身邊的化學物質

1、主題三身邊的化學物質,第9課時常見的酸和堿,知識體系,第9課時常見的酸和堿,知識體系,考點聚焦,考向探究,考點聚焦,考點1酸堿指示劑,第9課時常見的酸和堿,知識體系,考點聚焦,考向探究,紅,紅,藍,不變,考點2濃鹽酸、濃硫酸的性質,第9課時常見的酸和堿,知識體系,考點聚焦,考向探究,吸水,白霧,考點3稀鹽酸、稀硫酸的化學性質和用途,第9課時常見的酸和堿,知識體系,考點聚焦,考向探究,H。

2、第8課時金屬與金屬礦物,TOPICTHREE,主題三身邊的化學物質,考向一金屬的物理性質及用途,1.2015北京下列材料屬于合金的是()A.玻璃B.合成橡膠C.生鐵D.陶瓷,C,B,3.2016北京漢代海昏侯國遺址考古發(fā)掘出大量珍貴文物。(1)如圖是首都博物館展出的3件文物,其中由金屬材料制成的是(填序號)。(2)出土的鐵質編磬銹蝕嚴重,金餅卻依然金光燦燦,從物質性質的角度解釋其原因。

3、第三部分身邊的化學物質,第9節(jié)常見的堿,考綱要求,1.常見酸的主要性質和用途（認識）2.酸的腐蝕性（知道）3.常見的酸溶液的稀釋（獨立操作）,知識網(wǎng)絡,知識梳理,1.氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質和用途,燒堿,火堿,苛性鈉,白,熟石灰,消石灰,白,極易,放熱,微,減少,CaCO3+2NaOH,干燥劑,肥皂,酸性土壤,【注意】20時，氫氧化鈉飽和溶液是___(濃或稀)溶液；氫氧化鈣飽和溶液。

4、某同學為測定一瓶失去標簽的稀硫酸的濃度，取98g該稀硫酸，逐滴加入20的氫氧化鈉溶液至pH等于7，測得反應后溶液的總質量為138g。試計算： （1）參加反應的氫氧化鈉溶液的質量為 ； （2）求稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。,如果配制6%的氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)偏小，其原因是 （ ） A.稱取的氯化鈉固體質量偏大 B.轉移稱量好的氯化鈉固體時，有少量灑落在桌面上 C.量取水的體積偏小 D.轉移配制好的溶液時，有少量液體濺出,1.（2016昆明）實驗室用氯化鈉固體配制質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是 （ ） A. 燒杯 B. 量筒 C. 集氣瓶 。

5、下列有關水的敘述錯誤的是 （ ） A. 加強工業(yè)廢水排放監(jiān)控，堅持處理達標后再排放 B. 右圖電解水的實驗可證明水由氫、氧兩種元素組成 C. 右圖a玻璃管內得到的氣體能在空氣中燃燒 D. 水是一種化合物，也是一種最常見的溶劑,下列做法不利于節(jié)約用水的是 （ ） A. 用洗菜水沖廁所 B. 洗澡擦肥皂時不關水龍頭 C. 應用新技術提高工業(yè)循環(huán)用水利用率 D. 淘米水積攢下來澆花,1.（2013紅河）區(qū)別硬水和軟水的方法是 （ ） A.觀察顏色 B.加入明礬 C.加入食鹽 D.加入肥皂水 2.（2013普洱）發(fā)生自然災害后，為防止災區(qū)疾病傳染，需對自然生活用水處理。

6、2015曲靖）一些食物的近似pH如下： 下列說法不正確的是 （ ） A. 上述食物中酸性最強的是蘋果汁 B. 胃酸過多的人應少飲葡萄汁和蘋果汁 C. 蚊蟲叮咬處涂抹一些雞蛋清可以減輕疼痛 D. 雞蛋清和牛奶都顯堿性,【解析】蘋果汁、葡萄汁和牛奶的pH都小于7，都顯酸性，但蘋果汁的pH更小，酸性更強，故A正確；因為蘋果汁、葡萄汁的pH都小于7，都顯酸性，所以胃酸過多的人應少飲葡萄汁和蘋果汁，故B正確；蚊蟲叮咬，蚊蟲能分泌出蟻酸使人皮膚腫痛，為了減輕人的疼痛，可以涂抹顯堿性的物質，雞蛋清的pH大于7，顯堿性，故C正確；牛奶的pH小于7，顯酸。

