 1 數(shù)量級為10 5 A項錯誤 由圖可知 pH 6時 c R3 c HR2 c H c OH B項正確 HR2 大量存在的溶液pH約為5 溶液呈酸性 所以Na2HR溶液中HR2 的水解程度小于電離程度 C項錯誤 pH 4時 溶液中的陽離子除H 外 還有Ca2 Mg2 等 不符合電荷守恒 D項錯誤 易錯警示本題易錯選A項 要判斷H3R的第二步電離常數(shù)Ka2 H3R 的數(shù)量級 可以先寫出H3R的第二步電離常數(shù)Ka2 H3R 的表達式 再結(jié)合圖像中c HR2 c H2R 時 pH約為4 8 即H 的濃度約為10 4 8mol L 1 進而得出數(shù)量級應(yīng)為10 5 審題技巧根據(jù)pH變化 微粒含量的變化趨勢確定微粒的種類 利用 極值點 確定溶液的性質(zhì) 6 2018湖北荊州第一次質(zhì)量檢查 15 若定義pAg lgc Ag pCl lgc Cl 根據(jù)不同溫度下氯化銀飽和溶液的pAg和pCl可繪制圖像如圖所示 且已知氯化銀的溶解度隨溫度的升高而增大 下列表述正確的是 A A點表示的是T1溫度下的不飽和溶液B 將A點的溶液降溫 可能得到C點的飽和溶液C 向B點所表示的溶液中加入氯化鈉溶液 溶液可能改變至D點D T3 T2 T1 答案A由定義可知 Ag Cl 濃度越大 pAg pCl越小 A點溶液的pAg pCl大于T1溫度下氯化銀飽和溶液的 則A點表示的是T1溫度下的不飽和溶液 A項正確 C點的c Ag