7、第2章身邊的化學物質,第3節(jié)自然界中的水（2）水的凈化水資源的綜合利用,復習鞏固,1、水通電時的現(xiàn)象：2、正極氣體的檢驗：3、負極氣體的檢驗：4、氫氣燃燒的現(xiàn)象：5、水通電的文字表達式：氫氣燃燒文字表達式：,二、水的凈化,把江河里的水引入自來水廠，凈化處理后制成自來水。,礦泉水中含有一些有益于健康的元素。海水含有氯化鈉、氯化鎂等多種物質，不適宜飲用.,請你思考這些水的成分與蒸餾水有什么區(qū)別和。

8、第二章身邊的化學物質,第一節(jié)性質活潑的氧氣（3）氧氣的實驗室制法,一、實驗室里制取氣體的裝置的確定,1、實驗室里制取氣體的裝置包括和兩部分。,發(fā)生裝置,收集裝置,2、氣體發(fā)生裝置依據(jù)和確定，例如有、等裝置。,反應物的狀態(tài),是否需要加熱,固固加熱,固液常溫,固液加熱,液液加熱,3、氣體收集裝置即收集方法有和,排空氣法,排水法,二、氧氣的實驗室制法（一）,1、加熱高錳酸鉀。

9、第6課 溶 液,第一部分 身邊的化學物質,考 綱 要 求,考 點 梳 理,考點1：溶液的概念和組成,1溶液的特征：______性的、______性的 混合 物。水 不是 溶液，原因是 水是純凈物不是混合物，牛奶不是溶液，原因是：牛奶不是均一、穩(wěn)定的。 2溶液的組成：溶質（狀態(tài)：固、液、氣）和溶劑（沒有特別指明就是水） 溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑質量 但溶液的體積 溶質的體積 + 溶劑體積,均一,穩(wěn)定,考 點 梳 理,考點2：飽和溶液和不飽和溶液,1飽和溶液和不飽和溶液定義：飽和溶液在一定溫度、一定量溶劑條件下，不能再溶解某種溶質的溶液。不飽和。

10、石墨烯是以石墨為原料，先制備氧化石墨，再經過熱還原可制備石墨烯。石墨烯硬度大，導電性能好，有韌性，可彎曲。下列關于金剛石、石墨、C60和石墨烯四種單質的敘述錯誤的是 （ ） A. 將石墨變成石墨烯發(fā)生了化學變化 B. 四種物質碳原子的排列方式不同 C. 四種物質完全燃燒后的產物都是CO2 D. 石墨烯是一種新型的化合物,物質的性質決定它的用途。下列物質的性質與用途對應關系不正確的是 （ ） A. 碳的穩(wěn)定性炭黑用作墨汁 B. 一氧化碳具有可燃性用于冶煉金屬 C. 活性炭具有吸附性作凈化劑 D. 金剛石很硬用于裁玻璃,1.（2016云南）金剛石、。

11、第5課 物質的性質,第一部分 身邊的化學物質,考 綱 呈 現(xiàn),考 點 梳 理,考點1：物理性質,物理性質：不需要發(fā)生______變化就表現(xiàn)出的性質，主要表現(xiàn)在物質的顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、熔點、沸點、密度、凝固點。 （1）物質的顏色： 黑色的有：四氧化三鐵、碳粉、鐵粉、氧化銅、二氧化錳， 紅色的有：銅、氧化鐵（鐵銹）、氫氧化鐵（紅褐色）， 黃色的有： 硫、金、氯化鐵溶液， 藍色的有：氫氧化銅、硫酸銅溶液，,化學,考 點 梳 理,綠色的有： 氯化亞鐵溶液、銅綠、硫酸亞鐵， 白色的有：碳酸鈣、干冰、無水硫酸銅等， 紫色的有：高錳酸鉀、。

12、第1課 空氣 氧氣,第一部分 身邊的化學物質,考 綱 呈現(xiàn),考點 梳 理,考點1：空氣的組成及其用途,1、空氣的成分及體積分數(shù)、用途：,21%,考點 梳 理,2、空氣中氧氣體積分數(shù)的測定方法 （1）實驗裝置如右圖所示： （2）實驗原理：過量的磷與 氧氣反應，使容器內壓強減少， 吸入瓶內的水的體積等于空氣 中氧氣的體積。化學方程式為： （3）實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒產生大量的白煙，打開止水夾，燒杯中的水進入集氣瓶中，水的體積約占集氣瓶體積的1/5。 （4）結論：空氣中氧氣約占總體積的1/5。,考點 梳 理,考點2：氧氣的性質,1氧氣的物理性質：標準狀。

13、第2課 自然界的水,第一部分 身邊的化學物質,考 綱 呈現(xiàn),考點梳 理,考點1：水的組成及其測定實驗,1實驗原理：電解水的化學方程 式：2H2O 2H2+O2。 2實驗現(xiàn)象：電極表面都產生 氣泡；正極和負極氣體的體積 之比為______；與電源正極相 連的電極產生的氣體能使帶火星木條復燃，與電源負極相連的一極產生的氣體是_____。 3實驗結論：水是由________和________組成，也說明在化學反應中，分子可分，而原子不能再分。,1：2,氫氣,氧元素,氫元素,考點梳 理,考點2：硬水和軟水,1硬水和軟水：硬水是含較多可溶性鈣鎂化合物的水，軟水是含較少或不含。

14、第3課 碳和碳的化合物,第一部分 身邊的化學物質,考 綱 呈現(xiàn),考點 梳 理,考點1：碳的單質及其性質,1碳的單質主要包括：金剛石、石墨和C60等。它們都是由碳元素組成的單質，它們物理性質相差很大的原因是______________ ______，不過它們的化學性質相同。 2碳單質的物理性質和用途。,碳原子排列方式不同,考點 梳 理,3碳的化學性質和用途。,考點 梳 理,考點2：一氧化碳和二氧化碳的性質及用途,固體二氧化碳,考點 梳 理,Na2CO3+H2O,考 點 梳 理,溫室效應,考點 梳 理,考點3：實驗室制取二氧化碳,下圖所示是實驗室常用來制取并收集干燥的二氧化。

15、第3課 碳和碳的化合物,第一部分 身邊的化學物質,考 綱 呈現(xiàn),考點 梳 理,考點1：碳的單質及其性質,1碳的單質主要包括：金剛石、石墨和C60等。它們都是由碳元素組成的單質，它們物理性質相差很大的原因是______________ ______，不過它們的化學性質相同。 2碳單質的物理性質和用途。,碳原子排列方式不同,考點 梳 理,3碳的化學性質和用途。,考點 梳 理,考點2：一氧化碳和二氧化碳的性質及用途,固體二氧化碳,考點 梳 理,Na2CO3+H2O,考 點 梳 理,溫室效應,考點 梳 理,考點3：實驗室制取二氧化碳,下圖所示是實驗室常用來制取并收集干燥的二氧化。

16、第7課 常見的酸,第一部分 身邊的化學物質,考 綱 呈現(xiàn),考 點 梳 理,考點1：酸堿指示劑,考點2：濃鹽酸和濃硫酸的特性與用途,1濃硫酸和濃鹽酸性質比較：,揮發(fā),吸水,考 點 梳 理,腐蝕/脫水,2濃硫酸注意事項：濃硫酸具有強烈的腐蝕性，溶于水時放出大量的熱，故稀釋濃硫酸的操作為： 硫酸事故處理方法：應立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%碳酸氫鈉溶液 。,把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌,考 點 梳 理,CuSO4+H2O,考點3：稀鹽酸和稀硫酸的化學性質,考 點 梳 理,AgCl+HNO3,BaSO4+2HCl,考點4：溶液的酸堿性和酸堿度,1酸堿性與酸堿度：酸具。

17、第9課 常見的鹽 和化肥,第一部分 身邊的化學物質,考 綱 呈 現(xiàn),考 點 梳 理,考點1：鹽的概念及酸堿鹽的溶解性規(guī)律,1鹽的定義：在水溶液中能解離出 離子和______離子的化合物，常見的鹽有NaCl、CaCO3、Na2CO3、NaHCO3。 2酸、堿、鹽的溶解性口訣：（解釋） 硝酸鉀鈉銨，鹽溶水中間， （硝酸鹽、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽都可溶） 微溶熟石灰，堿中多沉淀， （堿中氫氧化鈣微溶，其他多是沉淀）,金屬（或銨根）,酸根,考 點 梳 理,沉淀皆白色？紅褐鐵銅藍！ （氫氧化鐵是紅褐色，氫氧化銅是藍色，其他才是白色） 氯鹽氯化銀，硫酸沉鋇鹽， （氯鹽、硫。